中考化学冲刺总复习练习

这是一份中考化学冲刺总复习练习，共96页。试卷主要包含了物质的多样性，微粒构成物质高频考点，化学元素，物质组成的表示，化学变化的基本特征高频考点，化学反应，质量守恒定律，溶液等内容，欢迎下载使用。
A 加热水
B 电解水
高频考点 1：从宏观、微观角度认识物质三态的转化例 1：（11 淄博）据图回答：
认真观察 A、B 两装置，写出 B 装置中发生反应的化学方程式
，水中氢元素和氧元素的质量比为； 用分子和原子的观点分析比较A 装置和B 装置在试验过程中水的变化情况。
高频考点 2：物质的分类
例 2：（11 北京）下列物质中，属于纯净物的是（）
A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水
专题二 微粒构成物质高频考点 3：原子结构
例 3：（11 北京）已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则核外电子数为（）
A．2B．6C．8D．14
高频考点 4：构成物质的粒子有分子、原子和离子
例 4：(10 北京)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
在水、铜和氯化钠 3 种物质中，由分子构成的是；
食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为。
A、B、C、D 表示四种物质，其微观示意图见下表。A 和 B 在一定条件下反应生成 C 和D，若 16gB 参加反应，则生成 D 的质量为g。
专题三 化学元素
高频考点 5：化学符号的意义及化学图示的含义
例5：（11眉山）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B．CO2：二氧化碳分子中含有氧原子C．2H：2个氢元素D．CaO(+2)：氧化钙的化合价为+2价
物质
A
B
C
D
——氢原子
——氧原子
——硫原子
微观示意图
例 6：（12 东城期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
元素周期表中不同种元素最本质的区别是（填序号）。
相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数不同
镁元素的原子结构示意图为，则 m =，该原子在化学反应中易（填“得到” 或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的关系密切。
元素周期表中每一个横行叫做一个周期。以第二周期为例，根据图–6 该周期中各元素的原子结构示意图， 分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填序号）。
图–6 A．从左到右，各元素原子的电子层数相同 B．从左到右，各元素的原子序数依次递增 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
由 1 号和 8 号元素组成的化合物（分子中原子个数比为 2:1）与 6 号元素的单质，在高温下发生置换反应， 生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是。
专题四 物质组成的表示
高频考点 6：化学式与化合价
例 7：（10 北京）次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为（）
A．+5B．+3C．+1D．–1
例 8：（11 西城一模）乙酰水杨酸（化学式为 C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（）
属于氧化物B．由 21 个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成D．氧元素的质量分数最小
专题五 化学变化的基本特征高频考点 7：物质的变化和性质
例 9：（11 北京）下列变化中，属于化学变化的是（）
A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化
专题六 化学反应
高频考点 8：基本反应类型
例 10：（11 海淀一模）我国铁路将进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：
1 H
2 He
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
2 32 3
xAl + Fe O 高温 Al O + xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。下列说法不正确的是（）
A．Al2O3 为氧化物B．该反应为置换反应
C．该反应方程式中的 x 为 3D．该反应会放出大量热
综合练习
1．（11 海淀一模）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁 2．某固体在试管中加热后，试管底部没有固体残余物，有关该变化的说法正确的是（）
A．一定是化学变化B．一定是物理变化 C．可能是物理变化，也可能是化学变化D．既是物理变化，又是化学变化
下列过程中属缓慢氧化组合的是（）
① 蜡烛燃烧② 食物腐败③ 樟脑丸消失
④ 呼吸作用⑤ 钢铁生锈⑥ 白磷自燃
A．①②③B．②③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥ 4．（10 北京）喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是（）
A．分子B．原子C．元素D．单质5．（11福州：）下列化学用语与含义不相符的是（）
A．AlCl3-—氯化铝B．钙离子—Ca2+
C．2个氧元素—2OD．2个水分子—2H2O
6．（11重庆）“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有 K2Cr2O7，K2Cr2O7中 Cr
元素的化合价为（）
A．＋2价B．＋5价C．＋6价D．＋7价7．（11福州）根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是（）
A．氯原子的核电荷数为17 B．钠的原子结构示意图中 X = 8 C．氯原子的相对原子质量为35.45 D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
8．（11北京）决定元素种类的是（）
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数9．（11南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
10．（11南京）意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关 N4的说法正确的是（）
A．N4约占空气体积的78% B．N4是一种单质
C．N4属于一种新型的化合物
D．由于 N4与 N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
11．（10 北京）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子（）
A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多
12．（11 海淀一模）下列有关化学知识的叙述中，正确的是（）
A．化学反应过程中都有发光、放热现象
B．CO2 会导致全球变暖，所以大气中 CO2 越少越好C．所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出D．人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源
13．（10 绍兴）用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是（）
14．（12 西城期末）下列推理不．正．确．的是（）
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A．③⑤B．①②⑤C．①③④D．①②③⑤
常温下，有 A 和 B 两种气体组成的混合气体（A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有碳和氧两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，氧和碳的质量均大于 8︰3。若上述混合气体中氧和碳元素的质量比为 8︰1，则 A 和 B 的分子个数比是（ ）
A．1︰2B．2︰1C．4︰1D．4︰3 16．（11南通）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
表中磷原子的核电荷数 x =。
表中具有相对稳定结构的元素是。
在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子。
镁元素与氯元素形成的化合物化学式为。
上述元素在周期表中处于同一周期的原因是。
17．（11盐城）（1）根据方框内左侧的描述，找出右侧对应的化学符号，用线将它们连接起来。
①一种可用于治疗胃酸过多的盐
a．Al
②一种复合肥，能提供植物必需的两种营养元素
b．NaHCO3
③地壳中含量最高的金属元素，其合金用于制造
飞机、火箭、轮船等
c．NH4H2PO4
（2）“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。按要求填空。
①原子结构示意图 表示 （填写元素符号）；
②若“ ”表示一个氮原子，则“ ”表示 （填写物质化学式）；
③符号“SO42－”表示（填写粒子名称）。
18．（11 海淀一模）2011 年 3 月，日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关 131I（碘–131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
碘元素在体内发挥重要作用，但过量补碘也会引起甲亢等疾病。目前我国各地检测出的 131I 含量很小，根据京津等地检出的数值，吃上 2000 kg 的菠菜才相当于照一张 X 光片的辐射量。根据以上资料分析，下列说法正确的是。
a．盲目服用碘片等预防辐射对身体可能造成负面作用b．我们应尽可能主动多摄入含碘食品，多多益善
c．以目前我国检测出的 131I 含量来看，对身体健康影响很小，不必恐慌
（2）131I 原子中含有 53 个质子，78 个中子。
①131I 原子的核外电子数为。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子 127I，它和 131I 同属于碘元素。127I 原子的质子数为。
专家指出，服用碘片（有效成分为 KI）可以治疗 131I 造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒。KI 和 I2 性质的不同的原因是。
①食盐中常添加碘酸钾（KIO3）以补充碘元素。已知 KIO3 中钾元素的化合价为+1，其中碘元素的化合价为。
②服用碘片治疗 131I 辐射的推荐服用剂量是每日摄入 KI 为 130-170 mg，假设服用某碘片每日补充 166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中 KIO3 的加入量为 42.8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素， 则每日需食用该食盐的质量为kg。
第二讲物质的构成和变化（二）
专题七 质量守恒定律
高频考点 1：质量守恒定律
例 1：（12 西城期末）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
用如下图所示的 3 个实验验证质量守恒定律，其中不．能．达到实验目的的是（填序号），理由是。
由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是（填序号）。
① 原子种类② 原子数目③ 分子种类
④ 分子数目⑤ 元素种类⑥ 物质种类
下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。
① 反应后方框内应再填入个“”微粒。
② 请从微．观．的．角．度．分析化学变化的实质是。
在一密闭容器内有 4 种物质 A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中 A、B、C 的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
① x 的值为。
②若 D 的相对分子质量为 46，该反应的化学方程式是。高频考点 2：化学方程式
例 2：（12 西城期末）已知 M2 + xRW2 + yQ 是置换反应，M2 和 W2 为单质，x、y 为整数。下列关于该反应的说法正确的是（）
该反应可能是铁与稀盐酸反应
反应物 M2 和 R 的质量比一定等于生成物 W2 和 Q 的质量比
若取 10 g M2 和 10 g R 反应，生成 W2 和 Q 的质量总和等于 20 g
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
D．M2、R 和 W2 的相对分子质量分别是 a、b、c，Q 的相对分子质量可能是
a  2b  c
2
专题八 溶液
高频考点 3：溶液的定义
例 3：（10 北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．牛奶B．面粉C．蔗糖D．花生油高频考点 4：溶解度
例 4：（11 武汉）烧杯中盛有一定质量、温度为 80℃、溶质为 M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 M 的质量。测定结果记录如下表。
