高二上学期期末考试化学试题（湖北襄阳五中真题）

这是一份高二上学期期末考试化学试题（湖北襄阳五中真题），共9页。试卷主要包含了3 kJ·ml－1，5 kJ·ml－1，6kJ/ml，0×10−11，0×10－8等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量： N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
1.下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（ ）
③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ B． = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ C．②③ D． = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①②
2. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）
A. 催化剂a、b能改变反应的反应热
B. 在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
C. 催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
D. 如果向容器中放入lml N2和3 ml H2,最终可以生成2ml NH3
3．已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·ml－1；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。
下列说法正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·ml－1
B．反应①的反应热为221 kJ·ml－1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时的中和热为－57.3 kJ·ml－1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大 ，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．WY2分子中σ键与π键的个数之比是2:1
C．Z的氢化物分子间存在氢键
D．W、Z形成的分子的空间构型可能为平面正方形
5.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3 (如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中4个氮原子共平面
C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化
D．15.2 g该物质含有3.612×1023个氧原子
6．下列有关问题与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体；
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可通入Cl2
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤D．①②③④⑤
7．在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
D．CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH＜0
8．下列叙述中,不正确的是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B. 臭氧是空间结构为V形的极性分子,在水中的溶解度大于氧气
C. 硝酸根离子中所有原子都在一个平面上
D. CH3CH(OH)COOH为手性分子
9.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Fe2(SO4)3固体
C．向水中加入K2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6
10．验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下（烧杯内均为经过酸化的3％NaCl溶液）。下列说法不正确的是（ ）
A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe B.对比①②，K3［Fe（CN）6］可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H>0 B．恒温缩小体积，H2浓度不变
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na­CO2二次电池。将NaClO4溶于电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，ClOeq \\al(－,4)向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2COeq \\al(2－,3)＋C
D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
13．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．K+ 1s22s22p63s23p6 B． S2﹣ 1s22s22p63s23p4
C． F 1s22s22p5 D．Ar 1s22s22p63s23p6
14．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH c (CO32－)> c (HCO3－)> c (OH－)> c (H+)
D. c (HCO3－)+ c (H2CO3)+ c (H+)= c (OH－)
19.（11分）
Ⅰ. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 ml·L－1 NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等。
②称取0.4g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯。
（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
（3）①滴定达到终点的现象是________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________ml·L－1(保留小数点后两位数)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有________(填字母)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ.含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 ml·L－1的Cr2O72－。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2O72－Cr3＋、Fe 3＋ QUOTE Cr(OH) 3、Fe(OH)3
（4）若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 ml·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。
（5）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 ml/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____（已知lg2=0.3） 。（已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5ml/L时认为沉淀完全。）
①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料
②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板
③和谐号动车以350 km/h飞驰
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④华为新款手机使用的锂电池
选项
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(p2>p1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
酸
电离方程式
电离平衡常数Ka
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－+H+
1.96×10－5
HClO
HClOClO－+H+
3.0×10－8
H2CO3
H2CO3H++HCO3－
HCO3－H++CO32－
Ka1=4.4×10－7
Ka2=5.61×10－11
H3PO4
H3PO4H++H2PO4－
H2PO4－H++HPO42－
HPO42－H++PO43－
Ka1=7.1×10－3
Ka2=6.3×10－8
Ka3=4.2×10－13
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00