陕西省榆林市横山区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

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化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷；
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 党的二十大报告提出要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”，落实双碳行动，共建美丽家园。下列做法与该理念不相符的是
A. 节约用电B. 砍伐森林C. 步行上学D. 纸张双面打印
【答案】B
【解析】
【详解】A、节约用电，可以节能减排，做法与该理念相符，不符合题意；
B、树木光合作用可以吸收二氧化碳释放氧气，砍伐森林，会减少二氧化碳吸收，破坏生态平衡，做法与该理念不相符，符合题意；
C、步行上学，可以减少私家车的使用，可以节能减排，做法与该理念相符，不符合题意；
D、为了节约用纸，纸张双面打印，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，做法与该理念相符，不符合题意；
故选B。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 石蜡熔化B. 粮食酿酒C. 酒精挥发D. 湿衣服晾干
【答案】B
【解析】
【详解】A、石蜡熔化只是石蜡的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、酒精挥发只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、湿衣服晾干是水蒸发的缘故，只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误。
故选B。
3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 给固体加热
C. 过滤D. 读液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引起酒精失火，造成危险，错误；
B、防止冷凝水倒流使试管炸裂，用试管给固体加热时，试管口不能朝上，管口应略向下倾斜，错误；
C、过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗内，错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确。
故选D。
4. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A. 天然气 五氧化二磷B. 二氧化碳 纯净的空气
C. 氧气 冰水混合物D. 清澈的河水 石油
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，五氧化二磷是磷元素与氧元素组成的氧化物，属于纯净物，选项错误；
B、二氧化碳是碳元素与氧元素组成的氧化物，属于纯净物，纯净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，选项正确；
C、氧气是氧元素组成的单质，属于纯净物，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
D、清澈的河水中含有水、可溶性杂质等，属于混合物，石油是多种含碳化合物组成的物质，属于混合物，选项错误，故选B。
5. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 煤，石油，天然气是常见的三大化石燃料
B. 石墨具有导电性，故可用作润滑剂
C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D. 为防止CO中毒，可在煤炉旁放一盆清水
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤、石油、天然气是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，是常见的三大化石燃料，正确；
B、石墨可用作润滑剂，是因为石墨具有滑腻感，而不是因为其导电性，错误；
C、干冰升华吸热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，我们看到的白雾是小水滴，而不是二氧化碳气体，错误；
D、CO难溶于水，在煤炉旁放一盆清水不能防止CO中毒，错误。
故选A 。
6. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A. ：表示2个氮分子B. ：表示1个铁离子带2个单位的正电荷
C. 2Cu：表示2个铜元素D. ：氧化汞中汞元素的化合价为+2价
【答案】D
【解析】
【详解】A、N2表示1个氮分子中含有2个氮原子，A错误；
B、Fe2+ 表示1个铁亚离子带2个单位的正电荷，B错误；
C、2Cu表示2个铜原子，C错误；
D、氧化汞中汞元素的化合价为+2价，D正确。
故选D。
7. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A. “真金不怕火炼”——黄金的化学性质非常稳定
B. “百炼成钢”——生铁经不断煅烧锤打变成钢，碳含量降低
C. “釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火
D. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定，在加热的条件下也很难与其它物质发生化学变化，选项正确；
B、“百炼成钢”，说的是生铁经不断煅烧锤打，其中的碳与空气中的氧气在加热的条件下反应生成二氧化碳，碳含量降低变成钢，选项正确；
C、“釜底抽薪”，是通过移走可燃物来灭火，选项错误；
D、“冰，水为之，而寒于水”，说明物质的状态不同，物理性质不同，选项正确，故选C。
8. 碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。X是天然气的主要成分。“”表示两种物质能一步转化。下列说法不正确的是
