北京市十一学校2024-2025学年高二上学期第一学段月考教与学诊断化学试卷（解析版）

这是一份北京市十一学校2024-2025学年高二上学期第一学段月考教与学诊断化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了 下列电离方程式错误的是， 已知， 相同温度时，下列两种醋酸溶液等内容，欢迎下载使用。
考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列电离方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】氢氧化钙是强碱，是强电解质， Ca(OH)2完全电离出Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误；硫酸氢钠在水中完全电离成Na+、H+和，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，B正确；MgCl2完全电离出Mg2+和Cl-，电离方程式为：，C正确；把Ba(OH)2放入水中，Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，D正确；
答案选A。
2. 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断正确的是
A. 鼻冲水是弱电解质
B. 鼻冲水中共存在两种阳离子
C. 鼻冲水滴入石蕊溶液中，溶液变红色
D. 鼻冲水使用前煮沸，浓度一定上升
【答案】B
【解析】鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱电解质，氨水本身为混合物，所以不是电解质，A错误；氨水中含有的分子为：NH3、H2O、NH3·H2O，离子有NH、OH－、H+，共六种，其中阳离子两种，B正确；氨水溶液显碱性，滴入石蕊显蓝色，C错误；氨水中存在如下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－，温度升高，平衡正向移动，但温度升高氨气也可能逸出，平衡逆向移动，故不能确定氢氧根浓度的变化，D错误；
答案选B。
3. 已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。即，故选C。
4. 用图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】一水合氨、醋酸都是弱电解质，电导率低，氨水中滴加醋酸生成醋酸铵溶液，弱电解质变为强电解质，离子浓度增大，电导率增强，醋酸过量，溶液被稀释，电导率降低，所以灯光变化“暗→亮→暗”，故选A；是强电解质，溶液电导率强，溶液中加入反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当恰好反应时，离子浓度几乎为0，电导率为为0，氢氧化钡过量时，离子浓度增大，电导率增强，灯光变化“亮→暗(或灭)→亮”，故不选B；是强电解质，溶液电导率强，溶液中加入反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好反应时，离子浓度几乎为0，电导率为为0，氢氧化钡过量时，离子浓度增大，电导率增强，灯光变化“亮→暗(或灭)→亮”，故不选C；强电解质，溶液电导率强，溶液与反应生成一水合氨、碳酸钙、水，一水合氨为弱电解质，强电解质变为弱电解质，离子浓度较小，导电性减弱，当氢氧化钙过量时，导电性增强，灯光变化“亮→暗(或灭)→亮”，故不选D；
选A。
5. 在某温度下，向的蒸馏水中加入金属，保持温度不变，反应后测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于
B. 加入金属促进了水的电离
C. 加入金属后，溶液为9
D. 加入金属后，由水电离出来的浓度为
【答案】D
【解析】在某温度下，蒸馏水的，此时水显中性，则，，据此分析解答。
温度越高，电离程度越大，温度为时小于此温度的，说明升高了温度，电离增强，A正确；加入金属后发生，水电离的得到电子被还原为，同时水电离的浓度增加，等于促进了水的电离，B正确；加入金属后，测得溶液中，则溶液,溶液为9，C正确；加入金属后，测得溶液中，而全部来源于水，所以由水电离出来的，D错误；
故答案为：D。
6. 时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线
B. Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂
C. 完全中和时，盐酸消耗的溶液体积大于醋酸消耗的溶液体积
D. 滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管
【答案】C
【解析】0.1ml/L的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质而部分电离、HCl是强电解质而完全电离，则醋酸的pH＞1、盐酸的pH=1，根据图知，I曲线开始时pH＞1、II曲线开始时pH=1，则Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A正确；Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂，故B正确；HCl的物质的量与醋酸的物质的量相等，完全中和时，盐酸消耗的溶液体积等于醋酸消耗的溶液体积，故C错误；滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点，故D正确；
答案选C。
7. 已知：①
②
③
下列叙述不正确的是
A. 升温或减压均能提高①中的转化率
B. ①中断键吸收的能量多于成键放出的能量
C. ②的、，任何温度均可自发进行
D. 、的摩尔燃烧焓分别为和
【答案】C
【解析】①为反应前后气体分子数增加的反应和吸热反应，升温或减压均能使平衡正向移动，乙烷的转化率升高，A正确；①为吸热反应，反应中断键吸收的能量大于成键放出的能量，B正确；反应②、，根据反应自发，该反应在低温下可自发进行，C错误；根据②③反应，反应物均为1ml，且生成稳定的化合物，故、的摩尔燃烧焓分别为和，D正确；
答案选C。
8. 相同温度时，下列两种醋酸溶液：ⅰ．的醋酸溶液；ⅱ．的醋酸溶液。下列指标中，前者等于后者的有
①中和时所需的量；②中和时所需的量；③电离程度；④电离平衡常数；⑤的物质的量浓度；⑥的物质的量浓度；⑦的物质的量浓度；⑧的物质的量浓度；⑨溶质的物质的量；⑩的物质的量。
A. ①⑤⑥⑩B. ①②④⑨C. ②③④⑧D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】两种醋酸溶液：ⅰ．的醋酸溶液；ⅱ．的醋酸溶液，物质的量浓度不同，但是醋酸的物质的量相等，稀溶液中醋酸的电离程度更大；
①醋酸的物质的量相等，中和时所需的量相等，故选；
②醋酸的物质的量相等，中和时所需的量相等，故选；
③电离程度不等，稀溶液中醋酸的电离程度更大，故不选；
④电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故选；
⑤的物质的量浓度不等，前者小于后者，故不选；
⑥的物质的量浓度不等，前者小于后者，的物质的量浓度前者大于后者，故不选；
⑦的物质的量浓度不等，故不选；
⑧的物质的量浓度不等，前者小于后者，故不选；
⑨溶质的物质的量相等，故选；
⑩的物质的量相等，但是电离程度前者大于后者，的物质的量前者大于后者，故不选；
符合题意的有：①②④⑨；
答案选B。
9. 的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应决速步的活化能为
B. 每当消耗，转移电子
C. 使用合适的催化剂会使、、同时减小
D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数升高 第Ⅱ步反应活化分子百分数降低
【答案】A
【解析】一个化学反应的快慢由最慢的一步基元反应决定，根据反应历程图可知反应第Ⅱ步为该反应的决速步，所以该反应决速步的活化能为， A项正确；根据方程式可得比例关系，所以每当消耗，转移电子，B项错误；催化剂只能降低反应的活化能，但不能降低反应的反应热，所以使用合适的催化剂只会使和减小，为该反应的反应热，催化剂不能降低反应热,C项错误；温度升高，分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，由于分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数升高，所以温度升高，第Ⅰ步和第Ⅱ步反应的活化分子百分数都升高， D项错误；
答案选A。
10. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.
B.
