高一上学期期末人教课标版化学（湖北省襄阳市试题人教版 (新课标)高中化学必修1）

这是一份高一上学期期末人教课标版化学（湖北省襄阳市试题人教版 (新课标)高中化学必修1），共21页。试卷主要包含了选择题，本题共4小题，共40分等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．依据钾的焰色解答；
B．依据碳酸氢钠能够与盐酸反应的性质解答；
C．图标为放射性药品标志，对人体有害；
D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性．
【解答】解：A．透过蓝色钴玻璃滤去火焰本身的黄光后，能观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故A正确；
B．碳酸氢钠与醋酸反应，失去药效，故B错误；
C．图标为放射性药品标志，对人体有害，应远离并报警，故C正确；
D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查了元素化合物在生产生活中的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意对危险品标志的识记，题目难度不大．
2．（3分）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒
【分析】A．过滤时，防止液滴飞溅；
B．从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染；
C．钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应；
D．转移液体时需要引流．
【解答】解：A．过滤时，防止液滴飞溅，则漏斗的尖端应接触烧杯内壁，故A正确；
B．从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染，不能使滴管的尖嘴接触试管内壁，应悬空正放，故B错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应，观察燃烧现象从安全角度出发，将金属钠放在坩埚里，故C正确；
D．转移液体时需要引流，则向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、试剂的取用、溶液配制、实验技能等为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
3．（3分）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．
【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫． 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．
故选A．
【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．
4．（3分）常温下下列物质中不能和水反应的是（ ）
A．NH3B．SO2C．NaD．NO
【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．
【解答】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；
D．NO不和水反应，故D选．
故选D．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
5．（3分）化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作自来水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．大气中的NO2导致酸雨的形成
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．氯气作自来水杀菌消毒剂，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化．故A错误；
B．硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故C错误；
D．大气中的NO2导致酸雨的形成过程中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于化学变化，故D错误；
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
6．（3分）下列物质见光不会分解的是（ ）
A．HClO B．AgNO3 C．浓HNO3 D．NaCl
【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答．
【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；
B．硝酸银见光分解，故B不选；
C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；
D．氯化钠见光不分解，故D选，
故选D．
【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大．
7．（3分）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
【分析】离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．
【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COOH﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
8．（3分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存
B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应
C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl
D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液
【分析】A．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成沉淀；
B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应；
C．NaClO具有强氧化性；
D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应．
【解答】解：A．H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，故B错误；
C．NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，故C错误；
D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查钠的化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
9．（3分）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加
B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuO
D．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+
【分析】A．蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅；
B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C．Cu、CuO均与硝酸反应；
D．滴加氯水后可氧化亚铁离子．
【解答】解：A．蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故A正确；
B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，故B错误；
C．Cu、CuO均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸或稀硫酸，故C错误；
D．滴加氯水后可氧化亚铁离子，干扰检验，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水变血红色，检验原溶液含有Fe2+，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的检验、离子检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
10．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
【分析】A．反应生成硝酸铜、NO和水；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．硅酸钠完全电离．
【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子方程式中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
11．（3分）下列有关钠的化合物说法正确的是（ ）
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
【分析】A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应；
B．碳酸氢钠加热分解；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
【解答】解：A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应，生成沉淀，不是胶体，故A错误；
B．碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去，则加热不能除杂，故A错误；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查钠的化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、焰色反应、性质与用途为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
12．（3分）下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（ ）
A．Cl2 B．H2S C．NH3 D．HCl
【分析】能够和SO2一起通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，必须生成亚硫酸根离子，据此分析．
【解答】解：A、氯气和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀，且氯气不是电解质，故A错误；
B、H2S是电解质，但和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成S沉淀，故B错误；
C、NH3是非电解质且是碱性气体和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀，故C正确；
D、HCl是电解质且和SO2一起通入到BaCl2溶液中，没有沉淀生成，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电解质和非电解质的相关概念以及溶液中的离子反应，题目难度不大，注意基本概念的了解．
