2024届江苏省淮安市淮海中学高三下学期第三次模拟考试化学试题

这是一份2024届江苏省淮安市淮海中学高三下学期第三次模拟考试化学试题，共23页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是
A．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水
C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗
2．类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是
A．电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝
B．AgOH溶于氨水生成，则溶于氨水生成
C．Fe可以和反应生成，则Fe也可以和S反应生成
D．溶液中通入生成沉淀，则溶液中通入生成沉淀
3．化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
D．雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用过量的氨水吸收：
B．用饱和食盐水制烧碱：
C．用制：
D．用焦炭还原石英砂制粗硅：
5．下列事实可以用平衡移动原理解释的是
A．合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率
B．铝片放入浓中，待不再变化后，加热产生红棕色气体
C．在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀
D．盐碱地（含较多的NaCl、）施加适量石膏（），土壤的碱性降低
6．最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪（）合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．基态的简化电子排布式是
C．合金具有高强度与合金的结构相关
D．合金的导电性与自由电子的运动相关
7．一种新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，具有强大的水渗透和盐过滤能力。因其独特的多孔蜂窝状结构和相对温和的细胞毒性，在生物医学等领域展现出良好的应用前景。其部分结构如下。
下列有关该物质说法错误的是
A．物质中C、N均采取杂化B．能淡化海水，透过和水分子
C．可很好吸附HF、HCN、等污染气体D．因其稳定共轭结构，可作电极材料
8．常温下，向H2C2O4 (电离常数Ka1=1×10-1.23，Ka2=1×10-4.19)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ表示随pH的变化
B．P点坐标为(1.23，2.96)
C．0.1 ml/LNaHC2O4溶液中：
D．已知反应的平衡常数K=1×10-3.21，则Ksp(CaC2O4)=10-8.63
9．污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：
(1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。
(2)生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。
已知：，。
下列叙述正确的是
A．是直线形离子B．和中心原子杂化类型不同
C．的键角为120°D．N的电负性大于P，故氧化性比强
10．某种新型治疗类风湿性关节炎的药物合成路线如下，下列说法错误的是
A．反应I为取代反应，反应II为加成反应B．物质D中，N的杂化方式有三种
C．物质A还可以和溴水、酸性高锰酸钾溶液以及氨基酸反应D．物质E中的卤原子发生水解，最多可消耗
11．乙醚是一种重要的有机溶剂，其沸点为34.5℃。实验室制备乙醚的原理为C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O，实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。下列说法错误的是
A．冷凝水应该从a口进，b口出
B．三颈烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸
C．温度过高容易产生乙烯等副产物
D．冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚
12．下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．硼酸在水溶液中存在电离平衡：。用溶液分别滴定体积均为的硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液，混合溶液的随加入的溶液体积的变化如图。
已知：
下列说法错误的是
A．加入甘露醇不利于硼酸的准确滴定
B．从滴定到，混合溶液的比硼酸溶液的大
C．P点：
D．W点：
二、非选择题：共4题，共61分
14．五氧化二钒主要用作合金添加剂，含钒钢具有强度高，韧性大，耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含及少量铁粉、、、等杂质)为原料制取的一种工艺流程如图所示：
已知：难溶于水，。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为 。
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是 。
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是 。
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式： 、 。
(5)若滤液中，为使钒元素沉淀率达到，应使“沉钒”后溶液中的不低于 。
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为 。
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，写出反应的化学方程式： 。
15．氮化钛()是一种优良的结构材料，可用于喷汽推进器及火箭等。实验室用在高温条件制备并测定产率的装置如图所示(夹持装置省略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的试剂是 。
(3)实验尾气为无色气体，写出制备反应的化学方程式； 。
(4)D中的作用是 。
(5)反应前称取样品，反应后称得瓷舟中固体的质量为，则的产率为 。