C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率
D. 温度升高，反应平衡常数增大
【答案】D
【解析】随着温度的升高，平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，该反应，A正确；增大压强，该反应平衡正向移动，平衡转化率增大，即，B正确；催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确；正反应反应方向放热，温度升高，平衡逆向移动，反应平衡常数减小，D错误；
答案选D。
11. 下列实验中，对现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【解析】压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误；原反应中KSCN过量，滴加更浓的FeCl3溶液，继续反应生成，溶液颜色加深，故B错误；温度升高，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，故C正确；醋酸是弱酸，电离过程吸热，与氢氧化钠反应放出的热量较少，故D错误；
故选C。
12. 根据下列操作及现象，所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】二氧化碳和苯酚钠生成苯酚使得溶液变浑浊，说明酸性：苯酚，A正确；镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，说明铝具有两性，则镁的金属性强于铝，B错误；，加入氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度减小，减小生成物浓度，平衡正移，溶液变为黄色，C正确；催化剂能加快反应速率，溶液与酸性反应中加入固体，反应变剧烈，则可以催化该反应，D正确；
故选B。
13. 氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。
下列说法错误的是
A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃
B. 520℃时，的有效转化率约为33.3%
C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态
D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低
【答案】C
【解析】840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是840℃，A正确；由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2ml，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4ml，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2ml，NH3的有效转化率为×100%≈33.3%，B正确；对反应Ⅱ，当3v正(NH3)=2v逆(H2O)时，说明反应达到平衡状态，C错误；840℃后，NO的物质的量下降，可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内产生NO的物质的量下降，D正确；
故答案选C。
14. 向溶液(加了2滴淀粉溶液)中通入，再加入盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，液体变成乳黄色，继续进行下图所示实验。
资料：，淀粉遇变蓝色。下列说法中不正确的是
A. 加入盐酸后，溶液迅速变黄是因为生成了
B 该反应能够证明既有氧化性，又有还原性
C. 整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用
D. 结合实验现象可以证明与的反应速率小于与的反应
【答案】A
【解析】由题和实验现象，可得该反应涉及两个反应过程：
，，根据此分析作答；
由于溶液中加了2滴淀粉溶液，若是加入盐酸后生成了，则溶液应该变为蓝色，A项错误；淡黄色固体为，白色沉淀为，元素的化合价由+4价降低为0价、由+4价升高为+6价，则既有还原性，又有氧化性，B项正确；由题，在溶液中发生歧化反应生成了和，故总反应为，未发生质量、性质的改变，所以可能起到了催化剂的作用，C项正确；根据塞紧胶塞静置一段时间，液体变成乳黄色，说明要在一定条件下沉降才能生成，则反应的活化能大，则与的反应速率小于与的反应，D项正确；
答案选A。
第二部分
本部分共5题，共58分。请将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
15. 在密闭容器内，时，加入等物质的量的、，发生如下反应： 反应过程中随时间的变化如下表：
（1）计算该反应在20秒内用表示的反应速率_______。
（2）该反应的平衡常数表达式为_______，该温度下该反应的平衡常数为_______。
（3）增大压强，平衡移动_______(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a． b．c． d．
（5）能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是_______(填字母)。
a．及时分离出 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂
d．增大浓度 e．增大浓度
【答案】（1）0.00175ml/(Lmin)
（2）①.K= ②.
（3）①.正向 ②.不变
（4）d （5）d
【解析】
【小问1详解】