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将 40℃时接近饱和的 M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有（填序号）。
①升温②降温③加溶质 M④加水
⑤加另一种固体 N⑥恒温蒸发水⑦与 40℃时 M 的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末 M 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、。
高频考点 5：配制一定质量分数的溶液
例 5：（11 沈阳）小玉帮助老师配置 KNO3 的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为 25℃，老师提供的药品是含有少量 NaCl 的 KNO3 固体。
他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图 1 所示。25℃时，KNO3 的溶解度是g，经分析 KNO3 中混有少量 NaCl 的提纯方法是，用此法获得了足量的 KNO3 固体。
小玉配制 700g KNO3 饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量 KNO3 固体g；
③量取：用（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图 2 所示；
④溶解：将 KNO3 和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误。由于以上错误操作，他配得的不是 KNO3 饱和溶液， 要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体 M 的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
综合练习
1．（12 海淀期末）下列化学方程式中，书写正确的是（）
22222 5
A．2H OO ↑+ 2H ↑B．4P + 5O 点燃 2P O
C．Zn + HClZnCl2 + H2↑D．KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2．（12 海淀期末）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是（）
A．物质 Y 一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应C．参加反应的 Z 与 W 的质量比为 4︰1D．反应后生成 X 的质量为 12 g
3．（12 东城期末） 图-3 形象地表示体系 I 和 II 中分子种类及其数目，其中“”、“ ”、
“ ”、“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关 I→II 的变化过程，下列说法不．正．确．的是（）
A．该过程发生了化合反应 B．丁在该变化中一定作催化剂 C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应
D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是 3:1:2
4．（12 东城期末）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断不．正．确．的是（）
A．表中 a 的值一定是 2.8B．若 2.0g 丙醇完全反应，则生成 2.4g 水
C．生成物X 中一定含有氢元素D．若 6.0g 丙醇与 14.4g 氧气充分反应，则无 X 生成
5．（11 海淀一模）要配制 50 g 5％的 NaCl 溶液，需要用到的一组仪器是（） A．托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒 C．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗 D．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
6．（11 海淀一模）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种分子， 其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中，不正确的是（）
A．分子在化学变化中可分B．此反应是置换反应 C．原子在化学变化中不可分D．此反应中的乙和丁的分子个数比为 4︰1
7．（11 盐城）如图 5 为A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）
t1℃时，三种物质中 B 的溶解度最大
t2℃时，取三种物质各 a g 分别放入 100g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶
液
将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2℃降温到 t1℃，A 溶液中析出的晶体质量
最大
可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液
8．（11 泰州）如图 7 是A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．A 的溶解度都大于 B 的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的 A、B 饱和溶液中，A 的质量比 B 大
C．t2℃时，A、B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B 两种饱和溶液都从 t3℃降温到 t2℃，析出的晶体一定等量
9．（11 海淀一模）小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题：
盐田盐堆旁的水样
小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是。操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填下图序号），此操作中玻璃棒的作用是。
小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是（填上图序号）。
小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液。他的判断依据是。
10．（11 大兴一模）右图是硝酸钾溶解度曲线。
硝酸钾溶液中的溶剂是。
从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条即可）。
欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是（写出一种即可）。
加入
20gKNO3
加入
30gKNO3
加热至 50℃
加入
30gKNO3
降温至 20℃
⑤
100g 水
④
③
②
①
小明在 20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确是。
A．④中溶质的质量分数最大B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在D．②④⑤的溶液为饱和溶液
11．（11 密云一模）“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识。
（1）20℃时，17gKCl 溶解在 50g 水中恰好达到饱和，则该温度下 KCl 的溶解度为g 。
相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？（共 1 分）
我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而。当你用湿．手．取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是；若取用 X 固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的 X 固体可能是下列哪种物质。（填下列选项前的字母）
氧化钙B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．氯化钠）
下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线， 当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从 50℃降到 20℃时， 析出晶体最多的是。
影响固体物质的溶解能力
举例说明
在 40℃时取两份 100 g 水分别往加入 50 克氯化铵和 50 克硫酸钠，充分搅拌后，升温到 60℃，下列说法正确的是。
0℃时，两溶液均为饱和溶液B．40℃时，两溶液质质量分数相等C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液
D．60℃时,硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液E．60℃时,两溶液溶质质量分数相等
F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等
12．（11 宿迁）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
二氧化锰
1.0 g
过氧化氢溶液
68.0 g
剩余的混合物
67.4 g
至质量不再减轻
+
剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用 5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%）
第三讲身边的化学物质（一）
专题一 空气和氧气
高频考点 1：空气的成分及污染
例 1：（11 东城二模）空气是一种重要的自然自己资源。在经济发展的同时，更要保护空气。
氧气约占空气总体积的。人类生存离不开氧气，克服高原反应的方法之一是吸入氧气，其原因是。
下列变化中，没有氧气参加的是（填序号）
A．天然气燃烧B．光合作用C．失误变质D．电解水
二氧化碳和氨气（NH3）在高温、高压下反应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反应的化学方程式是
。
“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式。下列做法符合“低碳经济”的是
（填序号）。
①提倡绿色出行②大力发展火力发电③研制和开发新能源
④提倡使用一次性木筷⑤增强室内自然采光高频考点 2：空气中氧气含量的测定
例 2：（11 北京）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有 O2。
②CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中的溶解度非常小。
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是 N2、O2、CO2、水蒸气等。实验 I：验证呼出的气体中含有水蒸气。
实验操作如右图所示。
观察到的现象为，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。实验 II：验证呼出的气体中含有 N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B 是带刻度的量气装置）。
（1）实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。向装置中加入药品。
关闭止水夹 a～f。
装置的气密性良好。
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
同学们经过 3 次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
【实验反思】
该实验设计依据的 N2 性质有（填字母序号）。
A．难溶于水B．不能和 NaOH 溶液反应
C．无色无味的气体D．不能燃烧，也不支持燃烧
实验 II 操作⑤中，若 C 中气体未完全冷却就打开 f 并读数，则所测 O2 的体积分数（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
高频考点 3：氧气的性质和用途
例 3：（11 北京）根据下图所示实验分析得出的结论中，不．正．确．的是（ A ）
专题二 水
高频考点 4：水的组成及净化
例 4：(10 北京)水是重要的自然资源。
下图所示的 3 个实验，A 中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；B 中试管 1 内得到的气体为
；C 中净化水的方法是和吸附。
②
打开 b、c、d，向 B 中吹入一定量气体后关闭 d，
并冷却到室温。
B 中液体进入到 A 中，
B 中液体减少 500 mL。
收集 500 mL 气体。
③
关闭 b，打开 a、e、f，用打气筒向 A 中缓缓充气， 直到 B 中气体刚好全部排
出。
，D 中液体为
475 mL。
反应的化学方程式为
。
④
关闭 e、f，用凸透镜聚光
引燃白磷。
白磷燃烧，产生大量白
烟，放出大量热。
呼出的气体中含有
O2。
⑤
待白磷熄灭并冷却到室
温，打开 f。
，D 中剩余液
体为 400 mL。
呼出的气体中含有
N2。
N2
O2
CO2
体积/mL
体积分数/%
水的沸腾B．水的电解C．水的净化
将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为
。
实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是（填字母序号）。
废铁钉B．熟石灰C．二氧化碳D．碳酸钠
铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl26NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+。
专题三 二氧化碳
高频考点 5：用二氧化碳的性质解释常见的现象
例 5：（11 海淀一模）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
打开止水夹 a 和 c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至时停止。
当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是， 关闭活塞 b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为。
小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成即可。
为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器)，方法为。
综合练习
1．（11 北京）空气成分中，体积分数约占 78%的是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．（11 北京）下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）
A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解3．（11 海淀一模）下列叙述中，不正确的是（）
A．氧气易溶于水 B．一氧化碳会导致煤气中毒 C．二氧化碳无毒，但是不能供给呼吸 D．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体
4．（11 海淀一模）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是（）
A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果5．（11 西城一模）下列关于水的叙述错误的是（）
A．自然界中的水都是混合物B．工业废水可直接排放
C．水是生命活动不可缺少的物质D．肥皂水可以区分软水和硬水6．（11 北京）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气 3 瓶气体的是（）
A．观察气体颜色B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水7．（11 北京）下列物质中，含有氧分子的是（）
A．O2B．H2OC．CO2D．H2O2
8．(11 苏州)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（） A．镁条在空气中燃烧，胃出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
9．（11 南通）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）
A．C0 与 C02 可用澄清石灰水区分B．C0 具有还原性，可用于铁的冶炼
C．C02 的过多排放可导致酸雨的产生D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同10．下列有关的 CO2 实验中，只能证明 CO2 物理性质的是（）
B．C．D．
11．（11 日照）如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入 2 滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是（）
甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；
大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；
乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。
氨水能使酚酞溶液变红
A．（1）（4）B．（2）（3）C．（1）（2）D．（3）（4）
12．（11 烟台）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是（）
A．该反应的反应物可能属于氧化物 B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C．该反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
13．（11 泰安）学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
请按要求回答下列问题：
从组成角度看：水是由组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
从微粒角度看：水是由构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；
②水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O
叶绿素
光照
6O2+X，则X 的化学式：。
从资源角度看：水是生命之源。看到右上侧漫画，你的感想是：
（解读漫画或写一则节水广告或一条节水措施）。
14．（11 成都）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。Ⅰ．最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
该转化属于（填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种（填“金属”或“非金属”）。
在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。氢是一种 （填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有（至少一条）
甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为 。 Ⅱ．日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。
（1）以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是
（用离子符号表示）。
（ 2 ）该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。控制低温条件的原因是，所用化学溶剂可能是（填一种物质的化学式）
15．（11 西城一模）甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。
甲组实验：
NaOH 溶液
AB
① 在 A 装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A 中反应的化学方程式为。
② 连接 A、B 装置，打开 a、c，关闭 b，向B 中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是。
③ 关闭 a、c，打开 b，用冷毛巾捂住 B 中集气瓶，一段时间后，观察到 B 装置中的现象是，B 中反应的化学方程式为。
乙组实验：
【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。
① 在 c 右端的导管口套一个气球，在 A 的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有 HCl 气体产生， 待 A 中的空气被排净后，连接 A、B 装置，打开 a、c，关闭 b，气球微微鼓起。产生 HCl 气体的原因是 。
② 关闭 a，将 A 中的药品替换为 NaOH 固体和浓氨水，待 A 中的空气被排净后，连接 A、B 装置，打开 a，一段时间后关闭 a，B 中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭 c 打开 b，B 中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是 。
第四讲身边的化学物质（二）
专题四 金属与金属矿物高频考点 1：金属的性质
例 1：（11 西城二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填序号）。
“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有。
取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是（填序号）。
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4 g 镁、6.5 g 锌、5.6 g 铁与足量的稀盐酸反应 C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为 2︰3︰2 D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
高频考点 2：金属的冶炼及资源保护
例 2：（11 房山二模）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管 A 中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装置小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
小光通过查询有关资料得知：
一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
3 Fe2O3 + CO2 Fe3O4+ CO2
四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。
因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请具体说明你的理由。
小光欲通过实验检验生成的黑色固体是．否．含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。
除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。
例 3：(10 北京)金属在生成生活中应用广泛。
最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是(填字母序号，下同)。
铸铁管B．铜管C．塑料管
铁生锈的条件是。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是、。
金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是。
肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银
综合练习
1．（11 北京）下列金属中，活动性最强的是（）
A．镁B．铜C．锌D．铝2．（11 北京）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）
A．铝B．铁C．铜D．银
3．（11 南昌）南昌市地铁轨道 1 号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于
（ ）
A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料物
4．（11 内江）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了 4.7 万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是（ ）
A．钢是一种铁合金B．钢的许多性能优于生铁
C．钢的含碳量高于生铁D．钢是一种混合物
5．（11 娄底）对 A、B、C 三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入 CuSO4溶液中，一段时间后，A、C 表面出现红色物质，B 表面没有现象。（2）取大小相等的 A、C 两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C 表面都产生气泡，但 A 产生气泡的速度明显比 C 的快。则 A、B、C 三种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
6．（11 日照）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
7．（11 眉山）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入 5g
镁和 5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置D．无法确定
8．（11 南京）某合金 6g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2g 氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn 和 FeB．Cu 和 AuC．Zn 和 CuD．Mg 和 Al
9．（11 泰州）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 H2 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）
A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
