中考化学一轮复习考点过关练习专题12 盐和化肥（2份，原卷版+解析版）

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知识点一、盐
1．盐定义： (或NH4+)和 的化合物。
2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。
3．盐的溶解性规律：① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；② 盐酸盐只有 不可溶；
③ 硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4．几种常见的盐
（1）氯化钠（NaCl）
① 氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。
② 用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
① 俗名： 、苏打
② 纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。
③ 用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）
① 俗名： 。
② 又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。
③ 用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。
（4）碳酸钙（CaCO3）
① 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
② 用途：建筑材料、补钙剂
知识点二、粗盐提纯、除杂
1．除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 、 、 。
2．过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。
一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡；
二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ；
三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的末端靠在 3．蒸发结晶：用 不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4．3个实验的仪器
5．除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、 、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、 、碳酸钠物质，将杂质离子转化为 ，通过 方法除去4种沉淀后再加入适量的 ，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到 。
知识点三、盐的化学性质
1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu
2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝ AgNO3＋HCl＝
Na2CO3＋2HCl＝
3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝ FeCl3＋3NaOH＝
4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝
BaCl2＋Na2SO4＝ 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①有 生成； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有 放出； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有 生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。
知识点四、化学肥料
1．化学肥料定义：农作物的生长需要 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2．化学肥料分类：氮肥、 、钾肥和 （含N、P、K中的两种或三种）。
3．化学肥料的作用和缺乏症：
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮： 。
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4．铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。
5．铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入 加热，有 气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸 ，说明该化肥含 ，是铵态氮肥。
6．铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出 。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥 ，受热 。
7．农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良 。
考点一．氯化钠与粗盐提纯
1．（2023•泰安）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
2．（2023•阜新）如图是进行有关化学实验的装置或操作。
（1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当 时停止加热。
（2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是 。
（3）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能是 （写一点即可）。
3．（2023•阜新模拟）如图是有关化学实验的装置及操作。
（1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中蒸发操作，停止加热的最佳时机是 。
（2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是 。
（3）实验三是“空气中氧气含量测定”的实验图示。实验过程中使用了过量红磷，其目的是 。
4．（2023•榆树市二模）化学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）图中操作有错误的是 。
（2）操作⑥中，当 时，停止加热。
（3）操作③中所加水的量尽量要少，理由是 。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 mL（水的密度为1g/mL）。
（2）称量、量取：量取水的体积时，若俯视读数，所配制溶液的质量分数会 （选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（3）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）装瓶、贴标签。
考点二．盐的化学性质
5．（2023•海南）下列劳动过程均涉及科学原理，其中解释错误的是（ ）
6．（2023•三元区模拟）下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是（ ）
A．Cu放入稀盐酸中充分搅拌
B．Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸
C．CuO放入稀盐酸中充分搅拌
D．Cu（OH）2放入MgCl2溶液中充分搅拌
7．（2023•青山区校级模拟）推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是（ ）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应均为中和反应
D．酸溶液的pH＜7，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液
8．（2023•安徽模拟）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．石灰石与稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体不断减少
B．硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：蓝色溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
