高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物复习ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物复习ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了铁的单质，PART1，与某些盐溶液，与水蒸气反应，PART2，铁的氢氧化物的制备，PART3，FeOH3制备，FeOH2制备，方案一等内容，欢迎下载使用。
人类最早使用的铁，是来自于太空的陨石（铁以单质形态存在），但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 你还记得炼铁高炉中发生的化学反应么？
物理性质：纯铁是银白色金属； 铁有延展性和导热性； 能导电，但导电性不如铜和铝； 能被磁铁吸引
1、与非金属单质的反应
2、与酸的反应（盐酸、稀硫酸 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
铁与氧化性较弱的酸（如盐酸和稀硫酸）、S或某些盐反应，铁失去2个电子生成+2价铁的化合物。 Fe -2e- = Fe2+ 与氧化性较强的氧化剂（如Cl2）反应，铁失去3个电子生成+3价铁的化合物。 Fe - 3e- = Fe3+
思考：上述反应中，铁的化合价变化有何异同？
思考1：铁与浓硫酸、浓硝酸这些强氧化性酸怎么反应呢？
常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸会钝化，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，保护内部铁单质不被氧化。因此，常温下，铁罐可用于贮运浓硫酸、浓硝酸
思考2：铁罐能否贮运液氯、氯水？
常温下，铁罐可以贮运液氯，但不能贮运氯水；氯水中含有HCl，呈酸性
铁不能和冷水、热水反应,但高温下能和水蒸气反应
点燃肥皂泡可听到爆鸣声
化合价升高, 失8e-, 被氧化
化合价降低, 得8e-, 被还原
　防止加热时液体暴沸
铁的氧化物的性质及应用
色 态化合价水溶性类 型
Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
铁的氧化物都有哪些化学共性呢？
1.都能与酸反应(稀硫酸或稀盐酸)
2.都能被CO等还原，用 FexOy表示铁的氧化物
Fe2O3 和 Fe3O4 性质 ， FeO ，受热时就讯速被氧化为Fe3O4。
2. 磁铁矿主要成分 ，可用做录音磁带和电讯器材的原材料。 赤铁矿主要成分是 ，常用来冶炼金属 。 黄铁矿主要成分是 ，
4.氧化铁常用于制造 和 。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
Fe2+和Fe3+与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对Fe2+ 和Fe3+进行鉴别。
教材中有关Fe(OH)2制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀。为什么不能观察到Fe(OH)2的白色呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2能够维持较长的时间不被氧化呢？
关键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。
1.制备Fe(OH)2时，为避免Fe(OH)2被氧化，需注意一下实验条件： a. FeSO4溶液要新制备的，防止 。 b. 制备NaOH溶液和FeSO4溶液时蒸馏水要先煮沸，目的是 。 c. 制备时，FeSO4溶液上层加苯，防止 。 d. 吸有NaOH溶液的滴管下端深入试管内液面一下，目的是 。
Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+
Fe(OH)2被空气氧化
防止溶液表面的氧气氧化Fe(OH)2
Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓ (隔绝空气)
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝Fe3+ +3H2O
Fe3+ 、 Fe2+的检验及转化
含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2Fe3++Fe = 3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
结论：Fe3+具有 性。
Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 剂。
Fe2+:浅绿色 Fe3+：黄色
总结：Fe3+ 、 Fe2+的检验
铁氰化钾K3[Fe(CN)6]与Fe2+生成蓝色沉淀
3、实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
有明显沉降，溶液半透明
沉淀沉在底部 溶液接近透明
浑浊 ， 略有沉降
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。
1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ） A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
2.下列物质 不能通过化合反应制备的是（ ） FeCl3 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 E. Fe(OH)3
3、要证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③①　　B．③②　　C．①③　　D．①②③
4、 某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)A．Fe3＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Al3＋
5、将 Fe，Cu，Fe2＋，Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）
A．Cu，Fe3＋C．Cu，Cu2＋，Fe
B．Cu，Fe2＋，FeD．Fe2＋，Fe3＋
6．将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。(1)若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有____，可能有_____(水电离出的H＋除外，下同)。(2)若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有_，一定没有__。(3)若反应后无固体剩余，溶液中阳离子一定有__，可能有___。答案：　(1)Fe2＋　Cu2＋　(2)Fe2＋　Cu2＋、Fe3＋ (3)Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