江西省部分学校2023_2024学年高二化学上学期1月期末试题

这是一份江西省部分学校2023_2024学年高二化学上学期1月期末试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列现象与氢键无关的是，下列曲线表示第ⅦA族元素等内容，欢迎下载使用。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章～第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12O16Na23Si28K39Mn55
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列基态原子的价电子排布式错误的是（ ）
A．MgB．N C．Si D．Ni
2．下列各组元素性质的比较错误的是（ ）
A．第一电离能：B．电负性：
C．最高正价：D．原子半径：
3．下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．铝片可以露置在空中保存B．铜线和铝线不能直接对接
C．固定铜板的铁螺丝易生锈D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热
4．已知X、Y为第三周期元素，且电负性，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能Y一定小于XB．简单气态氢化物的稳定性：
C．最高价含氧酸的酸性：D．X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
5．25℃时，下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．醋酸的导电能力比盐酸的弱
B．醋酸加到漂白粉中能增强漂白效果
C．等体积等浓度的醋酸、氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．的氯化铵、醋酸铵溶液分别呈酸性、中性
6．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．乙醇可以和水以任意比互溶B．冰的密度比液态水的密度小
C．HF的沸点比HCl的沸点高D．水分子在较高温度下也很稳定
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）
A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中均保持不变
B．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、离子
C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．中毒患者可尽快用苏打溶液洗胃，随即导泻使转化为排出
8．将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铜牌连接电源的正极B．反应前后，溶液a的浓度不变
C．溶液a可以为溶液D．反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状
9．下列曲线表示第ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）性质随其质子数的变化趋势，错误的是（ ）
A．B．C．D．
10．、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）
A．中的所有原子共平面B．空间结构为正四面体形
C．碳原子均采取杂化D．与形成的化合物中含有离子键
11．在恒容、密闭的容器中放置一定量的NO和足量的C，发生反应：，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强或升高温度，NO的转化率均增大
B．在时，若反应体系处于状态D，则
C．状态A、B、C、D的平衡常数：
D．若该反应在任意温度下均能自发进行，则
12．利用甲烷（）燃料电池电解硫酸钠溶液的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲装置、乙装置均为原电池，丙装置为电解池
B．b电极的电极反应式为
C．若甲、乙各消耗，向丙中加入可使丙装置恢复原浓度
D．当K闭合时，整个电路中电子的流动方向为，，
13．某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数
B．PbS悬浊液中：
C．该反应达平衡时
D．其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小
14．常温下，首先将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的KOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．用pH试纸测a点pH约为b点pH的2倍
B．向a点所示溶液中通入，溶液的酸性增强
C．b点溶液中：
D．c点所示溶液中：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）高锰酸钾（）是一种常用的氧化剂。回答下列问题：
Ⅰ．某实验小组用未知浓度的酸性溶液滴定的标准草酸（）溶液，测定溶液的浓度（，）。实验步骤如下：
准确量取20.00mL标准草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸，用未知浓度的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示：
（1）溶液应装入__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）滴定终点的现象是______________________________。
（3）该溶液的物质的量浓度为__________；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ．该实验小组运用所学电化学知识设计了如图装置。
（4）盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能__________。
（5）闭合开关K并反应一段时间后，盛放酸性溶液的烧杯中的实验现象为____________________；该电池的负极电极反应式为______________________________。
16．（15分）四氟化硅、二氟甲烷（）等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有__________种，核外电子的最高能级符号为__________，最高能级电子的电子云形状为__________。
（2）F与N可形成化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为____________________。
②结构式为__________，其分子中键与键的数目之比为__________。
（3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成，中Si的杂化方式为__________，的空间结构为____________________。
（4）难溶于水，而三氟甲烷（）可溶于水，其可能的原因是______________________________。
17．（15分）甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气（CO、）的反应原理为 。回答下列问题：
（1）若生成7gCO，吸收热量akJ，相关化学键的键能（断裂1ml化学键所吸收的能量），如表所示。
①的键能为__________（用含a的式子表示）。
②当体系温度等于TK时，温度大于T时__________（填“>”“