广西贵港市2024-2025学年九年级(上)12月份月考化学试卷（解析版）

这是一份广西贵港市2024-2025学年九年级(上)12月份月考化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了5 Fe-56， 分类是学习化学的一种重要方法等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草考纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或者未选均不得分。）
1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是（ ）
A. 海水“晒盐”B. 葡萄酿酒
C. 石油炼汽油D. 浓盐酸挥发形成白雾
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水“晒盐”只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确；
C、利用石油分离可炼汽油，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl极易溶于水，则瓶口有白雾产生，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。
2. 空气中含量最多的气体化学性质稳定可用于保存珍贵文物，该气体是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.约占空气体积的，含量较少，故选项不符合题意；
B.约占空气体积的，是空气中含量第二多的气体，且化学性质活泼，故选项不符合题意；
C.约占空气体积的，是空气中含量最多的气体，且化学性质稳定，故选项符合题意；
D.空气中的含量很少，故选项不符合题意
故选：C。
3. 合理规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒液体
C. 熄灭酒精灯D. 蒸发
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸需要在烧杯中进行，不能在量筒中进行，A选项错误；
B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，B选项错误；
C、熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭，C选项正确；
D、蒸发时，需要使用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅，图示操作缺少玻璃棒，D选项错误。
故选：C。
4. 2023年杭州亚运会的办赛理念：绿色赋能，零碳办赛。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A. 采用光伏发电和风力发电B. 采用“零碳”甲醇点燃亚运主火炬
C. 使用可循环快递箱运送包裹D. 使用不可降解的一次性餐盒
【答案】D
【解析】
【详解】A、光伏发电和风力发电，减少燃料的燃烧，符合节能减排的理念；
B、“零碳”甲醇点燃亚运主火炬，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的理念；
C、循环快递箱运送包裹，符合节能减排的理念；
D、使用不可降解的一次性餐盒，增加环境压力，污染环境，不符合节能减排的理念。
故选D。
5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列为小强同学记录的实验现象，其中正确的是（ ）
A. 往稀盐酸中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
B. 纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 往氢氧化钠溶液中加入氧化铜，有蓝色沉淀生成
D. 硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
【答案】B
【解析】
【详解】A、酚酞溶液遇酸不变色，故错误；
B、氢气燃烧产生淡蓝色的火焰，故正确；
C、氢氧化钠和氧化铜不反应，故错误；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故错误。
故选B。
6. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是（ ）
A. 地球上水储量很大，可利用的淡水资源有限
B. 经过滤、吸附后可得到纯净的水
C. 水是由氢元素和氧元素组成的
D. 用洗菜的水浇花可以节约用水
【答案】B
【解析】
【详解】A、地球上绝大部分是海水，淡水较少，而供人类直接利用的淡水资源不足总水量的1%，且分布不均匀，故A正确；
B、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能去除水中的可溶性杂质，故B错误；
C、物质是元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D、淘米的水含有一些营养物质，可以用来浇花，可以节约用水，故D正确。
故选B。
7. 中国空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅（）材料，碳化硅俗称金刚砂。金刚砂中碳元素的化合价为，则硅元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，金刚砂(SiC)中碳元素的化合价为-4，设硅元素的化合价为 x ，则有 x+（-4）=0，x=+4 。
故选A。
8. 下表为四种食物的近似，下列说法正确的是（ ）
A. 表中数据由试纸测得B. 玉米粥一定显酸性
C. 胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁D. 豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强
【答案】C
【解析】
【详解】A、pH试纸只能读出整数，不能读出小数点后一位，错误；
B、玉米粥的pH在6.8到8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，错误；
C、苹果汁显酸性，胃酸患者不宜多吃，正确；
D、pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清的碱性强，错误。
故选C。
9. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（ ）
A. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
D. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽油，粉尘易燃易爆，所以加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火，说法正确；
B．用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下，说法错误；
C．湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，迅速逃离并拨打火警电话119，说法正确；
D．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，达到隔绝可燃物的目的，说法正确；
故选：B。
10. 分类是学习化学的一种重要方法。下列物质对应的类别正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰是固态水，是由氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；医用酒精中含有水和酒精，属于混合物；分类错误，不符合题意；
