第五章　第一节　第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验--人教版高中化学必修第二册同步课件+讲义+专练（新教材）

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DIERKESHI硫酸 / 硫酸根离子的检验 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练硫酸和硫酸根离子的检验第五章第2课时核心素养 发展目标1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。内容索引随堂演练　知识落实课时对点练一、硫酸二、硫酸根离子的检验 硫酸 1.硫酸的工业制法硫酸是重要的化工原料，可用于生产_____、_____、_____、染料和盐类等，工业上一般以______或其他_________(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。化肥农药炸药硫黄含硫矿物SO2SO3①制气：燃烧硫黄：_______________，煅烧黄铁矿：_____________________________；②氧化：____________________；③吸收：__________________。特别提醒　工业上常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。SO3＋H2O===H2SO42.硫酸的性质(1)物理性质纯净的硫酸是___色黏稠状液体，密度比水___(实验室通常用的浓H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以任意比混合，沸点___，难挥发。(2)稀硫酸的酸性硫酸在水里很容易电离出_______，具有___的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。无大高氢离子酸写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。①活泼金属Fe：______________________；②金属氧化物CuO：________________________；③碱Mg(OH)2：_____________________________；④盐BaCO3：________________________________________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(3)浓硫酸的特性①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作______。②脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等_______中的氢元素和氧元素按___________脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成_____固体，并放出________气味的气体。干燥剂有机物水的组成比黑色有刺激性③强氧化性浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。如浓硫酸与铜反应变黑气泡无色蓝色Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化剂还原剂总结：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O钝化致密氧化膜HBr、HI、H2S____________________3.几种常见的硫酸盐存在钡餐2CaSO4·H2O(1)浓H2SO4与浓盐酸敞口露置在空气中浓度都会减小( )(2)Fe、Al常温下遇浓H2SO4钝化，因此可以用铁槽车或铝槽车运输浓H2SO4( )(3)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2( )(4)浓H2SO4有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体( )(5)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性( )×正误判断√√×√应用体验1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___。浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。③(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸____。磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。①①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。⑤①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。②①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。⑤①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___。浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。②①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_____。浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，利用了浓硫酸的酸性，后变黑是把氢元素和氧元素按照水的组成比脱去剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性。①④①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性2.(1)50 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸_____(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.45 mol，消耗铜的物质的量 _____0.45 mol。原因是___________________________________________。小于小于随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应　(2)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述正确的是______(填字母)。A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗Zn 97.5 gD.反应中共转移3 mol电子ACD归纳总结(1)浓硫酸作干燥剂的注意点①可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。②不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。(2)浓硫酸和金属反应的规律①浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。归纳总结②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。③浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。返回硫酸根离子的检验 生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且有气泡产生白色BaSO4沉淀白色Ag＋Ba2＋＋3. 检验的应用——粗盐除杂(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：氯化钡溶液碳酸钠溶液烧碱溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)试剂加入的顺序为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：①BaCl2溶液→__________→____________→盐酸；②NaOH溶液→__________→____________→盐酸；③__________→___________→__________→盐酸。总结：为保障杂质离子完全除去，只要____________在__________之后加入即可。NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液(1)取少量试样溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 ( )(2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有 ( )(3)取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 ( )(4)为除去粗盐水中少量的Ca2＋，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤( )×正误判断×××(5)为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、 ，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性( )正误判断√深度思考方案三，检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色方案四，检验Cl－：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案二、方案三溶液中若有OH－，OH－会使石蕊溶液变成蓝色，故方案三合理；AgNO3溶液和稀盐酸混合就有白色浑浊出现，不能证明原溶液中含有Cl－，故方案四不合理。2.如何设计实验证明在空气中放置的Na2SO3晶体部分被氧化？提示　取适量晶体于洁净的试管中，加入足量的稀盐酸溶解，产生刺激性气味的气体，再向所得溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，证明Na2SO3晶体部分被氧化。深度思考归纳总结(1)物质除杂和分离的基本原则①不增(不引入新的杂质)。②不减(不减少被提纯的物质)。③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。归纳总结(2)物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。返回随堂演练　知识落实 1.硫酸能在金星的上层大气中找到，离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个金星表面。下列叙述正确的是A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干 燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S 3SO2↑＋ 2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化 性使铁、铝钝化D.把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中并加热，得到气体的体积 在标准状况下为22.4 L1234√浓硫酸不能干燥氨气，A错误；浓硫酸与单质硫反应时，浓硫酸只表现强氧化性，B错误；常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝钝化，C正确；把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中并加热，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应得到的气体物质的量小于1 mol，即气体体积在标准状况下小于22.4 L，D错误。12342.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu(加热条件下) 　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝(常温下)A.③④ B.①②⑤⑧C.①②③④⑦ D.⑥⑦1234√1234浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。3.(2022·湖南绥宁县第一中学高一期中)向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是A.X可能是BaSO3B.X是BaCO3C.Y与X的成分不可能相同D.该盐溶液中一定含有1234√若X是BaCO3，加入足量盐酸，发生反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，溶液中没有沉淀，故不选B；1234若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，故不选C；4.