陕西省咸阳市秦都区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷-

这是一份陕西省咸阳市秦都区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷-，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共98分。
1.下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是( )
A. 削蔗去杂B. 石辗碎蔗
C. 渣汁分离D. 热锅熬糖
2.中国致力于实现“碳达峰、碳中和”目标，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法不利于实现此目标的是( )
A. 随意焚烧废旧纸屑B. 积极参与植树造林C. 减少使用化石燃料D. 大力倡导节约用电
3.咸阳茯茶是我国最早具有发花工艺的发酵茶。茶叶中富含钾、锌、氟等，这里的“钾、锌、氟”指的是( )
A. 元素B. 原子C. 分子D. 离子
4.一箭八星！2024年9月24日，我国捷龙三号运载火箭成功将天仪41星等八颗卫星送入预定轨道。下列常见的火箭推进剂中，属于氧化物的是( )
A. N2H4B. N2O4C. C2H8N2D. NH4ClO4
5.下列物质中，由分子构成的是( )
A. 干冰B. 氯化钠C. 金刚石D. 铜
6.实验室制取氧气时，下列相关操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 装试剂
C. 制备氧气D. 收集氧气
7.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是( )
A. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
B. 常见的空气污染物有CO、NO2、SO2、CO2
C. 饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
8.锂电池广泛应用于手机等用品中。如图是锂在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A. 锂的相对原子质量为6.94g
B. 锂属于非金属元素
C. 锂原子的核外电子数为3
D. 锂原子带正电
9.强化安全意识，提升安全素质。下列做法不正确的是( )
A. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带B. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
C. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
10.如图是三种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是( )
A. a表示的化学符号为O2−B. c是阳离子
C. b在化学反应中容易失去电子D. b、c属于同种元素的粒子
11.金刚石和石墨的结构如图，下列说法不正确的是( )
A. 金刚石和石墨的组成元素相同B. 金刚石和石墨的化学性质相同
C. 金刚石是天然存在最硬的物质D. 金刚石和石墨都是黑色固体
12.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 ( )
①2H ②N2③CO2④Fe2+⑤Mg+2O ⑥2CO ⑦2OH−
A. ④⑤中的“2”均表示化合价
B. ④⑦中的“2”均表示电荷数
C. ②③中的“2”均表示分子中原子的个数
D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数
13.下列排序正确的是( )
A. 地壳中元素含量：由多到少O,Si,Fe,AlB. 相对分子质量：由大到小H2O,NH3,CH4
C. 硫元素的化合价：由高到低K2S,S,SO2D. 空气中物质的体积分数：
14.《齐民要术》中记载了药物与酿酒原料同时发酵过程中，乙醇与乙酸反应会生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。下列说法正确的是( )
A. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸乙酯中含有14个原子
C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大
D. 乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为1：2
15.向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A. a的值为13
B. 乙、丙是反应物，甲、丁是生成物
C. 该反应中，甲与丁的质量变化之比为3：2
D. 当甲为2g时，参与反应的丁的质量为2.5g
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共4小题，共32分。
16.古今对比。
(1)农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。硝酸钾是一种常见的化肥，写出硝酸根的化学符号 ______ 。
(2)记录：古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质 ______ 。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅(Si)，工业上制备高纯硅的反应为2X+SiCl4Si+4HCl，则X的化学式为 ______ 。
(3)净水工艺：如图所示。

①净水时加入明矾的作用是 ______ 。
②“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是 ______ 。
③“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 ______ 。
17.燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴→木炭→煤→石油→天然气。
(1)木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是 ______ 。
(2)煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的 ______ (填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。
(3)石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有 ______ 。
(4)天然气：天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
18.下列是某一化学反应前后物质的微观示意图，请根据图示回答问题。

(1)反应前容器内的物质属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)该反应属于 ______ (填“化合”或“分解”)反应。参加反应的和的个数比为 ______ 。
(3)反应过程中，发生变化的微观粒子是 ______ (填序号，下同)，未发生变化的微观粒子是 ______ 。
19.领略先贤智慧，再探水的组成。
(1)模拟拉瓦锡实验：如图1所示，向A杯中加少量水，水通过铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”。在B装置中收集纯净的“可燃空气”。“可燃空气”的名称是 ______ 。通过上述实验，可得出水由 ______ 组成的结论。

