福建省宁德市2023_2024学年高二化学上学期期末质量检测试题无答案

这是一份福建省宁德市2023_2024学年高二化学上学期期末质量检测试题无答案，共7页。试卷主要包含了相对原子质量，常温下，在的氨水中存在电离平衡，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）
注意：
1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2.相对原子质量：N 14 O 16 S 32 35.5 59 64
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.当镀锌铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B.由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源
C.古代鎏金工艺利用的是电镀原理
D.硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
2.某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：。下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，平衡向正反应方向移动
B.充入一定量，的转化率不变，的转化率变大
C.工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D.增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴加溶液显红色的溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
C.水电离产生的的溶液中：、、、
D.的溶液：、、、
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中，的数目小于
B.64g与足量的反应，生成的分子数为
C.25℃时，1.0L的溶液中含有的数目为
D.电解精炼粗铜时，阴极质量增重32g则外电路转移的电子数为
化学试卷第1页共6页
5.常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡正向移动，电离常数增大
B.向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C.向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小
D.通入少量气体，平衡正向移动，减少
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.锅炉除垢中把转化为：
B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C.用惰性电极电解饱和溶液：
D.楁液中加入足量的溶液：
7.反应在不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.总反应的B.是过程b反应的中间体
C.反应①速率大于反应②D.过程b使用了催化剂，可以大大降低反应的
8.一定条件下，将和按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如右所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应能自发进行的原因是B.升高温度，该反应增大，减小
C.，且该反应的正反应是放热反应D.400℃、条件下，的平衡转化率为20%
9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ）
10.海水中含有等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的由8.3变到约为8，严重威胁海洋生态。采用电解原理结合图示方法可以从酸化海水中提取并收集二氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A.图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜
B.a室发生的反应为
C.b室排出的海水可直接排回大海
D.Y接电源正极
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
本题包括4大题，共60分
11.（14分）
用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。
Ⅰ Ⅱ
（1）写出醋酸的电离方程式__________。
（2）滴定盐酸的曲线是图中的__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）当滴定达到时，反应消耗溶液的体积__________（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）M点的为__________（已知：，，。混合时引起的溶液体积变化忽略不计）
（5）N、P、O三点水的电离程度最大的是__________。
（6）醋酸的电离平衡常数为__________（用含“a”或“b”的式子表示）。
（7）P点溶液中微粒浓度关系正确的是__________（填标号）。
A.
B.
C.
D.
12.（16分）
氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义。回答下列问題：
（1）已知：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
则反应Ⅲ ________。
（2）利用催化剂处理汽车尾气中的和的技术已投入实际使用。某一恒容容器中充入2ml和2ml发生反应Ⅲ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。
①在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是________（填标号）。
A.混合气体密度不再改变B.混合气体中不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.
②图中平衡时混合气体中的物质的量分数随压强增大而增大的理由是________。
③若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时的转化率为________，该反应的平衡常数________。（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数。）
（3）某燃料电池可实现和的无害转化，其示意图如下。
①石墨Ⅰ的电极名称为________极。
②石墨Ⅱ的电极反应式为________。
③当外电路通过电子时，消耗标准状况下的体积为________L。
13.（16分）
氯化铜通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。
（1）废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为________。
（2）某兴趣小组将晶体通过以下装置（加热及夹持装置略）制得无水。
已知：氯化亚砜的熔点为，沸点为79℃，140℃以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。
甲 乙
（1）仪器a的名称是________。
（2）所起的作用是________。
（3）装置乙中用冰水的目的是________。
（4）装置丙可以选择下图中的________（填标号）。
（3）兴趣小组用“间接碘量法”测定晶体（不含能与发生反应的杂质）中的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
已知：以上过程涉及的离子方程式为；。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。
②该试样中的质量分数为________。
14.（14分）
主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种含钴催化剂废料（主要含、，还含有少量的、、、制备氧化钴的工艺流程如下图所示：
已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅱ.氧化性。
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”速率的措施有________（任写一种）。
（2）酸浸后，“滤渣”的主要成分有________（填化学式）。
（3）“除铁”时先加入溶液，主要反应的离子方程式为________；再加入溶液调节为2.5～3.0，生成黄钠铁矾沉淀。检验滤液1中不存在的实验操作及现象：取少量滤液1于试管中，________。
（4）“沉钴2”时为了使沉淀完全，滤液2必须控制________。（已知：常温下；通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全）
（5）在空气中煅烧得到的化学方程式是________。
（6）将在空气中加热到300℃以上可以得到钴的不同氧化物。测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点固体成分为________（填化学式）。
选项
A
B
C
D
目的
蒸发结晶获得晶体
测定某溶液的浓度
记录滴定终点读数：11.80mL
测稀硫酸
装置或操作