山东省百师联盟2024-2025学年高三下学期开学摸底联考化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Ag-108 I-127 Hg-201
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．入海口发生胶体遇到海水中电解质发生聚沉形成三角洲，为物理变化，A错误；
B．地下溶洞的形成过程涉及反应：，，为化学变化，B正确；
C．云海形成是水蒸气在空气中遇冷凝结为水滴，为物理变化，C错误；
D．地质构造使地下水产生压强差而形成泉水，为物理变化，D错误
答案选B。
2. 化学让我们的生活更美好。下列叙述正确的是
A. 防晒霜中含有，将纳米分散到水中形成胶体
B. “碳达峰，碳中和”有利于缓解温室效应和酸雨
C. 铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠属于食品增色剂
D. 莫代尔是一种利用天然纤维素重整后的人造纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味
【答案】A
【解析】
【详解】A．纳米难溶物分散在分散剂中形成的分散系为胶体，A正确；
B．“碳达峰，碳中和”的目的是减少排放，有利于缓解温室效应，与酸雨无关，酸雨是排放和氮氧化物引起的，B错误；
C．酱油中添加乙二胺四乙酸铁钠的目的是补充人体所需的铁元素，属于营养强化剂，C错误；
D．莫代尔的主要成分是纤维素，不是蛋白质，灼烧时无烧焦羽毛的气味，D错误；
故答案为：A。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态钒原子的价电子排布式为
B. 的空间填充模型为
C. 甲酸乙酯的键线式为
D. 中p-pσ键的形成为
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态钒原子的价电子排布式为，A错误；
B．中心原子的价层电子对数为4，为正四面体，空间填充模型为，B正确；
C． 甲酸乙酯的键线式为，C错误；
D．分子中p-pσ键的形成应为“头碰头”的形式：，D错误；
故选B。
4. 发生水解反应的机理如下图。下列说法错误是
A. 为三元弱酸B. 第一电离能：Cl>P>S
C. 沸点：D. 图中物质均为极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图中结构简式知分子中有2个羟基氢，故为二元酸，A错误；
B．同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，故第一电离能：Cl>P>S，B正确；
C．存在分子间氢键，分子间无氢键，沸点，C正确；
D．图中物质有、、、HCl、、，均为非对称结构的极性分子，D正确；
故选A。
5. 结构决定性质。下列叙述正确的是
A. F的原子半径大于H原子的，故
B. 碳化硅(SiC)晶体中阴、阳离子的半径小、电荷多，故熔点高、硬度大
C. 乙醇既是极性分子又是非极性分子，故与或均能任意比互溶
D. 大多数过渡元素具有的空d轨道能接受孤电子对，故能形成稳定的配合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．是因为F的电负性大于H，吸电子作用使中的键更易电离，酸性更强，A错误；
B． 碳化硅晶体为共价晶体，碳原子和硅原子形成稳定的共价键，熔点高、硬度大，不存在阴、阳离子，B错误；
C． 乙醇与水因形成氢键可以任意比互溶，含有憎水基团能与任意比互溶，不存在既是极性分子又是非极性分子，乙醇是极性分子，C错误；
D． 大多数过渡元素的d轨道处于未充满状态，能接受孤电子对形成共价键，得到稳定的配合物，D正确；
故选D。
6. 下列操作不符合实验安全要求的是
A. 用排水法收集乙烯，先检验其纯度再点燃
B. 用酒精喷灯对泥三角上的坩埚加强热灼烧固体
C. 燃烧的酒精灯倾倒着火，立即用湿抹布盖灭
D. 苯酚沾到皮肤上，立即用70℃的热水冲洗
【答案】D
【解析】
【详解】A．点燃可燃气体前必须先验纯，否则可能会发生爆炸，A正确；
B．坩埚用来灼烧固体时必须放在泥三角上，防止受热不均炸裂，B正确；
C．酒精灯倾倒酒精燃烧，不能用水灭火，最好使用湿抹布覆盖隔绝空气灭火，C正确；
D．苯酚沾到皮肤上，应用酒精清洗，不能用70℃的热水冲洗，防止烫伤，D错误；
答案选D。
7. 下列分离提纯或鉴别方案不合理的是
A. 将混合气体通过灼热的铜网以除去中的
B. 用分液漏斗分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物
C. 用新制的悬浊液鉴别甲酸和乙酸
D. 用质谱法鉴别2-甲基丙烷和丙酮
【答案】D
【解析】
【详解】A．用灼热的铜网与反应生成CuO，可以除去中的，A正确；
B．苯酚与碳酸氢钠溶液能分层，可以用分液漏斗分离，B正确；
C．甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热后有砖红色沉淀生成，乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液，C正确；
D．2-甲基丙烷和丙酮的相对分子质量均为58，质谱法可以直接获得相对分子质量，若想准确获得结构信息，还需要其他仪器的测定，故无法用质谱法鉴别2-甲基丙烷和丙酮，D错误；
故答案为：D。
8. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>XB. 简单氢化物的沸点：X>Z>N