13．（3分）下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（ ）
A．加热浓氨水
B．将浓氨水滴到生石灰上
C．加热氯化铵固体
D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
【分析】A．加热浓氨水，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出；
C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵；
D．熟石灰和氯化铵混合加热，生成氯化钙、水、氨气．
【解答】解：A．加热浓氨水，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的逸出，能够制得氨气，故A正确；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，能够制得氨气，故B正确；
C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制得氨气，故C错误；
D．熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查氨气的实验室制法，掌握实验室制取氨气的反应原理、熟悉氯化铵的性质，并会根据反应原理选择实验装置是解答的关键，题目难度不大．
14．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 ml Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
D．3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，1ml钠反应生成0.5ml氢气；
B．不符合反应客观事实；
C．依据n=结合氯气为双原子分子结构解答；
D．根据Fe3O4中铁为+价来分析．
【解答】解：A.23 g Na物质的量为1ml，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故A错误；
B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误；
C．标准状况下，22.4 L Cl2物质的量为=1ml，含有2NA个原子，故C错误；
D．Fe3O4中铁为+价，故1ml铁反应失去ml电子，3ml单质Fe完全转化为Fe3O4失去8ml电子，即8NA个，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．
15．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．氨水和液氯都是纯净物
C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应
D．碳酸氢钠属于盐类
【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；
B．含有一种物质的为纯净物；
C．丁达尔效应为胶体特有性质；
D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐．
【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；
B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；
C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；
D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了物质的分类，明确碱性氧化物、混合物、盐的概念，熟悉胶体的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．
16．（3分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．氢氧化铝受热分解D．将锌粒投入CuSO4溶液
【分析】A．CuO转化为Cu；
B．过氧化钠转化为碳酸钠；
C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水；
D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu．
【解答】解：A．氢气与CuO反应生成Cu和水，CuO固体的质量减小，故A不选；
B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应生成碳酸钠和氧气，固体质量增加，故B选；
C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝固体质量减小，故C不选；
D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu，每参加1mlZn失去1mlCu，溶液质量增加，固体质量减少，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、固体质量变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断反应前后的固体，题目难度不大．
17．（3分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（ ）
A．过量的铝与冷的浓硝酸B．过量的二氧化锰与浓盐酸
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 ml/L硫酸
【分析】A．铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化；
B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应；
C．铜与稀硫酸不能反应；
D．过量的锌与18ml/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气．
【解答】解：A．铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，硝酸能反应完全，只在铝表面发生反应形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反应，故A错误；
B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故B错误；
C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，故C错误；
D．过量的锌与18ml/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18 ml/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
18．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（ ）
A．工业上用生石灰做脱硫剂
B．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板
C．明矾可用做净水剂
D．氢氟酸可用玻璃器皿存放
【分析】A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙；
B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；
D．氢氟酸能与玻璃中的成分反应．
【解答】解：A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止二氧化硫的污染，所以工业上用生石灰做脱硫剂，故A正确；
B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁能腐蚀铜刻制印刷电路板，故B正确；
C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；
D．氢氟酸能与玻璃中的成分二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查元素化合物性质以及应用，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意把握相关物质的性质．
19．（3分）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（ ）
A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 ml
C．x=0.8
D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
【分析】A．FexO中含有Fe2+；
B．根据n=计算；
C．根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等；
D．氧化物在离子方程式中要写化学式．
【解答】解：A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化，则生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A错误；
B．标准状况下，n===0.005ml，故B错误；
C．FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01ml．则有：×（3﹣）×x=0.01ml，解得x=0.8，故C正确；
D．氧化物在离子方程式中要写化学式，所以FexO在离子方程式中不能写成Fe2+，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力．
20．（3分）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1ml NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
A．NaOH只与NH4HSO4反应
B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣
C．NH4HSO4的物质的量是0.04 ml
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1
【分析】假设混合物完全为（NH4）2SO4时消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物质的量为≈0.0548ml，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548ml×2=0.1096ml＞0.1ml，说明氢氧化钠的物质的量不足，
（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4，然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.08ml，
则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为0.1ml﹣0.08ml=0.02ml，故NH4HSO4的物质的量为0.02ml，
所以（NH4）2SO4的质量为7.24g﹣115g/ml×0.02ml=4.94g，其物质的量为≈0.0374ml，以此来解答．
【解答】解：A．由上述分析可知，则NaOH先与NH4HSO4反应，后与（NH4）2SO4反应，故A错误；
B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式为（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，遵循电荷守恒，故B错误；
