高二下学期期末考试化学 湖北省襄阳市试题

这是一份高二下学期期末考试化学 湖北省襄阳市试题，共25页。试卷主要包含了本卷命题范围， 5NA等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水莶字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 M-96 Ag-108
一、选择题：本题共13小题， 每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和
B. 2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 78g Na2O2与足量水反应生成的O2分子数目为0. 5NA
B. 标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C. 1L 0.1ml·L -1的K2SO3溶液中，含K+的数目为0. 2NA
D. 15g甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA
3. 有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法正确的是
A. 分子式为C15H13O3
B. 苯环上的一氯代物有5种
C. 1mL M与足量金属钠反应可生成2ml H2
D. 可发生取代反应、加成反应和氧化反应
4. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B. Z的单质既有氧化性又有还原性
C. 简单氢化物的稳定性： W＞ Y＞X D. 简单离子半径： Y＜X＜W＜Z
6. 苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。常温时，关于苯甲酸钠【苯甲酸()的】水溶液，下列说法不正确的是
A. 该溶液呈碱性
B. 微粒浓度大小：
C. 溶液中存在：
D. 加水稀释时，溶液中减小
7. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是
A. 左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
B. c极上发生的电极反应式： O2+2H2O+4e- =4OH-
C. d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A
D. 当有0. 2ml电子转移时，a极产生标准状况下2. 24LH2
二、非选择题：
(一)必考题
8. 硫氰化钾(KSCN) 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH4SCN溶液
（1）装浓氨水的仪器名称是___________。
（2）装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内固体a可以是___________。
（3）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+ 3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热三颈烧瓶，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是___________。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
（4）关闭K1，加热三颈烧瓶，保持水浴温度为100℃一段时间，使分解反应(NH4HS=NH3↑+H2S↑)进行完全后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。装置C中酸性K2Cr2O7溶液除能将H2S气体氧化成硫酸外，还可以___________。
III．制备KSCN晶体
（5）先通过过滤除去三颈烧瓶中固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填标号)。
A．坩埚 B．蒸发皿 C．分液漏斗 D．玻璃棒 E．烧杯
（6）测定晶体中KSCN的含量：称取3.0g样品，配成250mL溶液。量取25. 00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe (NO3) 3溶液作指示剂，用0. 1000ml/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液24.00mL。[已知： SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色) ]
①晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。
②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴AgNO3标准溶液，则测得KSCN的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
9. 镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
（1）提高“碱浸”速率的措施是___________(任写一点即可)。
（2）为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式是___________。
（3）“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和___________。
（4）“氧化”步骤中加入H2O2的目的是___________(用离子方程式表示)，可替代H2O2的物质是___________。
（5）“调pH”时，最适宜的pH范围是___________。
（6）利用上述表格数据，计算Ni (OH)2的Ksp=___________。
（7）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式是___________。
10. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气，还有利于实现碳中和。
（1）已知25°C、101kPa 时，一些物质燃烧热化学方程式如下：
反应I： CH4 (g) +2O2 (g) CO2 (g) +2H2O (1) △H1= - 890.3 kJ·ml-1
反应II： 2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g) △H2=- 566.0 kJ·ml-1
反应III： 2H2 (g) +O2 (g) 2 H2O (1) △H3=-5716 kJ·ml-1
则催化重整反应CH4 (g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g) △H=___________。
（2）实验室中模拟CH4—CO2催化重整过程，CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图1，回答下列问题：
①定温度下， 在恒容的密闭容器中，能说明反应CH4 (g) +CO2(g)2CO (g) +2H2 (g)达到平衡状态的标志有___________(填标号)。
a． CH4的生成速率与CO的消耗速率之比为1：2 b．容器中的压强不再发生变化
c．混合气体的密度不再变化 d． H2 的物质的量浓度不再变化
②p1___________ (填 “大于”、“小于”或“等于”，下同) 2MPa；当温度为T3、压强为2MPa时，A点v正___________v逆。
③在2L的恒容密闭容器中，加入1ml CH4和1ml CO2发生反应CH4 (g) +CO2 (g) =2CO (g) +2H2 (g)， 5min 达到平衡，在温度为T4、压强为p1条件下，用CH4表示该反应的平均反应速率为___________；该温度时反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，结果用含p1的代数式表示)。
（3）在一定条件下的密闭容器中，按投料比=1加入反应物，发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g)，图2表示v正~c (CH4)和v逆~c(CO)的速率—浓度关系曲线。