C. 未成对电子数：N>X>ZD. 该化合物中只有阳离子含有配位键
【答案】B
【解析】
【分析】M原子半径最小，为H元素；基态N原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，为C元素；结构图中Y形成6个共价键，带一个单位负电荷，为P元素；X和Y同主族，X为N元素；Z形成单键，原子序数最大，Z为Cl，综上所述：M为H元素、N为C元素、X为N元素、Y为P元素、Z为Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，半径P>Cl，N的电子层为2，半径小于Cl，故原子半径P>Cl>N，A错误；
B．NH3分子间有氢键，沸点高，HCl和CH4没有氢键，HCl的相对分子质量大于CH4，分子间作用力HCl大于CH4，简单氢化物沸点，B正确；
C．未成对电子数C有2个，N有3个，Cl有1个，未成对电子数N>C>Cl，C错误；
D．阴离子中6个之中有1个是配位键，D错误；
答案选B。
9. 的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，。下列说法错误的是
A. Li和O均为p区元素B. 每个晶胞中含有4个
C. 和的配位数之比为D. 和最短距离为
【答案】A
【解析】
【详解】A．Li位于元素周期表的s区，O位于p区，A错误；
B．晶胞中位于顶点和面心，共有个，B正确；
C．有4个与最近且相等的，有8个与最近且相等的，故和的配位数之比为，C正确；
D．和的最近距离为体对角线的，距离为，D正确；
故选A。
10. 常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的随pH的变化关系如图。已知：(i)；(ii)；(iii)。
下列说法错误的是
A. A点存在：
B. b=4.85
C. C点
D. 水的电离程度：C>A
【答案】B
【解析】
【分析】根据图像知，氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点，n(Cl)=n(N),恰好中和，溶质只有，B点左侧HCl过量，B点右侧过量。
【详解】A．A点pH=0.3，此时盐酸过量，和忽略不计，，，即，A正确；
B．B点溶质为，设水解的，则：
则由得：
解得：，pH=5.15，即b=5.15，B错误；
C．由c点pH=7得：，又知，得，由得：，解得，即，C正确；
D． B点溶质只有，水的电离程度最大，C点显中性，稍过量，溶质为和少量，A点显强酸性，溶质为和大量HCl，A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：C>A，D正确；
答案选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下。
下列说法错误的是
A. X、Y互为同分异构体
B. X、Y最多消耗NaOH的物质的量之比为
C. Z能发生消去反应、加成反应和取代反应
D 可以用溶液鉴别Y、Z
【答案】CD
【解析】
【详解】A．X→Y过程是催化重整，且X、Y分子式均为，互为同分异构体，A正确；
B．X中羧基和酚酯基消耗3mlNaOH，Y中羧基和酚羟基消耗2mlNaOH，B正确；
C．Z分子中存在卤素原子、羧基、酚羟基，能发生取代反应，存在苯环和羰基，能发生加成反应，但是不能发生消去反应，C错误；
D．Y、Z均含有酚羟基，均能与发生显色反应，D错误；
故选CD。
12. 由实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中加入石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度，，即，A正确；
B．向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是、等，故该溶液可能含有、、或等，B错误；
C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，即不能证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应，C错误；
D．无论和反应是否为可逆反应，一定会生成，用苯萃取后所得溶液显紫红色，D错误；
故答案：A。
13. 以同时作为燃料和氧化剂的燃料电池原理如图所示(已知：双极膜中的能在直流电场的作用下，解离成和，定向移动到两侧极室)。下列有关说法正确的是
A. 电极M比电极N的电势高
B. 外电路电子流向为M→负载→N→双极膜→M
C. 电极N的电极反应式为
D. 当电路中转移0.4ml电子时，产生气体4.48L
【答案】C
【解析】
【分析】由装置图的双极膜中和移动方向可知，电极M为负极，电极反应式为：，电极N为正极，电极反应式为：，电池反应式为。
【详解】A．正极N电势高于负极M，A错误；
B．外电路电子由负极M经负载流向正极N，但不会进入电池内部的电解液流回M电极，B错误；
C．电极N的电极反应式为：，C正确；
D．根据总反应知，当电路中转移0.4ml电子时，产生0.2ml，在标准状况下的体积为4.48L，选项中未说明气体所处状态，D错误；
答案选C。
14. 工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、CaO等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。
