2025年中考化学二轮专题复习训练：综合应用题（含答案）

这是一份2025年中考化学二轮专题复习训练：综合应用题（含答案），共26页。试卷主要包含了化学是一门以实验为基础的学科，航天员在太空生活需要氧气和水，实验是科学探究的重要手段，实验是学习和研究化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。
化学小组的同学对此进行了项目式跨学科学习探究。
任务一：认识二氧化碳
(1)用如图装置进行实验。
①下列有关C装置实验分析错误的是 （填字母）。
a.两支蜡烛自下而上熄灭 b.不能燃烧 c.密度比空气大 d.支持燃烧
②简述A中石蕊溶液变红的原因 。
③写出B中发生反应的化学方程式 。
任务二：二氧化碳与环境
(2)煤、石油和天然气等化石能源燃烧时会产生，减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳减排”的有效途径。氢气作为新能源的优点是 。
任务三：二氧化碳的捕集和利用
(3)利用光合作用“捕集”二氯化碳的化学方程式为：，则X的化学式为 。
(4)利用合成甲醇是捕集的一种方法。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如图所示。
①已知M是一种单质，其化学式为 。
②写出转化为甲醇的化学方程式 。
(5)某工厂用氢氧化钙进行“碳捕集”，现有含氢氧化钙的石灰乳，理论上能够吸收的质量是多少？
2．Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
(1)氢气作为能源的优点是 。(写一点)
(2)Mg2Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为 ；
(3)氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni+2H2 = Mg2NiH4.该反应中，若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程)
(4)Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越高，储氢能力 (填“越高”或“越低”)。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为 (用a的代数式表示)。
3．小刚、小亮和小敏以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请你完成探究过程。
(1)小刚同学用A图所示装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平指针偏右。于是，他在瓶口扎了一个气球，结果仍然向右偏转，分析原因可能是 。
(2)小亮同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是 。小敏同学用图C所示实验，在瓶中先铺一层细沙，引燃了白磷，实验过程中产生的现象是 。
(3)请从微观角度选择出化学反应质量守恒的原因： (填序号)
①分子的数目不变 ②元素的种类不变 ③原子的种类不变
④物质的总质量不变⑤原子的数自不变 ⑥元素的质量不变
⑦原子的质量不变
(4)以上A、B、C、D所示的四个实验能用质量守恒定律解释的是 (选填字母序号，下同)能用来验证质量守恒定律的实验是 。
(5)实验台上有一瓶过氧化氢溶液，某同学取出50g放于烧杯中，向其中加入5g二氧化锰，反应停止后，称量反应后烧杯内的剩余物质量为50.2g，求：50g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是多少？
4．化学是一门以实验为基础的学科。掌握基本的化学实验技能是学好化学的前提。
Ⅰ、下图是初中化学一些重要实验。请回答。
(1)实验A：水通电的化学方程式为 。该实验中，正极产生的气体是 。
(2)实验B：为了使水的净化效果好，水应该从装置的 (填“a进b出”或“b进a出”)。
(3)实验C：该过滤操作中存在的错误是 。
Ⅱ、下图是初中化学常见的气体发生与收集装置，请回答。
(4)写出图中标号仪器的名称：a 。
(5)若采用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用的制取装置是 ，发生反应的化学方程式为 。
(6)采用B装置制取氧气，从长颈漏斗加入的药品是 ，
(7)若用F装置收集氧气，其验满的操作是 。
(8)小宇在实验室中取16g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也不发生物理变化)，实验中固体的质量变化如下图。
由此可知，该样品中高锰酸钾的质量分数 。
5．二氧化碳的捕集和资源化利用具有深远影响。
活动一：探究“碳捕集”
(1)可利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等环境问题。用化学方程式解释海水酸化的原因： 。
(2)氢氧化钙是一种传统的固碳试剂，可将二氧化碳转化为碳酸盐保存。固碳时，需将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块使用。测得不同CO2气体浓度下，样品块质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别见图1、图2.