(2)兴趣小组用图2所示装置进行电解水实验。

①用石墨作电极，这是利用了石墨的 ______ 性。
②玻璃管a中产生的气体为 ______ (填化学式)，玻璃管b与电源的 ______ (填“正”或“负”)极相连。通电过程中，产生的氢气与氧气的体积比为 ______ 。
③用“●”表示氧原子，用“〇”表示氢原子，画出电解水的微观过程如图，则粒子变化的先后顺序为 ______ (填字母)。
三、实验题：本大题共3小题，共30分。
20.化学是一门以实验为基础的自然科学。请完成下列实验。

(1)实验1探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
①图中 ______ (填“a”、“b”或“c”)处的磷能燃烧。写出其燃烧的化学方程式 ______ 。
②对比a、b处的现象，得出可燃物燃烧的一个条件是 ______ 。
(2)实验2中，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是 ______ 。
(3)实验3中在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 ______ (填“快”或“慢”)。
21.实验室用下列仪器制取二氧化碳并进行性质实验。请回答下列问题。

(1)写出标号①的仪器名称： ______ 。
(2)与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是 ______ ；发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室收集二氧化碳应选用的装置是 ______ (填字母)，验满的方法是 ______ 。
(4)将纯净干燥的CO2缓慢通入如图1装置，观察到塑料瓶内 ______ (填“上方”或“下方”)的纸花先变红色。纸花变红色的原因是 ______ 。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花的颜色变化情况是 ______ 。

(5)如图2所示，在液面下拔出盛满CO2的试管塞，可观察到的现象是 ______ 、 ______ 。
22.法国化学家拉瓦锡在化学史上有很多伟大的贡献，其中对空气组成的研究、质量守恒定律的发现都具有重大意义。
Ⅰ.【测定空气中氧气含量】
(1)拉瓦锡用图1中装置 ______ (填字母)定量研究了空气的成分。

人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化。老师用图2装置测定空气中氧气含量，其中气压传感器测定了装置内的压强变化，情况如图3所示。

(2)实验时，止水夹的最佳打开时间是 ______ (填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时。
(3)图3中BC段压强增大，原因是 ______ 。
(4)图2中集气瓶的容积为220mL，预先加入20mL水，实验结束后，从量筒流入集气瓶中水的体积为39mL。计算测得空气中氧气的体积分数为 ______ %。
Ⅱ.【验证质量守恒定律】
某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。

(5)小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是 ______ 。
(6)丙不能直接用来验证质量守恒定律，原因是 ______ 。丙中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(7)若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果 ______ (填“有”或“没有”)影响。
(8)下图为丙实验的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是 ______ 。

(9)从微观角度解释质量守恒的原因 ______ 。
四、探究题：本大题共1小题，共10分。
23.氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究。
活动一：工业制取氧气
(1)分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的 ______ 不同。
(2)膜分离技术法：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 ______ (填“大于”或“小于”)细菌直径。
活动二：认识氧气的用途
(3)下列属于氧气用途的是 ______ (填字母)。
A.用于潜水
B.用于冷藏血液
C.用于填充霓虹灯
D.用于食品防腐
活动三：探究氧气的性质
(4)图甲中，观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质是 ______ ，化学性质是 ______ 。