②高温下易挥发。
③“热还原”步骤还生成CO。
A. 滤渣的主要成分为、CaO
B. “水解”时可使用一定浓度的NaOH溶液
C. “热还原”中的最佳比例为
D. “热还原”中每生成1ml，转移10ml电子
【答案】BD
【解析】
【分析】矿渣(主要成分为TiO2、SiO2、CaO等)中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣，同时CaO生成；TiO2溶解生成，水解、过滤，得TiO2‧xH2O，焙烧得TiO2；然后加入和C热还原得TiB2。
【详解】A．加热时与浓硫酸生成，同时CaO生成，故滤渣的主要成分为、，A错误；
B．“水解”时发生，加入一定浓度的NaOH溶液可以使水解更彻底，B正确；
C．“热还原”的化学方程式为，但由于高温下易挥发，应增大的投料比，C错误；
D．根据上述化学方程式，B原子化合价由+3价变成-2价，因此每生成1ml，转移10ml电子，D正确；
故选BD。
15. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
主反应：
副反应：
按、进行投料，的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如图(已知：)。下列分析正确的是
A. ，
B. 反应最佳温度为150~200℃
C. 主反应为高温下自发进行的反应
D. 当压强为、温度为200℃达到平衡时，
【答案】BD
【解析】
【详解】A． 主反应是气体分子数减小的反应，同温下增压，平衡正向移动，的选择性增大，的转化率增大，得；同压下升温，减小，主反应平衡逆向移动，先减小后增大，副反应平衡正向移动，得，，A错误；
B． 由图可知，温度在150~200℃时，较大，的选择性较高，有利于的制备，B正确；
C． 上述分析知。，，则该反应低温自发，C错误；
D． 当压强为，温度为200℃达到平衡时，据图像知，，参加主反应的，则参加主反应的n₁(H₂)=3×0.3325ml=0.9975ml，参加副反应的，，D正确；
故选BD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 卤族元素及其化合物种类繁多。回答下列问题：
（1）基态碘原子的价电子排布式为_____。
（2）HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序为_____，实验测得HF的相对分子质量大于理论值的原因是_____。
（3）分子中P-I键是由磷的_____轨道与碘的_____轨道重叠形成σ键，该分子的空间结构为_____。
（4）KI溶液与溶液混合反应生成CuI沉淀和，则反应生成25.4g消耗的KI的物质的量至少为_____ml。
（5）一种固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，则A代表的原子为_____(填元素符号)，标记为m的原子的分数坐标为_____，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____(用代数式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. HF>HBr>HCl ②. HF分子间易形成氢键
（3） ①. 杂化 ②. 5p ③. 三角锥形
（4）0.4 （5） ①. I ②. ③.
【解析】
【详解】(1)碘元素为第5周期第ⅦA族元素，其基态原子价电子排布式为。
(2)同主族元素的气态氢化物的相对分子质量随着原子序数递增而增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，但HF分子间存在氢键，熔、沸点最高，故沸点由高到低的顺序为HF>HBr>HCl；HF分子间易形成氢键，能形成多聚体，因此实验测得HF的相对分子质量大于理论值。
(3)分子的中心原子P的3s和3p轨道形成杂化轨道后，与Ⅰ的5p轨道单电子参与形成三个键，剩余一个杂化轨道容纳P的一对孤电子对，所以空间结构为三角锥形。
(4)KI溶液和溶液混合反应可生成CuI沉淀和，反应的离子方程式为，由于25.4g的物质的量为0.1ml，则至少需要0.4mlKI。
(5)A原子在晶胞内，1个晶胞含有A原子8个；B原子在顶点和晶胞中心，B原子数为；C原子在棱上、面上，C原子数，结合化学式，知A为I，B为Hg，C为Ag。根据坐标系和晶体中m原子位置可得分数坐标为。该晶体的密度为。
17. 博舒替尼Ⅰ可用于治疗慢性粒细胞白血病，其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为_____，检验B中卤素种类所用试剂为_____。
（2）D的结构简式为_____，B→D的反应类型为_____。
（3）G＋H→I反应的化学方程式为_____。
（4）A的一种芳香族同分异构体有4种不同环境的氢原子，并能与溶液反应放出气体，则其结构简式为_____。
（5）F中碳原子的杂化方式有_____种，手性碳原子有_____个。
【答案】（1） ①. 醚键、硝基 ②. NaOH溶液、溶液、溶液
（2） ①. ②. 取代反应
（3）＋→＋HBr
（4）、 （5） ① 3 ②. 1
【解析】
【分析】通过观察A和E的结构简式，对物质E进行碎片切割，可知第一步通过取代反应引入基团，B与物质C通过取代反应生成D，则D为，据此回答；
【小问1详解】
根据分析，B的结构简式是，B中的含氧官能团的名称为醚键和硝基，B中的卤素种类不确定，所以应该先加氢氧化钠溶液将其水解，再加硝酸中和过量的氢氧化钠，最后加硝酸银溶液，通过观察沉淀的颜色确定卤素种类；