①请写出用氢氧化钙固碳的反应原理 。
②通常情况下，干燥的氢氧化钙需要在300~600℃的温度下才能与CO2发生反应，故制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的作用有 。
③根据图1分析：氢氧化钙固碳质量增加速率的结论有 。
④根据图2分析：相同条件下，CO2浓度越大，固碳后样品的抗压强度反而越小。解释产生该现象的可能原因 。
活动二：碳的资源化利用
(3)我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)，生产流程如下图所示：
①“电解”过程的能量转化形式是 。
②“催化合成”阶段，理论上，CO2与H2的最佳质量比为 。
③以17.6tCO2为原料催化合成制得3.2tCH3OH，计算该过程中CO2的转化率 。(CO2的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上)
6．天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
(1)甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为 。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是 (填字母)。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4)制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。在能源与环境领域应用广泛。
①反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到电子”或“失去电子”)。
②NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 。
(5)若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？(写出计算过程)
7．航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)“合”的思想：液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的符号表达式为 ；从安全角度考虑，如图1在点燃氢气前，一定要检验氢气的 。
(2)“分”的思想：航天员在空间站生沽所需氧气主要通过电解水获得，该反应的符号表达式为 。图2中管b中的气体是 ，电解水实验中，不变的粒子是
(3)“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由 组成，获得此结论的理论依据是 。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(4)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
8．实验是科学探究的重要手段。如图是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：
(1)写出标号仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室里，在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气的大。实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 (填序号)，收集装置是 (填序号)。
(4)Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。
若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将 (填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)。
(5)在实验室中，柯柯将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？
9．如图1所示是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量），请回答下列问题。
(1)暗紫色固体是 （写化学符号）。
(2)反应③的文字表达式或符号表达式是 。
(3)反应⑤的实验现象是 。
(4)上述5个反应中属于分解反应的有 （填序号）。
(5)工业上制取氧气的过程如图2所示。工业上制取氧气的过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化，原理是利用氮气和氧气的 不同。储存在蓝色钢瓶里的“液态B”是 （填“纯净物”或“混合物”）。
10．实验是学习和研究化学的重要途径。
(1)甲实验为某同学探究氧气的化学性质，回答下列问题。
①图中夹持木炭的仪器叫 。
②图中将烧红的木炭，由瓶口缓缓插入盛氧气的集气瓶中，这样做的目的是 。
③图中倒入澄清石灰水后看到的实验现象是 。
(2)装置乙可进行电解水的实验。此实验可以得出水是由 组成的；在使用a试管内气体前，从实验安全的角度考虑，应该首先进行的操作是 ；b试管内气体的化学性质是 (写出一条即可)。
(3)利用装置丙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。
①该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由 。
②用微粒的观点解释质量守恒定律 。
(4)2015年中国科学家屠呦呦发现的青蒿素(C15H22O5)荣获了诺贝尔奖，回答下列问题：
①求出青蒿素相对分子质量 (写出计算步骤，并求出结果)。
②14.1g青蒿素中含O元素质量 。
11．实验是学习化学的重要途径。根据下图回答氧气的实验室制取与性质有关问题：
(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；收集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
(3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作为 。
(4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是 。装置E中发生反应的化学方程式为 。
(5)氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，可分解生成氯化钾和氧气。若将15g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2g，则原混合物中氯酸钾为多少克？
12．化学学习离不开分析、归纳和总结。
(1)根据图1所示装置，请回答下列问题：
①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 。
②装置B和装置C都可以作为气体发生装置，装置B和装置C相比，具有的优点是 。若用装置D采用排空气法收集氧气，如何验满 。
(2)如图2装置是电解水的实验，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式： 。
②在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是： 。
③试管A中的气体如何检验： ，该实验的结论是： 。
(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热一段时间后，停止加热，实验过程中的有关数据如图3所示。
①反应生成氧气的质量为 g。
②计算反应后剩余固体中二氧化锰的质量 。
13．回答下列问题：
(1)某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 (填序号)。
②量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视液面
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(2)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①根据质量守恒，过程中生成氧气的质量为 g。反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质的量为 g。
②过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
14．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)请设计实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳 。（简要叙述实验步骤及现象）
(2)某小组利用下图所示微型实验装置进行实验。
①将注射器中的液体注入玻璃管后，乙处玻璃管内发生反应的现象为 。
②如果不进行尾气处理可能引发的环境问题是 。
(3)在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行下图所示的“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”实验探究。
①若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果 （选填“有”或“没有”）影响；整个实验过程中观察到气球的变化情况是 。
②上述实验中能用来验证质量守恒定律的是 （填字母）。
③用原子的观点解释质量守恒定律： 。
④总结规律：有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时要在 容器内进行（选填“敞口”或“密闭”）
(4)上述实验用到的硫酸铜可以用于配置杀菌剂，请计算硫酸铜的相对分子质量 ；若配制的杀菌剂需要含铜元素12.7g，则需要硫酸铜的质量是 g。
15．金属材料在生活生产中有着重要应用。用所学知识回答下列问题：
(1)《吕氏春秋•别类篇》曾记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度 (填“大于”、“等于”或“小于”)纯金属的硬度。
(2)兴趣小组的同学进行如图所示实验。实验中观察到A烧杯中只有Al表面有气泡产生，B烧杯中Al、R表面均有固体析出。回答下列问题：
①烧杯A中反应的化学方程式为 ，烧杯A中的溶液质量 (填“变小”、“变大”或“不变”)。
②根据实验现象可知三种金属的活动性从大到小的顺序为 ，R可能是 。
(3)将一定质量的锌放入盛有硝酸银、硝酸铜的混合溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣。
①写出一定发生的反应化学方程式 。
②若在所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。
(4)为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，将20g此样品放入盛有足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量测得烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2g。计算此黄铜样品中铜的质量分数。
16．化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，氮气是生产氨气（）的重要原料。1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气进而制取氮肥。
Ⅰ.氨气的制备
如图1是合成氨气工艺的主要流程。
(1)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，试写出该反应的符号表达式为 。该反应所属的基本反应类型是 。
(2)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，氨气转化为液态氨的过程中氨分子间的距离 （填“变大”“变小”或“不变”）。
Ⅱ.氨气的性质
某兴趣小组对氨气的性质进行探究，氨气极易溶于水，形成的水溶液称为氨水，氨水能使酚酞溶液变红。
(3)如图2，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管，解释产生喷泉的原因： 。
(4)浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质，其中镁、氮元素的质量比为，则 。
Ⅲ.氨气的用途
氨气是生产氮肥的重要原料。某化肥厂生产氮肥—硫酸铵的工艺流程如图3。
(5)生产流程中能被循环利用的物质是 。
(6)化肥厂生产100吨硫酸铵中含有氮元素的质量是多少?（写出计算过程）
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：
(1)如图1是电解水的实验装置图：若a管中产生6mL的气体，则b管产生的气体约 mL；由以上实验得出结论：水是由 组成的。该实验也可以用石墨作为电极，因为石墨具有 性。
(2)实验室常通过图2操作来除去水中 (填“可溶性”或“不溶性”)的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒还有 ，其中玻璃棒的作用是 。
(3)寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。图3过程I中，能量转化形式为太阳能转化为 能。过程II中的氢燃料电池类似于氢气燃烧，写出氢气燃烧的方程式 。
(4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多少公里？(写出计算过程)已知电解水方程式为：
18．化学与生产、生活实际、环境等各方面密切相关，请运用所学知识回答下列问题：
(1)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①从燃烧的条件分析，点火的作用是 。
②下列对燃烧实验分析正确的是 （填序号）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
(2)为了减轻化石燃料的污染和储量不足问题，有些汽车改用乙醇汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式： 。
(3)我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步反应原理是 （用化学方程式表示）。
(4)我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕获和转化可减少排放，是实现“碳中和”的有效途径。已知反应②的反应物是和，写出反应②的化学方程式： 。
(5)甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，其转化关系如下图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。甲与水反应生成乙并放出大量的热，则甲→乙的化学方程式为 。
(6)如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。请写出硫酸铷的化学式为 。
19．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①3个氮原子 ；②硝酸根离子 ；③两个二氧化氮分子 ；④氧化铝 ；
(2)钼（M）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
①反应①常将钼矿石粉碎，目的是 ，尾气中会造成的空气污染问题是 。
②操作1的名称是 。
③中钼元素的化合价是 。
④氢气具有还原性，氢气和三氧化钼在高温条件下可生成金属钼和水，请写出该反应的化学方程式 。
20．氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。
Ⅰ．制取氢：我国在工业上以甲醇和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图：