(6)已知晶体的晶胞结构如图所示，氮原子位于钛原子围成的 (填立体构型)的中心，假设钛原子与氮原子相切，则氮原子与钛原子半径的比值为 (列出计算式即可)。
16．以乙酸—4—甲基苯酚酯()为主要原料，可以合成重要的医药中间体H()，其合成线路如下：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。
②。
③
请回答下列问题：
(1)C的化学名称为 。
(2)的反应类型相同，均属于 反应(填反应类型)，但反应条件不同，其中的反应条件为 。
(3)H中含氧官能团名称为 ，E的结构简式为 。
(4)的化学方程式为 。
(5)M是R的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，则符合条件的M的结构可能有 种(不包括立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为 (写一种即可)。
17．乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
(1)已知的燃烧热（）为，表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比［如］与时间的关系如图所示。
已知：反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是 （填“a”“b”或“c”）。
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向 （填“E”“E点上方”或“E点下方”）。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数K＝ （保留小数点后一位）。
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、，适当升温后， （填“增大”“减小”或“无法判断”），理由是 。
(3)近日，中国科学技术大学某课题组以Pd掺杂的原子层为原型，在温和条件下，通过光还原合成乙酸，获得选择性近100％的好成绩。草酸钴是制备钻的氧化物的重要原料，二水合草酸钴（）（）在空气中受热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。
写出B点对应的物质的化学式： ，CD段发生反应的化学方程式为 。
选项
实验事实
离子方程式
A
过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀
B
过量的NaOH与NH4AlFe(SO4)2反应未生成沉淀
C
等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀
D
苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
参考答案：
1．D
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，且一般酸化使用，应用酸式滴定管量取，故A正确；
B．容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用，故B正确；
C．氯化亚铁具有还原性，且能水解，保存时加入铁粉防止氧化，加少量盐酸抑制其水解，故C正确；
D．苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，故D错误；
故选：D。
2．B
【详解】A．氯化铝为共价化合物，一般电解熔融氧化铝生成铝，A错误；
B．Cu、Ag属于同一副族元素，二者结构相似，性质也相似。AgOH难溶于水，但能够溶于氨水生成可溶性络合物 Ag(NH3)2OH；Cu(OH)2难溶于水，但能够溶于氨水生成可溶性的络合物Cu(NH3)4(OH)2，B正确；
C．硫氧化性较弱，和铁生成硫化亚铁，C错误；
D．通常认为二氧化碳可以和氯化钙溶液不反应，即使反应，生成物是碳酸钙和盐酸。碳酸钙又可以溶于盐酸，因此反应无法发生，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．二氧化硫的排放是导致酸雨形成的重要因素，燃煤燃烧生成二氧化硫气体，但二氧化硫能与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，所以燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，故B正确；
C．亚硝酸钠能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的亚硝酸钠，用作防腐剂，故C正确；
D．雾是胶体，雾中汽车大灯前明亮的光路是雾的丁达尔效应，故D正确；
故选A。
4．A
【详解】A．用过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为，故A错误；
B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，常用于工业上制烧碱，离子方程式为，故B正确；
C．TiCl4水解程度很大，能反应完全，其水解反应方程式为；故C正确；
D．石英砂的成分是SiO2，用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式为，故D正确。
答案选A。
5．D
【详解】A．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂，可以加快反应速率、但不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，A项不符合题意；
B．常温下Al放入浓硝酸中发生钝化，加热后Al与浓硝酸反应生成Al(NO3)3、红棕色的NO2气体和H2O，不能用平衡移动原理解释，B项不符合题意；
C．在钢铁表面镀上一层锌，隔绝钢铁与空气、水分的接触，使钢铁不易被腐蚀，不能用平衡移动原理解释，C项不符合题意；
D．在盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）中存在水解平衡+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，使盐碱地土壤呈碱性，施加适量石膏，Ca2+与结合成CaCO3，的浓度减小，上述水解平衡逆向移动，或者：硫酸钙是微溶物、碳酸钙是难溶物，加入的硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，使碳酸根浓度减小、土壤的碱性降低，能用平衡移动原理解释，D项符合题意；
答案选D。
6．B
【详解】A．Al元素是地壳中含量最多的金属元素，A正确；
B．Sc为21号元素，基态的简化电子排布式是，B错误；
