山东省日照市2025届高三下学期一模化学试题

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一、未知
1．2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样，青铜是铜和铅的合金。关于青铜的说法正确的是
A．在潮湿空气中，青铜会生成铜绿B．青铜的硬度比纯铜小
C．青铜是一种合金，属于纯净物D．青铜的熔点比纯铜高
2．下列物质在生产生活中应用错误的是
A．ClO2可用于自来水消毒B．NH4Cl溶液可用于除铁锈
C．聚丙烯可用于制作医用口罩D．胆矾可用于检验无水乙醇中的水
3．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-氯丁酮
B．HClO的球棍模型：
C．基态Cu＋的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
4．下列说法错误的是
A．沸点：CO>N2B．键角：NHAl2O3D．稳定性：CH4>SiH4
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
6．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：探究钠与水反应B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸
C．图丙：制备氢氧化铁胶体D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水
7．乙酰乙酸乙酯(K)的酮式与烯醇式互变异构过程如图所示：
下列说法错误的是
A．通过质谱可测定K分子的相对分子质量
B．通过红外光谱可测定K分子的分子式
C．通过紫外光谱可测定K分子中有无共轭结构
D．通过核磁共振氢谱可测定K分子中有几种化学环境的氢原子
8．药物巴洛沙韦的主要成分M的结构如图所示。下列说法错误的是
A．可与酸性KMnO4溶液反应B．含有4种含氧官能团
C．可发生加成反应和取代反应D．在酸性条件下水解的有机产物有3种
9．由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是
A．图中◍代表N原子
B．五元环中存在的大π键为
C．该化合物中所有碳氧键键长相等
D．五元环上●原子的孤对电子位于sp2杂化轨道
10．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是
A．若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极
B．SO参与的电极反应为：
C．电解一段时间后阳极区溶液的pH减小
D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS
11．由下列事实或现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，含有MCO3(s)的0.01 ml·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01ml·L-1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分数δ如随pH变化关系如图所示。
①M2＋不水解；②100.6=4
下列说法错误的是
A．曲线②表示MCO3的变化曲线
B．x=6.97
C．MSO4(s)M2+(aq)+SO(aq)的Ksp的数量级为10-7
D．若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1 ml·L-1，则曲线①②的交点将出现在a点右侧
13．以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、C3O4和Au。
②常温，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[C(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般认为金属阳离子≤10-5ml/L为沉淀完全。
③氧化性：C3+>Cl2。
④lg5=0.7。
下列说法错误的是
A．“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳
B．当c(C2+)=0.05ml·L-1，c(Ni2+)=0.1ml·L-1，“调pH”范围是6.6≤pHCl->SCN-
D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-
15．分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)，恒温恒压密闭容器Ⅱ(T2、P2)中充入1mlC3H8(g)发生反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) >0，反应过程中c(C3H8)随时间t的变化曲线如图所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器II达到化学平衡状态。下列说法错误的是
A．反应速率常数k1∶k2=18∶13
B．x点的活化分子数目多于z点
C．减小容器I的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器II中的相同
D．若容器II初始充入1ml丙烷和5mlAr，则平衡后，丙烷的转化率为75%
16．碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钙原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)碳酸铍与乙酸反应生成配合物的结构如图所示，该配合物的化学式为 ，Be的配位数为 ，Be、C、O电负性由大到小的顺序 (用元素符号表示)；两分子乙酸之间形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为 (以O···H-O表示氢键)。
(3)某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为 ，相邻之间的最短距离为 pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为 (填标号)。

A． B． C． D．
17．乙烯雌酚(H)是一种人工合成激素。合成路线如图所示(部分反应条件略)。
回答下列问题：
(1)B中官能团名称为 ，F→G的反应类型为 。
(2)C的结构简式为 ，D→E反应的化学方程式为 。
(3)H与足量的氢气完全加成后的产物中共有 个手性碳原子。
(4)含有羟基的A的芳香族同分异构体共 种(不考虑立体异构)，其中能被催化氧化为酮的化合物的结构简式为 。
18．利用“氧化法测定葡萄酒中SO2的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下：
①加样：向梨形瓶C和试管D中分别加入20.0mL和5.0mL的0.3%H2O2溶液，并各滴3滴混合指示剂后，溶液立即变为紫色，再依次滴入少量NaOH标准液，使C和D中溶液颜色恰好变为橄榄绿色。向A瓶中加入20.00mL葡萄酒样品。
②氧化：取10.00mL25%的磷酸溶液加入A瓶中，B管中缓缓通入N210min左右，C瓶中溶液颜色逐渐变为紫色，D中溶液颜色无变化。
③滴定：取下C瓶，用NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液VmL。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，B管中通入N2的目的是 。
(2)用NaOH固体配制100mL 0.01ml·L-1NaOH溶液，取50.00mL该溶液稀释至500mL，作为NaOH标准液。上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为 (填标号)。
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶
(3)“氧化”过程，梨形瓶C中发生反应的离子方程式为 。
(4)该滴定实验达到终点现象为 ，样品中SO2的含量为 g/L。
(5))装置D的作用为 ；若试管 D中溶液颜色发生变化，其它操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．以赤泥熔炼渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下：
已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为 (填Na2SO3或NaClO)，应调节pH最佳为 。
(3)已知难溶Sc2(C2O4)3与水，难溶于酸；Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c，“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+，此反应的平衡常数K= 。(用含a、b、c代数式表示)
(4)Sc2(C2O4)3经系列操作可得，加热脱水时生成ScOCl的化学方程式为 。
(5)在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数Kd) ；萃取率=。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为 %(保留到小数点后一位，下同)；若将60mL萃取剂分成3次萃取，每次用20mL，则最后一次水层中钪的残留率为 %。
20．CO2加氢制甲醚的反应原理：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
其分步反应及副反应如下：
I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
II．CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
回答下列问题：
(1) ，上述反应的ΔG随温度的变化如图，其中表示反应III的ΔG随温度的变化曲线是 (填a、b或c)。
(2)在4.0MPa条件下，将1ml CO2、3ml H2通入反应器发生反应I、II、III，测得CO2平衡转化率、CH3OH产率与温度的关系如图所示。
已知：X产率=
N理论(x)表示CO2完全转化为X时对应生成X的物质的量，X表示CH3OH、CO、CH3OCH3。
①表示CH3OH产率的曲线是 (填m或 n)。
②250℃，测得平衡体系中H2O的物质的量为0.3ml，则甲醚的产率为 ，该温度下反应II的KP= 。
③240℃～280℃温度范围内，甲醚的选择性随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。已知：甲醚的选择性=
210℃-240℃温度范围内，随温度升高n曲线对应的量逐渐增大的原因是 。
事实或现象
结论
A
向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液变澄清
Ka(C6H6OH)>Ka2(H2CO3)
B
向两份5mL 0.1ml·L-1H2O2溶液中分别加入1mL0.1ml·L-1KMnO4和FeCl3，前者产生气泡速率快
KMnO4的催化效果比FeCl3好
C
常温下，用pH计测定0.1ml·L-1NaH2PO2溶液的pH>7
H3PO2为三元弱酸
D
分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基能活化双键，使其更易发生加聚反应
实验操作及现象
I
取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3ml·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1ml·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1ml·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀
II
向③号、④号试管各加入1mL 0.1ml·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1ml·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