(5)图乙中，两个实验集气瓶底部水的作用 ______ (填“相同”或“不同”)。燃烧过程中，能观察到蓝紫色火焰的是 ______ (填“硫”或“铁”)。

活动四：混制“富氧空气”
(6)用纯氮气、氧气及如图装置，混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”。先从导管 ______ (填“a”或“b”)口通入氮气，排出一部分水，然后再通入氧气排出水。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
24.兴趣小组加热某不纯的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中固体物质的质量随时间变化的数据如下表所示：
请分析并计算：
(1)生成氧气的总质量为 ______ g。
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、削蔗去杂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石辗碎蔗的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、渣汁分离的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、热锅熬糖的过程中涉及燃烧，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、随意焚烧废旧纸屑，会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”目标，故A正确；
B、积极参与植树造林，可以降低大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，故B错误；
C、减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，故C错误；
D、大力倡导节约用电，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，故D错误。
故选：A。
根据利于实现碳达峰、碳中和目标的措施进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】A
【解析】解：A.元素是宏观概念，用于描述物质的组成，茶叶中富含的钾、锌、氟指的是元素，故A正确；
B.原子是化学变化中的最小粒子，说茶叶中含钾、锌、氟原子，过于微观，不符合实际表述习惯，故B错误；
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，钾、锌、氟一般不以分子形式存在于茶叶中，故C错误；
D.离子是带电的原子或原子团，这里说的“钾、锌、氟”不是强调其离子形式，故D错误；
故选：A。
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，物质是由元素组成的，我们描述物质的宏观组成时，用元素来表示。
本题难度简单，通过考察化学元素的概念，强调了在描述物质组成时需要注意的准确性和严谨性，同时，也提醒我们在日常生活中要注意区分和理解不同化学术语的含义。
4.【答案】B
【解析】解：A.N2H4是由氮和氢两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故A错误；
B.N2O4是由氮和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；
C.C2H8N2是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D.NH4ClO4是由氮、氢、氯、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；
故选：B。
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
本题难度简单，题目考察了对氧化物概念的理解，这是一个基础但重要的化学知识点，通过分析每个选项的化学式，我们可以确定哪些物质符合氧化物的定义，这种方法是解答此类问题的有效策略，此外，题目还考察了我们对常见化学物质的识别能力，以及对化学式所表示信息的理解能力。
5.【答案】A
【解析】解：A、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A图中所示操作正确；
B、取用粉末状试剂，试管横放，用药匙或纸槽把试剂送到试管底部，故B图中所示操作不正确；
C、加热固体试剂时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故C图中所示操作不正确；
D、氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集，导管应伸入到集气瓶底部，排净瓶内的空气，故D图中所示操作不正确；
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法来分析；
B、根据添加粉末状试剂的方法来分析；
C、根据加热试管中的固体试剂的方法来分析；
D、根据氧气的性质以及排空气法收集氧气的注意事项来分析。
本题难度不大，掌握实验室制取氧气的操作、基本实验操作的注意事项是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体在空气中所占比例很小，约为0.94%，但它们有很多用途，比如在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，还能用于保护气等，用途广泛，故A选项说法正确；
B、二氧化碳不属于空气污染物，故B选项说法不正确；
C、饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，吸收水蒸气而变潮，故C选项说法正确；
D、植物的光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程，光合作用是空气中氧气的主要来源，故D选项说法正确；
故选：B。
本题需要从空气成分及用途、空气污染物、空气成分对物质的影响以及氧气的来源进行分析判断。
本题难度简单，通过考察空气的成分、性质、用途以及空气污染等相关知识，旨在加深学生对空气的理解和认识，在解答此类问题时，需要准确理解相关概念，并能够将所学知识应用到实际问题中去。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的核外电子数为3，故选项说法正确。
D、原子不显电性，则锂原子不显电性，故选项错误。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、扑灭森林火灾时，可设置隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用的清除可燃物的灭火原理，故选项做法正确。
B、炒菜时油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项做法正确。
C、图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭，二氧化碳灭火后不留有痕迹，可以保护图书档案不被破坏，故选项做法正确。
D、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项做法错误。
故选：D。
根据灭火的原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火器的适用范围，进行分析判断。
