广东省梅州市兴宁市2021-2022学年高一上学期综合能力竞赛模拟化学试题含答案

这是一份广东省梅州市兴宁市2021-2022学年高一上学期综合能力竞赛模拟化学试题含答案，共8页。

第一部分 选择题（共44分）
一、 单项选择题 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I(每题2分，共20分)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )
A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”
D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈
2．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是( )
A．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
D．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应
3．关于下列诗句或谚语，下列说法不正确的是( )
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
4．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( )
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑
D．该冶炼锌的方法属于热还原法
5．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( )
A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应
C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键
D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为 、
6.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
7．某合作学习小组讨论辨析：
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦烟、雾、豆浆都是胶体
A．①②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦
8．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Br＞Se＞P B．还原性：S2－＞Se2－＞Br－
C．SeO2既有氧化性又有还原性 D．H2Se比HBr的稳定性强
9．短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是( )
与水反应时，X的单质一定被氧化 B．Q与锌作用时一定能生成氢气
C．X、Z的单质在一定条件下能反应 D．符合条件的Y元素只有一种
10．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是( )
二、 单项选择题 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II(每题4分，共24分)
11.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA
B. 1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA
C. 1 L 0.1 ml·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D. 50 mL 12 ml·L–1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
12 .用0.1 ml/L Na2SO3溶液20 mL，恰好将1.0×10-3 ml XO4-还原， 则X元素在反应产物中化合价为( )
A.+3价 B. +2价 C.+1价 D. 0价
13. 对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 ml KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )
A．转移0.5 ml电子 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C．参加反应的HCl为0.8 ml D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
14.某无色溶液含有下列离子中的若干种: H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
15．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到
C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多
D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生
16．能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是( )
A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)
第二部分 非选择题（共56分）
17．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①
②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。
（6）若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。
18.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (填序号)。
a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸
②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水充分反应后，加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。可推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。
装置A中的现象是 。
(4)为判断CO2是否存在，需将装置M添加在 。(填序号)；
a．A之前 b．A～B之间 c．B～C之间 d．C～D之间
若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是 (填化学式)
19．(14分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
Br2的化学计量数是________；
请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
KBrO3＋ ________＋ H2SO4―→……；
③该反应中 被氧化，还原产物为 ；若转移10 ml e－，则反应后生成I2的物质的量为________。
20．（12分）某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。
①B在元素周期表中的位置是___________________________。
②下列说法正确的是__________(填序号)。
a．A离子的半径大于B离子的半径
b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大
③400 ℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为____________ 。
(2)若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的ClO－，则该反应的离子方程式为_________________________。
(3)若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。
②X可用作防火涂层，其原因是：
高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b.__________________________________________________ (任写一种)。
高一化学竞赛模拟试题参考答案
1B 2D 3C 4A 5D 6D 7D 8C
9 C 10 D 11 A 12 A 13 D 14 C 15 C 16 D
17．（16分，每空2分）
(1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O
（2）5.2~7.8（或之间的任意值）； 取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全
（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3 、Al(OH)3
（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；
（5）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水
（6） Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高
18.（14分，每空2分）
(1)铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)b 50%
(3)溶液颜色变浅 (4)b 2∶1 (5)H2
19.（14分）（(1)KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋K2SO4＋Br2＋KBr＋H2O（4分）
(2)①1（2分） ②3 16 KI 9（3分）
③碘元素（1分），Br2和KBr（2分） 5 ml（2分）
20.（12分，每空2分）
答案：(1)①第三周期第ⅦA族 ②bc
③4KClO3eq \(=====,\s\up12(400 ℃),\s\d4( )) KCl＋3KClO4
(2)ClO－＋CaSO3===Cl－＋CaSO4
(3)①
②生成CO2阻隔空气(或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面)
X
Y
Z
单质与水发生剧烈的反应
最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸
主要化合价－2、＋6
选项
现象或事实
解释
A
碳酸钠可用于制造洗涤剂
碳酸钠是碱
B
HCl、NH3、CO2都可做喷泉实验
三种气体均极易溶于水
C
高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃
硅酸的酸性强于碳酸
D
液氨常用作制冷剂
氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8