四川省绵阳市江油市2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷

这是一份四川省绵阳市江油市2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是( )
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2.每年的6月5日是全国低碳日，为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是( )
A. 二氧化碳制冷剂清洁制冰B. 大力植树造林，固碳减排
C. 露天焚烧垃圾，保护环境D. 节约用电，绿色出行
3.物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是( )
A. 氢气B. 一氧化碳C. 金刚石D. 氯化钠
4.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 ( )
A. a点时容器内氮气体积分数为85%
B. 装置的气密性对实验结果没有影响
C. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
D. 此实验说明用红磷测定空气中氧气的含量有误差
5.分类是化学学习的一种重要方法。根据物质分类知识判断，下列属于纯净物的是( )
A. 焊锡B. 加热高锰酸钾后的残余固体
C. 稀有气体D. 冰水混合物
6.下列实验现象描述不正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D. 硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
7.科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。下列物质的用途是利用其化学性质的是( )
A. 稀有气体用于霓虹灯B. 氧气用于急救
C. 金属铝制易拉罐D. 金刚石裁玻璃
8.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( )
A. 金刚石和石墨都由碳元素组成，则金刚石与石墨的原子排列方式相同
B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C. 氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D. H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，则其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸
9.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸D. 收集氢气
10.化学用语是学习化学的重要工具，符号与表征是学生具有化学学科特质的高阶思维活动的必备素养，对下列符号中数字含义的理解完全正确的是( )
A. 2Cl：2个氯元素B. C60：1个C60分子
C. O2−：氧元素化合价为−2价D. N2：2个氮原子
11.利用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)及步骤进行实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法不正确的是 ( )
A. 铝片在实验中作用是作载体和导热B. 步骤Ⅱ中白磷燃烧，红磷不燃烧
C. 实验只能验证燃烧需要温度达到着火点D. 该实验绿色环保、操作简便
12.建构模型是化学科学研究的基本方法之一，中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是( )
A. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16
B. 反应中CO2一定要与催化剂接触
C. 反应过程中“”分成“”和“”
D. 该研究有利于实现“碳中和”目标
13.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是 ( )
A. 该反应为分解反应B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丁质量比为3：2D. 丁的相对分子质量是甲的2倍
14.有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A. 锂元素属于非金属元素B. 锂元素的相对原子质量为3
C. 氯化锂的化学式为LiCl2D. 锂在元素周期表的第二周期
15.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，氧化铝、氧气、铝的质量比是( )
A. 102：32：27B. 17：8：9C. 3：2：4D. 46：16：27
16.“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
17.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。下面是酸雨形成的两种主要原因：
①3NO2+H2O=2HNO3+X
②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，
有关说法不正确的是( )
A. 反应①中X的化学式为NOB. 反应①、②都属于氧化还原反应
C. HNO3中氮元素的化合价为+5价D. 反应①、②中涉及的氧化物共有5种
18.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“−”表示未进行金属与盐溶液之间的实验，选项下为所用金属)，不能达到实验目的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是( )
A. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B. 丙处试管可防止液体倒吸
C. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
D. 甲处发生的反应是典型的吸热反应
20.足量稀盐酸与100g含杂质25%的石灰石充分反应(杂质不反应)，生成二氧化碳的质量( )
A. 44gB. 33gC. 22gD. 11g
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
21.身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。按照要求从石墨、干冰、生石灰、碳酸、乙醇、稀有气体中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
(1)一种易分解的酸 ______ ；
(2)用作食品干燥剂的金属氧化物 ______ ；
(3)具有优良的导电性能 ______ ；
(4)作制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜和运输 ______ ；
(5)它的俗称又叫酒精 ______ 。
