湖南师范大学附属中学2025届高三月考（六）化学试卷（Word版附解析）

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得分: ______
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项 符合题目要求。
1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流
的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学
有着密切联系。下列说法正确的是
A. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展的核电、光电、风电、水电等电 能属于一次能源
B. 大飞机 C919 采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金 属材料
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是 晶体硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸 盐
2.下列说法正确的是
A. SO₂和 O₃、PO₄³⁻和 ClO₄⁻互为等电子体
B. 甲烷分子失去一个 H⁺，形成 CH₃⁻，其碳原子的杂化类型发生了改变
C. CH₄、BCl₃、SO₂都是含有极性键的非极性分子
D. 元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理
3.下列离子方程式书写正确的是
A. Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S₂O₃²⁻+ 6H⁺= 2S↓ + 3H₂O
B. 向饱和 Na₂CO₃溶液中通入过量 CO₂：CO₃²⁻+ CO₂+ H₂O = 2HCO₃⁻
C. AgNO₃与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag⁺+ NH₃·H₂O = AgOH↓ + NH₄⁺
D. Fe 与稀硝酸以 n (Fe) : n (HNO₃)=1 : 2 反应：3Fe + 2NO₃⁻+ 8H⁺= 3Fe²⁺+ 2NO
↑ + 4H₂O
4.ClO₂广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因 ClO₂消毒效果好、不产生致癌
物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为 5NaClO₂+ 4HCl
= 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。下列说法错误的是
A. ClO₂具有强氧化性
B. HCl 在反应中只起到提供酸性环境的作用
1
C. 反应生成 1 ml ClO₂时转移 5 ml 电子
D. 当还原产物均为 Cl⁻时，等质量的 ClO₂的氧化能力是 Cl₂的 2.63 倍
5.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁 屑制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述正确的是
A. K₂FeO₄ 净水的原理与明矾相同
B. 反应 Ⅰ 中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉 C. 反应 Ⅱ 的离子方程式为 2Fe³⁺+ 3ClO⁻+ 5H₂O = 2FeO₄²⁻+ 3Cl⁻+ 10H⁺
D. K₂FeO₄ 在强碱性溶液中能稳定存在，且在相同条件下溶解度比 Na₂FeO₄ 小
6.固体化合物 X 由 3 种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，
相关表述不正确的是
A. 可以确定 X 的化学式为 Na₂Cu₂O₃
B. 固体混合物 Y 的成分为 Cu 和 NaOH
C. 由现象 1 可以确定化合物 X 中含有氧元素
D. 根据化合物 X 的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性
7.复合硒（V₂C@Se）材料电极由于 [AlCl₄]⁻的嵌入脱出，引起 Se²⁻和 SeCl₂、V² ⁺和 V³⁺之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时 V₂C@Se 电极为负极 B. 隔膜为阴离子交换膜
C. 当有 1 ml Se²⁻参与反应时，外电路转移的电子数目为 4Nₐ D. 充电时阳极反应为 SeCl₂+ 2 [AlCl₂]⁻- 4e⁻= Se²⁻+ 4 [AlCl₄]⁻
8. 3.84 g FeSO₄·7H₂O（相对分子质量为 278）样品受热过程的热重曲线（样品 质量随温度变化的曲线）如下图所示。下列说法正确的是
2
A. FeSO₄·7H₂O 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应
B. 温度为 200℃时固体 N 的化学式为 FeSO₄·2H₂O
C. 取适量 380℃时所得的固体 P，隔绝空气加热至 633℃，得到一种黑色固体
物质 Q
D. 在隔绝空气条件下，由固体 N 得到固体 P 的化学方程式为
FeSO₄·H₂O FeSO₄+ H₂O
