中考化学二轮复习讲练测专题01 物质的化学变化（测试）（2份，原卷版+解析版）

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（试题分值：100分 测试时间：45分钟）
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个正确答案)
1、【新考法】传统技法----陶瓷制作中的化学
“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是( )
A．镇浆制泥B．拉坯造型
C．高温烧制D．磨光上釉
2、【新考法】与新科技结合
智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是( )
A．玻璃透光性好作表镜
B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣
D．橡胶弹性良好作表带
3、下列物质的用途主要利用其物理性质的是( )
A. 酒精用作燃料B. 石墨用作电极
C. 小苏打用于治疗胃酸过多D. 熟石灰用来改良酸性土壤
4、分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是( )
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
5、【新考法】与重大体育赛事结合
北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X +5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))3CO2 +4H2O，则X的化学式为( )
A. H2B. COC. C3H8D. CH4
6、将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是( )

反应前后原子的数目不变
B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3
C．M可能是该反应的催化剂
D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1
7、“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是( )
A. B.
C. D.
8、【原创题】物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( )
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
9、概念之间存在并列、交叉和包含等关系，符合如图所示关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
10、【新考法】纸带与质量守恒定律结合
在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9:17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
11、【原创题】在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是( )
A．8:11B．2:11C．16:11D．16:9
12、【原创题】质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。将下列A、B、C装置分别放在装置D天平上称量。然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。有关该实验的下列说法正确的是( )
A．经过实验验证只有B装置中反应遵循质量守恒定律
B．实验中两次称量的质量，第一次大于第二次的只有C装置
C．在A、B、C装置中发生的化学反应只有一个属于分解反应
D．C装置不能验证质量守恒定律的原因是装置没有密闭，没称量气态反应物
13、现有一包碱式碳酸铜和氧化铜的混合物，称取24.8g混合固体加热至充分反应后有黑色固体剩余，若反应前后铜元素质量分数之比为3：4。下列说法正确的是( )
A．剩余固体是混合物
B．剩余固体中CuO的质量为18.6g
C．反应中共生成6.2gCO2气体
D．原混合物中碱式碳酸铜和氧化铜的质量比为111：40
14、【原创题】如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且常温下，甲、乙、丙均可转化为丁，下列说法符合图示要求的是( )
A．当丁是水时，甲、乙、丙可以分别为二氧化碳、碳酸、氢氧化铜
B．当丁是氯化钠时，甲、乙、丙可以分别为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．当丁是二氧化碳时，甲、乙、丙可以分别为氧气、甲烷、盐酸
D．当丁是铜时，甲、乙、丙可以分别为铁、氧化铜、硫酸铜溶液
15、天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为( )
A. 48gB. 56gC. 64gD. 72g
二、填空题(本题5小题，除标注外，其余每空1分，共39分)
16、(4分)阅读以下描述语句，选取数字序号填空。
①常温下氯化钠是一种白色固体
②易溶于水
③氯化钠不能燃烧
④给氯化钠固体升温至801摄氏度，氯化钠固体熔化变为液态
⑤向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，反应生成氯化银白色沉淀
⑥氯化钠用于配制医疗上的生理盐水
⑦工业上可以用氯化钠来制取碳酸钠、氯气等
(1)描述物理性质： 。
(2)描述化学性质： 。
(3)描述化学变化的是： 。
(4)描述物理变化的是： 。
17、(10分)某化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，如图1所示，乙组同学用图2所示装置进行探究。请回答下列问题：
（1）镁带燃烧的化学方程式为 。
（2）甲组同学待镁带燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量，发现与反应前镁带的质量相比 （选填“变大”“变小”或“相等”），原因是 。
（3）已知碳酸钠与稀盐酸（化学式为HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 。乙组同学实验现象是：天平 （选填“保持平衡”“向左偏转”或“向右偏转”）。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
18、(8分)现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
(1)化合反应：_________________________________________________。
(2)分解反应：_________________________________________________。
(3)置换反应：_________________________________________________。
(4)复分解反应：_________________________________________________。
19、(6分)（2023天津中考）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．最后天平的指针（填序号） （a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）。
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右。
①造成天平的指针向右偏转的原因是 。
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的要考虑气体质量。
(3)在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量
(4)应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X．则X的化学式为 。
20、(11分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 ____ (填标号)。
A 蔗糖和水
B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C 铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为 _______________
②参加反应的氧气质量为 ____ g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为 _______________ 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ____ 。
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
参加反应的氯酸钾的质量________ ；
三、探究题(本题2小题，每空1分，共16分)
21、(9分)许多物质燃烧都伴随发光放热的现象，王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚和小组的同学对此展开了探究：
【知识回顾】化学变化的本质是___
【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？
【猜想与假设】猜想1、都是化学变化；猜想2：不一定都是化学变化
【实验与分析】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：
（1）将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：烧杯内壁出现___；手摸烧杯壁有___；蜡烛火焰逐渐________．
（2）将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡．观察到________．
分析：蜡烛燃烧产生的新物质是___________．
（3）观察白炽灯（灯丝为钨丝）：
分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于___变化．
【实验结论】猜想___（填“1”或“2”）正确．
22、(7分)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为__，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
【实验分析】（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_____（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____。
（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出____。
选项
X
Y
Z
A
有机物
单质
纯净物
B
化合反应
分解反应
基本反应类型
C
氧化物
纯净物
物质
D
硫酸盐
钠盐
盐
通电前
通电中
通电后
灯丝为银白色固体
发出白光，手摸灯泡有___感觉
灯丝为银白色固体
实验内容
实验现象
实验1
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液
①几小时后溶液颜色几乎不变
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
实验2
铁钉换成锌粒
①溶液颜色明显变浅
②天平读数减小
③锌粒表面有变化