由表格的数据可知，在20秒内的反应速率=0.00175ml/(Lmin)，0.00175ml/(Lmin)；
【小问2详解】
该反应的平衡常数表达式为K=，由表格数据可知，起始时加入的NO和O2都是0.2ml，平衡时NO为0.10ml，列三段式如下：
K==；
【小问3详解】
该反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动；平衡常数不变；
【小问4详解】
在恒容的容器中，气体密度始终不变，故图像错误，不能说明达到平衡，故a不选；只要方程式确定，为一个定值，图像正确，但是不能说明达到平衡，故b不选；反应开始后，正反应速率应该逐渐减小，而不是逐渐增大，故图像错误，故c不选；NO的转化率逐渐增大，当不再改变后说明反应达到平衡，故d选；
答案为d；
【小问5详解】
及时分离出，反应速率会减小，故a不选；适当升高温度，反应速率会加快，但是平衡逆向移动，NO的转化率减小，故b不选；选择高效催化剂，反应速率会加快，但是平衡不移动，NO的转化率不变，故c不选；增大浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，故d选；增大浓度，反应速率加快，平衡正向移动，但是NO本身的转化率减小，故e选；
答案为d。
16.已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
（1）写出碳酸的第一步电离方程式_______。
（2）时，等浓度的①醋酸溶液；②碳酸溶液；③氢氰酸溶液。按酸性由强到弱排序_______(填序号)，写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式_______。
（3）时，的电离常数，，则该温度下，的溶液中____。
（4）下列方法中可以使溶液中值增大的措施是_____(填序号)。
a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸
d．通入少量气体 e．加少量烧碱溶液 f．升高温度
【答案】（1）
（2）①.①②③ ②.HCN+=CN-+
（3）0.01ml/L
（4）cdf
【解析】
【小问1详解】
碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离方程式为：；
【小问2详解】
根据表中数据，Ka越大，电离H＋能力越强，酸性越强，故酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HCN>，酸性由强到弱排序①②③；因为酸性HCN>；故有：HCN+=CN-+
【小问3详解】
Ka1==1×10-2ml/L，则c(H2SO3)= =10-2ml/L；
小问4详解】
a．=Kw÷c(OH-)，加水稀释氢离子浓度减小，c(OH-)增大，则减小，a与题意不符；
b．加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减小，减小，b与题意不符；
c．加入少量冰醋酸，为加水稀释的逆过程，加水稀释减小，则加入冰醋酸增大，c符合题意；
d．通入少量HCl气体，导致醋酸的电离平衡逆向移动，但氢离子浓度增大的程度大于醋酸的浓度，则增大，d符合题意；
e．加少量烧碱溶液，导致醋酸的电离平衡正向移动，氢离子减小的程度大于醋酸减小的程度，减小，e与题意不符；
f．升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸的浓度减小，则增大，f符合题意；
答案为cdf；
17. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如下：
已知：。
（1）左右，体系发生的反应主要是_______。
（2）_______，_______0，_______0(填“>”、“ ②.< ③.>
（3）26%
【解析】
【小问1详解】
根据图示，左右，的选择性几乎为0，可知体系发生的反应主要是。
【小问2详解】
其它条件相同，增大压强，平衡正向移动，的选择性增大，则>；升高温度，的选择性减小，平衡逆向移动，0。
【小问3详解】
若初始、，平衡后、，参与反应①的二氧化碳1×30%×80%=0.24ml，参与反应②的二氧化碳0.06ml，所以参与反应①的氢气0.72ml，参与反应②的氢气0.06ml，若只发生①、②，则的转化率为。
18. 碳中和的含义是减少含碳温室气体的排放，采用合适的技术固碳，最终达到平衡。为推动实现碳中和的愿景，探索资源化利用前景广阔。
（1）与可以发生催化重整反应生成合成气(CO和)。
①已知：反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
则催化重整反应的热化学方程式为_______。
②催化重整反应发生的同时，还发生了积炭反应，即反应ⅰ和反应ⅱ．实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由反应_______(填“ⅰ”或者“ⅱ”)产生。
（2）可以通过催化氢化制取，过程如图所示。
①写出过程Ⅱ的化学方程式_______。
②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，不同形貌结构的镍粉(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)催化转化为的转化率随温度的变化如图所示，b点转化率高于a点的原因是_______。
【答案】（1）①. ②.ⅰ
（2）①.CO2+4H2CH4+2H2O ②.b和a均未达到平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律反应ⅱ-反应ⅰ得：；
②低温、高压时反应ⅰ正向移动，显著产生积碳，故答案为ⅰ；
【小问2详解】
