2025年中考化学二轮强基训练----综合应用题附答案

这是一份2025年中考化学二轮强基训练----综合应用题附答案，共19页。试卷主要包含了二氧化锰因应用广泛而备受关注等内容，欢迎下载使用。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
(1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。
(2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：

(3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为 。
(4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
(5)写出如图所示反应的化学方程式： 。
(6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
2．化学兴趣小组的同学对食盐的生产产生浓厚的兴趣，开展了以下项目式学习。
任务1：重温盐的获取流程
盐场生产食盐的具体流程如下：
(1)当结晶池中有大量晶体析出并剩余一些水时就开始取盐，原因是 ；母液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
任务2：归纳盐的提纯方法
【查阅资料】“粗盐”为海水晒干后未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量可溶性杂质（假定可溶性杂质只有和两种）。
(2)取“粗盐”溶于足量水中，依次滴加足量的、 （填化学式）溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发，得到精盐。写出其中任意一个生成白色沉淀的化学方程式： 。
(3)在上述提纯“粗盐”过程中，若不考虑损耗，粗盐中氯化钠 （填“大于”“等于”或“小于”）精盐中氯化钠的质量。
任务3：寻找检验盐的乐趣
【查阅资料】①工业上用食盐为原料制取碳酸钠。
②硝酸银易溶于水，碳酸银难溶于水、易溶于稀硝酸，氯化银难溶于水和稀硝酸。
(4)兴趣小组同学取少量碳酸钠溶液，测其，发现大于7。写出碳酸钠溶液中阴离子的符号： （写出2个即可）。
(5)兴趣小组同学认为市场出售的碳酸钠中可能含有氯化钠。请你帮助他们设计一个实验方案进行验证： ，则说明含有氯化钠。
3．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2制备流程如图所示。
已知：①焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2。
②Mn相对原子质量为55。
请回答下列问题：
(1)加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为 ；过滤Ⅱ得到的滤液中属于盐的成分有 ；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法：向最后一次洗涤液中滴加几滴 (填化学式)溶液，若无沉淀或浑浊，则说明滤渣已洗净。
(2)试根据化学方程式计算：通过焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是多少？(请写出计算过程)
(3)焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于 ℃，若把焙烧46.0g MnCO3温度控制在600℃，充分反应后的固体产物质量为 g。(保留一位小数)
4．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
5．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
（已知：20℃氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 1g/mL）
实验一：配制溶液
(1)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。
(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。
实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
(3)操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。
(4)20℃时提纯 9g 粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择 的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。
6．I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。
(1)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。他用装置C作为发生装置的优点是 ，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处。
(2)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式 ，氨气的制取并收集的装置应选择 。
(3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 （填“大于或小于”）空气的密度。
(4)如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。
A．B．C．D．
II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；
猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；
猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
(5)常温下，有关物质的相关信息如下表：
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为 。
【进行实验】
(6)取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是 。
(7)小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是 。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 。
【获得结论】
(8)猜想 正确。
【拓展延伸】
(9)实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 （填字母）。
a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
7．化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。
【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析：
(1)废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为 （化学式，下同）。
(2)废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液，由此推断溶液中溶质为 。
(3)小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。