9.类推法是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验 才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论正确的是
A. Mg 燃烧时不能用 CO₂灭火，故 Na 燃烧时也不能用 CO₂灭火 B. Al 在 O₂中燃烧生成 Al₂O₃，故 Fe 在 O₂中燃烧生成 Fe₂O₃
C. CO₂与 Na₂O₂反应生成 Na₂CO₃和 O₂，故 SO₂与 Na₂O₂反应生成 Na₂SO₃和 O₂
D. Al 与 NaOH 溶液反应生成 H₂，故 Mg 与 NaOH 溶液反应也生成 H₂
10.向 50 mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO₂（假设溶液体积不变），随后
取此溶液 10 mL，将其稀释至 100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 ml·L⁻¹ 的盐酸，产生 CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积 关系如图所示。下列分析错误的是
A. OA 段所发生反应的离子方程式：H⁺+ OH⁻= H₂O、CO₃²⁻+ H⁺= HCO₃⁻
B. NaOH 在吸收 CO₂后，所得溶液的溶质为 NaOH 和 Na₂CO₃，其物质的量浓
度之比为 1 : 1
C. 产生的 CO₂体积（标准状况下）为 0.056 L
D. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 ml·L⁻¹
11.某烃的结构简式为 ，若分子中共线的碳原子数为
a，可能共面的碳原子数最多为 b，含四面体结构的碳原子数为 c，则 a、b、c 分
别是
A. 3、4、5 B. 4、10、4 C. 3、10、4 D. 3、14、4
3
12.苯在浓硫酸和浓硝酸的作用下发生反应，反应过程中的能量变化示意图如下。 下列说法正确的是
A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率角度均有利于生成产物 2 B. 产物 1 为苯的加成产物，产物 2 为苯的取代产物
C. 生成中间体时碳的杂化方式未发生改变
D. 该反应历程中的决速步骤的活化能（能垒）为 261.9 kJ·ml⁻¹
13.由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘
材料。X 的晶体可视为 Ge 晶体（晶胞如图 a 所示）中部分 Ge 原子被 Hg 和
Sb 取代后形成，图 b 为 X 的晶胞，晶胞参数 x = a，y = a，z = 2a，夹角均为
90°。下列说法错误的是
A. 图 a 中 Ge 晶胞的俯视图为
B. X 晶体的化学式可表示为 HgGeSb₂
C. X 晶胞中 Ge 与 Sb 原子间最近距离为
D. X 晶胞中与 Ge 距离最近的 Ge 原子数目为 6
14.常温下，向 0.1 ml/L Na₂C₂O₄溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的 pOH 与
分布系数 （X = H₂C₂O₄、HC₂O₄⁻或
C₂O₄²⁻）的关系如图 1，pOH 与 的变化关系如图 2。 下列说法错误的是
4
A. N 点与 c 点 c (H⁺) 相同，为 10⁻².⁸ml/L
B. a 点时，3c (HC₂O₄⁻) > c (Cl⁻) + c (OH⁻) - c (H⁺)
C. 水的电离程度：a = b > c > d
D. d 点时，c (H₂C₂O₄) > c (HC₂O₄⁻) > c (H⁺) > c (C₂O₄²⁻)
选择题答题卡
答
案
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。
实验 Ⅰ：将 Fe³⁺转化为 Fe²⁺
(1) Fe³⁺与铜粉发生反应的离子方程式为
(2) 某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 现象 结论
5
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0
1
1
1
2
1
3
1
4
得
分
实验方案 现象 结论
溶液。 沉淀 色沉淀
溶液 象
查阅资料：
①SCN⁻的化学性质与 I⁻相似； ②2Cu²⁺+ 4I⁻= 2CuI ↓ + I₂。
Cu²⁺与 SCN⁻反应的离子方程式为③ 。
实验 Ⅱ：将 Fe²⁺转化为 Fe³⁺
实验方案 现象
探究上述现象出现的原因： 查阅资料：Fe²⁺+ NO ⇌ Fe (NO)²⁺(棕色)
(3) 用离子方程式表示产生的原因： 。
(4) 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应 Ⅰ：Fe²⁺与 HNO₃反应；反应 Ⅱ：Fe²⁺与 NO 反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明： 。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因： 。
16.（15 分）以钛铁矿（主要成分为 FeTiO₃，含有少量 Fe₂O₃、SiO₂）为主要原 料制取 Ti 和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。
已知：①“酸浸” 时，FeTiO₃转化为 TiO²⁺，钛、铁元素的价态不改变；
②“加热” 过程中发生反应：TiOSO₄+ 2H₂O = H₂TiO₃↓ + H₂SO₄。
