广西兴业县2024-2025学年高一化学学业水平测试化学试卷（解析版）

这是一份广西兴业县2024-2025学年高一化学学业水平测试化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3分，共 6 9分）
1．我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是（ ）
A．禁止煤炭等化石燃料的使用
B．推广使用煤液化，可减少的排放
C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径
D．选择合适的催化剂，在一定条件下将氧化为甲烷
2．仪器名称为“坩埚”的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
4．属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是（ ）
A．NH4ClNH3↑ + HCl↑
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O
D．CO2 + C2CO
5．下列物质属于含非极性键的共价化合物的是（ ）
A．B．NaOHC．D．
6．下列分离方法与从含碘单质的水溶液中提取碘的原理相同的是（ ）
A．建筑工人用铁筛把大小不同的沙粒分开
B．农民“扬谷”分离饱满的谷粒与干瘪的谷壳
C．青海湖附近的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”
D．屠呦呦用乙醚浸泡黄花蒿，再低温蒸出混合液中的乙醚获得青蒿素晶体
7．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A．和盐酸反应： B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．醋酸和碳酸钠溶液反应：
D．石灰石和盐酸反应：
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列装置能实现化学能直接转化为电能的是（ ）
10．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式： B．的结构示意图：
C．甲烷分子的空间填充模型： D．HBr的形成过程：
11．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
12．下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是（ ）
A．该装置将化学能转化为电能 B．是负极，其质量逐渐减小
C．正极反应为 D．电子从锌片通过导线流向铜片
13．工业上利用反应制乙醇，该反应所属类型是（ ）
A．置换反应B．加成反应C．取代反应D．氧化反应
14．我国科学家在实验室成功制取了光学唱体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是（ ）
A．N原子的结构示意图为B．BN的摩尔质量为
C．和的中子数之和为12D．原子半径：
15．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．用 Ca(OH)2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液
B．用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C．用饱和食盐水溶液除去Cl2中混有的 HCl
D．用焰色试验鉴别KNO3固体和 NaCl固体
16．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列属于吸热反应的是（ ）
A．浓硫酸的稀释B．天然气的燃烧C．煅烧石灰石D．干冰升华
17．下列关于物质物理性质的说法不正确的是（ ）
A．N2是无色无味的气体B．NH3是无色有刺激性气味的气体
C．SO2是无色有刺激性气味的气体D．NO2是无色无味的气体
18．实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．该实验证明氨极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水是碱
C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压
D．若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉
19．下列化合物中，在常温常压下以气态形式存在的是（ ）
A．乙烷B．溴乙烷C．乙醇 D．乙酸
20．瑞典化学家舍勒制备氯气所用的软锰矿其主要成分为：
A．KMnO4B．MnO2C．K2MnO4D．MnCl2
21．化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是（ ）
A．光导纤维是一种新型的有机高分子材料
B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂
C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能
D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀
22．在2L的密闭容器中发生下面反应：，经过3min后A的物质的量由10ml变为7ml，则下面表示的反应速率正确的是（ ）
A．B．
C．D．
23．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是（ ）
A．图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
二、填空题（本大题共3答题，共31分，除特别说明外，没空一分）
24．硫及其化合物广泛存在于自然界中，硫的部分化合物相互转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)与NaOH溶液反应可实现转化 （填图中的序号），由该反应推断。属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
(2)在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，这表明具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
(3)还具有氧化性，与反应可生成 （填化学式）和，该反应可发生在火山口附近的大气中，这是自然界中硫单质存在于火山口附近的原因之一。
(4)在加热条件下，Cu与浓硫酸反应可实现转化③，该反应中被Cu （填“氧化”或“还原”）成。能使 （填试剂名称）溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂。
(5)为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴 （填化学式）溶液，振荡，生成 色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为 。
25．元素周期表反映了元素性质的变化规律，是学习、研究和应用化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)Mg和Al都是制造飞机和宇宙飞船的重要材料。Mg和Al属于同周期 (填“金属”或“非金属”)元素，但Mg的原子半径比Al的 。
(2)C的非金属性比同主族Si的非金属性 。
(3)Cl的最高价氧化物对应的水化物属于 (填“酸”或“碱”)。