①过程Ⅰ中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，过程Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，化学方程式CO2+4H2CH4+2H2O；
②b和a均未达到平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高。
19. 某小组研究溶液与溶液之间的反应，过程如下。
资料：ⅰ．溶液遇产生蓝色沉淀，常用溶液检验。
ⅱ．在水溶液中会发生水解反应：。
【进行实验】
实验Ⅰ：取配制时加入盐酸酸化的的溶液进行实验，记录如下：
（1）配制溶液时，通常会加入盐酸酸化，结合资料解释其原因：_______。
（2）依据步骤ⅱ、ⅲ的实验现象，可证明与..发生反应生成了。其中，加入的试剂是_______、_______。
（3）步骤ⅲ的目的是_______。
小组同学对实验Ⅰ未检验到的原因进行了进一步探究。
资料：ⅰ．溶液中存在平衡：。
ⅱ．溶液中存在平衡：。
ⅲ．HCN为一元弱酸。
【继续实验】按如下过程进行实验Ⅱ~Ⅳ，记录如下：
实验过程：
（4）实验Ⅱ中，能证明有生成的实验现象是_______。
（5）从平衡的角度分析，实验Ⅲ中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是_______。
（6）补齐实验Ⅳ的操作：的溶液(未加入盐酸酸化)，加入调与_______相同。
（7）由实验Ⅰ~Ⅳ，可以得到的结论有_______(至少写出两点)。
【答案】（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解
（2）①.稀盐酸 ②.BaCl2溶液
（3）排除空气中氧气对实验的干扰
（4）离心分离得到较多蓝色沉淀
（5）溶液中存在平衡：，向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀
（6）实验Ⅰ （7）与发生反应生成了和Fe2+、c(H+)过高会导致无法检验Fe2+、过高会导致FeCl3与反应生成Fe2+较少
【解析】
【小问1详解】
配制 FeCl3溶液时，Fe3+会水解，Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，加入盐酸可以抑制其水解，故答案为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解；
【小问2详解】
证明与发生反应生成了，应先加入足量稀盐酸排除的干扰，再加入BaCl2溶液，若生成较多白色沉淀，则说明反应生成了，故答案为：稀盐酸；BaCl2溶液；
【小问3详解】
具有还原性可能被空气中的氧气氧化成Na2SO4，步骤iii的目的是排除空气中氧气对实验的干扰；
【小问4详解】
Fe2+和溶液反应生成蓝色沉淀，则实验Ⅱ中，能证明有生成的实验现象是离心分离得到较多蓝色沉淀；
【小问5详解】
溶液中存在平衡：，向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀；
【小问6详解】
溶液中存在平衡：，若溶液酸性较强，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀；溶液中存在平衡：，氯离子浓度过高会使平衡逆向移动，导致Fe3+浓度降低，Fe3+和反应生成的Fe2+浓度较低，加入溶液后无蓝色沉淀生成；为了验证对实验的影响，应该先排除氢离子对实验的干扰，的溶液(未加入盐酸酸化)，加入NaCl调与实验Ⅰ所相同，若观察到溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀，说明过高导致未观察到蓝色沉淀；
【小问7详解】
由实验Ⅰ～Ⅳ，可以得到的结论有：与发生反应生成了和Fe2+、c(H+)过高会导致无法检验Fe2+、过高会导致FeCl3与反应生成Fe2+较少。
A
B
C
D
试剂a
试剂b
氨水
A
B
装置及操作
现象
气体红棕色先变深，再变浅
溶液血红色加深
解释
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动
C
D
装置及操作
现象
蒸馏水的小于的
等体积等浓度的醋酸与盐酸分别与足量溶液生成等量的水，前者放出的热量小于后者
解释
温度升高，水的电离平衡正向移动
醋酸是弱酸，不能完全反应
序号
操作及现象
结论
A
过量通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊
酸性：苯酚
B
用镁条和铝条分别与同浓度的溶液反应，镁条无明显现象，铝条反应剧烈
镁的金属性弱于铝
C
向溶液中加入少量固体，溶液颜色由橙色变黄色
减小生成物浓度，平衡正移
D
溶液与酸性反应中，加入固体，反应变剧烈
可以催化该反应
时间/s
0
10
20
30
40
50
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
醋酸
碳酸
氢氰酸(HCN)
，
实验步骤
实验现象
ⅰ．取溶液于试管中，加入溶液，再加入1滴溶液，放置。
溶液为黄色，无沉淀生成。
ⅱ．从ⅰ所得溶液中取出于试管中，加入_______。
生成较多白色沉淀。
ⅲ．取溶液于试管中，后，加入_______(加入试剂种类与顺序均与ⅱ相同)。
生成少量白色沉淀。
序号
试剂a
实验现象
Ⅱ
的溶液(未加入盐酸酸化)。
溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀。
Ⅲ
向蒸馏水中加入硫酸、，调节和与实验Ⅰ所用溶液相同。
溶液为黄色，无沉淀生成。
Ⅳ
的溶液(未加入盐酸酸化)，加入调与_______相同。
溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀。