江苏省部分重点高中2024-2025学年高一上学期12月阶段检测化学试题含答案

这是一份江苏省部分重点高中2024-2025学年高一上学期12月阶段检测化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 某饮料的配料表如图所示，下列说法不正确的是
A. 山梨酸钾是电解质B. 苹果酸可以与氢氧化钠反应
C. 蔗糖的水溶液几乎不能导电D. 维生素C可作抗氧化剂是由于其性质稳定，不易被氧化
【答案】D
2. 下列说法中正确的是
A. 实验室通常以溶液和溶液反应制备胶体
B. 用饱和溶液可除去中的杂质气体
C. 的硫酸钾溶液中，含硫酸根离子数约为
D. 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有
【答案】B
3. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是
A. 具有强氧化性，可用棉、麻和纸张的漂白剂
B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 具有吸水性，可用于制作干燥剂
D. 明矾溶于水后形成胶体，可用于净水
【答案】B
4. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下：
下列说法正确的是
A. 的摩尔质量为216
B. 和石墨具有相同的性质
C. 等质量的和含有的原子数不同
D. 与金刚石互为同素异形体
【答案】D
5. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是
A. 少量的溶液与溶液反应：
B. 将稀硫酸滴在铜片上：
C. 氯化镁溶液中加入氨水：
D. 用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁：
【答案】D
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
B. 在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-
C. 能与反应的溶液：Na+、、、Cl-
D. 含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、、Mg2+
【答案】D
7. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热
C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重
D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多
【答案】B
8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
9. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. B.
C. 溶液D.
【答案】D
10. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是
A. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入CO2也无沉淀产生
B. NaHCO3溶于水电离产生Na+和，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和
C. Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物
D. 在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3
【答案】A
11. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是
A. 还原产物只有
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C. 可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
D. 产生(标准状况)时，转移
【答案】D
12. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A. 该流程中只有2种元素化合价发生变化
B. 流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生2mlFe2+
C. 该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率
D. 流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
【答案】C
13. 某工业废水中存在大量的欲除去其中的(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 的作用是除去B. 试剂a为，试剂b为
C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸
【答案】B
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题：本题共4小题，共61分。
14. Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：___________。
（2）现有：①固体 ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
（3）锶()原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：___________。
（4）可经过下图所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________。
②过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（5）标准状况下，与的气体含相同H原子数的的体积为___________。
（6）由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为。则的物质的量之比为___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②④⑥ ②. ①④
（3）
（4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净
（5）
（6）
15. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）将一小块钠投入到溶液中，发生反应的有关离子方程式为___________、___________。
（2）现用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的参与反应)，所用装置如图所示。
回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。
a．Ⅰ之前 b．Ⅰ和Ⅱ之间 c．Ⅱ和Ⅲ之间 d．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程___________。
③装置Ⅲ的作用是___________。
（3）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：。
①该反应过程中硝酸体现的性质是___________；若要溶解金属钛，生成的还原产物的物质的量的为___________。
②配制一定浓度的溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 浓硫酸 ②. B ③. ④. 防止空气中的和水蒸气进入装置Ⅱ
（3） ①. 酸性、氧化性 ②. 1000 ③. 偏高
16. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a．在一定条件下能被或氧化成 (棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
b．浓碱条件下，可被还原为。
c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
d．为白色沉淀。
实验装置如图(夹持装置略)
（1）写出A中发生的反应的化学方程式，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
（2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是___________。
（4）根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为___________。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。
【答案】（1） （2）
（3）的还原性随溶液碱性的增强而增强；
（4） ①. ②. ③. 浓碱性条件下，ClO-离子浓度很大时，ClO-氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液
17. 铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。
Ⅰ.以绿矾(主要成分，部分已被氧化为)为原料，生产铁红()，工艺流程如下：
（1）“转化”过程中，加入粉的作用是___________。
（2）“结晶”时，控制温度在左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是__________(填化学式)。
（3）利用“滤液”将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为，理论上完全反应消耗的___________。
Ⅱ.在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示：
(失重比％：失水质量／起始质量)
（4）根据上述实验结果，可知___________。
Ⅲ.高铁酸盐(其中元素显价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。
已知：将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。
（5）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成，转移___________。
（6）工业上用与溶液在碱性条件下反应制得。发生反应的离子方程式为___________。
（7）高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。
【答案】（1）将还原为
（2）
（3）
（4）4 （5）5
（6）
（7）可防止分解,氯离子氧化为氯气配料：
水、蔗糖、氯化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素C……
选项
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
制取少量CO2气体
装置或
操作



序号
物质X
C中实验现象
通入前
通入后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