10．（11 广州）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
11．（11 海淀一模）将铁粉加入到一定量 AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为（）
A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银
12．（11 石景山一模）Ag、Cu、Fe 和 Al 是生产或生活中广泛使用的金属。
四种金属中，不是银白色的是。
铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。
稀盐酸
铁粉和铜
粉混合物
硝酸银溶液
滤渣
气体
过滤
滤液
） 根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为；滤液中的溶质是。
13．（10 丰台一模）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
制造汽车所用的钢材是 （填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔 绝，防止金属锈蚀。
某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀
H2SO4 进行处理，其目的是。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是。
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是。
A．2Cu+ O22CuO B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O C．Cu + H2SO4CuSO4 + H2 ↑
D．CuO + H2SO4CuSO4 + H2O
14．（11 淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表
金属
空气
稀硫酸
硝酸银溶液
铁
—
√
√
铜
—
—
√
镁
√
√
√
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。
通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是（用元素符号表示）
【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是。
15．（11 眉山）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取 50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
请分析数据，回答下列问题：
组成孔雀石的元素有。
表中“X”的值为g。
实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
第五讲身边的化学物质（三）
专题五 生活中常见的化合物
高频考点 1：酸碱盐之间的反应规律
例 1：（10 北京）向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x 轴表示加入溶液的质量。下列选项中 y 轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是（）
选项
固体
溶液
y 轴含义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
铁粉和铜粉
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
C
大理石(杂质不参加反应)
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
D
氯化钠和碳酸氢钠混合物
稀盐酸
二氧化碳的体积
例 2：（10 西城二模）A、B、C、D 为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。
若 A 是一种气体单质，D 是温室气体。
① A 的化学式是；
② BD 的化学方程式是。
若 A 是一种碱，B 被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
① C 的化学式是；② BD 的化学方程式是。
若 A 是一种酸。下列说法中，正确的是（填序号）。
① B、D 可能都是单质② B、C 可能都是盐
③ A、D 也可能发生反应④ D 一定不能转化为 C
高频考点 2：酸碱盐知识的变化现象与数学、物理知识的综合
例 3：（11 西城一模）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2 溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
醋酸（化学式用 HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
白色
②加入足量
沉淀 C
菠菜样品在
少量开水中煮沸 2~3min
溶液 A
操作①
CaCl 溶液
2
白色③加入足量
沉淀 B醋酸溶液
无色
气体 D
残渣
【实验流程】
根据流程回答问题：
操作①是。
加入足量 CaCl2 溶液的目的是。
已知气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
（2）12.8 g 的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
【实验分析】
草酸钙高温完全分解的化学方程式为。
通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是。请你设计实验，验证 700℃时剩余固体的成分。
例 4：（11 顺义一模）化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入 A 中，先打开止水夹Ⅰ，过一会儿，再打开止水夹Ⅱ，观察到 A 中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊。
若 B 中有气泡产生，则小试管内发生反应的化学方程式为。C 中的液体可能是（只写一种），验证你的猜想正确的方法是 。
若 B 中无气泡产生，则 C 中的液体为。饱和石灰水变浑浊的原因是。
该实验A 中发生反应的化学方程式为。
综合练习
1．（11 苏州）下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（）
A．酒精乙醇C2H6OB．纯碱氢氧化钠NaOH
C．熟石灰氧化钙 CaOD．铜绿氢氧化铜Cu2(OH)2CO3 2．（11 泰安）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）
A．浓氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水
3．（11 福州）日常生活中部分常见物质的 pH 如图 1 所示。据图判断，下列说法正确的是（）
A．橙汁、酸奶都呈酸性B．pH 小于 7 的雨水都属于酸雨
C．肥皂的碱性比氨水强D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化
实验操作
实验现象
实验结论
4．（11 黄石）下列实验操作或记录正确的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C．用托盘天平称取 5.4g 氯化钠
D．测溶液 PH 值时，将待测液倾倒在 PH 试纸上，将 PH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可
5．（11 娄底）家庭生活中一些常见物质的 pH 如下：
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应
7．（11 咸宁）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）
反应后溶液的 pH 大于 7
反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有 Na＋和 Cl―
D.反应前后所有元素的化合价均无变化8．（11滨州）以下推理正确的是（）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9．（11 娄底）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2 溶液一次性鉴别出来的是（）
A．KCl 溶液B．K2CO3 溶液C．稀盐酸D．NaNO3 溶液
10．（11 成都）为除去 Cu（NO3）2 溶液中含有的少量 AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量 NaCl 溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不．正确的是（）
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有 AgCl B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银 C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有 NaNO3，所以不可行D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
A 中加入的固体和液体可能是（
）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．铜和稀硫酸
11．（11 南昌）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则
12．（10 北京）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）
A．②③B．①③C．②④D．①④
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2~3
6~7
7
8~9
9~10
在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A．食醋B．牛奶
6．（10 北京）下列物质中，能作磷肥的是（
A．NH4HCO3B．CO(NH2)2
C．食盐水
）
C．K2CO3
D．牙膏或肥皂水
D．Ca(H2PO4)2
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
13．（11 烟台）下列实验能达到目的的是（）
14．（11 海淀一模）下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是（）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒；
③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③B．②③④C．①②③D．①②③④ 15．（11 西城一模）下列除杂方法正确的是（）
A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉 B．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸C．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠 D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
16．（10 海淀一模）在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液 ②分别滴加酚酞溶液 ③闻气味 ④品尝 ⑤分别加入一小段镁带 ⑥分别加入大理石。其中可行的是：
（）
A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
17．（11 泰州）如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错．误．的是（）
A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少
18．（11 北京）下列 4 个图像能正确反映对应变化关系是（）
①
②
③
④
A．①验证可燃物燃烧的条件
C．③检验 CO32 一的存在
B．②检验铵态氮肥
D．④用水吸收 CO
19．（10 海淀一模）下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题
＋
ABC
（1）A 中溶液能使紫色石蕊溶液显色，因为其中含有较多的（填粒子符号）；
B 中溶液能使无色酚酞溶液显色，因为其中含有较多的（填粒子符号）。
（2）将 50 g 7.3%的 A 中的溶液与 50 g 8%的 B 中的溶液混合，得到 C 中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）；C 中的溶液中溶质的质量分数是。
20．（11 泸州）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中 M 点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在 0~V1ml 时无气泡产生，此时发生的反应是 Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl； 第二步，当加入盐酸的体积大于 V1ml 后，NaHCO3 与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于 v2ml 时，溶液中存在的溶质是，所加盐酸体积大于 v2ml 时，溶液的 PH7。21．（10 西城二模）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和 NaOH 固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的 “碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