D．木炭在空气中燃烧：黑色固体燃烧发出红光，放出热量，生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体
考点三．常见化肥的种类和作用
9．（2023•赤壁市模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用于净水
B．碳酸氢铵有强烈的氨味，可用作氮肥
C．铜有很好的导热性，可用作电线
D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
考点四．纯碱的制取（共2小题）
10．（2023•大庆）海水中含80多种元素，是巨大资源宝库。
Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）及不溶性杂质（泥沙）。为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是 。
A.①③②
B.②①③
C.③②①
D.③①②
（2）过滤后，加入 （填试剂名称），调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH3、CO2作为原料制取NaHCO3，设计如图1装置。
已知：
①NH3极易溶于水（1体积水溶解700体积NH3）
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g；NH4Cl溶解度为37.2g，NaHCO3溶解度为9.6g
（3）M、N为实验室制备NH3成CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3。
NH3的发生装置为 ；CO2的发生装置为 ；
（4）实验开始时，先打开 （填“K1”或“K2”），通入一段时间 （填化学式）后，再打开 （填“K1”或“K2”）。
（5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。
（6）此过程的化学方程式为：①NH4+CO2+H2O＝NH4HCO3； ② 。
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为 。
11．（2023•呼和浩特）侯氏制碱法是我国化学工业的骄傲，该方法的出现打破了国外对制碱技术的垄断，也为世界制碱技术谱写了新的篇章。某兴趣小组开展活动探秘侯氏制碱法部分环节。
已知：
①碳酸氢铵固体溶解时吸热
②20℃时，一些物质在水中的溶解度
（1）配制20℃的饱和氯化钠溶液100g，需要溶质NaCl g（精确到0.1g）；
（2）实验小组将21.7g碳酸氢铵固体投入20℃的100g水中，充分搅拌，发现固体未全部溶解，推测可能原因 ；为了让固体全部溶解可采取的措施 （写一条即可）；
（3）20℃时，实验室模拟侯氏制碱法探秘物质变化，进行如下实验：
请根据实验现象及有关物质溶解度数据，分析解释白色沉淀产生的原因 。
考点五．酸碱盐的溶解性
12．（2023•苏州）部分盐和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
考点六．物质的相互转化和制备
13．（2023•高新区校级二模）使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2：13
D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
14．（2023•溧阳市校级一模）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4一定条件¯Zn+H2+CO
C．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
D．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为 1：1
15．（2023•大庆）FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。
A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。
已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 处酒精灯（填“A”或“F”）。
（2）仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。
（3）若将F、G替换为图2装置，缺陷是 。
（4）FeCl3溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为 。
（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。
（6）设计虚线框内D、E装置的目的是 。
一．选择题（共15小题）
1．（2023•东平县模拟）《齐民要术》中描述；“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之”。说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是（ ）
A．KClB．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．CO（NH2）2
2．（2023•雁塔区校级二模）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．BaSO4CuSO4CaSO4弱盐的溶解性强
B．NH3O2CO2小相对分子质量大
C．HgCuMg弱金属活动性强
D．FeAlSi低地壳中元素的含量高
3．（2023•淮滨县校级模拟）甲、乙、丙、丁为初中常见不同类别的无机化合物（单质、氧化物、酸、碱或盐），固体甲俗称干冰，乙是大理石的主要成分。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．反应①一定属于分解反应
B．物质丙一定是一种碱
C．反应⑤一定属于中和反应
D．反应⑥一定有沉淀现象
4．（2023•唐县一模）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙是（CaSO3）白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是（ ）
A．SO2+CaCl2+H2O＝CaSO3↓+HCl
B．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2＝CaSO3↓+2NaCl
D．H2SO3+2NaOH＝Na2SO3+2H2O
5．（2023•东莞市二模）某同学利用初中化学常见的五种物质的转化关系，整理出如图的反应图，图中的“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是（ ）
A．图中只有一个反应会生成盐和水
B．甲与碳反应，固体总质量减小
C．乙与碳的反应属于典型的吸热反应
D．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
6．（2023•淮阳区校级模拟）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．硫酸和烧碱溶液
B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和氯化钠溶液
7．（2023•黔江区一模）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ为分解反应，化学方程式为：2Fe3O4太阳能¯大于2100℃6FeO+O2↑
B．生产过程中FeO、Fe3O4可以循环利用
C．该方法有利于实现“碳中和”
D．反应Ⅱ中C表现出还原性，发生了还原反应
8．（2023•汉阳区模拟）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A．物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种
B．物质B可以是酸或盐
C．物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种
D．物质E可以是一种氧化物
9．（2023•南通一模）取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2△¯MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强
B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO
C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等
D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g
10．（2023•市南区校级二模）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气，下列说法不正确的是（ ）
