高二上学期期末考试化学试题（湖北襄阳五中真题）

这是一份高二上学期期末考试化学试题（湖北襄阳五中真题），共13页。试卷主要包含了4kJ·ml−1；将1，6×105，5kJ·ml−1 K1，2kJ·ml−1 K2，9kJ·ml−1等内容，欢迎下载使用。
命题人：张婧 审题人：刘跟信
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5
第I卷（共50分）
单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是（ ）

氢能属于二次能源
B．图中能量转化的方式至少有五种
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
2．科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4+(aq)＋H2O(l)=2Ce3+(aq)＋eq \f(1,2)O2(g)＋2H+(aq) ΔH1
②Ce3+(aq)＋H2O(l)=Ce4+(aq)＋eq \f(1,2)H2(g)＋OH(aq) ΔH2
③H2O(l)=H+(aq)＋OH(aq) ΔH3
④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列说法正确的是（ ）
A．Ce4+能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率
B．Ce3+是反应②和反应③的催化剂
C．上述反应中，ΔH4=2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
3．2018年7月至9月，国家文物局在辽宁发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰---经远舰，其舰体腐蚀严重，为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对水下舰艇进行了处理，考古队员的做法可能是（ ）
A．在舰体上贴铝锌合金 B．在舰体上贴铅块
C．将舰体与直流电源正极相连 D．将舰体与直流电源相连做阴极
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·ml−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·ml−1
B．甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·ml−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH只闭合K1>都断开>只闭合K2
B．只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O＋O2＋4e=4OH
C．先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液面上升，然后只闭合K2，漏斗内液面继续上升
D．只闭合K2，U形管左、右两端液面均下降
12．常温下，下列溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)=c(OH)＋c(A)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)＋2c(OH)＝2c(H+)＋c(CH3COOH)
C．0.1ml·L1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH)=c(H+)－c(S2)＋c(H2S)
D．醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO)
13．下列问题与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
①②③B．②③④C．①②③④⑤D．全部
14．一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
1×106
1×106

A．该温度下，a点溶液呈碱性
B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
C．该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化
D．b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化
15．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）
A．负极反应式：Ag＋Cl－e=AgCl
B．每生成1 ml Na2Mn5O10转移2 ml电子
C．正极反应式：5MnO2＋2e= Mn5O102
D．AgCl是还原产物
16．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5ml/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.25ml/L下列判断中不正确的是（ ）
A． 物质B的质量分数减小 B． 平衡时逆反应速率减小
C． 化学计量数：m+n=3 D． 物质C的体积分数不变
c(SO42)/102ml/L
c(Ag+)/102ml/L
17．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×105
D．0.02ml·L1的AgNO3溶液与0.2ml·L1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
18．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×1010，Ksp(CaSO4)=9×106]。下列说法不正确的是（ ）
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO42(aq)
C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4
D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42)/c(CO32)=1×105
19．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
压强/kpa
压强/kpa
分析图像，以下结论不正确的是（ ）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为Fe－2e =Fe2+
20．某品牌“保暖贴”说明书如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．食盐作电解质，活性炭为正极 B．发热时铁粉发生析氢腐蚀
C．铁粉的氧化反应式为Fe－2e=Fe2+ D．保暖贴使用后内袋物质变成深褐色固体
21．根据反应2CrO42＋2H＋Cr2O72＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不正确的是（ ）
A．a连接电源负极 B．b极反应式为2H2O－4e=O2↑＋4H＋
C．通过2ml电子时生成1 mlCr2O72 D．c为阳离子交换膜
22．已知25℃时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如表：
下列说法正确的是（ ）
A．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCN
B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa
C．向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32
D．等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONa>NaCN
23．已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(AgBr)=7.7×1013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI> AgBrB．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgID．AgCl> AgBr>AgI
24．常温下，向100 mL 0.01 ml·L1HA溶液中逐滴加入0.02 ml·L1的MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A)
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c(MOH)＋c(M+)=0.02 ml·L1
25．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 ml·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)=c(OH−)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·ml−1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