A. X的化学式为
B. Y可用作气体肥料
C. 的化学方程式为
D. 可通过与澄清石灰水反应来实现
【答案】C
【解析】
【分析】X是天然气的主要成分，则X是甲烷；Y（甲烷）能转化为Y，Y能与碳酸钙相互转化，甲烷燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳，则Y为二氧化碳，CO与Y（CO2）能相互转化；碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。
【详解】A、X是天然气的主要成分，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，Y是CO2。二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，说法正确，不符合题意；
C、Y为CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，化学方程式为，而选项中化学方程式未配平，说法不正确，符合题意；
D、Y为CO2，CO2与澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以Y→CaCO3可通过与澄清石灰水反应来实现，说法正确，不符合题意。
故选C。
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、相互刻画，铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜，实验能达到实验目的，符合题意；
B、干冷烧杯无法检验二氧化碳气体，根据质量守恒定律无法检验蜡烛中是否含有碳元素，实验不能达到实验目的，不符合题意；
C、向左推无论装置是否漏气，长导管的下端均为产生气泡，实验不能达到实验目的，不符合题意；
D、左试管中的铁钉与空气和水同时接触，铁生锈，右试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，铁不生锈，只能说明干燥的空气不能使铁生锈，实验不能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 金属与我们生活息息相关。
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和___________性。钛可由二氧化钛制得，中Ti元素的化合价为___________。
（2）制造高铁列车需要用到铝合金。铝不易生锈是因为表面生成了一层致密的氧化膜，该氧化膜是___________(填化学式)。
（3）过氧化钠可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。供氧过程中反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 导电 ②. +4价
（2）Al2O3 （3）CO2
【解析】
【小问1详解】
航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性，故填导电；
二氧化钛中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则钛元素的化合价为+4价，故填+4价。
【小问2详解】
铝不易生锈是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3，故填Al2O3。
【小问3详解】
由化学方程式可知，反应前出现了4个钠原子和4个氧原子，反应后出现了4个钠原子、2个碳原子和8个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应前尚缺的2个铜原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，故填CO2。
11. “水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。
（1）空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水如图1所示。压缩冷凝时，空气中水蒸气变为液态水，该过程中分子的间隔___________(填“变大”或“变小”)。
（2）“生命吸管”是一种户外净水装置如图2所示，下列说法不正确的是___________(填字母)。
A 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B. 抗菌颗粒可以去除细菌
C. 椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
D 超滤膜和椰壳活性炭互换位置，净化效果相同
（3）如图为电解水装置。通电一段时间后，甲、乙管中收集的气体体积比约为___________，请写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）变小 （2）D
（3） ①. 2:1 ②.
【解析】
【小问1详解】
在压缩冷凝过程中，气体变为液体，物质的状态发生改变。从微观角度看，气体分子间间隔较大，而液体分子间间隔较小，所以空气中水蒸气变为液态水时，分子的间隔变小；
【小问2详解】
A、超滤膜的孔径较小，可以过滤部分颗粒杂质，使水的浑浊度降低，说法正确，不符合题意；
B、抗菌颗粒含有杀菌消毒的物质，可以去除细菌，说法正确，不符合题意；
C、椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，消除异味、提升口感，利用的是它的吸附性，说法正确，不符合题意；
D、超滤膜主要用于过滤较大颗粒杂质，椰壳活性炭主要用于吸附色素和异味等。若超滤膜和椰壳活性炭互换位置，先经过活性炭吸附后，一些较大颗粒杂质可能会堵塞活性炭的孔隙，影响其吸附效果，且后续超滤膜也可能因先接触大量杂质而降低过滤效率，净化效果不同，说法不正确，符合题意。
故选 D。
【小问3详解】
在电解水实验中，与电源负极相连的乙管产生氢气，与电源正极相连的甲管产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1;