C．物质的性质决定物质的用途，合金具有高强度与合金的结构相关，C正确；
D．电子的定向移动形成电流，合金的导电性与自由电子的运动相关，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，则结构为平面结构，那么物质中C、N均采取杂化，A正确；
B．该物质有强大的水渗透和盐过滤能力，则能透过水分子，不能透过钠离子，B错误；
C．其具有独特的多孔蜂窝状结构，则应该可很好吸附HF、HCN、等污染气，C正确；
D．氮化石墨烯因其稳定共轭结构，其结构类似石墨烯，应该可作电极材料，D正确；
故选B。
8．D
【分析】H2C2O4电离平衡常数Ka1=×c(H+)；Ka2=×c(H+)，当或=0时，Ka1=c(H+)；Ka2=c(H+)。由于Ka1＞Ka2，所以斜线Ⅰ表示随pH的变化；斜线Ⅱ表示随pH的变化。向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，反应后得到的NaHC2O4溶液中存在电荷守恒、结合电离平衡和水解平衡常数关系分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知斜线Ⅰ表示随pH的变化；Ⅱ表示随pH的变化，A错误；
B．根据上述分析可知斜线Ⅰ表示随pH的变化；Ⅱ表示随pH的变化。P点的横坐标为b点的pH，纵坐标为斜线Ⅰ的纵坐标c点的。Ka2=1×10-4.19，Ka1=×c(H+)，×1×10-4.19=1×10-1.23，P点在斜线Ⅰ上，则=102.96，所以=2.96，故P点坐标为(4.19，2.96)，B错误；
C．在0.1 ml/L的NaHC2O4溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；的水解平衡常数Kh2===10-12.77；的电离平衡常数Ka2=1×10-4.19，其电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c()+2c()，C错误；
D．的平衡常数K=1×10-3.21，根据平衡常数含义可知： K==，所以Ksp(CaC2O4)=K·Ka1·Ka2=10-3.21×10-1.23×10-4.19=10-8.63，D正确；
故合理选项是D。
9．C
【详解】A．中N原子有=3个价层电子对，1个孤电子对，离子结构呈V形，A项错误；
B．和中心原子N、P都有4个价层电子对，都是杂化，B项错误；
C．中N采用杂化，是平面三角形结构，键角为120°，C项正确；
D．的键能大于，比活泼，D项错误；
故选C。
10．D
【分析】
由有机物的转化关系可知，反应I为与发生取代反应生成和水，反应II为与发生加成反应生成。
【详解】A．由分析可知，反应I为取代反应，反应II为加成反应，故A正确；
B．由结构简式可知，分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化、三键氮原子的杂化方式为sp杂化，共有三种，故B正确；
C．由结构简式可知，分子中含有的碳碳三键可以与溴水发生加成反应、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，含有的氨气能与氨基酸发生取代反应，故C正确；
D．由结构简式可知，分子中与苯环相连的碳氟键、碳溴键能与氢氧化钠溶液发生水解反应，水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠溶液反应，则1mlE最多能消耗4ml氢氧化钠，故D错误；
故选D。
11．D
【分析】三颈烧瓶中先加乙醇再加浓硫酸，在加热条件下反应生成乙醚，乙醚的沸点为34.5℃，加热蒸馏，用直形冷凝管冷凝乙醚，将b置于冰水浴中冷却降温，便于进一步冷凝乙醚。
【详解】A．冷凝管中的冷凝水应采用逆流的方式，即从a口进，b口出， 故A正确；
B．乙醇与浓硫酸的加入顺序和操作方法为：先加入乙醇，再将浓硫酸慢慢加入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，防止放出大量热导致液体飞溅，故B正确；
C．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂、170℃左右发生消去反应生成乙烯，即温度过高容易产生乙烯等副产物，故C正确；
D．乙醇易挥发，冰水浴收集的液体除了乙醚，还有挥发出来的乙醇，两者互溶，不能经过分液获得纯乙醚，故D错误；
故答案为：D。
12．A
【详解】A．过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A不正确；
B．过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应，转化为NH3∙H2O，Al3+转化为[Al(OH)4]-，未生成沉淀，离子方程式为，B正确；
C．等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水，离子方程式为，C正确；
D．苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2通入量如何，溶液都变浑浊，且都生成NaHCO3，离子方程式为，D正确；
故选A。
13．AD
【分析】随着NaOH溶液的加入，溶液的碱性逐渐增强，溶液pH逐渐增大，因此P、W两点所在曲线为溶液pH与V(NaOH)变化曲线，而M、N两点所在曲线是与V(NaOH)的变化曲线。
【详解】A．根据已知条件可知：加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子[B(OH)4]-结合形成甘露醇-硼酸配离子，使c[B(OH)4]-)浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，促进硼酸电离平衡正向移动，有利于硼酸的准确滴定，A错误；
B．加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子[B(OH)4]-结合形成甘露醇-硼酸配离子，使c[B(OH)4]-)浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，促进硼酸电离平衡正向移动，利于与NaOH溶液的反应，所以混合溶液的比硼酸溶液的大，B正确；
C．P点的pH=9.34，c(H+)=10-9.34ml/L，H3BO3的电离平衡常数，此时碱性溶液中NaOH过量，即P点：，C正确；