第II卷（共50分）
26（12分）I．目前我国主要使用肼（N2H4）作为卫星发射所用燃料。
N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。
已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·ml−1 K1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·ml−1 K2
写出反应③液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式：
K1、K2、K3之间的关系：
（2）若已知下列数据：
试根据表中数据计算出N－H的键能：________kJ·ml−1
Ⅱ．在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
（1）该反应为 反应(填“吸热”、“放热”)，原因为
（2）830℃下，若向容器中分别加入2mlH2和2mlCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)= ，转化率α(CO2)=
（3）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4ml、4ml、8ml、8ml，则此时上述反应的平衡向 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
Ⅲ．已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)→C2H4(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/ml，ΔS(298K)=+80.674J/(ml·K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/ml，ΔS(298K)=+220.211J/(ml·K)
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
（1）反应①在__________（填“高温”或“低温”）下能自发进行
（2）反应①能否自发进行是由__________（填“焓变”或“熵变”）决定的
（3）为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是__________
A．905.2K B．927K C．1273K D．2000K
27（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲装置电池负极发生的电极反应式是：
（2）乙中X是_______（阴、阳）离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因
（3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________
（4）欲用丙装置给铜镀银，a、b分别是_______、 （填化学式）
（5）若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是
（6）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3的原理如图所示
Ag－Pt电极上的电极反应式为
28（14分）已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
沉钙镁

已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②已知Ksp(CaF2)=1.0×1010、Ksp(MgF2)=7.4×1011
③当某物质浓度小于1.0×105 ml·L−1时，视为完全沉淀
请回答下列问题：
（1）请写出两种能提高“酸浸”速率的措施：______________、
（2）酸浸时产生的滤渣Ⅰ主要成分为_________（填化学式）
（3）氧化时最适合的氧化剂a是（ ）
A．KMnO4 B．溴水 C．H2O2 D．FeCl3
并写出“氧化”时发生的离子方程式：
（4）“调pH”时pH的调控范围为__________________，除钙、镁过程中，逐渐加入NH4F溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中= 当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F)>________ml·L−1（写出计算式即可）
（5）操作a的内容是____________________
29（12分）获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②将自己配制的0.010 ml·L-1标准Na2S2O3（显碱性）溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①发生的离子反应方程式为__________________，加入的指示剂是____________
（2）步骤②、③中将标准液装入 滴定管，达到滴定终点的现象是
（3）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____________（填字母序号）
A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（4）滴定开始、结束时滴定管的液面如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为 ml，工业废水水样中Cl2的浓度是 mg/L
兰州一中2020-2021-1学期期末考试试题答案
高二化学
单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1-5：C C A D B 6-10：B B C B D 11-15：A D D C D
16-20：A B D C B 21-25：C D D C B
二、非选择题
26（12分）
（1）2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1048.9kJ·ml−1 （2分）
K22/ K1（1分）
（2）393.55kJ·ml−1（1分）
Ⅱ．
（1）吸热（1分）
随温度升高，化学平衡常数增大，平衡正移，反应为吸热反应（1分）
（2）0.05ml/L（1分） 50%（1分）
（3）逆向（1分）
Ⅲ．
（1）高温（1分） （2）熵变（1分） （3）C（1分）
27（12分）
（1）CH4+10OH-8e=7H2O+CO32（2分）
（2）阳极（1分）
铁电极为阴极，H+在铁电极表面放电，OH-浓度不断增大，使酚酞变红（2分）
（3）0.4ml（1分）
（4）Cu（1分） Ag（1分）
（5）Cu+2Ag+=(电解)2Ag+Cu2+ （2分）
（6）2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O （2分）
28（14分）
（1）升高温度、将废镍催化剂磨成粉、加速搅拌、适当增大硫酸的浓度（任意写两个即可，共2分）
（2）SiO2（1分）
（3）C（1分） 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
（4）5.0≤pH