降低温度，反应重新达到平衡时，图2中v逆相应的平衡点可能为_____(填写字母)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学-选修3：物质结构与性质]
11. 氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）第一电离能大于N的第二周期元素有_____种。
（2）石墨型(BN) x转变为金刚石型(BN) x时，B原子的杂化轨道类型由_____变为____。
（3）叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：[Fe(N3)(NH3)5 ]SO4，在该配合物中SO的立体构型为___________。
（4）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H-N=NN，则HN3中含有___________个键，与N互为等电子体的分子的化学式是___________(写出其中一种即可)。
（5）己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是______。
（6）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为___________ ， 氮化钼晶胞边长为a nm，晶体的密度=___________ g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
[化学-选修5：有机化学基础]
12. 醇酸树脂在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用，它常由二元酸、多元醇反应而成，是一种成膜性好的树脂。下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：RCH2CH=CH2
（1）①的反应试剂和条件是___________； ⑤的反应类型为___________。
（2）C的系统命名为___________；D中含有的官能团的名称为___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）满足下列条件的F的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。(任意写出一种即可)
a．1 ml该物质与4 ml新制氢氧化铜悬浊液反应
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．核磁共振氢谱有3组峰，比值为1：1：1
（5）设计以1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)制备聚丙烯醇()的合成路线______。(用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理)
2022年春季期玉林市高二期末教学质量监测
理综综合化学
注意事项：
1.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水莶字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 M-96 Ag-108
一、选择题：本题共13小题， 每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和
B. 2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，利于碳中和，A正确；
B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的聚合物，属于有机高分子材料，B正确；
C．氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误；
D．丝绸为蚕丝制品，主要成分是蛋白质，D正确；
故选C。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 78g Na2O2与足量水反应生成的O2分子数目为0. 5NA
B. 标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C. 1L 0.1ml·L -1的K2SO3溶液中，含K+的数目为0. 2NA
D. 15g甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．78g Na2O2为lml Na2O2与足量的水反应生成氧气的关系式为: 2Na2O2~O2, 故1ml Na2O2应对应生成0.5mlO2，氧气分子数目应为0.5NA，故A正确；
B．氯气溶于水后，只能部分与水发生氧化还原反应，则转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；
C．1L0.1 ml·L -1的K2SO3溶液，含K2SO3的物质的量为0.1ml，K+的物质的量为0.2ml，则K+的数目为0.2NA，故C正确；
D．15g甲基(-CH3)的物质的量为lml,每个甲基有9个电子，含有电子数目为9NA，故D正确；
故答案为B。
3. 有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法正确的是
A. 分子式为C15H13O3
B. 苯环上的一氯代物有5种
C. 1mL M与足量金属钠反应可生成2ml H2
D. 可发生取代反应、加成反应和氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物分子含有15个碳原子、14个氢原子、3个氧原子，其中分子式为C15H14O3，故A错误；
B．2个苯环上共有如图所示7种化学环境不同的氢原子：，故苯环上的一氯代物有7种，故B错误；
C．分子含有的1个羟基、1个羧基能与钠反应生成氢气，1mlM与足量金属钠反应可生成1mlH2，故C错误；
D．该物质含有醇羟基、羧基，可以发生酯化反应，即可以发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，羟基连接的碳原子上含有氢原子，可以发生催化氧化，可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故D正确；
故选：D。
4. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中一定含NH，故A正确；
B．能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl-、CO等，根据实验现象不能判断溶液中一定含有Cl-，故B错误；
C．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故C错误；
D．HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，不能由HCl、硅酸的酸性强弱比较Cl、Si的非金属性强弱，故D错误；
故选A。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B. Z的单质既有氧化性又有还原性
C. 简单氢化物的稳定性： W＞ Y＞X D. 简单离子半径： Y＜X＜W＜Z
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于周期数，则Z是Al元素，W最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S元素，Y与W同主族，则Y是O元素，X为第二周期元素，因X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，则X是N元素。
【详解】A．W为S元素，S的最高价+6价，最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，是强酸，故A正确；
B．Z的单质是Al，只有还原性，没有氧化性，故B错误；
C．原子半径越小，简单氢化物的稳定性越强。原子半径S>N>O，故简单氢化物的稳定性: Y>X>W，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，半径大小比较的规律是“序大径小”，核外电子排布不同的离子，半径大小比较的规律是，电子层数越多，半径越大，故简单离子半径Z