高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池评课ppt课件，共60页。
学习目标能分析、解释原电池的工作原理能理解原电池装置的基本要素
锌片逐渐溶解铜片上有铜析出电流表指针偏转
负极 Zn - 2e− = Zn2+
正极 Cu2+ +2e− = Cu
电流表指针偏转角度越来越小取出锌片，附着有红色物质
思考：1.该装置中主要发生了哪些能量变化？ 2.锌片上附着物是什么？ 3.为什么电流表指针的偏转角度越来越小？
思考：1.该装置中主要发生了哪些能量变化？ 化学能 电能 化学能 热能？ 2.锌片上附着物是什么？ 3.为什么电流表指针的偏转角度越来越小？
思考：1.该装置中主要发生了哪些能量变化？ 化学能 电能 2.锌片上附着物是什么？ 3.为什么电流表指针的偏转角度越来越小？
思考：1.该装置中主要发生了哪些能量变化？ 化学能 电能 2.锌片上附着物是什么？ 锌片上附着一层铜单质 3.为什么电流表指针的偏转角度越来越小？
思考： 3.为什么电流表指针的偏转角度越来越小？由于 Zn 片与 CuSO4 溶液直接接触，难以避免 Cu2+ 与 Zn 片直接反应，在 Zn 片表面析出 Cu。锌片不纯，容易形成微小原电池，进一步加速铜单质在 Zn 片表面析出，因此向外输出的电流减弱。
解决方法：避免二者直接接触
衰减原因：Zn 片与 CuSO4 溶液直接接触
把 CuSO4 溶液和 Zn 棒分开
U 型管含有琼脂的饱和 KCl 溶液
思考：电子的运动方向？阴阳离子的运动方向？
避免了 CuSO4 溶液和 Zn 棒直接接触
请画出反映原电池工作原理的示意图。要求包括以下内容。（1）注明原电池的组成。（2）表明氧化反应和还原反应发生的区域。（3）标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。
电子移动方向离子移动方向
外电路： 负极 正极 内电路： 阳离子 正极 阴离子 负极 形成闭合回路
Zn - 2e− = Zn2+
Cu2++ 2e− = Cu
NOx传感器工作原理示意图
负极 NO NO2
正极 O2 O2-
负极 NO - 2e− = NO2
正极 O2 + 4e− = 2O2-
负极 NO - 2e− + O2- = NO2
负极 NiO 电极
1. 电极反应物和电极材料一定是同一物质吗？ 2. 发生氧化反应和还原反应的两种物质，一定要接触吗？3. 电极材料的活泼性一定不同吗？4. 离子导体一定是溶液吗？
电极反应物和电极材料一定是同一物质吗？
1. 电极反应物和电极材料一定是同一物质吗？ ×2. 发生氧化反应和还原反应的两种物质，一定要接触吗？3. 电极材料的活泼性一定不同吗？4. 离子导体一定是溶液吗？
1. 电极反应物和电极材料一定是同一物质吗？ ×2. 发生氧化反应和还原反应的两种物质，一定要接触吗？ ×3. 电极材料的活泼性一定不同吗？4. 离子导体一定是溶液吗？
电极材料的活泼性一定不同吗？
1. 电极反应物和电极材料是同一物质吗？ ×2. 发生氧化反应和还原反应的两种物质，一定要接触吗？ ×3. 电极材料的活泼性一定不同吗？×4. 离子导体一定是溶液吗？
离子导体一定是溶液吗？
1. 电极反应物和电极材料是同一物质吗？ ×2. 发生氧化反应和还原反应的两种物质，一定要接触吗？ ×3. 电极材料的活泼性一定不同吗？×4. 离子导体一定是溶液吗？×
根据已有的实验用品：铁片、铜片、锌片、导线、硫酸铜溶液、电流表、乙醇溶液。请设计一款原电池？
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
负极 Fe - 2e− = Fe2+
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
哪个输出电能的能力大？
原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。
为了验证 a、b、c 三种金属的活动性顺序进行如下实验： ①将金属片 a、b 插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，发现 a 是负极； ②用金属片 b、c 替换 a、b 后重复上述实验，发现 c 是正极。以上三种金属的活动性顺序为？
在由铜片、锌片和 150 mL 稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出 6.72 L（标准状况）的 H2 时，硫酸恰好反应完全，则：产生这些气体消耗的锌的质量是________g；
Zn ~ 0.3 ml
在由铜片、锌片和 150 mL 稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出 6.72 L（标准状况）的 H2 时，硫酸恰好反应完全，则：(2) 通过导线的电子的物质的量是_______ml；
2H+ + 2e− = H2
在由铜片、锌片和 150 mL 稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出 6.72 L（标准状况）的 H2 时，硫酸恰好反应完全，则：(3) 该原电池正极的电极反应式为_____________________。
Zn - 2e− = Zn2+
铜制品上的锌质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因为(　　) A．形成原电池，锌作负极 B．形成原电池，铜作负极 C．形成原电池时，电流由锌流向铜 D．铜与氧气发生反应
如图所示，下列叙述中正确的是(　 ) A．电极 Ⅰ 上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极 Ⅱ 的电极反应式为 Cu2＋＋ 2e－= Cu C．该原电池的总反应为 2Fe3＋ ＋ Cu = Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含 KCl 的琼脂，其作用是传递电子
4个原电池装置的基本要素
阅读课本 P94 - P95 ，整理笔记课本 P100 习题 2查阅资料，归纳电池的发展史
士不可不弘毅，任重而道远。