内蒙古2025年1月高三适应性测试化学试卷（无答案）

这是一份内蒙古2025年1月高三适应性测试化学试卷（无答案），共10页。试卷主要包含了作答时，将答案写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。
2．作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A.天然气的主要成分是和 B.有色金属是指铜、金等有颜色的金属
C.煤的直接液化是物理变化 D.稀土元素是金属元素
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.电子式： B.和：互为同素异形体
C.的空间结构：正方形 D.基态的价电子排布式：
3．化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是（ ）
A.碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质
B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
C.氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物
D.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐
4．下列有关物质的工业制备反应正确的是（ ）
A.侯氏制碱：
B.制硝酸：（浓）
C.制氯气：
D.冶炼铝：
5．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.反应①每生成，消耗分子数目为
B.标准状况下，中含中子数目为
C.反应③每生成，转移电子数目为
D.溶液中含H原子数目为
6．地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯
B.为使Ⅰ充分转化，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍
C.水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果
D.生物柴油与石化柴油均可水解
7．下列各组实验中试剂或方法选用正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
8．聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是（ ）
A.①为加成反应 B.②③分别为缩聚反应、水解反应
C.能与水形成氢键 D.可用作高吸水性材料
9．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径： B.该离子中Z、W、Z三原子共线
C.第一电离能： D.简单氢化物沸点：
10．钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程 B.充电过程中或的价态降低
C.晶体Ⅱ的化学式为 D.晶胞Ⅲ中键数目为24
阅读下列材料，完成11～12小题。
随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料（含少量金属）中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。与此同时，为达成绿色回收和的目标，科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知：。
11．一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B.“浸取”时转化为和
C.滤液2中
D.再生：
12．电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.太阳能电池板经光照产生的电子流向a极
B.浸出：
C.b电极反应：
D.电解前除去中的杂质，可提高纯度
13．某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.两种路径的总反应相同 B.路径Ⅰ是主要的反应途径
C.该反应为放热反应 D.生成物中既含离子键又含共价键
14．测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入
指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是（ ）
A.滴定中有生成 B.不可先加指示剂，后加溶液
C.试样中 D.以上实验步骤不适用于含量测定
15．时，用溶液分别滴定三种浓度均为的一元酸溶液（代表或），滴定过程变化如下图所示。已知的。下列说法错误的是（ ）
A.M点对应溶液中，
B.时，Ⅲ对应的酸
C.Ⅰ为溶液的滴定曲线
D.酸性强弱：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣（主要含有元素）中制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）位于元素周期表____________区。
（2）滤渣的主要成分为和____________。
（3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为____________。
（4）“水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为____________。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是____________。
（5）“水解”生成沉淀的化学方程式为____________。
（6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是____________和____________（填化学式）。
（7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型（晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心）转换成金红石型（晶胞Ⅱ），晶胞体积，。则晶体密度比____________（填最简整数比）。
17．（13分）
硫酸四氨合铜在工业上用途广泛。某实验小组用废铜屑（含少量铁、油污）制备，步骤如下：
Ⅰ．取废铜屑，碱洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。
Ⅱ．调节至，加热煮沸2分钟，趁热过滤。
Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。
Ⅳ．加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。
己知：硫酸四氨合铜溶液是深蓝色；。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ碱洗的目的是____________。
（2）步骤Ⅱ可除去溶液中的____________和____________（填离子符号或化学式）。
（3）步骤Ⅲ的实验现象为____________。
（4）步骤Ⅳ中试剂M应选用____________（填标号）。
A.乙醇和浓氨水混合溶液 B.蒸馏水
C.乙醇和稀硫酸混合溶液 D.溶液
（5）对产品进行热重分析，结果如下图所示。时结晶水已全部失去，时产物为，则____________；阶段反应的化学方程式为____________。
（6）实验中的损耗忽略不计，废铜屑中的质量分数=____________%（精确至1%）。
18．（14分）
在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下：
反应1：
反应2：
（1）传统克劳斯工艺反应如下，则____________。


（2）按照新方法，向恒容容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。
①代表平衡转化率的曲线是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②____________0（填“”）；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是____________。
③P点，此时____________，反应2的平衡常数____________。
（3）时，恒容容器中发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是____________。
A.反应2在M点达到化学平衡状态 B.时，通入不变
C.的反应速率： D.时，降低温度，的产率增加
（4）可催化分解。形成立方时，的轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式。
19．（14分）
I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A能发生银镜反应，其结构简式为____________。
（2）E中官能团名称为____________和____________。
（3）的反应类型为____________。
（4）D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有____________种（不考虑立体异构）。
（5）E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为____________。
（6）参照上述合成过程，设计的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中J和K的结构简式分别为____________和____________。
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去铁屑中的铜
稀、过滤
B
测定水溶液中
溶液、滴定
C
除去试管内壁的
溶液、溶液
D
分离乙醇和乙酸乙酯
直接分液