【小问2详解】
B与物质C通过取代反应生成D，D的结构简式为，故B→D为取代反应；
【小问3详解】
通过已知信息进行迁移应用，可得G的结构简式为，把物质G和物质I的结构简式进行对比，再结合H的分子式，可得H的结构简式为，故反应的化学方程式为＋→＋HBr；
【小问4详解】
A的分子式是，不饱和度是5，A的一种芳香族同分异构体只有四种环境氢，所以含有苯环，而且结构相对对称，又能与溶液反应放出气体，故含有羧基，苯环加羧基，不饱和度为5，已有7个碳原子，根据分子式判断还应该有一个氨基和两个羟基，结构对称，故结构简式为、；
【小问5详解】
F中氰基中的碳原子是sp杂化，双键碳原子是杂化，饱和碳原子是杂化，故碳原子的杂化方式有3种，F中的手性碳原子只有1个，如图。
18. 利用废旧镍氢电池电极材料[主要成分为Ni、少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]为原料制取粗品硫酸镍晶体流程如下。
已知：(i)除铜后的溶液中主要有、、、、、等。
(ii)，。
(iii)离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时只考虑单质Ni与混酸反应生成，应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质的量之比为_____；所得“滤渣2”的主要成分除CuS外，还有_____(填化学式)。
（2）“滤渣3”含有氧化铁黄(FeOOH)，则反应生成氧化铁黄的离子方程式为_____。
（3）“除、步骤中，若原溶液中，缓慢滴加溶液，当第2种离子开始沉淀时，先沉淀的离子_____(填“能”或“不能”)沉淀完全。
（4）“除锰”步骤中加入后，反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、及硫酸，请写出该反应的化学方程式：_____。
（5）在“萃取”步骤中，加入有机萃取剂后，与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物，该过程可以表示为：。为使萃取剂再生并回收，可采取的操作为_____。由水层得产品时，结合如图硫酸镍晶体的溶解度曲线，“经系列操作”完善后为：将滤液蒸发浓缩、_____，过滤即获得产品。
（6）测定粗品中硫酸镍的含量：称量粗品硫酸镍晶体ag，用蒸馏水溶解，配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL缓冲溶液(其pH≈10)及0.2g紫脲酸铵混合指示剂，摇匀。用标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，至溶液呈蓝紫色，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液bmL。则粗产品中的质量分数表达式为_____。
【答案】（1） ①. ②. S
（2）
（3）不能 （4）
（5） ①. 向有机相中加入稀硫酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层 ②. 快速降温至温度略低于30.8℃结晶
（6）
【解析】
【分析】向废旧镍氢电池电极材料[主要成分为Ni、少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]中加入硫酸和硝酸进行酸浸，得到含、、、、、的溶液、NO气体和微溶于水的CaSO4，故滤渣1为CaSO4，再加入Na2S除铜后滤液主要含金属离子、、、、、，因为发生了反应，滤渣2的主要成分为CuS、S；加入H2O2将氧化为和CaCO3调节PH，进行沉铁，氧化铁黄(FeOOH)和CO2，滤渣3为FeOOH，滤液主要含金属离子为、、、、，再加入NH4F使、转换成和除去，滤渣4为和，加入产物中含锰元素的黑色不溶物为，发生反应除去，加入萃取剂，将进行萃取，最后水层中的溶质为，经过系列操作制得，据此回答。
【小问1详解】
加入混酸，只考虑单质Ni与混酸反应生成，则发生反应，应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质的量之比为；加入Na₂S除铜后滤液主要含金属离子、、、、、，因为发生了反应，滤渣2的主要成分为CuS、S；
【小问2详解】
加入双氧水将氧化为，加入调节溶液pH，使转化为FeOOH沉淀除去，发生反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
因，故加入，先沉淀；当开始沉淀时满足：，此时溶液中的浓度为：，所以没有沉淀完全；
【小问4详解】
加入氧化除去，产物中含锰元素的黑色不溶物为，确定反应物及产物后，即，配平后的化学方程式为；
【小问5详解】
“萃取”中用有机萃取剂除去，发生反应，为使萃取剂HA再生并回收，使平衡逆向移动生成HA，可采取的操作为向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的稀硫酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层即可。由图像可知，迅速降低温度在30.8℃以下结晶可得晶体，但注意温度过低可能会导致晶体析出；
【小问6详解】
根据反应得：25mL硫酸镍溶液中则100mL硫酸镍溶液中，的质量分数
19. 某研究小组利用滴定法测定赤铁矿中铁元素的含量，实验装置如图(加热及搅拌装置略)。