加足量水
使物质充分溶解
过滤
滤渣 B
少量样品
混合物 A
取样，
滴加稀盐酸
无色气体
滤液 C
后续实验
查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3 溶于水无明显的温度变化。
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
CaCl2 溶液呈中性。
滤渣 B 中一定含有，产生该物质的化学方程式可能是（写出一个即可）。
滤液 C 成分的探究。
【猜想】滤液 C 中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH 和 Na2CO3；④。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液 C 少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液 C 中的溶质是 Na2CO3。乙同学：取滤液 C 少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液 C 中的溶质一定含有 NaOH。丙同学：取滤液 C 少许放入试管中，滴加 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液 C 中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液 C 中的溶质一定含有，可能含有 NaOH。
为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是（填序号）。
① 样品中一定含 NaOH② 样品中一定含 Na2CO3
③ 样品中含 NaOH、CaO 中的一种或两种
22．（11 宜昌）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有 80g 废铁屑与 430mL20%的稀硫酸
（密度为 1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算（结果保留整数）：
稀硫酸中溶质的质量；
废铁屑中铁的质量；
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
实验操作
实验现象
实验结论
猜想③正确
第六讲化学基本实验（一）
专题一 实验基本操作
高频考点 1：常见仪器和基本操作
例 1：（11 北京）下列实验操作中，正确的是（）
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．过滤例2：下列各图所示装置的气密性检验中，漏气的是（）
专题二 气体的制取
高频考点 2：气体的制备
例 3：（11 烟台）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
ABCDE
写出图中标号仪器的名称：a，b。
用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填上图字母），可选用 C 装置收集氧气，其原因是。
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是（填上图字母）。
该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开 K1、关闭 K2 时，利用 I、Ⅱ装置，可进行的实验是（填字母）。a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开 K2、关闭 K1 时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是； 若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。
专题三 物质的检验与鉴别、分离与提纯高频考点 3：常见物质的检验和鉴别
例 4：（11 西城二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体 B 中含 15 g 氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O+ CO2↑和。
该未知粉末的组成可能是。高频考点 4：物质的分离、除杂和提纯
例 5：（10 东城一模）用下面的装置将一定量的 CO2 和 CO 的混合气体进行分离和干燥。图中的 a、b、c、d 均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。（仪器的固定装置已经省略）

b
c
d
a
混合气体→
→接气体回收装置
甲乙丙
实验操作
实验现象
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中， 加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解， 得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含；
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是 （用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。
溶液变红
滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。

原固体粉末中一定含有 Na2CO3。
可供选择的试剂有：①浓硫酸
②稀硫酸
③浓盐酸
④稀盐酸
⑤澄清的石灰水
⑥氢氧化钠溶液
实验分以下两步进行：（所选的试剂均用序号表示）
关闭 b、c，打开 a、d，则甲中试剂为，丙中试剂为。若乙装置中的现象是， 说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是。
在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞 （填写序号，下同），打开活塞 ，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为。
综合练习
1．（11 南昌）下列实验操作正确的是（）
2．（11 苏州）下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（）
3．（11 昌平一模）下列各组气体中，不．能．用燃着的木条区别的是（）
A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳4．（11 房山一模）下列除去杂质的方法中，不．正．确．的是（）
A．①B．①②C．②③D．②③④ 5．（11 怀柔一模）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
6．（11 苏州）下列区别两种不同物质的方法合理的是（） A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
7．（11 绵阳）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl 固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4 溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
④
NaOH 溶液
Na2CO3
加入过量的 Ca(OH)2 溶液，过滤
选项
物质（杂质）
操作方式
A
Cu(Fe)
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
CO(O2)
缓慢通过灼热铜网
C
NaCl 溶液（Na2CO3）
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSO4 溶液（CuSO4）
加入足量铁屑，充分反应后过滤
8．（11 陕西）下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错．误．的是（）
9．（11 西城一模）类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错．误．的是（）
①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
②有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
A．只有①②③④B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤
10．（11 大兴二模）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）
A．无色酚酞溶液B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
11．（10 东城一模）在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将 3g 该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，你认为该物质的组成为（）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．氢元素的质量分数为 20%D．碳元素与氢元素质量比为 1︰4
12．（11 黄石）图 15 是实验室制备气体常用的装置图，请按要求填空。
写出 B 装置中两种仪器的名称：、。
实验室用 5％的双氧水溶液在 MnO2 存在的条件下制氧气，应选择的发生装置为(填字母)，该装置还可用来制取(填一种物质的化学式)气体。
△
根据反应 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 制取氨气，已知氨气密度比空气小，且
易溶于水，则发生装置用(填字母，下同)，收集装置选用。
13．（11 泰安）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验 NH4NO3 溶液和 K2SO4 溶液
NaOH 溶液或 Ba(NO3)2 溶液
B
除去生石灰中含有杂质石灰石
水或稀盐酸
C
从 H2O2 溶液制氧气的残余物中分离出 MnO2
过滤或蒸发
D
区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸
水或小木条
写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：。
实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑
；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
。
14．（11 长春）回忆教科书中有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题。
【溶解】称取 5.0g 粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有 10mL 水的烧饼里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量。
【过滤】……
【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率。
精盐的质量
精盐的产率＝ ——————————————— ×100%
5.0g—尚未向烧杯中加入的粗盐质量
过滤时，玻璃棒的作用是；
蒸发过程中，待蒸发皿中出现固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
某同学所得的产率与其他同学比较明．显．偏．低．，下列哪些情况会导致产率明显偏低（选填字母序号）
A．溶解时将 5.0g 粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，
你的猜想正确
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几．滴．稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立
15．（10 通州一模）在活动探究课上，老师拿来一包由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质中取出的两种物质等质量混合而成的白色粉末和一瓶没有标签的未知酸溶液，请各实验小组同学进行成分确定。甲小组同学查阅课本后设计了如下实验方案：
若他们测知，A 为人的正常生理活动所必须不可少的物质，B 能使澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题：
写出物质名称：B，未知酸溶液。
这包白色粉末的组成可能是；有关反应的化学方程式为。
若乙小组的同学取 10g 白色粉末也按照甲组同学的方案进行实验，他们最终得到固体的质量为 8.5g。你认为这包白色粉末的组成可能是。
16．（11 无锡）在烧杯中加入 2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
铝箔中铝元素的质量。放出气体的质量/g
0.2
0
9.8107.8
滴入稀硫酸的质量/g
第七讲化学基本实验（二）
专题四 物质性质的实验
高频考点 1：物质的性质实验与流体动力学的综合
例 1：（10 北京）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了 2 个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见 C 瓶内的水流入 D 中， B 中有气泡逸出。