本题难度不大，了解灭火的原理、灭火器的适用范围等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、a的质子数为8，核外电子数为2+6=8，因此a表示氧原子，其化学符号为O，故A选项错误；
B、c的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，可知c是阳离子，故B选项正确；
C、b是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故C选项正确；
D、元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称，b、c的质子数都是11，属于同种元素的粒子，故D选项正确。
故选：A。
A、根据粒子结构来分析；
B、根据粒子中，质子数与电子数的关系来分析；
C、根据最外层电子数来分析；
D、根据质子数确定元素的种类来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；
B、金刚石与石墨都是碳元素组成的单质，两者化学性质相同，故B正确；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，故C正确；
D、金刚石是无色透明的正八面体固体，石墨是灰黑色固体，故D错误；
故选：D。
根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是灰黑色固体，进行分析。
本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】C
【解析】解：A、元素符号正上方的数字表示元素化合价，但元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则只有⑤中的“2”表示化合价，故A错误；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，但离子符号前的数字表示离子个数，则④中的“2”表示电荷数，⑦中的“2”表示离子个数，故B错误；
C、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则②③中的“2”均表示分子中原子的个数，故C正确；
D、元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，则①中的“2”表示原子个数，⑥中的“2”表示分子的个数，故D错误；
故选：C。
根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，进行解答。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
13.【答案】B
【解析】解：A、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，故不正确；
B、水的相对分子质量为16+1×2=18，氨气的相对分子质量为：14×1+1×3=17，甲烷的相对分子质量为：12×1+1×4=16，相对分子质量由大到小的排序为：水、氨气、甲烷，故正确；
C、硫化钾中钾元素显+1价，故硫元素化合价为0−(+1×2)=−2，硫为单质，显0价，二氧化硫中氧元素显−2价，故硫元素化合价为0−(−2×2)=+4，故硫元素化合价由高到低排序为：二氧化硫、硫、硫化钾，故不正确；
D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%，故空气中物质的含量，由多到少依次是：N2、O2、CO2，故不正确；
故选：B。
A、根据地壳中的元素含量来分析；
B、根据相对分子质量的计算方法来分析；
C、根据元素的化合价来分析；
D、根据空气的组成来分析。
本题难度不大，解题的关键是熟练掌握元素的化合价、空气中各成分的含量、地壳中元素含量的关系。
14.【答案】A
【解析】解：A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子中含有14个原子，故选项说法错误。
C、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4)：(1×8)：(16×2)=6：1：4，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为(12×4)：(1×8)=6：1，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据乙酸乙酯化学式的含义，进行分析判断。
B、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、由分析可知，a的值为12，故选项不符合题意。
B、由分析可知，丁是反应物，甲、乙是生成物，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项不符合题意。
C、由分析可知，该反应中，甲与丁的质量变化之比为8g：10g=4：5，故选项不符合题意。
D、由分析可知，丁和甲反应的质量比为10g：8g=5：4，当甲为2g时，参加反应的丁质量为：2g×54=2.5g，故选项符合题意。
故选：D。
由图中数据可知，反应前甲的质量是0g，乙和丁的质量都是10g，丙的质量是6g；反应后甲的质量是8g，乙的质量是ag，丙的质量是6g，丁的质量是0g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则a的值为：10+10+6−8−6=12，即反应后乙的质量是12g；反应后甲的质量增加了8g−0g=8g，则甲是生成物；反应后乙的质量增加了12g−10g=2g，则乙也是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少了10g−0g=10g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16.【答案】NO3− 稳定或不活泼 H2 加速悬浮物沉降 过滤 吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质
【解析】解：(1)1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硝酸根离子的符号是NO3−。
(2)古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质稳定(或不活泼)；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Si、H、Cl的个数分别是1、4、4，反应前除2X外Si、H、Cl的个数分别是1、4、0，则2X包含4个H，X包含2个H，X的化学式为H2。
(3)①净水时加入明矾的作用是加速悬浮物沉降；
②漉水囊”可滤出水中浮游生物，实现了固液分离，则此过程对应“操作1”的名称是过滤；
③活性炭疏松多孔，具有吸附性，在净水中的作用是吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。
故答案为：
(1)NO3−；
(2)稳定或不活泼；H2；
(3)①加速悬浮物沉降；②过滤；③吸附水中各种有毒有颜色有气味的
(1)根据硝酸根离子的表示方法来回答；
(2)根据碳的化学性质及质量守恒定律来分析；
(3)根据水的净化原理来分析。
本题考查的知识较为基础，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。
17.【答案】提供氧气 CO 间隔