22.钓鱼岛、西沙群岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域，其海水中含有丰富的化学资源，海底蕴藏着大量的石油和天然气。请你回答下列问题：
(1)石油和天然气属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： ______ 。
(2)要除去海水中的异味和色素可以采用的物质是 ______ 。
(3)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 ______ 。
(4)实验室中常通过 ______ 操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
23.A～E是初中化学常见的物质，这五种物质中均含有同一种元素。其中A在常温下是常见的液体，B为无色气体单质，A、C、D为氧化物，C、D两种物质的元素组成相同，且D是植物进行光合作用的主要原料之一，E是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中部分反应条件及反应物、生成物已省略)。回答下列问题。

(1)物质A转化为B的化学方程式 ______ ；物质E转化为物质D的化学方程式 ______ 。
(2)物质C的用途之一： ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共8分。
24.21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

(1)图1的钛白粉(TiO2)，其中钛元素的化合价为 ______ 。
(2)写出图1中反应Ⅱ的化学反应方程式 ______ 。
(3)图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有 ______ 。
(4)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写氯元素化合价为0的物质化学式为 ______ 。
(5)HCl在图2中可能位于 ______ (填“甲”或“乙”)；丙的化学式 ______ 。
五、简答题：本大题共2小题，共16分。
25.家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分如图所示)：

(1)图示中的燃料主要来源于煤、 ______ 和天然气等。
(2)燃料燃烧时要注意通风、因为含碳燃料不充分燃烧会产生 ______ (填1种物质)，污染空气。
(3)新型燃料中氢气燃烧的热量高，不污染环境，实验室制取该气体的反应方程式 ______ 。
(4)家用燃料使用的发展历程，体现了下列中的 ______ (填字母)。
A.要加强环保意识
B.禁止使用化石燃料
C.用化学方法解决能源短缺问题
26.某兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量，将1.0m3的空气样品通入含有1.27mg(I2)的碘水中，恰好完全反应。
【查阅资料】：①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该空气中的其他成分不与碘水发生反应。
②我国空气质量标准对空气中SO2的浓度(单位体积的空气中所含SO2的质量)级别规定如下：
(1)计算1.0m3的空气中SO2的质量(写出计算过程)。
(2)判断此空气样品中SO2的浓度级别 ______ 级，并通过计算说明理由 ______ 。
六、探究题：本大题共2小题，共20分。
27.化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图1所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

(1)标号①的仪器名称是 ______ 。
(2)若选择装置A用一种紫黑色固体制取氧气，则试管口应放置 ______ ，其反应方程式 ______ 。搭建如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 ______ (选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整后再拧紧。

(3)你认为选用B作发生装置，优点是 ______ ，请指出装置C中存在的一处错误 ______ 。
(4)改进上述C装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气。若用G装置收集氧气，气体从 ______ (填“d”或“e”)端通入。
(5)甲烷(CH4)是密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的装置是 ______ (从A−F中选填序号)。
28.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。
查阅资料已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳。
(一)为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。

回答下列问题。
(1)写出草酸钙分解的化学方程式 ______ ；
(2)B中实验现象是 ______ ，可证明有CO2存在，写出该反应的化学方程式： ______ ；
(3)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 ______ ；
(4)小华认为在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内粉末由 ______ 色变为变成黑色，即可证明有CO存在，写出D中发生反应的化学方程式： ______ 。
(二)实验结束后发现：生成的黑色固体都能被磁铁吸引，小明和小华对黑色粉末继续进行探究：
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体：铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
(5)猜想Ⅰ：铁粉。
猜想Ⅱ：Fe3O4。
猜想Ⅲ： ______ 。
【实验验证】
(6)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，充分反应，写出该反应发生的化学方程式 ______ ，然后过滤，所得固体中既有红色固体也有黑色颗粒。
【实验结论】
(7) ______ (填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖是新物质，属于化学变化，故A错误；
B、“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，酒精是新物质，属于化学变化，故B错误；
C、“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A、采用二氧化碳制冷剂，制冰过程碳排放趋近于零，符合低碳理念，故A不符合题意；
B、大力植树造林，利用绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，符合低碳理念，故B不符合题意；
C、露天焚烧垃圾不但产生大量的污染物如二氧化硫、悬浮颗粒物、氮氧化物等，污染环境，还会产生大量二氧化碳，不符合低碳理念，故C符合题意；