D．W点对应的V(NaOH)的最大，是pH的转折点，则该点时V(NaOH)=V(H3BO3)=20 mL，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c{[B(OH)4]-}+c(OH-)，根据物料守恒可知c(H3BO3)+c{[B(OH)4]-}=0.005ml/L，整理可得c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.005 ml/L<0.01 ml/L，D错误；
答案选AD。
14．(1)3d34s2
(2)将氧化为
(3)
(4)
(5)
(6)最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液没有生成沉淀，则洗涤干净
(7)
【分析】炼钢残渣加入碳酸钠、空气焙烧，空气中氧气具有氧化性，将氧化为，二氧化硅转化为硅酸钠、氧化铝转化为含铝钠盐，焙烧后加入氢氧化钠碱浸，氧化铁不反应成为滤渣，滤液加入碳酸氢铵使得硅、铝转化为沉淀除去，滤液加入硫酸铵得到晶体沉淀，煅烧得到；
【详解】（1）钒为23号元素，基态V原子价电子排布为3d34s2；
（2）空气中氧气具有氧化性，将氧化为；
（3）由分析可知，“碱浸”所得滤渣的主要成分是；
（4）“沉硅、铝”中加入碳酸氢铵和硅酸钠反应生成硅酸沉淀：，和四羟基合铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀：；
（5）若滤液中，为使钒元素沉淀率达到，则使“沉钒”后，溶液中的不低于；
（6）证明已洗涤干净，就是证明洗涤液中不含硫酸根离子，则实验操作及现象为：取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液没有生成沉淀，则洗涤干净；
（7）在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，则没有生成污染性的含氮气体，则氮元素被空气中氧气氧化为氮气，故反应为：。
15．(1) 恒压滴液漏斗
(2)碱石灰
(3)
(4)吸收生成的水蒸气及过量的NH3
(5)80%
(6) 正八面体 1：（）
【分析】装置A中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置B除去NH3中的水蒸气，则B中试剂可以是碱石灰，装置C中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为，装置D中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3；
【详解】（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置A中发生反应为浓氨水和生石灰生成氨气和氢氧化钙，化学方程式为；
（2）由分析可知，B中试剂为碱石灰；
（3）实验尾气为无色气体，则装置中NH3和TiO2在800℃下发生氧化还原反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为；
（4）装置D中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3防止污染空气；
（5）反应前称取样品，反应后称得瓷舟中固体的质量为，由方程式可知，量的变化关系为，则生成为，由钛元素守恒可知，的产率为；
（6）由图可知，氮原子位于钛原子围成的正八面体的体心；氮原子与钛原子半径设为a、b，由晶胞边长和面对角线关系可知，，则a：b=1：（）。
16．(1)对羟基苯甲醛
(2) 取代反应 Br2，光照
(3) 羟基、酯基
(4)++H2O
(5) 9 或
【分析】
由有机物的转化关系可知，光照条件下与溴发生取代反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应后，酸化得到，在溴化铁做催化剂条件下与液溴发生取代反应生成，与甲醇钠发生取代反应生成，则E为；催化剂作用下与HOOCCH2COOH发生信息②反应生成，三溴化硼作用下发生信息③反应生成，则G为；浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成，则R为。
【详解】（1）
由结构简式可知，的名称为对羟基苯甲醛，故答案为：对羟基苯甲醛；
（2）
由分析可知，A→B的反应为光照条件下与溴发生取代反应生成和溴化氢，C→D的反应为在溴化铁做催化剂条件下与液溴发生取代反应生成和溴化氢，故答案为：取代反应；Br2，光照；
（3）
由结构简式可知，的含氧官能团为羟基、酯基；E的结构简式为，故答案为：羟基、酯基；；
（4）
由分析可知，G+R→H的反应为浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成和水，反应化学方程式为++H2O，故答案为：++H2O；
（5）
由分析可知，R的结构简式为，R的同分异构体M遇氯化铁溶液发生显色反应，说明M分子中含有酚羟基，同分异构体的结构可以视作乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中苯环上的氢原子被羟基取代所得结构，分别为3、2、3、1，共有9种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为1：2：6：1的结构简式为、，故答案为：9；或。
17．(1)
(2) b E 5.7 增大 反应i-反应ii得：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=+45.9kJ⋅ml−1，平衡常数K=，该反应为吸热反应，升高温度，K增大，所以增大
(3) CO
【详解】（1）CH3CH2OH(l)燃烧热的热化学方程式为：；
（2）①根据反应可知，生成的C2H4又会被消耗，所以b为乙烯占比的曲线，a为CO2占比的曲线，c为C2H5OH占比的曲线；
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则达到平衡的时间变短，但是平衡转化率不变，A点可能移向E；
③C点、D点均为平衡点，则C2H5OH占比80%，乙烯占比10%，CO2占比10%，根据碳原子守恒，总的碳原子为2ml，则C2H5OH为0.8ml，C2H4为0.1ml，CO2为0.2ml，根据三段式有：，
，则反应iii的平衡常数K＝；
④反应i和反应ii的化学平衡常数分别为K1、K2，反应i-反应ii得：kJ⋅ml−1，平衡常数K=，该反应为吸热反应，升高温度，K增大，所以增大；
（3）18.3gCC2O4⋅2H2O的物质的量为0.1ml，当CC2O4⋅2H2O失0.2ml结晶水时，固体减少的质量为3.6g，此时如果再失去了碳元素，0.2ml碳，则固体共减少6g，B点固体质量实际减少了10.8g，则还有失去4.8g的氧，恰好为0.3ml，说明剩余固体为CO，从C到D的过程中，根据C元素守恒，如果转化为C3O4，C3O4的质量为=8.03g，恰好与D点固体质量相同，所以D为C3O4，CD段发生反应的化学方程式为：。