B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠元素、氯元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；分类错误，不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，是由碳元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化锰是由锰元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物；可燃冰由多种物质组成，属于混合物；分类错误，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，是由银元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物；硫酸镁溶液中含有硫酸镁和水，属于混合物；分类正确，符合题意。
故选：D。
11. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A. 乙元素属于非金属元素
B. 甲的质子数大于丙的质子数
C. 氮元素的相对原子质量是
D. 氖元素的化学性质稳定，由其组成的单质化学式为
【答案】A
【解析】
【分析】根据元素周期表的规律可知，甲为氦元素，乙为氧元素，丙为氟元素。
【详解】A.根据分析可知，乙为氧元素，偏旁是“气”字头，因此属于非金属元素，故选项说法正确；
B.根据分析可知，甲是氦元素，原子序数是，丙是氟元素，原子序数是，则甲的质子数小于丙的质子数，故选项说法错误；
C.相对原子质量不是实际质量，单位是，不是“g”，则氮元素的相对原子质量是，故选项说法错误；
D.氖元素是稀有气体元素，由于稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式为，故选项说法错误；
故选：A。
12. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系正确的是（ ）
A. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B. 稀盐酸能与金属反应，可用于除铁锈
C. 氢氧化钠显碱性，可用于制波尔多液
D. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、胃液中含有盐酸，小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，错误；
B、铁锈的主要的成分氧化铁，利用的是盐酸与金属氧化物反应，错误；
C、农业上用石灰乳（氢氧化钙）和硫酸铜制波尔多液，不是氢氧化钠，错误；
D、二氧化碳用于灭火利用的就是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，正确。
故选D。
13. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应
B. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比是
C. 化学反应的实质是分子先断裂成原子，原子再重新组合
D. 参加该化学反应的二氧化碳和氢气的分子个数比是
【答案】C
【解析】
【分析】删去两边相同的分子，可知该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应为一种单质和一种化合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应，该选项说法不正确；
B、乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，该选项说法不正确；
C、化学反应的实质为：分子分成原子，原子又重新组合为新分子，该选项说法正确；
D、结合方程式可知，参加该化学反应的二氧化碳和氢气的分子个数比是 2：4=1：2，该选项说法不正确。
故选C。
14. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A. 好酒不怕巷子深：分子在不断地运动
B. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
C. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小：加压时气体分子变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、好酒不怕巷子深，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释正确；
B、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀硫酸中含有氢离子，故B解释错误；
C、石墨一定条件下转变成金刚石，属于化学变化，化学反应前后原子的种类不变，故C解释错误；
D、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子之间有间隔，加压时，分子之间的间隔变小，分子本身的大小不变，故D解释错误。
故选A。
15. 海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A. 海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B. 海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C. 海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D. 海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，故说法错误；
B、海水晒盐是利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐，故说法正确；
C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，提纯后电解，故说法正确；
D、海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，氨碱法制碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下是碳酸氢钠结晶析出，碳酸氢钠固体在加热条件下分解得到纯碱，故说法正确；
故选A。
16. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，中和反应生成了盐和水，但是能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，在这个反应中也生成了盐和水，但此反应不是中和反应，A错误；
B、溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水也是均一稳定的物质，但水是纯净物，不是溶液，B错误；
C、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，例如过氧化氢可以分解成水、氧气，有气体和水生成，该反应是分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀和水生成，该反应不是复分解反应，C正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是以能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，D错误；