(4)Mg在中燃烧生成 (填化学式)，该产物中所含化学键的类型为 。
(5)各种物质中均储存着化学能，化学能可使物质中的电子保持 (填“静止”或“运动”)状态。在氢气-氧气燃料电池中，化学能转化为电能时，还原剂是 (填化学式)。与普通锌锰干电池相比，该电池的优势是 (任填一项)。假如该燃料电池工作时每消耗1 g 可释放143 kJ的能量，其中80%可转化为电能，则该电池消耗1 ml 时输出的电能应为 kJ。
26.二氧化硫()主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用固体和70%硫酸溶液反应制备。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备，并验证其部分性质。回答下列问题：
(1)按图组装好仪器后，应先检查装置的 。
(2)仪器a的名称是： ；仪器b中盛放的试剂是 。
(3)实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明具有 性。
(4)从氯水、KI溶液、饱和溶液、酸性溶液四种试剂中，选择 加入试管d进行实验，可验证的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为 。
(5)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为 。
(6)上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是 。
【参考答案】
24．(1) ① 酸性 (2)还原性 (3)S (4) 还原 品红
(5) BaCl2 白
25．(1) 金属 大 (2)强 (3)酸 (4) Mg3N2 离子键
(5) 运动 H2 不污染环境 228.8
26．(1)气密性 (2) 烧瓶 70%的浓硫酸 (3)漂白
(4) 饱和溶液 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(5)在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯
(6)溶液由无色变为红色
1．【答案】C
【解析】A．现代社会化石燃料仍是主要能源，不可能禁止化石燃料等传统能源的使用，应该合理使用，A错误；
B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，B错误；
C．开发太阳能等新能源，能减少化石燃料的使用，故是践行低碳生活的有效途径，C正确；
D．CO2转化为甲烷时碳元素化合价降低，不是氧化而是还原，D错误；
故选C。
2．【答案】D
【解析】A．图为蒸馏烧瓶，故A错误；
B．图为干燥管，故B错误；
C．图为蒸发皿，故C错误；
D．图为坩埚，故D正确；
答案选D。
3．【答案】D
【解析】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误；
B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误；
C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误；
D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确；
故选D。
4．【答案】D
【解析】A. NH4ClNH3↑ + HCl↑属于非氧化还原反应，A错误；
B. HCl + NaOH = NaCl + H2O属于非氧化还原反应、放热反应，B错误；
C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O属于非氧化还原反应、吸热反应，C错误；
D. CO2 + C2CO属于氧化还原反应且是吸热反应，D正确；
答案选D。
5．【答案】C
【解析】A．中为非极性键，但氮气为单质，故A错误；
B．NaOH为离子化合物，故B错误；
C．结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确；
D．只含离子键，故D错误；
故选：C。
6．【答案】D
【解析】A．用铁筛把大小不同的沙粒分开是因为不同沙粒直径不同，直径小的能够通过铁筛，从而把不同的直径的沙粒进行分离的方法，与过滤原理相同，A不合题意；
B．农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳，利用谷粒和谷壳的密度和质量大小进行分离，谷壳密度较小，在扬谷时易分离，与过滤无关，B不合题意；
C．青海湖附近的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”是利用了食盐在不同温度下溶解度的不同，进行物质的分离，C不合题意；
D．用乙醚浸泡黄花蒿，再低温蒸出混合液中的乙醚获得青蒿素晶体即是先萃取，再分离的操作，与从含碘单质的水溶液中提取碘的原理相同，D符合题意；
故选D。
7．【答案】B
【解析】A．电解冶炼金属钠，属于电解池，是将电能转化为化学能，A不符合题意；
B．铜锌原电池是将化学能直接转化为电能，B符合题意；
C．火力发电的能量转化形式为：燃料的化学能→蒸汽的热能→机械能→电能，属于化学能间接转化为电能，C不符合题意；
D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，D不符合题意；
故选B。
8．【答案】C
【解析】A．乙炔的结构简式为CH≡CH，故A错误；
B．的质子数为20、核外电子数为18，结构示意图为，故B错误；
C．甲烷分子为正四面体结构，空间填充模型为，故C正确；
D．HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为，故D错误；
选C。
9．【答案】D
【解析】A．铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag2+=Cu2++2Ag，B错误；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，离子方程式符合书写规则，D正确；
故选D。
10．【答案】D
【解析】A．与发生反应生成，不能大量共存，A不符合题意；
B．与发生反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．与发生反应生成和，不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、相互之间不发生反应，能在溶液中大量共存，D符合题意；
故选D。
11．【答案】A
【解析】吸热反应中，生成物总能量高于反应物总能量；碳酸钙受热分解是吸热反应，B、C、D均是放热反应；
故选A。
12．【答案】B
【解析】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确；
B．Zn作负极，Zn被氧化为Zn2+，其质量逐渐减小，B错误；
C．正极上H+得电子被还原生成H2，则正极反应为：，C正确；
D．Zn作负极，Cu作正极，原电池中，电子从负极流出经导线流向正极，即电子从锌片通过导线流向铜片，D正确；
故选B。
13．【答案】B
【解析】该反应为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；
故选：B。
14．【答案】C
【解析】A．N是7号元素，核外含有7个电子，结构示意图为，A正确；
B．BN的摩尔质量为(14+11)=，B正确；
C．含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子，和的中子数之和为13，C错误；
D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，D正确；
