湖南省湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)
1. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A. 胶体B. 云、雾C. NaCl溶液D. 有色玻璃
【答案】C
【解析】
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现象是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能发生丁达尔效应。
【详解】A．胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A错误；
B．云、雾属于气溶胶，属于胶体，能产生“丁达尔效应”，B错误；
C．NaCl溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，C正确；
D．有色玻璃属于固溶胶，属于胶体，能产生“丁达尔效应”，D错误；
故选C。
2. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是
A. NaCl溶液：
B. 溶液：
C. NaOH溶液：
D. NaClO溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存，A错误；
B．碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误；
C．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能共存，C错误；
D．次氯酸钠和不反应，可以共存，D正确；
故选D。
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. Mg的原子结构示意图：
B. 的电离方程式：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 氧化还原反应的电子转移：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，故A正确；
B．Al2(SO4)3在水溶液中完全电离为Al3+、SO，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故B正确；
C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂把电子转移给氧化剂，故D正确；
故选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中质子的数目为
B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15ml
C. 和足量Fe完全反应，转移电子的数目为
D. 将含有0.1mlFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个H2O2分子中含有18个质子，中质子的数目为，A正确；
B．实验室用的盐酸与足量的反应，盐酸变稀后反应停止，参加反应的HCl小于0.6ml，制得氯气小于，B错误；
C．和足量Fe完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移电子的数目为0.2NA，C正确；
D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁聚集体，含0.1mlFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，D正确；
故选B；
5. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是
①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液
A. ①④⑤⑦⑧B. ①③④⑤⑧C. ①②⑤⑥⑦D. ②⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①Na与空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意；
②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意；
③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意；
④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意；
⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意；
⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；
⑦溶液与溶液
溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意；
⑧氯化铝溶液和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝溶液和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合题意；
符合题意的是①④⑤⑦⑧；
故选A。
6. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是
A. 和是氧元素的同素异形体
B. 和的相互转化属于化学变化
C. 标准状况下，等物质的量的和的密度相同
D. 常温常压下，等质量的和所含原子数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．O2和O3为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确；
B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B正确；
C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，和的密度之比为2:3，故C错误；
D．和都是有氧原子构成的，质量相等，原子数相等，故D正确。
答案选C。
7. 下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是
A. 二者溶液相互转化均可通过化合反应实现
B. 将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液
C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入铁生成FeCl2，都属于化合反应，故A正确；
B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到FeCl2溶液，故B正确；
C．Fe2+和Cl-均具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子和Cl-氧化，使溶液褪色，则不能利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl2和FeCl3，故C错误；
D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到氢氧化铁，故D正确；
答案选C。
8. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. 图中所涉及的元素的原子半径：
B. 性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关
C. NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同
D. 图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：正确；
B．性质稳定是因为化学键键能大，与氢键无关，B错误；
C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C正确；
D．反应①、③为复分解反应，不属于氧化还原反应，只有反应②为氧化还原反应，D正确。
故选B。
9. 如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，A错误；
B．AlCl3溶液中的离子液能通过半透膜而Al(OH)3胶体不能，故可用渗析法提纯Al(OH)3胶体，B正确；
C．与碳酸钠会反应，达不到除去中的HCl的目的，C错误；
D．玻璃棒中有钠元素，不可用来蘸取待测液进行焰色试验，故D错误。
故选B。
10. 新型镁铝合金有储氢性能，下列说法正确的是
A. 该合金是在氮气保护下，由单质按一定比例熔炼而成的
B. 与足量盐酸完全反应放出的物质的量为35ml
C. 该合金具有较高熔点和较大密度
D. 等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为(合金)
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2Mg3N2，A错误；
B．1mlMg17Al12中含17mlMg、12mlAl，分别与HCl反应产生氢气的物质的量分别是17ml、12ml×=18ml，因此在与盐酸反应时生成氢气的总物质的量分别为35ml，B正确；
C．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，C错误；
D．若金属质量为mg，若完全为Mg，放出氢气的物质的量为ml，若完全是Al，反应放出氢气的物质的量为=ml，若为镁铝合金，放出氢气的物质的量介于二者之间，即ml