在 A 处放置燃烧的蜡烛，B 中无色溶液变浑浊，B 中的试剂是 。蜡烛燃烧生成的气体被吸入 B 中的原因是。
在 A 处放置某溶液，若 B 中盛有紫色溶液甲，则变红色；若 B 中盛有红色溶液乙，则变无色。乙可能是，结合 A、B 两处物质的性质解释乙变色的原因：。
例 2：（11 房山一模）某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管 2 中时，观察到不同的现象。
若试管 2 中发生了化学反应，观察到试管 1 中有气泡产生，且其中的石蕊
溶液变红，试管 2 中发生反应的化学方程式为。
若试管 2 中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内
的石灰水变浑浊，则试管 2 中的固体可能是。
若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管 2 中的固体分别是；烧杯中的液体可能是。请你解释溶液变色的原因：。
高频考点 2：基本实验拓展
例 3：（11 西城二模）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
浓H2SO4
甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+ H2O。
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为→尾气处理（填序号）。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是；装置乙的作用是。
③ 装置丁中观察到的现象是，反应的化学方程式是。
为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是 。
例 4：（11 房山二模）下列 A~D 是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
A．CO2 灭火B．电解水
C．铁丝在氧气中燃烧
D．测定空气中氧气含量
（1）A 实验中观察到的现象是。
（2）B 实验中正极产生的气体是 （写化学式）；由此实验得出水是由 组成的。
（3）C 实验中观察到的现象为剧烈燃烧、、生成一种黑色固体；反应的化学方程式
。
（4）D 实验燃烧匙中所盛药品红磷要过量，其原因是。
综合练习
1．（11 眉山）下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（）
A．证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊B．判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收C．证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠 D．证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺
2．（11 聊城）下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．食盐溶液
3．（11 密云一模）下图所示实验中，要证明“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”必须做的实验是（图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花）（）
①喷稀醋酸②喷水③直接放入二氧化碳中④喷水后放入二氧化碳中
A．①④B．③④C．②③④D．①②③④
4．（11 密云一模）现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 值随滴入 X 的量的变化关系如右图所示。则 X 是（）
A．水B．澄清石灰水
C．纯碱溶液D．稀盐酸
NaHCO3
粉末
5．（10 房山一模）用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（）
O2
A．浓硫酸的稀释
B．用氢氧化钠溶液鉴别
盐酸和石灰水
C．NaHCO3 受热分解生D．干燥 O2
成 Na2CO3、H2O 和 CO2
6．（11 海淀二模）下列关于燃烧现象的描述，正确的是（） A．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
7．（10 门头沟一模）根据下图所示实验装置回答问题。
澄清石灰水
浓 NaOH
溶液
（1）标有数字的仪器名称是。
（2）A 装置常用于制取氧气，反应的化学方程式为； 试管口低于试管底的理由是。
（3）B 装置烧杯中的现象说明二氧化碳。
（4）C 装置中热水的作用是；用铜片而不用纸板的原因是。
8．（09 北京）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
小刚关闭 K，通入二氧化碳，A、B 中均无明显变化。B 中盛放溶液。
小刚关闭 K，继续通入二氧化碳，B 中反应的化学方程式为。此步实验目的是。
小丽认为：通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取 50ml 上述溶液放入 A、B 中，关闭 K，通入约 500ml 二氧化碳，A、B 中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由
是。
9．（11 昌平一模）实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。
第一小组同学的实验：
第二小组同学的实验：
10．（11 密云一模））化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。
仪器名称
分液漏斗
广口瓶中
装置内的药品
可观察到的现象
用化学方程式表示相关性质
请你协助完成下表中的内容。
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
澄清石灰水
碳酸钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
操作
关闭 K1，打开 K2 和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸
现象，并写出
C 中反应的化学方程式
操作
关闭 K2，打开 K1
现象
B 中液体沿导管流入 A 中，A 中有白色沉淀产生
上述现象产生的
原因
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
X 溶液
稀盐酸
水（滴有石蕊溶
液）
碳酸钠溶液
操作
关闭 K1，打开 K2 和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液
现象
操作
关闭 K2，打开 K1
现象
B 中液体沿导管流入 A 中，
A 中有无色气体产生
写出A 中X 溶液
的溶质
（至少写两种）
甲
乙
丙
同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。
① 第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。
分别充满气体（甲为 CO2，乙为 A 气体，丙为 CO2 和 A 的混合气）后倒扣在NaOH 溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测：气体 A 的化学性质有。
② 第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。
分液漏斗止水夹
实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入 10 ml NaOH 溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。此时观察到的实验现象是。
200 mL 水
250 mL
11．（11 东城二模）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为 1、2、3、4，只利用紫色石蕊试液进行实验。
实验步骤和操作
实验现象和结论
（1）如图所示：
① 2 号溶液由无色变为红色，则 2 号溶液是
② 另三支试管中溶液均由无色变蓝色
（2）另取 1、3、4、号溶液，分别滴加 2 号溶液
① 3 号溶液中有气泡放出，则 3 号溶液是
② 另二支试管中溶液无明显变化
（3）另取 1、4 号溶液，分别滴加
① 1 号溶液中有白色沉淀析出，则反应的化学方程式为
② 另一支试管中溶液无明显变化
乙组实验方案：不用其他试剂进行实验。
【实验分析】
经过交流后，发现实验结论（填序号）是不正确的；若该结论正确，对应的实验现象应时。丙组实验方案：将四种溶液编号为 1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。
12．（11 龙岩）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH 为0.8~1.5，相应含HCl 的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%
（胃液密度约为 1g/cm3）.
若人的胃液总量约为 100mL，请完成下列表格：
医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝 0.39g），并要求病人每次服用 2 片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的 HCl 的质量是多少？（发生反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl AlCl3+H2O） 医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。（答一点即可）
实验操作
实验现象
实验结论
任取三种溶液
一支试管中有气泡放出，
第四种溶液为稀盐酸
于三支试管中，
其余二支试管中溶液无明显变化
分别滴加第四
一支试管中有白色沉淀析出，
第四种为碳酸钠溶液
中溶液
其余二支试管中溶液无明显变化
三支试管中溶液均无明显变化
第四种为氢氧化钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
（1）如图所示：
①A、B、C 均无明显变化
②D 中有沉淀析出
标号为 1、2、3、4 的溶液依次为（用化学式
表示）： 或
正常情况下胃液中 HCl 的质量范围
该患者胃液中 HCl 的质量
该患者至少要除去的 HCl 的质量是
第八讲科学实验探究
专题五 科学探究
高频考点 1：混合物成分的探究
例 1：（11 佛山）5 月 1 号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
乙醇(C2H5OH)易燃烧，燃烧的化学方程式为。
交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有 Cr3+
和 SO42-组成，则硫酸铬的化学式为。
白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。材料二：乙酸(CH3COOH)，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜想】
猜想 1：只有乙醇猜想 2：只有乙酸
猜想 3：。
【实验探究】
高频考点 2：化学反应生成物成分的探究
例 2：（10 北京）化学小组同学在课外读物中看到：“通常 CO2 可作灭火剂，但有些物质（如 Na）着火，不能用 CO2 熄灭。”他们决定探究 CO2 与 Na 反应的产物。
【提出猜想】CO2 与 Na 反应可能生成 4 种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查阅资料】
①Na 是非常活泼的金属，常温下与 O2、H2O 等物质反应。
②碱性的 Na2CO3 溶液与中性的 CuCl2 溶液发生复分解反应。
③Na2O 是白色固体，与 H2O 反应生成 NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入 CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的
K2Cr2O7 酸性溶液

猜想 3 成立
实验记录
实验反思
①实验记录②中，E 中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是。
②若无装置 C，对实验有影响的物质是。
③检验第 4 种物质是否存在的实验方案：取 D 中白色固体于试管中，。高频考点 3：物质的鉴别
例 3：（09 西城一模）化学兴趣小组的同学对未贴标签的 Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。
甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：
乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由此鉴别出了四种溶液。
高频考点 4：影响化学反应条件的探究
例 4：（11 海淀二模）某课外小组研究“影响 H2O2 生成 O2 快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响 H2O2 生成 O2 的快慢
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开 a，关闭 b，由长颈漏斗
注入稀盐酸
A 中产生大量气泡
E 中出现浑浊
E 中反应的化学方程
式为
②
当 E 中出现浑浊时，打开 b， 关闭 a，点燃酒精灯
D 中 Na 剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体