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
12. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体进行无害化处理，下图为该反应的微观示意图。
（1）该反应的生成物是___________(填化学式)。
（2）保持化学性质的最小粒子是___________。
（3）参加反应的、和的分子个数比为___________(填最简整数比)。
【答案】（1）CO2、N2##N2、CO2
（2）二氧化碳分子 （3）1:1
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，有1个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图如图：，由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成二氧化碳和氮气。
【小问1详解】
根据分析可知，该反应的生成物是二氧化碳和氮气，化学式分别为：CO2、N2；
【小问2详解】
表示二氧化碳分子，保持化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；
【小问3详解】
根据实际参加反应的微观示意图可知，参加反应的和的分子个数比=2:2=1:1。
13. 用下图装置探究可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量。已知广口瓶容积为270mL，预先在瓶中加入20mL水。加热铜丝，一段时间后，白磷燃烧。待白磷熄灭、装置冷却至室温后，从量筒中注入广口瓶中的水的体积为46mL。请回答。
（1）加热铜丝一段时间后白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧需要___________。
（2）该实验可测得空气中氧气的体积分数为___________。
（3） 实验中使用足量白磷目的是___________。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）18.4% （3）将广口瓶内空气中的氧气完全消耗
【解析】
【小问1详解】
加热铜丝一段时间后，白磷燃烧而红磷不燃烧。白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触，但是白磷着火点低，达到着火点就燃烧了，红磷着火点高，没有达到着火点所以不燃烧。由此可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【小问2详解】
广口瓶容积为270mL，预先在瓶中加入20mL水，那么瓶内空气的体积为270mL−20mL=250mL；从量筒中注入广口瓶中的水的体积为46mL，这部分水填补了白磷燃烧消耗氧气的空间，即氧气的体积为46mL；则空气中氧气的体积分数为。
【小问3详解】
实验中使用足量白磷目的是将广口瓶内空气中的氧气完全消耗，这样通过进入水的体积来测定氧气的含量才更准确。如果白磷量不足，氧气不能完全被消耗，会导致测定的氧气含量偏低。
14. 实验兴趣小组用如下装置进行实验。请回答。
（1）实验一中观察到b烧杯中溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是___________。
（2）实验二验证质量守恒定律。
①甲不能验证质量守恒定律的原因是___________。
②乙实验中气球的作用是___________；若实验中铜粉的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2） ①. 酒精与水不反应 ②. 形成密闭系统和平衡装置的压强 ③. 没有
【解析】
【小问1详解】
浓氨水挥发出的氨分子运动到滴有酚酞溶液的蒸馏水中，溶液变红明分子不断地运动；
小问2详解】
①质量守恒定律适用于化学变化，酒精能溶于水但不能与水反应，故甲不能验证质量守恒定律；
②乙实验中气球的作用是形成密闭体系和平衡装置的压强；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故实验中铜粉的量不足，对实验结果没有影响。
15. 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行如下实验。
【已知：】
（1）将电路板粉碎成粉末的原因是___________。
（2）步骤②后的滤渣是___________。
（3）步骤③中加入过量铁粉的目的是___________。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快
（2）金、银##Au、Ag
（3）将硫酸铜中的铜全部置换出来，提高铜的回收率
（4）
【解析】
【分析】步骤①中稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应，废旧手机的电路板中加入稀硫酸，过滤，得到的滤液中含有稀硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；得到的滤渣中有金、银、铜；
步骤②中向滤渣中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，再过滤，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液中含有稀硫酸、过氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣中含有金、银；
步骤③中向滤液中加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液和滤渣，滤渣中含有铜和过量的铁，滤液中含有硫酸亚铁；
步骤④中向滤渣中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到铜，和滤液，滤液中含有硫酸亚铁和稀硫酸
【小问1详解】
将电路板粉碎成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快；
【小问2详解】
