高二下学期期中考试化学试题 湖北省襄阳市试题

这是一份高二下学期期中考试化学试题 湖北省襄阳市试题，共7页。试卷主要包含了1 ml CO2的体积是2，1×10-8ml/L等内容，欢迎下载使用。
2021.5
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本题1-15小题每题2分，16-23小题每题3分。共54分）
1． 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：，该原子所含中子的数目为（ ）
A．56B．157 C．258D．101
2． 下列说法中正确的是（ ）
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．3d3表示3d能级有3个原子轨道
3． 原子核外P 能层和p 能级可容纳的最多电子数分别为（ ）
A．32 和2 B．50 和6 C．72 和6 D．86 和10
4． 下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是（ ）
A．16S2－：1s22s22p63s23p4 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1
C．18Ar：1s22s22p63s23p6 D．9F：2s22p5
5． 原子序数为33的元素位于：①第四周期；②第五周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（ ）
A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤
6． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3g 3He含有的电子数为NA
B．0.1 ml CO2的体积是2.24升
C．1 L 1ml/L Na2CO3溶液中含阴阳离子总数小于3NA
D．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
7． 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
8． 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p轨道未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
9． X、Y、Z三种元素原子的最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3
10．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能Y可能小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
11．老师在黑板上写出“Cr：1s22s22p63s23p63d54s1”，下列各同学的判断中正确的是（ ）
A．甲同学认为是激发态Cr原子的核外电子排布式
B．乙同学认为Cr元素位于第四周期第ⅥB族，处于d区，属过渡金属
C．丙同学认为1s、2s、3s和4s的电子云形状相同，属同一种能级
D．丁同学认为Cr原子的价层电子排布式为4s1
12．下列说法错误的是（ ）
A．有机物丙烯（CH2=CH-CH3）中碳原子的化合价分别是-2、-1、-3
B．1 ml丙酮()中含有σ键个数为9NA
C．一个乙炔（H—C≡C—H）分子中有3个π键
D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键，无π键
13．下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于sp2杂化轨道类型的是（ ）
A．CO2B．SO2 C．NH3D．BF3
14．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（ ）
A．BeCl2 CO2 B．H2O SO2C．BF3 NCl3D．SiCl4 SO3
15．下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是（ ）
A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH4+>NH3>NH2-
16．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
18．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
19．由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是（ ）
①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1ml电子流过导线,则产生H2为0.5ml ⑥正极反应式: Zn-2e-=Zn2+
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤⑥
20．用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为：则以下叙述错误的是（ ）
A．R为三角锥形 B．R只能是NH3
C．R不可能是SO3 D．该分子键角小于109°28'
21．甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是（ ）
A．甲醇、甲醛分子均为平面结构
B．甲醇分子内C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化
C．甲醛分子中两个C-H键夹角约为120°
D．甲醇分子内的O-C-H键角大于甲醛分子内的O-C-H键角
22．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）
A．Al(OH)3能与NaOH溶液反应， Be(OH)2也能与NaOH溶液反应
B． CO2是直线形分子， SiO2也是直线形分子
C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中Al原子也是sp3杂化
D． NH4Cl的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则任一化合物中所有原子的最外层电子均须满足2个或8个电子的稳定结构
23．常温下，1ml化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
A．432kJ·ml-1＞E(H-Br)＞298kJ·ml-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ·ml-1
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ·ml-1
二、填空题（本题包括4道小题，合计46分）
24．（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。
（1）写出A的元素符号：A______。
（2）C位于元素周期表的________区，C2+的电子排布式________。
（3）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________ (写化学式,下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。
（4）各元素中的第一电离能最小的是______，元素的电负性最大的是_______。
25．（12分） Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）基态Fe3+离子中未成对的电子数为_________。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1大小比较关系如下：I1(Li)> I1(Na)，原因是_____________，Li、Be、B三元素的第一电离能I1(Be)、 I1(B)、 I1(Li)之间的大小关系是____________________。
（3）磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。
26．（8分）I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+（不考虑空间构型），[Cu(OH)4]2+结构可用示意图表示为________________。
（2）胆矾CuSO4•5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意如下图：则关于 [Cu(H2O)4]SO4的下列说法中错误的是（ ）
A. 此配合物中心离子的配位数为4
B. 配体为H2O，配位原子是氧原子
C. 此配合物中Cu2+提供孤对电子
D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀
II 经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
（1）若所得的Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合,所得离子显红色。该离子的离子符号是____________。
（2）若所得的Fe3+和SCN-以个数比1:5配合, 则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示____________________。
27．（12分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。(某些产物可能略去) 请回答下列问题：
（1）若E是红棕色气体，F是一元强酸，反应③是工业制备F的第一步反应．
① 写出A与X反应的化学方程式：____________________。
② 在常温下，向pH=12的A的水溶液中加入等体积pH=2的盐酸，则反应后溶液的pH_____7（填“”）
③ 已知常温下46g气体E与H2O发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O发生反应③的热化学方程式____________________。
（2）若E为无色无味气体， F是二元弱酸：
① 请写出和E互为等电子体的一种分子的分子式：_____________。
② 将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，现将该沉淀放入0.1ml/L的BaCL2溶液中，其 Ksp _____（填“增大”、“减小”或“不变”），此时组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为_______ml/L。（H的Ksp=8.1×10-9）
2020-2021学年度第二学期期中检测题
高二化学（选修三）答案
2021.5
答案：
一、
1-5 BCCCA 6-10 DDDCB 11-15 BCDAC 16-20 CBCCB 21-23 CAD
二、填空题（本题包括4道小题，合计46分）
24．（每空2分，共14分）
（1） Sn。
（2）ds，1s22s22p63s23p63d10。
（3）Mg(OH)2； HBO4。
（4）Mg， Br。
25．（每空2分，共12分）
（1）5
（2）同一主族元素随着电子层增多，原子核对最外层的电子控制减弱，原子的第一电离能逐渐减小， I1(Be)> I1(B)>I1(Li)。
（3）正四面体结构， 4、sp3。
26．（每空2分，共8分）
I.
（1）
（2）C
II（1）[Fe(SCN)]2+。
（2）FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl。
27．（12分）
（1）① 4NH3 + 5O2 催化剂=∆ 4NO + 6H2O。
② >
③ 3NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； △H = - 138 kJ/ml。
（2）① CS2。
②不变， 8.1×10-8ml/L。
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷（P4）为正四面体分子
白磷分子中P-P键的键角是109°28'
C
二氯甲烷没有同分异构体
甲烷分子空间构型是正四面体
D
HF的沸点高于HCI
H-F的键长比H-CI的键长短
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ·ml-1)
436
157
568
432
298