故选C。
17. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D. 时，将甲物质加入到水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲物质的溶解度不一定大于乙物质的溶解度，A选项错误；
B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，B选项正确；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有指明是饱和溶液，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，C选项错误；
D、t1℃时，甲的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解30g甲，将甲物质加入到水中，只能溶解15g，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为，D选项错误。
故选：B。
18. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、Fe、O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，而Fe2O3能与HCl反应生成FeCl3、H2O，A选项错误；
B、CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2；CO2能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3、H2O，B选项正确；
C、C、O2在点燃条件下能反应生成CO2；CO2、C在高温条件下能反应生成CO，C选项正确；
D、Na2CO3能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成Na2CO3、CaCO3；NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，D选项正确。
故选：A。
19. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A.过量与反应生成沉淀和，沉淀通过过滤的方法可以除去，但是会引入新的杂质，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；
B.能使燃着的木条燃烧更旺，但和都能是燃着的木条立即熄灭，无法用燃着的木条鉴别和，故选项不符合题意；
C.溶液变质会生成，和溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验溶液是否变质，故选项不符合题意；
D.易溶于水，难溶于水，取样，加水溶解，过滤，洗涤、干燥可以得到固体，故选项符合题意；
故选：D。
20. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 往稀硫酸中不断加水稀释
B. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
C. 用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
D. 向等质量的水中分别加入相同质量的和固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀硫酸显酸性，其pH，往稀硫酸中不断加水稀释，酸性逐渐减弱，则其pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误，不符合题意；
B、向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体，硝酸钾能继续溶液，因此溶液质量逐渐增大，直至硝酸钾溶液饱和不再增加，图像正确，符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此相同时间内，加入二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于不加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意；
D、向等质量的水中分别加入相同质量的和固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后均恢复至室温，图像错误，不符合题意。
故选：B。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21. 掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空。
（1）铝元素____________
（2）二氧化硫分子____________
（3）2个氦原子____________
（4）氢氧根离子____________
（5）碳酸氢铵____________
【答案】（1）Al （2）SO2 （3）2He （4） （5）NH4HCO3
【解析】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。铝元素符号表示为Al；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。二氧化硫分子表示为SO2；
（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氦原子表示为：2He；
（4）离子表示方法：在表示该离子元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，氢氧根离子表示为；
（5）碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3。
22. 化学就在我们身边，请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②干冰 ③醋酸 ④肥皂水 ⑤碳酸氢钠
（1）可制作干电池电极的是______
（2）可用于家庭中除水垢的是______
（3）可用于制造舞台烟雾效果的是______
（4）可用于生产发酵粉的是______
（5）能区分硬水和软水的是______
【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）⑤ （5）④
【解析】（1）石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极；故选①；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸可以与碳酸钙反应，起到除水垢的目的，故选③；
（3）干冰升华吸热，能使周围的温度降低，水蒸气液化形成烟雾效果，故选②；
（4）碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，可以用于生产发酵粉，故选⑤；
（5）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣， 在软水中泡沫较多，故选④。
23. 空气是重要的自然资源，我国科学家以二氧化碳、电解水产生的氢气为原料，成功合成出淀粉，在全世界首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。二氧化碳合成淀粉的过程某一步反应的微观示意图如下图所示。
（1）将二氧化碳作为原料合成淀粉，在一定程度上可以减少空气中二氧化碳的含量，该技术有利于缓解的环境问题是______。
（2）请在图中丁位置画出对应的微观示意图。
（3）该反应发生的化学方程式为____________________________________。