(1) Ti 在元素周期表中的位置为 。
(2) “酸浸” 时发生的主要反应的化学方程式为 。
(3) “还原①” 后溶液仍显强酸性，分析加入适量铁粉的目的是 （用离子方程式
解释） 。
6
步骤 1：取 4 mL①______ml·L-¹ CuSO₄
溶液，向其中滴加 3 滴 0.1 ml·L-¹ KSCN
产生
白色
CuSO₄与 KSCN 在
溶液中反应产生白
步骤 2：取 4 mL②______ml·L-¹ FeSO₄
溶液，向其中滴加 3 滴 0.1 ml·L-¹ KSCN
无明
显现
向 3 mL 0.1 ml·L⁻¹ FeSO₄溶液中加
入 3 mL 0.5 ml·L⁻¹ 稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕
色消失，溶液变为黄色
(4) 由 “工序①” 的滤液得到绿矾的系列操作为 ，过滤，再对所得到的绿矾晶体
用 75% 的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是 。
(5) 下列有关 “工序②” 和 “还原②” 步骤的说法正确的是 （填标号）。
A. “工序②” 发生反应 TiO₂+ 2Cl₂+ C = TiCl₄+ CO₂ （反应条件略） B. “还原②” 可以用氮气做保护气
C. 铝热反应制锰与 “还原②” 冶炼制钛方法相似
(6) 当 = 2 时，为了提高气体 B 和气体 C 制备甲醇的平衡产率，工业生产 中通常采取的措施是 （写出两点）。 (7) 钛与卤素形成的化合物 TiX₄的熔点如表所示。
TiX₄ TiF₄ TiCl₄ TiBr₄ TiI₄
熔点 /℃ 377 -24 38.3 153
解释 TiX₄熔点差异的 原因： 。
17.（14 分）有机物 PAS - Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物 G 是 一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图所示。
回答下列问题：
(1) 由 生成 A 的反应类型是 。
(2) F 中含氧官能团的名称是 ，试剂 a 的结构简式为 。
(3) 写出由 A 生成 B 的化学方程式： 。
(4) 质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58，分子中不含甲基，且为链状结构，
7
写出肉桂酸与试剂 b 反应生成 G 的化学方程式： 。
(5) 当试剂 d 过量时，可以选用的试剂 d 是 （填标号）。
a. NaHCO₃b. NaOH c. Na₂CO₃
(6) 肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。 a. 苯环上有三个取代基；
b. 能发生银镜反应，且消耗 1 ml 该有机物最多生成 4 ml Ag。
上述符合条件的同分异构体中，苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结
构简式为 （任写一种即可）。
18.（15 分）“雾霾” 成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、 氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1) 汽车尾气是雾霾形成的原因之一。可在催化剂作用下用由汽油挥发出的烃类
物质 (CₓHᵧ) 还原尾气中的 NO 气体进行尾气治理，该过程的化学方程式为 。
(2) 冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾形成的主要原因之一。经研究发现将煤炭
在 O₂/CO的气氛下燃烧，能够降低燃煤时 NO 的排放，主要反应为 2NO (g) + 2CO
(g)⇌N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH。
已知：①N₂(g) + O₂(g)⇌2NO (g) ΔH₁= +180.5 kJ ·ml⁻¹
②2CO (g)⇌2C (s) + O₂(g) ΔH₂= +221 kJ·ml⁻¹
③C (s) + O₂(g)⇌CO₂(g) ΔH₃= -393.5 kJ·ml⁻¹ 则 ΔH = 。
(3) 某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，并将得到的 Na₂SO₃溶液 进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图 1 所示，电极材料为石墨。
图 1
①a 表示______（填 “阴” 或 “阳”）离子交换膜。A - E 分别代表生产中的原料
或产品，其中 C 为硫酸，则 A 表示__________，E 表示__________。
②阳极的电极反应式为____________________________________。
(4) SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中 SO₂发生催化氧化 的反应为 2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)。若在 T₁℃条件下，往一恒容密闭容器中通
入 SO₂和 O₂[其中 n (SO₂) : n (O₂)=2 : 1]，测得容器内起始压强为 0.1 MPa，总
压强与反应时间的关系如图 2 所示。
8
反应速率 v 逆 (A) 的大小关系为 v 正 (C)____（填 “>”“