2025年广西省高中高考模拟练习综合测化学试卷

这是一份2025年广西省高中高考模拟练习综合测化学试卷，共9页。试卷主要包含了 下面说法正确的是，已知，2kJ/ml，常温下，0等内容，欢迎下载使用。
选择题:本题共 14小题，每小题3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
根据已学化学知识，下列说法错误的是（ ）
A. 碳纤维是一种新型无机非金属材料，可用于制造飞机机翼。
B. 葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化。
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同。
D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放。
2. 下面说法正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：810O
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. Na2S的电子式：Na+[:S:]2 - Na+
D. HClO的结构式：H - Cl - O
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NA
B. 1ml Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
C. 1L 0.1ml/L NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
D. 常温常压下，18g D2O中含有的质子数为10NA
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2 + 与Y2 - 具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
5. 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、H+、SO42 - 、HCO3 -
B. K+、Na+、Cl-、NO3 -
C. Cu2 + 、K+、SO42 - 、NO3-
D. Ba2 + 、Mg2 +、SO42 - 、Cl -
6.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH = - 184.6kJ/ml，则反应HCl(g) = 12 H2(g)+ 12 Cl2(g)的Δ H为（ ）
A. + 184.6kJ/ml
B. - 92.3kJ/ml
C. - 369.2kJ/ml
D. + 92.3kJ/ml
7. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇋ 3C(g)+D(s)，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再变化
B. 混合气体的压强不再变化
C. A的转化率不再变化
D. v正(A)=2v逆(B)
8. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl。下列说法正确的是（ ）
A. 正极反应为AgCl + e - = Ag + Cl -
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应会随之改变
D. 当电路中转移0.01ml e -时，交换膜左侧溶液中约减少0.02ml离子
9. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 苯与溴水可发生加成反应
B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
11.常温下，0.1ml/L的下列溶液中pH最大的是（ ）
A. Na2CO3
B. NH4Cl
C. NaCl
D. NaHSO4
12. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. FeFe2O3FeCl_3(aq)
B. SiSiO2H2SiO3
C. Al(OH)3Al2O3Al
D. SSO3H2SO4
13. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A. 乙烯与HCl反应的中间体为
B. 乙烯与氯水反应无生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：
D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
14. 常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均和溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是
A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B. 点水电离出的数量级为
C. 时，Ⅱ中
D. 时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和
非选择题：本题共4小题，共58分。
15.以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7）的工艺流程如下：
(1)焙烧时FeCr2O4 中Fe的化合价为 + 2价，Cr的化合价为______价。
(2)水浸后的滤渣主要成分是__________（填化学式）。
(3)酸化过程中，Na2CrO4 转化为Na2Cr2O7 的平衡常数表达式K = ______________。
(4)从环境保护角度考虑，该工艺流程中可能产生的污染性气体是__________。为减少该气体排放，可采取的措施是__________________________________。
(5)已知K2Cr2O7 在40。C时的溶解度为26.3g，80。C时的溶解度为73.0g。为从酸化后的溶液中得到较纯净的重铬酸钾晶体，结晶时应采取的操作是______________________________________________________。
(6)如图是SiO2的晶体晶胞示意图，已知晶胞参数为491pm，请求出其密度______。
某学习小组设计实验探究SO2 与AgNO3 溶液的反应。
Ⅰ．制备SO2：按如图所示装置，用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸，产生的气体通过饱和NaHSO3 溶液除去杂质，再通入AgNO3溶液中。
Ⅱ. 现象：开始时，溶液中出现白色沉淀，随着SO2 的持续通入，沉淀逐渐增多，同时溶液颜色逐渐变浅。
Ⅲ. 对沉淀进行检验：取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生刺激性气味的气体。
(1)写出制备SO2 的化学方程式：______________________________。
(2)饱和NaHSO3 溶液的作用是______________。
(3)推测白色沉淀的成分可能是__________（填化学式），写出沉淀部分溶解的离子方程式：___________________________________。
(4)溶液颜色逐渐变浅的原因可能是SO2 与AgNO3 溶液发生了氧化还原反应，该反应的离子方程式为____________________________________。
(5)为进一步验证上述推测，该小组设计了如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入__________，若观察到______________________，则证明推测正确。
(6)该实验装置中，尾气处理装置中可以用__________进行尾气处理（任意答一个合理即可）
17.甲醇是一种重要的化工原料，可通过以下反应制备：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Δ H
已知部分化学键的键能数据如下：
（1）通过计算，该反应的 Δ H =______ kJ/ml。
（2）在一定温度下，将1mlCO和2mlH2充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应。反应5min时达到平衡，此时CO的转化率为50\%，则5min内H2的平均反应速率v(H2 )=______ ml/(L* min)
（3）该温度下反应的平衡常数K=______。
（4）若保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入1mlCO和1mlCH3OH，此时v_{正}______ v_{逆}（填“>”“”“