D、节约用电，绿色出行，都会减少二氧化碳的排放，符合低碳理念，故D不符合题意。
故选：C。
低碳理念指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
3.【答案】D
【解析】解：A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，a点时氧气的体积分数为15%，则其它气体体积分数为85%，氮气的体积分数应小于85%，故选项说法错误。
B、若装置漏气，则由于装置气体减少，压强减小，会有空气进入，会使结果偏小，故选项说法错误。
C、由于消耗的氧气的体积分数为21%−3%=18%，则该实验测得空气中氧气的体积分数为18%，而不是质量分数，故选项说法错误。
D、由图示可知，红磷熄灭后，氧气仍有剩余，则说明用红磷测定空气中氧气的含量有误差，故选项说法正确。
故选：D。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、焊锡为锡、铅合金，属于混合物，故A错；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则加热后的固体中含有多种物质，属于混合物，故B错；
C、稀有气体中含有氮气、氧气等，属于混合物，故C错；
D、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成
6.【答案】C
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
7.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体在通电的条件下发出五颜六色的光，可用于霓虹灯，没有发生化学变化表现出来的性质属于物理性质，物质的用途是利用其物理性质，故A选项不符合题意；
B、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，物质的用途是利用其化学性质，故B选项符合题意；
C、金属铝制易拉罐，是利用铝具有良好的延展性，延展性属于物理性质，该过程没有发生化学变化，故C选项不符合题意；
D、金刚石裁玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，裁玻璃过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故D选项不符合题意；
故选：B。
物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；判断物质用途利用的是哪种性质，关键看该用途是否通过化学变化来实现。
本题难度简单，通过考察物质的物理性质和化学性质的判断，引导我们深入理解物质的性质与用途之间的关系，在解答此类问题时，我们需要准确判断物质性质的类型，并理解其在实际应用中的体现。
8.【答案】D
【解析】解：A、金刚石和石墨都由碳元素组成，但金刚石与石墨的原子排列方式不同，故A错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由一种元素组成的物质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D、H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，则其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸，故D正确；
故选：D。
A.根据金刚石和石墨都由碳元素组成进行分析；
B.根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析；
C.根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；
D.根据H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯进行分析。
本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，故A图示操作正确，符合题意；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B图示操作错误，不符合题意；
C、加入稀硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管略倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，故C图示操作错误，不符合题意；
D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集氢气，故D图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的各实验步骤的操作方法、注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、2Cl表示2个氯原子，元素是宏观概念，不能用个数衡量，故A错误；
B、C60可以表示1个C60分子，故B正确；
C、O2−可以表示1个氧离子带2个单位负电荷，故C错误；
D、N2可以表示1个氮分子中含有2个氮原子，2N表示2个氮原子，故D错误。
故选：B。
根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，进行解答。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
11.【答案】C
【解析】解：A、带小孔的圆形铝片起载体作用，支撑红磷和白磷将其与热水分离，同时还可以传递热量，故选项说法正确。
B、步骤Ⅱ中白磷温度达到着火点且与空气(或氧气)接触，能燃烧；红磷温度未达到着火点且未与空气(或氧气)接触，不燃烧，故选项说法正确。
C、步骤Ⅰ中白磷温度达到着火点但未与氧气接触，不燃烧；红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧；步骤Ⅱ中白磷与空气(或氧气)接触且温度达到着火点，能燃烧，对比可知燃烧需要可燃物与空气(或氧气)接触，且温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、该实验在密闭的容器内反应，对环境无污染，同时便于操作，故选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，了解燃烧的三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式。
A、由化学方程式可知，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比=44：32=11：8，故选项A说法错误；
B、反应中CO2一定要与催化剂接触，增大接触面积，故选项B说法正确；
C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，故选项C说法正确；
D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，故选项D说法正确；
故选：A。
