湖北省随州市部分高中2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题（Word版附解析）

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1、解析：B H2SO3 是弱电解质，NH3 溶于水产生 NH3·H2O，NH3·H2O 促
进 H2SO3 的电离，产生更多的 SO2－3，然后会产生 BaSO3 沉淀，故 A 错误；
B.NH3 溶于水产生 NH3·H2O，NH3·H2O 与 H2CO3 反应不产生沉淀，NH3·H2O 与
HCO－3 会反应但也不会产生沉淀，所以该离子组内不产生沉淀，故 B 正确；
C.NH3 溶于水后产生 NH3·H2O，过量 NH3·H2O 会与 Mg2＋反应产生沉淀，故 C
错误；D.NH3 溶于水产生 NH3·H2O，过量 NH3·H2O 与 Al3＋反应产生 Al(OH)3 沉
淀，故 D 错误。
2、解析：C 硫铁矿(主要成分 FeS2)、软锰矿(主要成分为 MnO2)加硫酸酸浸
过程中二氧化锰将 FeS2 氧化成三价铁和硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子；
然后调节溶液的 pH 值使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中加入碳酸氢
铵和氨水控制 pH 值在 6.5～7 之间，将锰离子转化成碳酸锰沉淀，过滤，将固体
在空气中焙烧，得到二氧化锰粗品，将粗品加入硫酸再加氧化剂，进一步将其中
的二价锰氧化成二氧化锰，过滤干燥得到纯品。酸浸时 FeS2 被氧化成三价铁和
硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子，1 ml FeS2 失去 3 ml 电子，1 ml MnO2
得2 ml电子，根据得失电子守恒，可得反应方程式：2FeS2＋3MnO2＋12H＋===4S
＋3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O，A 正确；焙烧过程中发生反应：2MnCO3＋O2===2MnO2
＋2CO2，氧化剂为氧气，还原剂为碳酸锰，两者的物质的量之比为 1∶2，B 正
确；H2O2 在 MnO2 作催化剂条件下会发生分解生成水和氧气，不能氧化 MnO2，
C 错误；在酸浸、焙烧、氧化三个过程中锰元素化合价均发生改变，即锰元素参
与了三个氧化还原反应，D 正确。
3、解析：A 设金属为 M、化合价为 n，金属与酸反应的离子方程式为 2M
＋2nH＋===2Mn＋＋nH2↑。C 项，设 X 和 Y 的摩尔质量分别为 M 和 N，化合价
分别为 a、b，由等物质的量的 X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下
产生气体的体积分别为 V1 mL、V2 mL，可得参与反应的 X、Y 的质量之比为：
V1Vma×M∶V2Vmb×N＝MV1a∶NV2b，故 C 错误；B 项，设等物质的量的 X
和 Y 的质量分别为 m1 和 m2，化合价分别为 a、b，由等物质的量的 X、Y 分别
与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为 V1 mL、V2 mL，可
得 X、Y 的摩尔质量之比为：m1\f(V1Vma∶m2\f(V2Vmb＝am1V1∶bm2V2，故
共 8 页，第 1页 B 错误；A 项，设 X、Y 的化合价分别为 a、b，由等物质的量的 X、Y 分别与足
量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为 V1 mL、V2 mL，可得：
V1Vma＝V2Vmb，则 a∶b＝ V1∶V2，故 A 正确；D 项，X、Y 消耗稀硫酸的体
积之比等于消耗的 H＋的物质的量之比等于生成的氢气的物质的量之比即为 V1∶
V2，故 D 错误。
4、解析：B 溶液无色透明，说明不含有颜色的离子，A、D 不符合题意；
Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气，含有镁离子的溶液呈
无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B 符合题意；钡离子与氢氧
化钠不反应，无沉淀，C 不符合题意。
5、 解 析 ： D 海 水 中 CO2－ 3、 HCO－ 3 发 生 水 解 ， CO2－ 3＋ H2O
HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，所以天然海水的 pH≈8
，呈弱碱性，故 A 正确；由流程分析可知吸收塔中发生的反应有 SO2＋H2O
H2SO3，故 B 正确；天然海水吸收了含硫烟气后，要用 O2 进行氧化处理，
因为氧气具有氧化性，所以能将 H2SO3、HSO－3、SO2－3 等氧化为 SO2－4，
如亚硫酸被氧化的反应为 2H2SO3＋O2===2H2SO4，故 C 正确；经图示流程处理
后，海水中的 SO2－4 含量增大，故排放出的废水中，SO2－4 浓度大于海水，
故 D 错误。
6、解析：D 稀硫酸与 CaCO3 生成微溶物 CaSO4，不能持续生成 CO2，A 错
误；饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳气体，应改用饱和 NaHCO3 溶液，B 错误；
④中二氧化碳气体与焦炭在高温条件下反应，生成还原剂 CO，⑤中 CO 还原
MO3 生成单质钼和 CO2，C 错误。
7、解析：C 由题图可知，X 为平面三角形结构，其碳原子应该有 3 对价层
电子对，其组成为 CH＋3，A 项正确，C 项错误；Y 为三角锥形结构，键角小于
120°，其碳原子应该有 4 对价层电子对，其组成为 CH－3，键角小于 120°，B、
D 项正确。
8、解析：D A．熔融钠-硫电池中钠比较活泼，作为负极，硫为正极；由题
图可知，b 连接熔融钠-硫电池的右侧，b 为铅酸蓄电池的正极，工作时 b 极反应
为 PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，反应消耗氢离子并生成 H2O，
附近溶液 pH 变大，A 正确；B.熔融钠-硫电池放电时，钠失去电子生成钠离子，
充电时，钠离子得到电子生成钠，总反应为 Na2Sx 充电放电 2Na＋xS，B 正
共 8 页，第 2页 确；C．充电时，阳离子向阴极移动，故 Na＋通过β-Al2O3 向熔融钠的方向移动，
C 正确；D.充电时，阳极反应为 Na2Sx－2e－===2Na＋＋xS，每转移 1 ml e－，生
成 16x g 硫，D 错误。
9、解析：C 甲池通入 CH3OH 的电极发生氧化反应：CH3OH＋8OH－－
6e－===CO2－3＋6H2O，A 项错误；乙池中石墨作阳极，Ag 作阴极，电解总反
电解
应为 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，由于 CuSO4 溶液过量，溶液中减
少的是“2Cu＋O2↑”，因此加入 CuO 或 CuCO3 能使原溶液恢复到原浓度，B 项
电解
错误；丙池中的总反应为 MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，根据各
电极上转移电子数相同，可得关系式：O2～4e－～2Mg(OH)2，丙池中产生 Mg
(OH)2 固体的质量为 0.224 L22.4 L·ml－1×2×58 g·ml－1＝1.16 g，C 项正确；
石墨棒作阳极，Ag 作阴极，只能在银极上镀银，D 项错误。
10、解析：A C 项，实验③④说明 Cu2＋对 H2O2 分解有催化作用，故 C
正确；B 项，实验②③说明，随着温度升高，Cu2＋对 H2O2 分解的催化效果明显
提高，故 B 正确；A 项，实验③第 1 个 3 min 生成氧气平均速率为 90 mL·min－1
，即 90×10－322.4 ml·min－1，根据反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2 的平均
反应速率约为 90×10－322.410×10－3 ml·L－1·min－1≈0.8 ml·L－1·min－1
，故 A 不正确；D 项，加 CuSO4，可能是 Cu2＋造成影响，也可能是 SO2－4 造
成的影响，故 D 正确。
11、解析：D 加水稀释 0.1 ml·L－1 Na2S 溶液时促进 S2－水解，但溶液碱性
减弱，所以溶液中 H＋浓度增大，A 错误；NH4Cl 溶液中 NH＋4 水解促进水的电
离，CH3COOH 溶液中 CH3COOH 电离抑制水的电离，两种溶液中水的电离程度
不相同，B 错误；酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO，则相同条件下水解程度 NaClO
>NaHCO3>CH3COONa，pH 相同的三种溶液浓度③