A．主反应器中反应的化学方程式是：H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI
B．膜反应器中的基本反应类型是分解反应
C．该工艺流程中，能被循环利用的物质是I2
D．该流程可以将有害气体转化成清洁燃料，不仅环保还能提高经济价值
11．（2023•惠山区校级三模）用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程的说法不正确的是（ ）
A．400℃时，生成的产物只有N2、NO
B．氨气与氧气反应属于氧化反应
C．Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D．化学反应前后Pt﹣Rh合金的质量和化学性质均未改变
12．（2023•礼泉县一模）某蓝色溶液可能含有硫酸铜和氯化铜中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入氢氧化钡溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．a～b段溶液的pH不变
B．b～c段两种沉淀的质量都在减少
C．d点的溶质有两种
D．该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜
13．（2023•西乡塘区一模）下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
C．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
D．NH4+、SO42-、OH﹣、NO3-
14．（2023•宿迁二模）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。
据图判断下列说法错误的是（ ）
A．流程图I是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒
B．过滤I得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3
C．通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收
D．碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小
【解答】解：A．流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去，故A错误；
B．氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤Ⅰ得到的沉淀成分有：Mg（OH）2和CaCO3，故B正解；
C．氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，故C正确；
D．工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故D正确。故选：A。
15．（2023•阜宁县校级模拟）向一定质量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中依次滴加Ba（OH）2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点产生的沉淀有两种成分
B．c点溶液中有3种溶质
C．b点到c点发生了两个反应
D．原溶液中MgSO4的质量为12g
二．实验题（共3小题）
16．（2023•绵竹市模拟）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题。
Ⅰ.请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置AC组合制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室若要得到干燥的二氧化碳需要使用装置F，装置F中盛装的试剂是 （填试剂名称）。
（4）F装置也可用来收集气体，若用F装置收集氨气（密度比空气小），收集时应从 （填“a”或“b”）端管口通入。
Ⅱ.探究固体粉末的组成。
一包固体粉末可能含有CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计以下实验探究：
取固体粉末于试管中，加入足量的水，振荡试管，得到沉淀和无色溶液，并进行过滤。向滤出沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀溶解，有气泡生成，溶液变为蓝色。向无色滤液中加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，得到白色沉淀和无色溶液。
（5）写出产生无色气体的化学方程式为 。
（6）原固体粉末中一定含有的物质是 。
17．（2023•巴东县模拟）实验室取一定质量的粗盐样品（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。
【粗盐初步提纯】
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 （填写一条）；
（2）图示中正确的顺序为 （填序号）；
（3）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
【配制溶液】配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。
（4）计算：需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL。
（5）①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 。（填序号）
A．添加氯化钠
B．减少氯化钠
C．调节平衡螺母
D．添加砝码
②量取水：用 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水。在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18．（2023•南安市模拟）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示；所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图3所示。
（1）焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。该反应同时生成二氧化碳，写出反应的化学方程式： 。
（2）若加热到300⁓900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 （填化学式）。
（3）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。
（4）通空气3小时左右，所得固体几乎全部为 。
三．计算题（共2小题）
19．（2022•微山县二模）有一包碳酸钙固体样品可能含有NaOH、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
（1）白色固体a加入足量的稀盐酸后， （“能”或“不能”）全部溶解。
（2）白色固体a的成分是 。
（3）固体样品中一定没有 。
（4）求20g固体样品中碳酸钙的质量分数为 。（直接写结果）
20．（2022•宿迁二模）某固体物质可能含有氯化铁、氢氧化钾、硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种，为确定样品的成分，做如下实验：
①取少量该固体样品，加入足量水，完全溶解，得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
据此推断，该固体物质中一定含有（写化学式，下同） ，可能含有的物质是 ；请写出步骤③中发生反应的化学方程式 ；为确定可能含有的成分是否存在，以无色溶液a为原料，依次需要用到的试剂为： 。
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒

过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

选项
劳动过程
原理解释
A
用洗洁精洗净碗碟上的油渍
洗洁精使油脂产生乳化现象
B
用白醋洗掉水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）
醋酸和碳酸钙反应生成可溶盐
C
大雨过后井水浑浊，用明矾净水
明矾溶于水产生有吸附性的胶状物
D
将铁锅洗净后擦干防止生锈
铁与水直接反应生成铁锈
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2CO3
溶解度/g
36
21.7
9.6
37.2
21.5
Cl﹣
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Ca2+
溶
微
不
Mg2+
溶
溶
微