广东省梅州市兴宁市“兴五联考”（兴宁市五校联考）2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题（含答案）

这是一份广东省梅州市兴宁市“兴五联考”（兴宁市五校联考）2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了5 I 127等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127
一、选择题：本题共16小题，共44分。第 1-10小题，每小题 2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是
A. 汞的性质：汞得硫则赤如丹
B 强水(硝酸)：用水入五金皆成水
C. 熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D. 制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜
3. 广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有九江双蒸酒、佛山禾楼舞、潮阳剪纸和木雕等。下列说法不正确的是
A. 用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程主要发生物理变化
B. 禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉
C. 潮阳剪纸所用纸的主要成分为纤维素
D. 酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的密度不同
4. 如图所示装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式为B. 基态Cu原子的价电子排布式为：
C. 反-2-丁烯分子的球棍模型：D. 水的VSEPR模型：
6. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是
A. 钢铁上发生还原反应
B. 若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法
C. 若外加电源，导线应连接外接电源的正极
D. 导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管
8. 秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A. 有机物中含氧官能团有5种
B. 虚框内所有碳原子可能共平面
C 有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D. 有机物最多能与反应
9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为
C. 1mlFe与1ml氯气充分反应，转移电子数为
D. 溶液中含有的的数目为
10. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A. a是种有臭鸡蛋气味的气体B. 空气中燃烧b可以得到大量的d
C. f在工业上常用作还原剂D. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
11. 已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
A. 向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
12. 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
13. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是
A. 正反应为放热反应
B. 化学平衡常数：KM＞KN
C. 当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的
D. 若初始投料比 n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7%
14. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是
A. 每活化一个氧分子放出0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程
D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
15. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z＞Y＞WB. 基态Z原子核外电子有7种空间运动状态
C. 由四种元素组成的化合物仅含共价键D. X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
16. 库仑测硫仪可测定烟气中的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中保持定值，电解池不工作。将a L含、、的待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即进行电解直到回到原定值。已知：电路中转移1ml 时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是
A. 电解时，M接电源的负极
B. 检测前后，电解池内溶液的pH保持不变
C. 电解消耗的电量为b库仑，待测气体中的含量为
D. 若待测气体中能将部分氧化为，测定结果会偏高
二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。
17. 滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
17. 配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项） 。
A. B. C. D.
（1）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为0.1000 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
已知：
①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是___________
A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
②该碘酒中碘的含量为___________。（已知）
（2）借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。
①加入发生的离子反应方程式是_____________。
②预测达到滴定终点的实验现象为_____________，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加，溶液变色片刻后再一次恢复原色。
（3）探究异常现象产生的原因。
该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。
提出猜想：过量的_______将生成的重新氧化成碘单质。
验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 溶液、2滴淀粉溶液和________混合，用溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
寻找证据：按图中的流程，用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。
已知：
ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
a-b段电势升高的原因是_____________（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是________________________。
优化流程：将用氧化后的待测液________________，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。
19. 铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化离子方程式为___________。
（2）“水解中和”时，加调节溶液pH=6。
①溶液中___________(填“>”、“ ②. 、 ③.
（3）
（4） ①. ②. 正四面体或四面体
（5） ①. ②. 八面体
【19题答案】
【答案】（1） ①. 高 ②. 低
（2） ①. [或] ②. 1.47
（3） ①. 0.005 ②. ③. ad ④. g
【20题答案】
【答案】（1） ①. C7H8O ②. 邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚)
（2）碳碳双键、碳氯键(或氯原子) （3）ACD
（4） （5） ①. H2、催化剂，加热 ②. ③. 乙酸酐或乙酸、浓磷酸或浓硫酸、加热 ④. 取代反应(或酯化反应)
（6） ①. ②. 载体
选项
A.玛瑙围棋子
B.竹笛
C.青铜器
D.中国山水画
A
B
C
D
验证铁钉的吸氧腐蚀
配制溶液
钠的燃烧
实验室制取乙酸乙酯
选项
劳动项目
化学知识
A
自主探究：用不同温度的水泡茶
温度不同，茶多酚溶解速率不同
B
家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛
活性炭具有还原性
C
社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒
硫酸铜溶液使蛋白质变性
D
学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥
豆科植物可以实现自然固氮
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B
相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大
酸性：
C
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液含有
D
同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
同温下
序号
溶液用量/mL
稀碘液的用量/mL
1
21.32
25.00
2
20.02
25.00
3
19.98
25.00
开始沉淀pH
2.5
7.0
5.7
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.7
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
_______
_______
加成反应
②
_______
_______