把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。
(4)“蓝色固体乙”是 （填化学式）；请写出步骤②中反应的化学方程式 。
(5)步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是 。
【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。
(6)小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末a，分析推断其中一定含有 （填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将粉末a称量（其质量为），然后在空气中长时间加热至质量不再改变，最后得到的黑色物质是 （填化学式），冷却后再称量黑色物质（其质量为），发现，则粉末a的成分是 （填化学式）。
8．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的有关知识
(1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。
①生铁的熔点比纯铁 （选填“高”或“低”）。
②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低 元素含量。
(3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。
①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为 。
②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为 。
二、制备硫酸亚铁铵晶体
用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。
(4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝ ，则已洗净。
(5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。
①加热的目的是 。
②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须 。
(6)“反应”后冷却至20℃过滤。
①“反应”的化学方程式为 。
表：“反应”中相关物质的溶解度
②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因 。
三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度
准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。
已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O
(7)该样品的纯度为 %（精确到0.1%）。
(8)判断该计算结果是否合理并分析其原因 。
9．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)蒸发结晶是化学实验常用操作，该实验不需要用到的仪器是___________(填字母)。
A．玻璃棒B．蒸发皿C．漏斗D．酒精灯
(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如下图所示。
①实验操作的正确顺序为 (用字母表示)。
②上图步骤A中天平指针向左偏转，应该进行的操作是 (填字母)。
A．添加药品 B．减少药品 C．调节平衡螺母 D．调换砝码
③C中玻璃棒的作用是 。
(3)下图是实验室制取气体的常用装置。
①用装置A制取氧气的化学方程式为 。
②装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是 。
③若用装置D干燥氢气，请将装置D中导管补充完整 。
(4)向一定量的镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成2.9g氢氧化镁沉淀。试计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量是多少？
10．在实现“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”目标过程中，化学发挥重要作用。
(1)“碳中和”中的“碳”指的是 (填化学式)。
(2)下列燃料在O2中燃烧时，一定不会产生CO2的是 (填序号)
A．天然气(主要是CH4) B．肼(N2H4) C．乙醇(C2H5OH)
从元素守恒的角度说明理由
(3)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法与上述理念相符的是___________(填序号)
A．大力植树造林B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具D．出行尽量选择步行或乘坐公交、地铁
(4)为了减少含碳量的排放，可以使用新能源，下列属于新能源的是___________(填字母序号)；
A．氢能B．风能C．太阳能D．石油
(5)为了减少二氧化碳的排放，可以让其转化为其他物质，其反应的微观示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示。
11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)：
(1)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是 。
(2)K2FeO4应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。
(3)Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为 。
(4)操作X是 。
(5)Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH)。求制取19.8g K2FeO4需要KOH的质量。(写出计算过程)
12．化学社团的同学在做物质溶解性实验时对白糖产生了兴趣，查阅资料进行学习：
Ⅰ．物质的组成
(1)厨房中使用的白糖主要成分是蔗糖(化学式：C12H22O11)，蔗糖由 种元素组成。
(2)蔗糖分子中氢原子和氧原子的个数比为 ，蔗糖的摩尔质量为 ，2ml蔗糖中含有分子 个。
Ⅱ．物质的提取
工业生产白糖的流程如图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。
(3)生产白糖的过程中加入活性炭的作用是 。
(4)蔗糖属于 物质(填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”)，a点的含义是 。
(5)无色的糖水中含有硫酸钠，请描述硫酸钠的溶解度随温度变化的趋势 。
(6)经过多步操作后可获得纯净的白糖，其中的操作依次为：蒸发浓缩、 、 、洗涤、烘干。
Ⅲ．物质的溶解
化学社团的同学通过实验来测定30℃时蔗糖的溶解度：
(7)称量100g蔗糖和100mL水放入烧杯，搅拌后蔗糖完全溶解，此时溶质的质量分数为 。
(8)再向上述烧杯中加入150g蔗糖，充分搅拌，有固体不溶，经过滤和干燥后称量固体为35克，则30℃时蔗糖的溶解度为 g/100g水。该方法测得的蔗糖溶解度偏小，请解释原因 。
13．Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
(1)氢气作为能源的优点是 。(写一点)
(2)Mg2Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为 ；