(1)从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是 。
(2)写出重整反应器中制氢的方程式： 。
Ⅱ．提纯氢
我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在以上。
(3)由图1可知，透过钯膜的微观粒子是 。（写符号）
(4)由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是 。
(5)图3中，开始工作时须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。
Ⅲ．利用氢
氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，燃料电池的一种结构原理如图：
(6)写出燃料电池中反应的方程式： 。
(7)汽油燃烧可产生二氧化碳，能让小型家用汽车平均行驶约20公里。氢气能让同类型气汽车平均行驶约150公里。若用氢气替代汽油，理论上每消耗氢气，能够减少多少二氧化碳排放？ 。
《2025年中考化学二轮专题复习训练：综合应用题》参考答案
1．(1) d 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红
(2)燃烧产物是水，对环境无污染
(3)
(4)
(5)解：设理论上能够吸收的质量为x。
答：理论上能够吸收。
2．(1)无污染，燃烧值大
(2)48：59
(3)解：设可以储存的氢气的质量为x
x=4g
答：储存的氢气的质量为4g
(4) 越低 2.5a%
3．(1)产生气体使气球胀大，气球产生的浮力使天平指针向右偏转（合理即可）
(2) 铁在硫酸铜中反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有产生气体也没有与空气中成分发生反应 产生白烟，放出热量，气球先胀大再缩小
(3)③⑤⑦
(4) ABC BC/CB
(5)设 50g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是 x。
氧气的质量 = 50g + 5g - 50.2g = 4.8g；
x=10.2g
答：50g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是 10.2g 。
4．(1) 氧气/O2
(2)b进a出
(3)没有用玻璃棒引流
(4)锥形瓶
(5) AE
(6)H2O2溶液
(7)把带火星的木条放在b管口
(8)98.75%
5．(1)
(2) 便于常温下较快吸收二氧化碳、避免加热耗能，节约能源 相同反应时间下，二氧化碳浓度越大，固碳质量增加速率越快，当二氧化碳浓度相同时，固碳质量增加速率先快后慢
当二氧化碳浓度较高时，外部氢氧化钙迅速碳化，碳酸钙覆盖在表面，使得二氧化碳气体不能进入内部，导致内部的氢氧化钙无法碳化，这样将造成样品碳化不均匀
(3) 太阳能→电能→化学能 22∶3 解：设反应消耗的二氧化碳质量为x。
x=4.4t
则该过程中CO2的转化率=×100%=25%，
答：该过程中CO2的转化率为25%。
6．(1)
(2) 3：12 A
(3) 氢气与氧气反应放热，为制氢提供热量
(4) 5 得到电子
(5)解：设需要氨气的质量为
解得
答：生成了氮气7千克，则需要氨气的质量为3.4千克。
7．(1) 纯度
(2) 氢气/H2 氢原子和氧原子
(3) 氢元素和氧元素 反应前后元素种类不变
(4) 2：1 密度/密度比
(5)各元素质量比
8．(1) 试管 集气瓶
(2) 防止冷凝水倒流炸裂试管
(3) B E
(4)液体转移至固体
(5)解：设生成氧气的质量为x，
x=6.4g
答：生成氧气的质量为6.4g。
9．(1)KMnO4
(2)/
(3)产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
(4)①②
(5) 物理 沸点 混合物
10．(1) 坩埚钳 使木炭与O2充分反应 澄清石灰水变浑浊
(2) H、O两种元素 检验氢气纯度 助燃性
(3) 反应有气体产生，实验不在密闭体系进行 反应前后原子的种类、数量，质量均不变
(4) 15×12+22+5×16=282 4g
11．(1)
(2) 气密性 将导管移出水面
(3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(4) 助燃性
(5)解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量＝15g－10.2g＝4.8g，
设氯酸钾的质量为x，
解得：x＝12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
12．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 能通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应速率 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃说明已经收集满
(2) 2H2O2H2↑+O2↑ 增强水的导电性 将燃着的木条伸入试管，气体能燃烧 水是由氢、氧两种元素组成
(3) 1.6 4.35g
设反应后生成的二氧化锰的质量为x。
答：反应后生成的二氧化锰的质量为4.35g。
13．(1) ②①⑤③④ ① C AD
(2) 3.2 2 解：设过氧化氢的质量为x。
=
x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=10%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
14．(1)将一个内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到澄清的石灰水变浑浊
(2) 硫熔化并燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体 酸雨
(3) 没有 先膨胀变大，冷却后又逐渐缩小 AC 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变 密闭
(4) 160 31.75
15．(1)大于
(2) 变大 铜
(3) 锌
(4)解：设反应消耗锌的质量为x。
则该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
16．(1) 化合反应
(2)变小
(3)手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀，氨气极易溶于水，试管内压强减少，烧杯中的水被压入试管，所以形成喷泉
(4)3
(5)/二氧化碳
(6)解：
答：化肥厂生产100吨硫酸铵中含有氮元素的质量是21.2吨。
17．(1) 3 氢元素和氧元素(或H和O) 导电
(2) 不溶性 漏斗，烧杯 引流
(3) 化学
(4)解：设54kg水分解产生的氢气质量为x

答：理论上可供这辆车行驶900km。
18．(1) 使温度达到可燃物的着火点 BC
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)Rb2SO4
19．(1) 3N 2NO2 Al2O3
(2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 酸雨 过滤 +6
20．(1)分子之间的间隔
(2)
(3)H
(4)在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大
(5)防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸
(6)
(7)1kg汽油燃烧能让小型家用汽车平均行驶约20公里，1kg氢气能让同类型气汽车平均行驶约150公里。若用氢气替代汽油，理论上每消耗1kg氢气汽车行驶的里程相当于7.5kg汽油燃烧汽车行驶的里程，氢气燃烧生成水，没有二氧化碳生成，由1kg汽油燃烧可产生3.2kg二氧化碳可知，减少二氧化碳的排放的质量为7.5×3.2kg=24kg。