①溶解：向双口烧瓶中加入mg赤铁矿样品，并不断加入浓盐酸微热，至样品完全溶解。边搅拌边缓慢加入溶液至黄色消失，过量1~2滴。
②转移：将上述溶液快速转移至锥形瓶，并洗涤烧瓶内壁，将洗涤液并入锥形瓶中，冷却后滴入饱和溶液，静置。
③滴定：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示剂，立即用溶液滴定至终点。
已知：(i)氯化铁受热易升华。
(ii)室温时可将氧化为，还原产物为Hg，难以氧化。
(iii)可被还原为。
回答下列问题：
（1）用固体配制一定物质的量浓度1000mL标准溶液，需要用到下列仪器中的_____(填字母)。
（2）溶解过程中“微热”的作用是_____。
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式为_____。
（4）若消耗标准溶液VmL，则mg试样中Fe的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)。
（5）步骤②中未加入饱和溶液，则会导致测定的Fe含量_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。步骤③若未“立即滴定”，则会导致测定的Fe含量偏小的原因是_____。
（6）滴定步骤中，下列操作错误的是_____(填字母)。
A. 溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中
B. 滴定近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
C. 滴定时可前后或上下振动锥形瓶，使溶液混合
D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
【答案】（1）BD （2）提高溶解(反应)速率，减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华
（3）
（4）
（5） ①. 偏大 ②. 易被空气中的氧化为 （6）CD
【解析】
【分析】浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的使还原为，冷却后滴，将多余的氧化为，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用溶液进行滴定，将氧化为，化学方程式为，据此回答。
【小问1详解】
配制溶液不用烧瓶，用烧杯和胶头滴管，需要用到1000mL容量瓶，图中的规格是250mL，因此选BD；
【小问2详解】
“微热”是为了提高试样中与浓盐酸的反应速率，微热可以减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华；
【小问3详解】
根据氧化还原反应配平得：；
【小问4详解】
根据方程式得：
则mg试样中Fe的质量为，质量分数为；
【小问5详解】
冷却后滴加溶液，将多余的氧化为，若未加入溶液，则会与反应，导致结果偏大；若未“立即滴定”，易被空气中的氧化为，导致测定的铁含量偏小；
【小问6详解】
A．聚四氟乙烯滴定管耐强酸、强碱和强氧化剂腐蚀，A正确；
B．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，B正确；
C．滴定时右手握持锥形瓶，边滴边摇动，向一个方向作圆周旋转，不能上下振动，以免液体溅出，C错误；
D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，溶液不再恢复原色后，才能记录滴定管液面刻度，D错误；
故选CD。
20. 水煤气是的主要来源，体系制涉及主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅰ在低温下不能自发进行，则_____0(填“>”“ ②. b
（2） ①. CO ②. 达平衡后无固体剩余，则只存在反应Ⅱ，由于反应放热，温度升高，平衡逆向进行，CO的物质的量分数增大
（3） ①. ②. 4b ③. ④. 不变
【解析】
【小问1详解】
依据，反应Ⅰ为熵增过程，，低温下不能自发进行，则；升高温度，反应Ⅰ正向进行则增大，由图可知a为反应Ⅰ的变化曲线，则b为反应Ⅱ的变化曲线；
【小问2详解】
该过程中无固体剩余，则仅发生反应Ⅱ，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向进行，、的量均减少，CO的量增多，由图可知，曲线b升高，则表示CO的变化曲线；
【小问3详解】
①反应前后气体分子数不变，则；aml的转化率为20%，则生成的物质的量为0.2aml，剩余的物质的量为0.8aml，；
②反应Ⅱ为：，达平衡时，，，，则，解得：；
即生成的总量为，则二氧化碳的吸收量为，的吸收率为；
③反应Ⅲ的温度不变，不变，则的分压不变。A
B
C
D
东营黄河三角洲
织金地下溶洞
黄山云海
济南趵突泉
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加入石蕊试液，变红色
B
向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有或
C
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应
D
向1mL溶液中加入1mL溶液，再加入1mL苯后振荡，上层液体为紫红色
与反应为可逆反应