福建省莆田市2023_2024学年高二化学上学期期末联考试题

这是一份福建省莆田市2023_2024学年高二化学上学期期末联考试题，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

学校___________班级___________姓名___________考室____考号____
（考试时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题：
1．中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是
A．氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等
B．氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”
C．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本
D．已知，，则燃烧热
2．下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸发NaHCO3溶液得NaHCO3晶体B．用装置乙进行中和热的测定
C．用装置丙电解MgCl2溶液，制备金属MgD．用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀
3．NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步： ；
第2步： ；
第3步：
下列说法正确的是
A．该过程共有两种中间产物
B．第2步是总反应的决速步
C．三步基元反应都是放热反应
D．总反应的焓变为
4．下列说法不正确的是
A．KAl(SO4)2•12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
5．根据，下列说法不正确的是
A．反应的
B．有和在反应器中充分反应，能放出热量
C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态
D．每消耗转移电子的数目约为
6．室温下，关于10.0 mL 0.1 ml·L−1氨水的下列说法正确的是
A．该氨水的pH＝13
B．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小
C．加少量NH4Cl固体恢复到室温，Kw不变
D．与10.0 mL 0.1 ml·L−1盐酸混合后，溶液呈中性
7．根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是
8．电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．b极连接电源负极
B．a极硝基苯发生的反应为： -6e-+6H+= +2H2O
C．电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解
D．理论上每转移4 ml电子将有4 ml 从右室移入左室
9．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。
下列说法不正确的是
A．合成甲醇反应的ΔH＞0
B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev
C．生成副产物CO比CH2O容易
D．要使反应速率加快，主要降低活化能
10．室温下，某研究性学习小组进行如下实验。
已知：，。下列说法正确的是
A．0.1 溶液中
B．实验2中发生反应：
C．实验3中发生反应：
D．滤液Y中
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：
11．（14分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中 EQ \f(c(H＋),c(CH3COO－))增大___________（填字母）。
A．升温B．通入HCl气体
C．加入NaOH固体D．加入NaHSO4固体
（2）向100 mL 0.1 ml·L− 1的醋酸中加入V mL 0.1 ml·L− 1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V______100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）25℃时，pH＝8的NaOH溶液中，水电离产生的OH− 浓度c(OH− )水＝__________；pH＝8的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH− 浓度c(OH− )水=___________。
（4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9，该实验选用酚酞作指示剂。
①如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ml·L− 1，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
___________（填字母）。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝________ ml·L− 1(不必化简)。
12．（15分）以水氯镁石样品(主要成分，含少量有机色素和、、、)为原料，制备氯化镁的流程如下：
（1）脱色
①此过程中能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为和。·OH体现的性质是___________。
②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是________________________________________。
（2）沉淀
①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为。加入之前需进行的操作及原因是___________________________________________。
②已知：室温下、，溶液中离子浓度小于或等于 ml⋅L-1即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于__________。
（3）测定产品中含量的实验方案如下：
取一定量样品溶于水，加水定容至500 mL。取10.00 mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500 ml·L-1的溶液20.00 mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000 ml·L-1溶液滴定至终点，消耗溶液10.00 mL。
已知：
样品中的物质的量为_____________。
13．（15分）弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为____________________(填序号)；
（2）25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为；
（3）将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中_______(填“>”、“③>②（2分）
（2）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO（3分）
（3）< （2分）
（4）B（2分）
（5）①10-5 （2分） ②d＞c＞b （2分） ③D（2分）
14．（16分）（1）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-121.5kJ/ml （3分） 能（2分）
（2）①AC（2分） ②温度到一定值时，此时反应以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，二氧化碳转化率不变，三条压强曲线交于一点（2分）
（3）710K以后温度高反应速率快，反应达到了平衡状态，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低（2分）
（4）①正（2分） ②CO2+2e-=CO+O2-（3分）
选项
实验操作与现象
结论
A
向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色变为橙色
增大有利于转化为
B
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：
C
室温下，用pH计测量等浓度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者
D
室温下，向浓度均为的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成
实验
实验操作与现象
1
测得0.1 溶液的pH约为8
2
向5mL 0.1 溶液中滴加2.5 mL 0.5 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，得沉淀X
3
将沉淀X加入5mL 2 溶液中，充分振荡、静置、过滤，得沉淀Y和滤液Y
4
将沉淀Y溶于足量2 盐酸中，沉淀部分溶解
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
化学式
电离平衡常数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
A
A
B
C
A
D
B
C