G 中产生黑色沉淀
反应产物一定有
和
③
取 D 中白色固体于试管中，
加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有
实验操作
实验现象与结论
步骤 1：用四支试管，各取少量四种溶液，
分别滴加紫色石蕊试液。
一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液
是溶液。其余三支试管溶液变蓝。
步骤 2：另用三支试管，各取少量未确定的
三种溶液，分别滴加步骤 1 检验出的溶液。
一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是
溶液。其余两支试管无明显现象。
步骤 3：另用两支试管，各取少量未确定的
两种溶液，分别。
。反
应的化学方程式为。
同学
实验现象
结论
小峰
一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶
液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小伟
一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试
管溶液中无现象。
所滴加的是 Na2CO3 溶液。
小明
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的是 NaOH 溶液
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录：
H2O2 溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。
实验②中加入 H2O2 的体积为mL。
实验③中加入的固体和用量为。
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】H2O2 在常温下分解缓慢，加入 MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰 和氯化钠是否对 H2O2 生成 O2 快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
检验氧气的方法是。
小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是。高频考点 5：实验方案的设计和评价
例 5：（11 桂林）实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取 7.9g 纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气 580mL（标准状况）。
请写出上述制取氧气的化学方程式：。
意外发现：根据化学方程式计算，7.9g 高锰酸钾完全分解，应生成氧气 560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设 1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气假设 2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设 3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气
假设 4：（只填一种）
设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设 2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
请简要叙述步骤 5 的操作
。
得出结论：若观察到，则假设 2 成立；若观察到，则假设 2 不成立。
实验编号
①
②
③
反应物
5%H2O2 100 mL
5%H2O2
3%H2O2100 mL
加入固体
0.5 g 氯化钠固体
0.5 g 二氧化锰
收集气体的时间
165 s
46s
80 s
综合练习
1．（11 山西）铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：
某同学用向上排空法手机一瓶氧气做 A 实验，在引燃的火 柴块燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是
（写出一条）。
若 B 中为稀盐酸，观察到的现象是。若 B 中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为。
通过以上实验你得出的结论是。
2．（10 怀柔一模）化学小组在做实验时，不小心将固体食盐中混入了氢氧化钠，但不知是否又混入了氢氧化钙和碳酸钙中的一种或两种，请按要求回答问题：
确定成分：
除去杂质：
①将余下的固体药品放入大烧杯中并向其中加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，再向烧杯中加入过量的，目的是，最后进行过滤。
②向实验①所得的滤液中加入过量的。
③将实验②所得的溶液采用的方法，便可以得到纯净的食盐固体。
3．（10 丰台一模）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。
【查找资料】
食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。
常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①浓硫酸②生石灰③氢氧化钠固体④铁粉
⑤硅胶（化学式 SiO2·nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）
【活动与探究】
初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是。
实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
没有混入碳酸钙
混入了氢氧化钙
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验 1
初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于
试管中，进行观察。
该样品为白色固体。
该保鲜剂一定不是
实验 2 对该保鲜剂的有效性进
行探究
向实验 1 的试管中加入适量的水，振荡。
形成白色浑浊液体， 试管壁发热。
结论与相关反应方程式
。
【活动反思】
对于实验 3 不能确定的物质，某同学经过仔细研究，认为直接取原固体滴加酚酞溶 液，通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质，你认为这种方法是否合理？说明理由。
请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是。（写出一种即可）
4．（10 扬州）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
汽车经撞击后，30 毫秒内引发 NaN3，迅速分解为 Na、N2，反应方程式为。
【制备研究】
将金属钠与液态氨反应得 NaNH2，再将 NaNH2 与 N2O 反应可生成 NaN3、NaOH 和气体 X，该反应的化学方程式为 2NaNH3＋N2ONaN3＋NaOH＋X,实验室检验 X 气体使用的试纸是湿润。
【Na2CO3 质量分数测定】
工业级 NaN3 中常含有少量的 Na2CO3，为测定样品中 Na2CO3 的质量分数设计如图装置（已知 H2SO4 溶液与NaN3,
反应不生成气体）。
装置 A 的作用是。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，；
⑤再次称量装置 C。计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级 NaN3
中含有 Na2CO3 的可能原因。
【NaN3 纯度测定】
精确称量 0.140 g NaN3 样品，设计如图装置，测定其纯度。已知 2NaN3 → 3N2
（NaN3 中的 N 全部转化为 N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
使小试管中的 NaN3 样品与 M 溶液接触的操作是
。
使用冷水冷凝的目的是。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，
实验 3 对该保鲜剂的成分进行
探究
过滤实验 2 所得液体， 向滤液中通入二氧化
碳。
溶液变浑浊。
该保鲜剂中一定含有的物质是 ，对于实验 3 不能确定的物质是。
将滤渣放入另一试管中，加入足量稀盐酸。
有气泡产生。
并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是。
常温下测得量气管读数为 67.2 mL(N2 的密度为 1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是（填字母序号）。
A．100 mLB．1 LC．2 L
计算 NaN3 样品的纯度（写出计算过程）。
5．（11 东城一模）生活中离不开水。若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。
小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的。
生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后，发现有水垢生成。为探究水垢的成分，他进行了以下实验：
【实验过程】
【实验分析及结论】
①由实验Ⅰ可知，水垢分解的产物中一定有。
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为。
③根据实验探究，推测此水垢的成分中可能含有。
小文另取该水样，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应为：
A + Ca(OH)22CaCO3↓ + 2H2O，则 A 的化学式为。
实验序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
水垢变白、变疏松， 澄清石灰水变浑浊
Ⅱ
固体部分溶解，放出热量，滤液的 pH 约为 12
Ⅲ
实验现象是
。
第九讲化学与社会发展
高频考点 1：化学与能源和资源的利用
例 1：（10 西城二模）人类生存离不开能源。
使用方便的燃料——
液化石油气或管道煤气
清洁燃料——
天然气
历史悠久的燃料
——煤
北京家用燃料的更新过程如下：
① 煤、液化石油气、管道煤气均属于（填“混合物”或“纯净物”）。
② 天然气的主要成分是甲烷。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是。
③ 下列有关家用燃料更新的理由，正确的是（填字母序号）。 A．天然气属可再生能源B．气体燃料比固体燃料利用率更高C．减少煤燃烧过程中产生的污染物D．气体燃料便于管道输送
车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
① 工业上用陈化粮（过期粮食）来生产乙醇，过程如下：
陈化粮
淀粉酶
葡萄糖（C6H12O6）
酒化酶
乙醇 + 二氧化碳
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是。
② 乙醇不完全燃烧会生成 H2O（气）、CO2 和 CO。在不测定乙醇质量的前提下，欲知所生成气体的总质量， 下列做法能达到目的的是。
A．只测定 H2O、CO2 的质量B．只测定 CO 的质量
C．只测定 CO2、CO 的质量D．只测定 H2O 的质量高频考点 2：化学物质与健康
例 2：（11 海淀一模）汉堡是一种常见快餐食品。请根据下表中的信息，回答下列问题：
项目
每份
每日营养素
建议摄入值
能量
1641 kJ
8400 kJ
蛋白质
19.6 g
60 g
油脂
23.5 g
＜60 g
糖类
24.7 g
300 g
钠
814 mg
2000 mg
钙
130 mg
800 mg
①表中的钠、钙是指（填字母序号，下同）。
a．分子b．元素c．单质
②当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是。
a．骨质疏松b．贫血病c．夜盲症d．坏血病
①表中没有涉及的营养素是。
②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是。
汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装。请从环保的角度分析，用纸而不用塑料包装的好处是。
根据上表分析，若仅依靠汉堡提供每日所需的能量，摄入量超标的项目是。高频考点 3：化学与材料
例 3：（11 北京）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是（填字母序号）。
A．纯棉帽子B．羊毛衫C．涤纶运动裤
人们通过食物获取各种营养素。
①水果和蔬菜富含的营养素是，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的元素。
二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中 Ti 的化合价为。
汽车是重要的交通工具。
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为。
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2OPb + 2H2SO4 +。高频考点 4：化学与环境
例 4：（10 东城一模）保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。
目前，一些汽车已改用压缩天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。
① 天然气（主要成分为 CH4）完全燃烧的化学方程式为；