（4）反应中甲和丙的质量比为______，该反应前后，______（填“原子”或“分子”）的种类未发生改变。
【答案】（1）温室效应
（2）
（3）
（4）①. 11:8 ②. 原子
【解析】（1）二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，将二氧化碳作为原料合成淀粉，在一定程度上可以减少空气中二氧化碳的含量，则该技术有利于缓解的环境问题是温室效应；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，缺少1个氧原子和2个氢原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图中丁位置对应的微观示意图为；
（3）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
（4）由微观示意图可知，甲为二氧化碳、丙为甲醇，根据化学方程式，则反应中甲和丙的质量比为；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，则该反应前后，原子的种类未发生改变。
24. 科技腾飞，化学助力。化学给科技的发展带来了力量。
（1）嫦娥奔月——“嫦娥五号”带回的月壤中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是______（填“原子”“离子”或“元素”）
（2）“祝融号”火星车上使用了我国自主研发的砷化镓（）太阳能电池，该电池是将______转化为电能。
（3）中国天宫空间站组装中所用的“长征五号”运载火箭使用液氢（）、煤油两种物质作燃料。煤油在中充分燃烧，生成和，由此可以推断煤油中一定含有______元素。
（4）2023年9月6日，中国自主研制全球首辆氢能源智轨电车成功发往马来西亚。氢气做能源有什么优点？__________________。保持氢气化学性质的最小粒子是______。
A.氢元素 B.氢原子 C.氢分子 D.氢离子
【答案】（1）元素
（2）太阳能
（3）氢、碳
（4）①. 氢气燃烧产物是水，不污染环境 ②. C
【解析】（1）物质都是由元素组成，则这里的“硅”“铝”“铁”指的是元素；
（2）太阳能电池是将太阳能转化为电能；
（3）生成了水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只含有氧元素，故煤油中一定含有碳、氢元素；
（4）氢气燃烧产物是水，不污染环境、热值高,是最清洁的高能燃料；
氢气是由氢分子构成的，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故选C。
25. 某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的。
Ⅱ.向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图2所示），试管③中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象____________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）__________________。
（2）试管②中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管③中无明显现象”得出“盐酸不能与发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，边加边振荡。
（3）实验探究二中依次观察到的现象有__________________。
【结论】盐酸能与发生反应。
【答案】（1）①. 溶液由红色变为无色 ②. HCl、NaCl
（2）
（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色
【解析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液为无色，氢氧化钠溶液中加入酚酞试液显红色，与盐酸反应后，不再显碱性，变为无色，因此实验中能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色；
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，则溶液中含有的溶质为HCl和生成的NaCl；
（2）试管②中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；
（3）试管①中最终溶液的pH为2，则溶质为NaCl、HCl，取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，试管③中溶液pH＝12，呈碱性，会使①中酚酞变红，然后氢氧化钠与盐酸反应，红色又消失，然后盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以观察到的现象是溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如图1所示。
（1）该反应涉及______种单质，反应前后催化剂的质量和______都不变。
（2）根据微观示意图写出该反应的化学方程式为______________。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与分离，原因是_______________。
【答案】（1）①. 或两 ②. 化学性质
（2）
（3）B
（4）氧气不易溶于水，且氧分子与水分大小不同
【解析】（1）①由图1可知，该反应的反应物为、和，生成物为和；由同种元素组成的纯净物叫单质，则该反应共涉及和两种单质；故填：或两；
②催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，故填：化学性质；
（2）由图示可知，该反应为、和，在催化剂的作用下反应生成和，反应的化学方程式为 ，故填：；
（3）氧气能供给呼吸，电解水时，正极产生的为氧气，B管与电源正极相连，则B管产生的气体为氧气；故填：B；
（4）能通过膜分离技术将氧气和水分离，是因为氧气不易溶于水，且氧分子与水分大小不同，故填：氧气不易溶于水，且氧分子与水分大小不同。
27. 海水蕴藏着丰富的海洋资源，某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答：
（1）海水制镁。步骤①制氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_____________。操作的名称是____________。
（2）海水晒盐。将粗盐从海水中结晶出来的方法是______。
通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等杂质离子，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液，过滤除去沉淀后再加入适量的稀盐酸。其中加入适量的稀盐酸的目的是_______________。
（3）海水制碱。步骤⑥⑦是氨碱法制纯碱流程，步骤⑥中需要向饱和溶液中先后通入过量的氨气、二氧化碳。其中步骤⑦中发生反应的化学方程式是____________。
【答案】（1）①. 蒸发浓缩后的溶液，镁离子浓度高，能提高产率和生产效率 ②. 过滤
（2）①. 蒸发结晶 ②. 将滤液中的过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠完全转化为氯化钠
（3）
【解析】（1）与海水相比，分离子出粗盐后的母液，是蒸发浓缩后的溶液，镁离子浓度高，能提高产率和生产效率；操作a后固液分离，则为过滤；