C．NH4HSO4的物质的量是0.02 ml，故C错误；
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.0375ml：0.02ml=1.87：1，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握极性法判断发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．
二、本题共4小题，共40分
21．（3分）（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）
SO2 NH3 Cl2
（2）在氮的单质和常见化合物中：
常用作保护气（如填充灯泡）的物质是 ，常用作制冷剂的物质是 ．
（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为： ．其中，氧化剂是 ．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？ ．
【分析】（1）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；
（2）依据氮气性质稳定，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；
（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，依据反应物中元素化合价变化判断氧化剂；
依据反应条件判断氧化性强弱．
【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，应选择酸性干燥剂，故选：①；
氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，故选：②；
氯气能够与碱石灰中氢氧化钠反应，不能用碱性干燥剂，应选择浓硫酸干燥，故选：①；
故答案为：①；②；①；
（2）氮气性质稳定，常用作保护气（如填充灯泡）；
液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；
故答案为：N2，NH3；
（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰中+4价锰降为+2价，所以二氧化锰为氧化剂；
高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件可知，高锰酸钾氧化盐酸条件要求低，所以高锰酸钾氧化性强；
故答案为：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．
【点评】本题为综合题，涉及干燥剂的选择，离子方程式书写，氧化性强弱判断，熟悉常见干燥剂的性质，明确离子反应实质是解题关键．
22．（3分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：
（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为 ，试剂X选用
（2）固体1成分的化学式是 ，固体2成分的化学式
（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2Al（OH）3 和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4•7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe，加入试剂X发生的离子反应有2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4•7H2O晶体，据此分析解答．
【解答】解：（1）制取七水合硫酸亚铁，为不引入杂质，故酸应选择硫酸；试剂X的作用是将铁离子还原为亚铁离子，不引入新杂质，X为铁单质；
故答案为：硫酸，铁屑；
（2）通过以上分析知，固体1为难溶于稀硫酸的SiO2，固体2为氢氧化铝Al（OH）3；
故答案为：SiO2，Al（OH）3；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
【点评】本题考查物质制备，为高频考点，侧重考查学生分析推断及基本操作能力，明确物质性质及流程图中可能发生的反应、基本操作方法是解本题关键，题目难度不大．
23．（3分）（1）工业上 用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况 ，
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是 ．
（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表示）．
（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是 （选填序号）．
a．A之前，NaOH溶液 b．A﹣B间，NaOH溶液
c．B﹣C间，澄清石灰水 d．C﹣D间，澄清石灰水
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 ．
【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
（2）①二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，检验Fe2+，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；
②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否除尽；
（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳；
（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳；
（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．
【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸
故答案为：能；
（2）①a．溶液中含有三价铁离子，遇到硫氰酸钾显红色，对二价铁离子检验造成干扰，故a不选；
b．溶液中含有三价铁离子硫氰酸钾显红色，铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能检验出亚铁离子，故b不选；
c．亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故c不选；
d．二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，三价铁离子不具有还原性，不能使高锰酸钾褪色，所以可以用来检验二价铁离子，故d选；
故答案为：d；
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况的化学方程式为：
n（混合气体）==0.015ml，
SO2 →BaSO4
1ml 233g
n 2.33g
n=0.01ml；
则 SO2的体积分数：×100%=66.7%，
故答案为：66.7%；；
（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，
故答案为：检验SO2是否除尽；
（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以认为气体Y中还含有CO2的理由的反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B﹣C之间，
故答案为：c；
（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，
故答案为：D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，考查性质实验方案设计，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意二价铁离子、三价铁离子的检验方法，题目难度中等．
24．向盛有10mL1ml•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1ml•L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式： ．
②若10mL1ml•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2ml•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ml（列式计算）
【分析】①由图可知加氢氧化钠0mL～30mL，氢氧化铝沉淀增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀的量不变，生成NH3•H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解；
②根据n=cV计算n（Al3+ ）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根据SO42﹣、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3•H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据方程式计算生成Al（OH）3的物质的量，进而计算生成固体总物质的量．
【解答】解：①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3•H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解，
故答案为：NH4++OH﹣=NH3•H2O；
②10mL 1ml•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01ml，NH4+的物质的量为0.01ml，SO42﹣的物质的量为0.02ml，20mL 1.2 ml•L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024ml，OH﹣为0.048ml，
由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02ml BaSO4，
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
0.01ml 0.03ml 0.01ml
反应剩余OH﹣为0.048ml﹣0.03ml=0.018ml，
NH4++OH﹣=NH3•H2O
0.01ml 0.01ml
反应剩余OH﹣为0.018ml﹣0.01ml=0.008ml，
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
0.008ml 0.008ml
故得到Al（OH）3沉淀为0.01ml﹣0.008ml=0.002ml
则最终得到固体为0.02ml+0.002ml=0.022ml，
故答案为：0.022．
【点评】本题考查化学图象及离子方程式的计算，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，明确离子反应的先后顺序是解题的关键，难度中等．
A
B
C
D
《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”
碳酸氢钠药片

钾的焰色反应颜色为紫色
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
该物品可做消毒剂