高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素精品同步测试题

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实验活动1　探究影响化学平衡移动 的因素(教师用书独具)
【实验目的】1.通过探究浓度、温度对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。2.进一步学习控制变量、对比等科学方法，发展学生的归纳和推理能力。
【实验用品】小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。铁粉、0.05 ml·L－1 FeCl3溶液、0.15 ml·L－1 KSCN溶液、0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液、6 ml·L－1 NaOH溶液、6 ml·L－1 H2SO4溶液、0.5 ml·L－1 CuCl2溶液、 热水、冰块、蒸馏水。
【实验步骤】一、浓度对化学平衡的影响1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应(1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 ml·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 ml·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
(2)向试管a中滴入5滴0.05 ml·L－1 FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15 ml·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。
(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。
2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
(橙色)　　　　 (黄色)取一支试管，加入2 mL 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。
二、温度对化学平衡的影响1.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O　ΔH>0 (蓝色) 　　　　　　　 (黄色)分别取2 mL 0.5 ml·L－1 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。
2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它们分别浸泡在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表[2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0]。
【问题和讨论】1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？
提示　注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。
2.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。
提示　在本实验中，影响化学平衡移动的因素有反应物的浓度、生成物的浓度、温度。浓度改变：增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 温度改变：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
3.在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2－的黄色？你能说出原因吗？
提示　无法观察到。在这个平衡体系中，[Cu(H2O)4]2＋显蓝色，[CuCl4]2－显黄色，二者的混合色为绿色，因此氯化铜溶液呈绿色。升高温度，平衡向正反应方向移动，所以观察到溶液呈黄绿色。
1.下列实验、现象及结论都正确的是
2.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
3.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是________________。
“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则需要加入的试剂a是可以和产物离子反应的物质，可以是氢氧化钾或碳酸钾等。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_____(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________________________________
浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动引起的
_______________________________________________________。
K2Cr2O7的氧化性更强
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______________________________________。
①解释溶液变黄的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________________________________________。
4.已知氯水中有如下平衡：Cl2(g)＋H2O(l) HCl(aq)＋HClO(aq)。常温下，在一个体积为50 mL的注射器中(如图)吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。(1)写出注射器中可能观察到的现象______________________________________________________________________。
注射器向里缩进，气体体积减小，气体颜色变浅，溶液颜色变为浅黄绿色
(2)若将此时的注射器长时间放置，又可能看到何种变化？______________________________________________________________，试用平衡观点加以解释：_______________________________________________________________________________________。
气体、溶液颜色接近无色，最终仍有气体，大约是原氯气的一半
2HCl＋O2↑，HClO浓度减小，原平衡不断向右移动，最终Cl2完全反应，生成O2
(3)若把注射器中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3，第Ⅱ份加入少量固体NaHCO3，则三份氯水中c(HClO)的大小是___>___>____。