【解析】解：(1)从燃烧条件分析：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故通风口的作用是提供氧气；
(2)一氧化碳具有毒性，为了防止煤燃烧时产生CO中毒，围炉煮茶时要注意通风；
(3)家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
(4)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
故答案为：(1)提供氧气；
(2)CO；
(3)间隔；
(4)。
(1)根据燃烧的条件来分析；
(2)根据煤炭不充分燃烧的产物来分析；
(3)根据分子的性质来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、化学用语的写法以及分子的性质是解题的关键。
18.【答案】混合物 化合 2：1 ①② ③④
【解析】解：(1)由图示可知，反应前容器内存在两种分子，因此容器内的物质属于混合物；故答案为：混合物；
(2)由图可知，反应后的分子为反应中剩余的，故生成物为一种，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
根据图示，参加反应的、的个数比为2：1；故答案为：
(3)根据图示，反应过程中，发生变化的微观粒子是氢分子、氧分子；未发生变化的微观粒子是氢原子、氧原子；故答案为：①②；③④。
(1)根据物质的构成与分类来分析；
(2)根据化学反应的特点来分析；
(3)根据微观反应示意图的信息来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
19.【答案】氢气 氢元素和氧元素 导电 O2 负 2：1 bac
【解析】解：(1)水蒸气(H2O)与灼热的铁(Fe)反应，生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可燃空气中一定含有氢元素，可知该“可燃空气”是氢气，生成物Fe3O4、H2含有Fe、O、H这三种元素，反应物铁只含铁元素，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
(2)①石墨作电极，这是利用了石墨的导电性；
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，根据图2可知，a中产生的气体较少，则玻璃管a中产生的气体为O2，故b中产生的气体是氢气，玻璃管b与电源的负极相连，通电过程中，产生的氢气与氧气的体积比为2：1；
③水在直流电作用下生成氢气和氧气，微观过程是水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气，则粒子变化的先后顺序为bac。
故答案为：(1)氢气；氢元素和氧元素；
(2)①导电；
②O2；负；2：1；
③bac。
(1)质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变来分析解答；
(2)①根据石墨具有导电性来分析解答；
②根据电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2来分析解答；
③根据水在直流电作用下生成氢气和氧气的微观过程来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
20.【答案】a 温度需达到可燃物的着火点 在不断运动 慢
【解析】解：(1)①燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。实验1中白磷(着火点为40℃)和红磷(着火点为240℃)都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此a处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；b处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；c处的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。因此图中a处的磷能燃烧；磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。
②a处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；b处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧，对比a、b处的现象，得出可燃物燃烧的一个条件是温度需达到可燃物的着火点。
(2)氨水显碱性，实验2中，浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子溶于水会与水反应生成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红。浓氨水与无色酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明有氨分子接触无色酚酞试液，可知分子具有的性质是在不断运动。
(3)氨气与氯化氢反应得到氯化铵，有白烟产生；实验3中，浓氨水挥发出氨分子，浓盐酸挥发出氯化氢分子，在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，说明相同时间内氯化氢分子的运动距离较短，可知相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢。
故答案为：
(1)①a； ； ②温度需达到可燃物的着火点；
(2)在不断运动；
(3)慢。
(1)根据物质燃烧的条件并结合实验现象来分析；
(2)根据浓氨水的挥发性、碱性及分子的特征来分析；
(3)根据分子的特征及实验现象来分析。
本题考查的知识较为基础，难度较小，掌握学科基础知识即可解答。
21.【答案】锥形瓶 可以控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 下方 二氧化碳与水反应生成了碳酸 由红色变成紫色 澄清石灰水变浑浊 试管内液面上升
【解析】解：(1)标号①的仪器名称锥形瓶；
(2)分液漏斗可以控制液体滴下的速率，装置A的优点是可以控制反应速率；实验室利用大理石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，只能选用向上排空气法收集，故选C作收集装置；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验证集气瓶中CO2气体已集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
(4)二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故下方的纸花先变红色；纸花变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色；碳酸易分解成水和二氧化碳，将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花的颜色变化情况是由红色变成紫色；
(5)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳被吸收，澄清石灰水变浑浊，试管内气体减少，压强减小，水槽中的液体被压入试管中，则试管内液面上升。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)可以控制反应速率；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满；