根据分析可知，步骤②后的滤渣是金（Au）、银（Ag）；
【小问3详解】
根据分析可知，步骤③中加入过量铁粉的目的是完全将硫酸铜中的铜全部置换出来，提高铜的回收率；
【小问4详解】
步骤④中发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 兴趣小组制备二氧化碳并对其性质进行探究。请回答。
（1）写出标有字母a的仪器名称：___________。
（2）用装置A制取和收集，发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验B中观察到蜡烛由下而上依次熄灭，可得出二氧化碳具有___________的化学性质。
（4）实验C中将通入紫色石蕊溶液中，可观察到___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）不燃烧也不支持燃烧
（4）紫色石蕊溶液变红
【解析】
【小问1详解】
由图可知，标有字母a的仪器名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
【小问2详解】
由图可知，装置A中的发生装置为固液常温发生装置，选择该装置制取二氧化碳的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
燃着的蜡烛都熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧是化学性质；故填：不燃烧也不支持燃烧。
【小问4详解】
二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，故填紫色石蕊溶液变红。
17. 金属是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属与氧气反应
（1）如图所示为铁丝在氧气中燃烧的实验。集气瓶底部放入少量水的作用是___________
【项目二】金属与酸反应
如图，取大小相同的金属片，分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。
（2）无明显现象的是试管___________(填序号)。试管②中溶液的质量比实验前___________(填“增大”或“减小”)。
【项目三】探究金属的活动性顺序
【查阅资料】铬是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬的水溶液呈蓝色。
【提出猜想】
（3）猜想一：猜想二：___________猜想三：
【进行实验】
（4）请完成表格。
【交流与讨论】
（5）实验③中发生反应的化学方程式为___________。
（6）有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种试剂，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是___________(填字母)。
A. 镁片、铜片、硫酸亚铬溶液B. 铬片、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液C. 镁片、铬片、硫酸铜溶液
【答案】（1）防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
（2） ①. ③ ②. 增大
（3）Cr>Mg>Cu
（4）有气泡产生，溶液变为蓝色
（5）CrSO4+Mg=MgSO4+Cr （6）AB
【解析】
【小问1详解】
铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底部放入少量水的作用是防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂；
【小问2详解】
锌、铁能与稀硫酸反应生成氢气，故有气泡产生，铜不能与稀硫酸反应，故将铜片放在稀硫酸中物明显现象；56g铁与稀硫酸反应会产生2g氢气，故溶液中的溶质的质量比实验前增大；
【小问3详解】
由于镁的金属活动性强于铜，故镁、铬、铜的金属活动性猜想有Mg>Cr>Cu ，Mg>Cu>Cr ，Cr>Mg>Cu，故填Cr>Mg>Cu；
【小问4详解】
实验结论为猜想一正确，说明铬能与稀硫酸反应，故实验②中的现象为铬表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色；
【小问5详解】
实验③是硫酸亚铬与镁反应生成硫酸镁和铬，化学方程式为CrSO4+Mg=MgSO4+Cr；
【小问6详解】
A、镁片能与硫酸亚铬反应，铜片不与硫酸亚铬反应，可证明金属的活动性强弱，A符合题意；
B、铬片能与硫酸铜反应，铬片不能与硫酸镁反应，可证明金属的活动性强弱，B符合题意；
C、镁片、铬片都能与硫酸铜溶液，不可证明金属的活动性强弱，C符合题意；
故选 AB。
四、计算与分析题
18. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。实验中混合物总质量随时间的变化如图所示。
请分析并计算：
（1）反应生成氧气的总质量为___________g。
（2）该反应中二氧化锰起___________作用。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。
【答案】（1）3.2 （2）催化
（3）设：参加反应的过氧化氢质量为x。
x=6.8g
答：过氧化氢溶液中溶质的质量6.8g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，总质量减少的质量就是氧气的质量，生成氧气的质量为70g-66.8g=3.2g；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用；
【小问3详解】
见答案。实验设计
实验目的
A．比较黄铜和铜的硬度
B．探究蜡烛中是否含有碳元素
实验设计
实验目的
C．检查装置气密性
D．探究铁生锈的条件
实验①
实验②
实验③
实验操作
实验现象
无明显现象
铬表面
___________
镁片表面有银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色
实验结论
猜想一正确