广东省潮州市暨实高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

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时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、单选题（第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。共44分。）
1．下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是（ ）
A．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
B．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸
D．于谦《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．用于考古断代的碳原子符号：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．乙酸乙酯的结构式： D．Ca2+的离子结构示意图：
3．反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列实验方法或操作正确的是（ ）
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为
B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子
C．常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为
D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为
6．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是（ ）
A．六元环上的一氯代物有5种(不含立体异构) B．分子中含有5种官能团
C．能与乙酸或乙醇发生酯化反应 D．分子式为C10H10O3
7．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该过程中催化剂可以降低反应的焓变
B．过程I放出热量，过程Ⅱ 吸收热量
C．该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成
D．Ⅲ过程中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
8．已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ·ml-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·ml-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ·ml-1
则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为（ ）
A．-247.3kJ·ml-1 B．-375.6kJ·ml-1 C．+247.3kJ·ml-1D．+375.6kJ·ml-1
9．某学习小组利用下图装置制备84消毒液。下列说法正确的是（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明有漂白性
B．中溶液出现浑浊，说明降低了的溶解度
C．若无装置，制取的84消毒液中的纯度下降
D．该装置条件下，若用代替也可制取84消毒液
10．对于化学反应方向，下列说法错误的是（ ）
A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应
B．一定温度下，反应的，
C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
D．常温下反应能自发进行，则该反应的
11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中，最大
B．由b到c，溶液中增大
C．醋酸的电离程度
D．向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大
12．硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该转化过程的实质为被还原
B．反应I的离子反应方程式为：
C．反应Ⅱ中NO与Ce3+的物质的量之比为
D．反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变
13．由甲醇制备二甲醚，涉及如下反应：
① ；
② 。
能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应②为吸热反应
B．

C．
D．若在容器中加入催化剂，则将变小
14．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

A．图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应
B．图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．图④反应：，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
15．在催化剂 Pd/MgO(100)表面的催化反应部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示，TS表示过渡态)。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数
B．催化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率
C．该过程决速步骤的反应方程式为
D．CH₃OH(g)在催化剂 Pd/MgO(100)表面断裂O—H键比断裂C—H键更容易
16．一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度变大
C．曲线b对应的条件改变可能是充入氩气
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0
二、非选择题（共56分）
17．（14分）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。
Ⅰ．配制溶液
(1)若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体 g。
(2)从图中选择称量固体所需要的仪器是 (填字母)。
Ⅱ．中和反应反应热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示。
回答下列问题：
(3)仪器A的名称为 。
(4)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和反应反应热 (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中
d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取溶液的体积时仰视读数
(5)实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
18．（14分）以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)Fe 3O4 (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。
(2)提高第一次焙烧的速率的措施 (写一条)。
(3)“碱浸”中Al2O3参与的离子方程式 。
(4)已知上述流程中两次焙烧均会产生SO2，滤渣中含大量的Fe2O3。
①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为 ，过程中加入少量CaO的目的是 。
②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH－、 。
③Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为 。
19．（14分）甲醇既是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，也在工农业方面发挥着重要作用，具有广阔的开发利用前景。工业上用制甲醇涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知时下列物质的焓如下表：
(1) 。
(2)综合考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，能提高甲醇平衡产率的措施是 (任写2条)。
(3)向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，只发生反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。
A．的体积分数不再改变
B．容器内的温度不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．断裂键，同时断裂键
(4)时，向容积为的密闭容器中通入和发生反应达到平衡，此时与物质的量相同，则内的反应速率为 时反应Ⅱ的平衡常数 。
(5)除了制备甲醇外还有很多利用途径，其中一种再利用的反应机理如下图所示：
写出总反应的化学方程式 。
20．（14分）丙醛是一种重要的工业原料。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛的反应如下：
反应Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g) △H1
反应Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H2
回答下列问题：
(1)T℃时，向恒压容器中充入1.0 ml C2H4、1.0 ml H2和1.0 ml CO，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，反应放出77.4 kJ的能量：若相同条件下向该容器中充入1.0 ml CH3CH2CHO，达平衡时，反应吸收51.6 kJ的能量，则反应Ⅰ的△H1= kJ/ml。
(2)在恒压条件下，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1：1：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下C2H4的转化率()如图曲线中n所示。预测化学反应速率v(B) v(D) (填“>”、“=”或“