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4、SO2和H2O。1234(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是______________________________，其作用是____________________________。因SO2为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SO2。1234氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空气(3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是_______________________________________，B中应盛放的液体是___(填字母)。A.水 B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液1234试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D根据题目中“装置B的作用是储存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应。1234(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________________________________________________。1234 反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是_____(填字母)。A.铁粉 B.BaCl2溶液C.银粉 D.NaHCO3溶液1234AD铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在CuSO4，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H＋存在。所以，选择的是能与H＋反应且有明显现象的铁粉和NaHCO3溶液。1234返回课时对点练 题组一　硫酸的性质及实验探究1.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是A.浓硫酸遇明火爆炸B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.浓硫酸遇水发热爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸√1234567891011121314浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。12356789101112131442.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低√12356789101112131443.(2022·天津滨海新区高一期中)我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图：下列说法错误的是A.煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2B.二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物C.二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应D.三氧化硫制硫酸的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4123567891011121314√4二氧化硫、三氧化硫均可以与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，B项正确；二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，C项错误；三氧化硫与水发生化合反应生成硫酸，D项正确。12356789101112131444.某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是1234567891011121314√A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。12356789101112131445.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成 SO2的量B.装置乙可用于收集SO2气体C.为确认甲中有CuSO4生成，将试管中 的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O123567891011121314√4二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。12356789101112131446.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是A.①②③④ B.①③④C.①②④ D.②③④√1235678910111213144浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。1235678910111213144123567891011121314√48.(2022·北京101中学高一期末)为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、 和Mg2＋，下列说法正确的是A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液B.取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明 没有除尽C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停 止加热√1235678910111213144碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，故A项错误；取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明 没有除尽，故B项错误；加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C项正确；用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D项错误。12356789101112131449.下列实验所得结论不正确的是1235678910111213144A.实验Ⅰ中气体是氢气B.实验Ⅱ中没有发生化学变化C.实验Ⅲ中气体是二氧化硫D.浓度、温度会影响实验现象123567891011121314√4稀硫酸和铁反应生成的气体是氢气，A项正确；常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，该过程中发生了化学反应，B项错误；加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸作氧化剂，生成的无色、有刺激性气味的气体是二氧化硫，C项正确；实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度会影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，说明温度会影响实验现象，D项正确。123567891011121314410.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸生产流程如图：下列说法不正确的是A.含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿(FeS2)B.A到B的反应原理为2SO2＋O2 2SO3C.试剂C可以是纯水D.制备过程的化学反应不完全为氧化还原反应123567891011121314√4工业上通过燃烧单质硫或黄铁矿(主要成分FeS2)来生产SO2，SO2再催化氧化生成SO3，SO3再和水反应生成硫酸，但工业上吸收SO3的试剂不是纯水，而是98.3%的浓硫酸，目的是防止形成酸雾，提高吸收效率。123567891011121314411.将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是A.反应过程中有刺激性气味的气体生成B.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D.反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性123567891011121314√412.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A.实验结束后可向装置A的溶液中 滴加KSCN溶液检验是否有Fe3＋B.装置B中酸性KMnO4溶液褪色， 装置C中生成淡黄色沉淀，体现 了二氧化硫的还原性C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸√1235678910111213144二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氧化硫的氧化性。123567891011121314413.(2022·长沙高一检测)为了验证铁(一定量)与浓硫酸反应产生的气体的成分，某小组利用如图所示装置(可重复使用)进行实验(尾气处理省略)。请回答下列问题：(1)常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。123567891011121314化学常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化是在铁表面形成一层氧化膜，属于化学变化。4(2)气流从左至右，装置连接顺序为A→___→___→B→___→___→___。123567891011121314B　 D　 E　 C　 F4先用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除二氧化硫、再用品红验证二氧化硫是否除尽，用浓硫酸干燥气体、通入灼热氧化铜、用无水硫酸铜检验是否有水生成，若氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，说明有氢气生成；气流从左至右，装置连接顺序为A→B→D→B→E→C→F。1235678910111213144(3)装置D中发生反应的离子方程式为____________________________________________，装置F的作用是______________________。123567891011121314检验C中是否有水生成4(4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，装置B、D共增重48.0 g，则刚产生H2时硫酸的浓度为___________(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100 mL)。1235678910111213143.4 mol·L－14123567891011121314414.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如图装置对该实验进行改进(夹持装置略)。回答下列问题：注：硬质玻璃管①、②、③处分别为滴有Na2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为_________。123567891011121314分液漏斗题图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。4(2)实验开始后先关闭弹簧夹K，硬质玻璃管中①号滤纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、_______和_______(填SO2表现出的性质)。123567891011121314氧化性　 漂白性　 还原性4123567891011121314①号滴有Na2S溶液的滤纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性。②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性。③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。4(3)打开弹簧夹K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸处滴加_____溶液，该试剂的作用是______________________________。123567891011121314品红检验混合气体中SO2是否完全除尽4由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位置的滤纸处滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。123567891011121314返回4