故选C。
15．【答案】A
【解析】A．和碳酸钠以及碳酸氢钠反应都可以生成沉淀，现象相同，不能鉴别，A符合题意；
B．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B不符合题意；
C．氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，C不符合题意；
D．钾的焰色反应是紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠的焰色反应是黄色，故可以用焰色反应鉴别固体和NaCl固体，D不符合题意；
故选A。
16．【答案】C
【解析】A．浓硫酸的稀释是个放热过程，是物理变化，A不合题意；
B．天然气的燃烧是一个放热反应，B不合题意；
C．煅烧石灰石是一个吸热反应，C符合题意；
D．干冰升华是一个吸热过程，属于物理变化，D不合题意；
故答案为：C。
17．【答案】D
【解析】A．氮气是无色无味的气体，A正确；
B．氨气是无色有刺激性气味的气体，B正确；
C．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C正确；
D．二氧化氮是红棕色气体，D错误；
故选D。
18．【答案】B
【解析】A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A 正确；
B．无色的酚酞试液遇碱变红色，证明氨水溶液呈碱性，不能证明氨水是碱，故B错误；
C．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故C正确；
D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液，二氧化硫和碱溶液反应，可以降低烧瓶内压强，也可形成喷泉，故D正确；
故选B。
19．【答案】A
【解析】A．乙烷常温常压条件下为气体，A正确；
B．溴乙烷常温常压下为液体，B错误；
C．乙醇常温常压下为液体，C错误；
D．乙酸常温常压下为液体，D错误；
故答案选A。
20．【答案】B
【解析】瑞典化学家舍勒用软锰矿与浓盐酸加热制备氯气，发生的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，软锰矿的主要成分是MnO2，故选B。
21．【答案】D
【解析】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子材料，A项错误；
B．少量SO2能够杀菌，因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加剂，故B错误；
C．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，燃料在电池中不经过燃烧即可实现化学能转化为电能，故C错误；
D．环氧树脂涂层钢筋是在普通钢筋表面制备一层环氧树脂薄膜保护层的钢筋．采用这种钢筋能有效地防止处于恶劣环境下的钢筋被腐蚀，故D正确；
本题选D。
22．【答案】B
【解析】A．，A错误；
B．，B正确；
C．，C错误；
D．，D错误；
故选B。
23．【答案】D
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B．新制氯水含有HCl和次氯酸，HCl溶液具有酸性、次氯酸具有漂白性，实验中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C错误；
D．氯气遇到湿润有色布条，氯气和水生成HCl和次氯酸，HClO具有漂白性使得湿润的有色布条褪色，D正确；
故选D。
24．【解析】（1）与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，说明二氧化硫为酸性氧化物，可实现转化①；
（2）在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，发生氧化反应，二氧化硫为还原剂，这表明具有还原性；
（3）还具有氧化性，与发生氧化还原反应生成硫单质和；
（4）加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化硫，该反应中被Cu还原生成；能使品红溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂；
（5）硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，振荡，生成白色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为：。
25．【解析】（1）镁和铝都是金属元素，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此镁的原子半径比铝大。
（2）同一主族元素从上向下非金属性逐渐增强，因此碳的非金属性比硅强。
（3）Cl为非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，属于酸。
（4）镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁为离子化合物，含离子键。
（5）化学能可使物质中的电子保持运动状态，在氢气-氧气燃料电池中，氢气中氢元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，氢气是还原剂，氧气是氧化剂，氢氧燃料电池的产物是水，相比普通锌锰干电池，其优点是不污染环境，1 g的物质的量为=0.5ml，每消耗0.5ml可释放143 kJ的能量，则每消耗1ml可释放286 kJ的能量，其中80%可转化为电能，输出的电能为286 kJ80%=228.8kJ。
26．【解析】（1）实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，应先检查装置的气密性。
（2）由仪器的构造可知，仪器a为烧瓶，仪器b为分液漏斗，分液漏斗内盛放70%的浓硫酸。
（3）二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色。
（4）为验证二氧化硫的氧化性，应在试管d中加入还原性的物质，因此试管d中盛放饱和溶液，二氧化硫和H2S发生氧化还原反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
（5）二氧化硫对环境有污染，不能直接排放到空气中，应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置，用于处理尾气。
（6）二氧化硫能与品红溶液中的有色物质结合而生成无色化合物，这种无色化合物不稳定，遇热后分解，恢复原来的颜色，因此实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是：溶液由无色变为红色。选项
实验
现象
A
氢气在氯气中燃烧
淡蓝色火焰
B
灼热的铜丝在氯气中燃烧
集气瓶内产生大量白烟
C
金属钠在氧气中加热
剧烈燃烧，生成白色固体
D
湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中
试纸为先变红后褪色变白
A．电解冶炼金属钠
B．铜锌原电池
C．火力发电
D．太阳能电池
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
D
C
D
B
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
B
C
A
C
D
B
A
B
题号
21
22
23







答案
D
B
D