(3)氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni+2H2 = Mg2NiH4.该反应中，若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程)
(4)Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越高，储氢能力 (填“越高”或“越低”)。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为 (用a的代数式表示)。
14．为了解某品牌家用制氧机，学习小组开展如下研究活动。
(1)制氧原理。查阅资料：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的再分解产生氧气。每消耗34克，可产生氧气多少摩尔。（根据化学方程式列式计算）
(2)制氧速率。不同人群对供氧速率的需求不同，小组同学进行了以下实验：
对比实验1和2可得出结论 ，对比实验 （填序号）可知，当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。
(3)制氧注意事项。在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同（图2），请分析原因 。
15．CO2过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少CO2排放，另一方面可运用科学方法捕集CO2，实现CO2的循环利用。
I．碳排放
(1)写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案： 。
II．碳循环
(2)CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有 (写1条)。
III．碳捕集
(3)在较低温度下，用氨水(NH3·H2O)捕集CO2，生成的NH4HCO3可作肥料。氨水法捕集CO2生成NH4HCO3时需要在较低温度下进行的原因是 。
IV．碳利用
(4)工业上提纯CO2的主要流程如下图所示，使用液态氨“分离”提纯CO2的原理是 。
(5)CO2和CH4两种温室气体在催化剂作用下能转化为合成气。反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为 。
(6)CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，其中80%的CO2能转化为CH3OH。计算44tCO2理论可制得甲醇的质量(写出计算过程) 。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
温度/℃
20℃
溶解度S/g
FeSO4•7H2O
48.0
(NH4)2SO4
75.4
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
21.2
实验序号
过碳酸钠的质量（g）
二氧化锰的质量（g）
温度（℃）
收集100毫升氧气所用的时间（s）
1
10
0.3
26
36.6
2
20
0.3
26
11.7
3
10
0.3
41
22.0
《2025年中考化学二轮强基训练----综合应用题》参考答案
1．(1)/
(2)Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4
(3)H2O2
(4)甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等
(5)
(6)解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
2．(1) 防止海水中除氯化钠外的其他盐析出 饱和
(2) Na2CO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl/CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(3)小于
(4)、
(5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成
3．(1) 复分解反应 硫酸钠/Na2SO4 BaCl2
(2)解：设设焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是x，
x=46g
答：通过焙烧制得34.8gMnO2最少需要MnCO3质量是46g。
(3) 300 31.6
4．(1) 18 26.5% A
(2)湿润的红色湿润试纸变蓝色
(3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3
(4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
5．(1)5
(2)氯化钠/NaCl
(3) 搅拌加速溶解 过滤
(4)25mL
6．(1) 可以控制反应的发生和停止 3
(2) AF
(3)小于
(4)A
(5)常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，该温度下不能得到10%的碳酸氢钠溶液
(6)氯化钠溶液显中性，pH=7
(7) 碳酸钠、氢氧化钠
(8)Ⅱ
(9)bde
7．(1)Na2SO4、CuSO4
(2)Na2SO4、NaOH
(3)增加
(4) Cu(OH)2
(5)
(6) Cu CuO Cu、C
8．(1) 低 氧气、水
(2) 碳/C
(3) 11∶9
(4)7
(5) 加快反应速率 验纯
(6) 20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
(7)103.2
(8)不合理，样品中混有FeSO4•7H2O
9．(1)C
(2) DAEBC B 搅拌，加快溶解速率
(3) 能控制反应的发生和停止
(4)设反应生成氯化镁的质量为x，
x=4.75g
答：生成氯化镁的质量是4.75g。
10．(1)CO2
(2) B 化学反应前后元素的种类不变
(3)ABD
(4)ABC
(5)
11．(1)吸附性
(2)碱
(3)7：8
(4)过滤
(5)解：设需要KOH的质量为x。
x=11.2g
答：需要KOH的质量为11.2g。
12．(1)3/三
(2) 2∶1 342 g/ml 1.204×1024
(3)吸附有色物质
(4) 易溶 30℃时，蔗糖的溶解度为216.7g
(5)40℃前，硫酸钠溶解度随温度升高而增大；40℃后，硫酸钠溶解度随温度升高而减小
(6) 降温结晶 过滤
(7)50%
(8) 215 过滤时蔗糖固体表面有溶液，干燥后溶液中的蔗糖析出，测得蔗糖固体质量偏大/过滤时，温度降低，溶液中析出蔗糖，测得蔗糖固体质量偏大
13．(1)无污染，燃烧值大
(2)48：59
(3)解：设可以储存的氢气的质量为x
x=4g
答：储存的氢气的质量为4g
(4) 越低 2.5a%
14．(1)可产生氧气0.5摩尔。
(2) 在其他条件相同的情况下，过碳酸钠的质量越多，反应速率越快 1、3
(3)相同的反应物浓度下，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大
15．(1)选择节能家电、乘坐公共交通工具出行等（合理即可）
(2)化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解(合理即可)
(3)温度较高时，氨水易挥发，原料损失或NH4HCO3易分解，产率降低
(4)液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用CO2与杂质气体沸点不同，从而使CO2液化分离
(5)
(6)解：设理论可制得甲醇的质量为x
x=25.6t
答：理论可制得甲醇的质量为25.6t。