(4)下方；二氧化碳与水反应生成了碳酸；由红色变成紫色；
(5)澄清石灰水变浑浊；试管内液面上升。
(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析；
(4)根据二氧化碳、碳酸的性质进行分析；
(5)根据二氧化碳的性质进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22.【答案】A 冷却到室温 白磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大 19.5 酒精和水混合后发生的是物理变 反应装置未密闭，生成的氧气逸散到空气中 没有 气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果 化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变
【解析】解：(1)拉瓦锡用图1中装置A定量研究了空气的成分；
(2)实验时，止水夹的最佳打开时间是冷却到室温时，防止温度偏高，剩余气体受热膨胀，导致倒吸入集气瓶内的水量偏小，导致结果偏小；
(3)图3中BC段压强增大，原因是白磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大；
(4)计算测得空气中氧气的体积分数为39mL220mL−20mL×100%=19.5%；
(5)乙中酒精和水混合后没有新物质生成，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律；
(6)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应装置未密闭，生成的氧气逸散到空气中，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律；
该反应的化学方程式为：；
(7)只要发生化学变化即遵循质量守恒定律，甲中铜和氧气加热生成氧化铜，装置密闭，且发生化学变化，实验时若铜粉的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论铜粉是否完全反应，天平都保持平衡；
(8)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，产生的气体使气球膨胀，气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果，导致所得质量较反应前的小；
(9)化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，故所有化学反应都遵循质量守恒定律。
故答案为：
(1)A；
(2)冷却到室温；
(3)白磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大；
(4)19.5；
(5)酒精和水混合后发生的是物理变化；
(6)反应装置未密闭，生成的氧气逸散到空气中；；
(7)没有；
(8)气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果；
(9)化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变。
(1)根据拉瓦锡研究空气成分的实验装置进行判断；
(2)依据实验原理和气体热胀冷缩的性质，确定止水夹打开的最佳时间；
(3)结合白磷燃烧的现象和气体压强的相关知识，分析压强增大的原因；
(4)通过进入集气瓶中水的体积和集气瓶内空气总体积，计算空气中氧气的体积分数；
(5)根据质量守恒定律的验证条件，分析乙装置不能直接验证的原因；
(6)从实验装置是否密封以及反应的化学方程式书写规则，确定丙不能直接验证的原因并写出反应方程式；
(7)考虑甲实验中铜粉量不足对氧气消耗的影响，进而判断对实验结果的影响；
(8)针对丙实验改进装置质量减轻的情况，从装置和反应的角度分析可能的误差原因；
(9)从微观粒子的角度，解释质量守恒定律的本质原因。
本题综合性较强，需要数量掌握空气中氧气含量的测量实验及实验的误差分析即可解答。
23.【答案】沸点 小于 A 密度比空气大 能支持燃烧 不同 硫 b
【解析】解：(1)分离液态空气法利用的是液氧和液氮的沸点不同。
(2)高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过，细菌和病毒不能通过，可知氧分子直径小于细菌直径。
(3)A、氧气可供给呼吸，可用于潜水，故A选项说法正确；
B、氧气化学性质比较活泼，不可用于冷藏血液，故B选项说法错误；
C、氧气通电时不能发出各种颜色的光，不可用于填充霓虹灯，故C选项说法错误；
D、食品腐败主要是发生缓慢氧化，氧气不可用于食品防腐，故D选项说法错误。
(4)图甲中，观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃，说明瓶口朝下时，氧气从瓶口迅速逸出，则氧气具有的物理性质是密度比空气大，氧气可使带火星的木条复燃，说明氧气具有的化学性质是能支持燃烧。
(5)硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底部水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染；铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成物的温度很高，集气瓶底部水的作用是防止高温生成物炸裂集气瓶底，两个实验集气瓶底部水的作用不同；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四射，没有火焰，因此能观察到蓝紫色火焰的是硫。
(6)氮气的密度比水小，难溶于水，先从短管(导管b)通入氮气，排出一部分水，然后再通入氧气排出水。
故答案为：(1)沸点；
(2)小于；
(3)A；
(4)密度比空气大；能支持燃烧；
(5)不同；硫；
(6)b。
(1)根据工业制氧气的原理来分析；
(2)根据膜分离技术法的原理来分析；
(3)根据氧气的性质与用途来分析；
(4)根据实验过程以及实验现象推断氧气的性质；
(5)根据物质燃烧的现象以及水在不同实验中的作用来分析；
(6)根据收集气体的方法来分析。
本题难度不大，掌握工业制氧气的原理、氧气性质的探究方法、氧气的用途、收集氧气的方法等是解题的关键。
24.【答案】1.6
【解析】解：(1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则固体减小的质量即为生成氧气的质量，由表中数据可知，生成氧气的总质量为：20.0g−18.4g=1.6g。
(2)设该样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
31632=x1.6g
x=15.8g
则该样品中高锰酸钾的质量分数为：15.8g20g×100%=79%。
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。
故答案为：
(1)1.6；
(2)79%。
(1)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合表中数据来分析；
(2)根据生成氧气的质量结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。加热时间/s
0
t1
t2
t3
t4
固体质量/g
20.0
19.3
18.8
18.4
18.4