根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，再根据化学方程式结合题干各选项内容来分析判断。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
13.【答案】D
【解析】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g−(6g+4g+8g)=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，
A、该反应为分解反应，故正确；
B、丙可能为催化剂，故正确；
C、参加反应的乙、丁质量比为：(10g−4g)：(8g−4g)=3：2，故正确；
D、生成甲、丁的质量比为：(6g−4g)：(8g−4g)=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误；
故选：D。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】D
【解析】解：A、锂为“金”字旁，属于金属元素，该选项不正确。
B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，该选项不正确。
C、锂原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，氯原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子，因此，氯化锂的化学式为LiCl，该选项不正确。
D、周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期，该选项正确。
故选：D。
A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
B、相对原子质量是原子的相对质量。
C、化合物中元素化合价代数和为零。
D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
15.【答案】B
【解析】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3，在此反应中氧化铝、氧气、铝的质量比是(102×2)：(32×3)：(27×4)=17：8：9。
故选：B。
首先正确写出铝和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析解答。
本题难度不大，明确化学反应中各物质之间的质量比等于各物质相对分子质量与化学计量数的积的比是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、扑灭森林火灾时，设置隔离带的目的是使可燃物与燃烧物隔离。故选项说法正确。
B、家用电器着火，不能直接用水浇，以防触电，故选项说法错误；
C、酒精失火时用湿毛巾盖灭，原理是隔绝氧气，同时降低温度。故选项说法正确；
D、图书馆图书失火时用二氧化碳灭火器扑灭，原理是降低温度，隔绝空气。故选项说法正确；
故选：B。
灭火的原理有：(1)与空气(或氧气)隔绝，(2)降温到可燃物的着火点以下，(3)清除可燃物．据此分析判断即可。
解答本题要充分理解可燃物的着火点是可燃物本身的一种属性，一般情况下不能改变。
17.【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握质量守恒定律、化合价的原则、氧化物的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+X，反应前氮、氢、氧原子个数分别为3、2、7，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法正确；
B.二氧化氮中氮元素显+4价，一氧化氮中氮元素显+2价；单质中元素的化合价为0；反应①、②反应前后一定有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故选项说法正确；
C.氢元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价，故选项说法正确；
D.反应①、②中涉及的氧化物NO2、H2O、NO、SO2四种，故选项说法错误。
故选D。
18.【答案】C
【解析】解：A、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项错误．
B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项错误．
C、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，但无法确定铁和银的活动性强弱，该组合不能验证Fe、Ag金属活动性顺序，故选项正确．
D、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项错误．
故选：C．
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
19.【答案】C
【解析】解：A、甲中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，实验过程中，甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故选项说法正确。
B、丙左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故选项说法正确。
C、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行了尾气处理，故选项说法错误。
D、甲中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应是典型的吸热反应，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据丙左侧导管刚刚露出塞子，进行分析判断。
C、根据丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行分析判断。
D、根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理、二氧化碳的化学性质、注意事项等是正确解答本题的关键。
20.【答案】B
【解析】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题意可知，参与反应的碳酸钙质量为：100g×(1−25%)=75g；
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
75g x
10044=75gx
x=33g
即生成二氧化碳的质量为33g。
故选：B。
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题中数据结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】H2CO3 CaO C CO2 C2H5OH
【解析】解：(1)碳酸易分解生成水和二氧化碳，其化学式为H2CO3。
(2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是常用作食品干燥剂的金属氧化物，其化学式为CaO。
(3)石墨具有优良的导电性能，其化学式为C。