（2）海水晒盐是经过风吹日晒将海水蒸发，使盐分离子出来，所以采用的是蒸发结晶的方法；加入过量的氯化钡溶液，是将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀而除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠，将钙离子转化为碳酸钙沉淀除去钙离子，也将上一步加入的过量部分的氯化钡转化为氯化钠和碳酸钡沉淀而除去，加入过量的氢氧化钠是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去镁离子，加入适量的稀盐酸是将滤液中的过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠完全转化为氯化钠；
（3）步骤⑦中碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器①的名称：______。
（2）实验室用装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为______，其基本反应类型是______。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为______→______。
（4）小明同学将装置、进行连接，做了有关燃烧条件的探究实验。（已知：白磷着火点）通入氧气后，他观察到热水中的白磷燃烧了，该实验现象说明燃烧需要的条件之一是______。
（5）小慧同学利用制取的氧气进行铁丝在氧气中燃烧的实验。装置中发生反应生成的物质为______（填化学式）。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. ②. 分解反应
（3）①. F ②. E （4）与氧气接触
（5）Fe3O4
【解析】（1）仪器①的名称为分液漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，排空气法收集的气体较排水法干燥，若要得到干燥的氧气，先通过浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，故所选择装置的连接顺序为F→E；
（4）已知：白磷着火点，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，观察到热水中的白磷燃烧了，该实验现象说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触；
（5）装置中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
29. 经调查，市场上有一种食品专用发热包。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就可以吃上热腾腾的饭菜而深受年轻人喜爱。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开了探究活动。
【查阅资料】①铝粉和氢氧化钠溶液的反应非常剧烈，温度瞬间上升并产生大量的氢气。其反应化学方程式为：
②在加热条件下能还原金属氧化物；无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
任务一：探究发热包发热原理
小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放在烧杯底部，加入水至浸没。常温水加入后可看到有大量蒸汽冒出，用手触摸烧杯外壁发烫，液体底部产生大量气泡。
（1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为____________。
乙同学认为发热包的热量还有其他来源。于是进行如下探究实验。
分别取粉末放在小烧杯中，加入水，用数字化实验获得如下曲线图：
（2）分析下图可知，______和水共同作用才能达到发热包的效果，发热包主要热量来自于铝粉和氢氧化钠溶液的反应。
任务二：探究发热剂使用过程中产生的气体
小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有其他气体。小组同学取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水，再加入稀盐酸，并对产生气体展开进一步探究。
【猜想与假设】
（3）a.；b.______；c.和的混合气体。
【实验设计】小组同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。
【实验验证】
（4）装置中的实验现象是____________，装置中黑色粉末逐渐变为红色，装置中的实验现象是______________________________，证明猜想正确。
任务三：发热包使用后的处理办法
（5）使用后的废液因含有氢氧化钠、碳酸钠等而显______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。写出合适的处理方法______。
【答案】（1）
（2）氧化钙、铝粉、碳酸钠
（3）CO2
（4）①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 无水硫酸铜变为蓝色
（5）①. 碱性 ②. 采用加酸的方法，调节溶液的pH显中性再排放
【解析】（1）氧化钙和水的反应生成氢氧化钙，其反应化学方程式为；
（2）序号1取样为5.0g 发热包粉末+15mL水，序号6取样2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水，两者温度随时间变化非常相似，由此分析达到发热包的效果是氧化钙、铝粉、碳酸钠和水共同作用；
（3）碳酸钠中含有碳元素，故猜想还有可能是CO2；
（4）猜想c正确，则含有二氧化碳，则A中现象澄清石灰水变浑浊；D装置中黑色粉末逐渐变为红色，说明气体中含有氢气，氢气还原氧化铜会产生水，则E中的现象为无水硫酸铜变为蓝色；
（5）氢氧化钠属于碱，氢氧化钠溶液显碱性；碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性；
如果废液直接排放，会对环境有污染，可采用加酸的方法，调节溶液的pH显中性再排放即可。
五、计算题（6分）
30. 某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为___________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
x=21.2g
×100%=80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；
【解析】
【详解】见答案。
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
选项
A
B
C
D
单质
冰
金刚石
干冰
水银
氧化物
高锰酸钾
氯化钠
二氧化锰
五氧化二磷
混合物
医用酒精
空气
可燃冰
硫酸镁溶液
选项
实验目
实验方案
A
除去溶液中少量的
加入过量的氯化钙溶液，过滤
B
鉴别、和三瓶气体
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
检验溶液是否变质
取样，加入酚酞溶液，振荡，观察现象
D
从与的混合物中回收
加入足量水溶解，过滤，洗涤、干燥
【产品名称】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠
【净含量】50克
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水使用。
【贮存方法】存放于阴凉干燥处
【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所。
序号
实验内容
序号
实验内容
1
发热包粉末水
5
铝粉碳酸钠水
2
氧化钙水
6
氧化钙铝粉碳酸钠水
3
铝粉水
7
铝粉氢氧化钠水
4
氧化钙碳酸钠水