(4)干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用作制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜和运输，其化学式为CO2。
(5)乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH。
故答案为：
(1)H2CO3；
(2)CaO；
(3)C；
(4)CO2；
(5)C2H5OH。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
22.【答案】不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O 活性炭 煮沸 过滤 引流
【解析】解：(1)石油和天然气是经过漫长地质年代形成的，在短期内无法再生，所以属于不可再生能源；天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附海水中的异味和色素；故答案为：活性炭。
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为在煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，同时高温也能杀灭水中的病原生物；故答案为：煮沸。
(4)实验室中常通过过滤操作来除去水中不溶性的杂质，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故答案为：过滤；引流。
(1)石油和天然气属于不可再生能源，因为它们的形成需要经历非常长的时间，且在使用过程中会逐渐消耗；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，据此书写反应的化学方程式。
(2)要除去海水中的异味和色素，可以采用活性炭，活性炭因其多孔性而具有很强的吸附能力，可以有效地吸附这些杂质。
(3)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用煮沸的方法。
(4)实验室中常通过过滤操作来除去水中不溶性的杂质；过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中，玻璃棒的作用是引流，即引导液体沿着玻璃棒流下，防止液体溅出。
本题难度简单，考查了能源的分类、化学方程式的书写、活性炭的吸附性、硬水软化的方法以及过滤操作的原理和所需仪器的作用等多个知识点，通过本题的解答，可以进一步加深对这些知识点的理解和掌握，同时，本题也体现了化学知识在日常生活和实验室中的应用，具有一定的实践意义。
23.【答案】2H2O2H2↑+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或 冶炼金属(合理即可)
【解析】解：(1)由分析可知，A为水、B为氧气，物质A转化为B即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；E为碳酸钙，D为二氧化碳，物质E转化为物质D，可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳或碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、；
(2)C为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属等
故答案为：
(1)2H2O2H2↑+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或；
(2)冶炼金属(合理即可)。
E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙；A在常温下是常见的液体，且为氧化物，则A为水；B为无色气体单质，且水和氧气能相互转化，则B为氧气；C、D为氧化物，两种物质的元素组成相同，D是植物进行光合作用的主要原料之一，二氧化碳和氧气能相互转化，且碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则C为一氧化碳、D为二氧化碳，代入检验，推断合理。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
24.【答案】+4 Mg和Cl2 Cl2 甲 ClO2
【解析】解：(1)化合物中元素正负化合价之和为零，TiO2中氧元素显−2价，设钛元素的化合价为x，则x+(−2)×2=0，解得x=+4；故答案为：+4；
(2)根据图1，反应Ⅱ是Mg、TiCl4在一定条件下反应生成钛、MgCl2，化学方程式为：；故答案为：；
(3)根据图1，电解MgCl2得到的镁可作为反应Ⅱ的原料，得到的氯气可作为反应Ⅰ的原料，镁和氯气既是反应物，又是生成物，因此该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg和Cl2；故答案为：Mg和Cl2；
(4)单质中元素化合价为0，氯元素化合价为0的物质是氯气(Cl2)；故答案为：Cl2；
(5)化合物中元素正负化合价之和为0，HCl中氢元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则(+1)×1+x=0，解得x=−1，因此HCl在图2中可能位于甲；丙属于氧化物，且其中氯元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为−2价，设丙的化学式为ClyOz，则(+4)y+(−2)z=0，解得y：z=1：2，可知丙的化学式为ClO2；故答案为：甲；ClO2。
(1)根据化合物中各元素化合价代数和为零来分析；
(2)根据镁和四氯化钛在一定条件下反应生成氯化镁和钛来分析；
(3)根据镁和氯气既是反应物又是生成物来分析；
(4)根据氯元素化合价为0的物质是氯气，以及该物质是由同种元素组成的纯净物来分析；
(5)根据氯化氢中氯元素的化合价为−1价来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】石油 CO或一氧化碳 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ AC
【解析】解：(1)图示中的燃料主要来源于煤、石油和天然气等；
(2)燃料燃烧时要注意通风，含碳燃料不充分燃烧会产生一氧化碳，污染空气；
(3)实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(4)A、要加强环境保护意识，故A正确；
B、化石燃料是当今社会发展所需能量的主要来源，所以不能禁止使用化石燃料，故B错误；
C、用化学方法解决能源短缺问题，故C正确；
故答案为：(1)石油；
(2)CO或一氧化碳；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(4)AC。
(1)根据燃料的种类来分析；
(2)根据含碳燃料不充分燃烧的产物来分析；
(3)根据实验室制取氢气的原理来分析；
(4)根据家用燃料使用的发展历程来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
26.【答案】二 因为SO2的浓度为0.32mg1.0 m3=0.32mg/m3，0.15