② 从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是。
生活中少买一件不必要的衣服可以节约 2.5 kg 标准煤（已知标准煤的平均含碳量为 72%），则相应减排二氧化碳kg。
为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应化学方程式为。
某地区赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）储量丰富。若从保护环境的角度考虑， 当地炼铁厂应选用的铁矿石是。为了提高铁矿石的利用率，常将块状铁矿石，该高炉炼铁的化学方程式为。
综合练习
1．（11 海淀一模）下列事故处理方法，不正确的是（） A．电器着火，立即用水扑灭 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 D．图书馆内图书着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
2．（11 桂林）下列图标中，在商场、医院、车站等公共场所最常见的是（）
1g 物质完全燃烧产生CO2的质量
1g 物质完全燃烧放出的热量
CH4
2.75g
56 KJ
C
3.67g
32 KJ
3．（11 黄石）古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是（）
A．散热的速度加快B．增大木柴与空气的接触面积
C．木柴的着火点降低D．提高空气中氧气的含量4．（11 大连）下列做法不会危害人体健康的是（）
A．用聚氯乙烯塑料包装食品B．用“干冰”冷藏食物
C．用霉变的花生压榨花生油D．用甲醛溶液浸泡海产品5．（11 大连）下列材料中，属于有机合成材料的是（）
A．蚕丝B．羊毛C．涤纶D．棉花6．（11 西城一模）下列有关环境和能源的说法错误的是（）
A．使用乙醇汽油可以节约石油资源 B．酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用C．煤、石油、天然气等都是化石燃料 D．为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧
7．（11 海淀二模）下列叙述不正确的是（） A．缺铁会导致佝偻病 B．蛋白质是构成细胞的基本物质 C．食用蔬菜、水果可以补充维生素 D．人类食物所供给的总能量中大部分来自糖类
8．（11 泉州）下列实验方法中错．误．的是（）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用 pH 试纸测定溶液的酸碱度C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶
D．用带火星木条伸入集气瓶内检验氧气是否收集满
9．（11 泰州）下列能源开发利用过程中，由化学能转变成电能的是（）
A．水力发电B．风力发电C．太阳能发电D．燃料电池发电
10．11 年 12 月 23 日哥伦比亚的输油管道爆炸引发了大火，请回答以下问题
下列关于灭火的方法中，正确的是（）
油锅着火，用水浇灭B．扑灭森林火灾，设置隔离带
C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭D．电器着火，直接用水浇灭
为扑灭输油管道爆炸引发的大火，救火员开辟防火隔离带其目的是（）
隔绝空气B．开辟道路以利于运水灭火
C．隔离可燃物D．使可燃物温度降低到着火点以下
为扑灭输油管道爆炸引发的大火，消防人员使用高压水枪，从灭火原理来看，属于（）
降低温度到着火点以下B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．隔绝氧气或空气
最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（）
隔绝了氧气B．可以燃烧C．改变了楼板的着火点D．清除了可燃物
当高层楼房下层起火，火势无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（）
①退到卫生间暂避②用湿毛巾捂住口鼻③匍匐前进，寻找安全出口
④封闭房门⑤跳楼
A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②④⑤
11．（11 娄底）善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不．完．全．正．确．的一组是（）
12．（11 房山二模）化学与人类生活的关系越来越密切。
下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（填序号，下同）。
53I
碘
126.9
人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如右图所示。则下列说法正确的是。
①加碘食盐中的碘是指碘单质②碘的原子序数是53
③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素④ 碘的相对原子质量是126.9
下列生活中的物品，属于有机合成材料的是。
①橡胶轮胎②不锈钢锅③棉布围裙④塑料保鲜盒
我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维， 其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是。
①棉花②羊毛③涤纶
科学家预测“氢能”将是 21 世纪最理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为。
13．（11 南昌）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
A．化学反应基本类型
B．化学与生活
①化合反应 4P+5O22P O
点燃
2 5
②分解反应 H2CO3=H2O+CO2↑
③置换反应 C+2CuO 高温 2Cu+CO ↑
2
④复分解反应
HCl+NaOHNaCl+H2O
①除去餐具油污——用洗洁精乳化
②人体缺乏维生素A——引起夜盲症
③干冰——用于人工降雨
④鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
C．化学实验数据记录
D．化学中常见的“三”
①用 10 mL 量筒量取 7.25 mL 水
②用 pH 试纸测得苹果汁的 pH 为 3.2
③用托盘天平称取 5.6 g 铁粉
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料
③分子、原子、离子——构成物质的三种
粒子
①草莓
②西红柿
③米饭
④ 鸡蛋
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是；
【交流讨论】
改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后才能对试管加热；
将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2 和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为 。 14．（10 西城二模）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）5％的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。白醋中的溶剂是。
生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是。
双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒。若向双氧水中加入少量二氧化锰固体，反应的化学方程式是。
公共场所常用“84 消毒液”（NaClO 溶液）进行环境杀菌。
① NaClO 中Cl 元素的化合价是。
② 制造消毒液次氯酸钠（NaClO）的简易装置如右图所示。其原理是氯化钠溶液在通电时生成次氯酸钠和氢气。反应后所得溶液中溶质的所有可能组成是。
15．（11东城一模）节约能源、保护环境、倡导低碳生活是我们大家共同关注的社会问题。
下列物质中：①煤；②氢气；③石油；④天然气；⑤汽油等，其中最清洁的燃料是 （填序号），天然气中主要成分燃烧的化学方程式为。
含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。硫酸型酸雨的形成主要经过了以下两步反应：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3 ；②SO3与水化合形成硫酸。其中反应②的化学方程式为 。
限制燃放烟花爆竹是保护环境的措施之一。烟花爆竹中黑火药的配方一般是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4 .5g，
32223
其反应原理是S + 2KNO + 3C 点燃 K S + 3CO ↑+ N ↑，则参加反应的S、KNO 、C的质量比为，由此判断，该配方中过量的物质有。
汽油中某分子 x（相对分子质量为 114）由碳、氢两种原子构成，其中氢的质量分数约为 15.8%，则 x 分子中碳、氢两种原子个数的最简整数比为。
16．（10 烟台）维生素 C（简称 Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化。人体缺乏 Vc 可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的 Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定饮料中 Vc 的含量。
【查阅资料】Vc 能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有 lmL 等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和 0.04％ 的 Vc 溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】
【实验结论】分析数据可知，Vc 含量最高的是，含量为（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其 Vc 含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：。
【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其 Vc 的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是。A．每次实验所用的果汁颜色不同B．量取的被测物质的体积不同C．试管的大小不同D．没有用同一规格胶头滴管滴加
果味饮料
苹果汁
梨汁
0.04%的 Vc 溶液
滴加得滴数
40
10
20
5
第十讲化学计算（一）
专题一 化学式的计算
高频考点 1：化学式的基本计算
例 1：（11 海淀二模）某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素 10％ 的药物 112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量是（该药物中其它成分不含铁元素）（）
A．30.4 mgB．15.2 mgC．22.4 mgD．22.6 mg
例 2：（11 房山二模）44g 氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中，含有镁元素 2.4g，钙元素 4g，混合物中钠元素与氯元素的质量比为（）
A．23︰142B．46︰213C．46︰71D．23︰71
高频考点 2：元素守恒的计算
例 3：（11 平谷二模）由 Mg(OH)2 和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48％。取该混合物 10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）
A．12gB．24gC．36gD．48g
例 4：（10 西城一模）有一在空气中暴露过的氢氧化钠固体，经分析知含水 7.65％，含碳酸钠 4.32％，其余是氢氧化钠。若将此样品 1g 放入 100g 3.65％的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用 10g 30.9％的氢氧化钠溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（ ）
A．5.85gB．4.52gC．2.62gD．1.33g
高频考点 3：平均组成的计算
例 5：（09 石景山一模）经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为 30％，则混合气体中一定含有的是（）
A．氧气B．一氧化碳C．二氧化碳D．二氧化碳和一氧化碳
例 6（：09 德阳）将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）
A．Mg 和 ZnB．Fe 和 ZnC．Zn 和 CuD．Cu 和 Fe
高频考点 4：标签型计算
富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4
每包含富马酸亚铁 0.2g
适应症：缺铁性贫血
服用量：每次 1~2 包（成人）
例 7：（11 鸡西）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；
富马酸亚铁中 C、H 元素的质量比为；
已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为 33%，若每次服用 1
包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。专题二 化学方程式的计算
高频考点 5：质量守恒的计算
例 8：（11 东城二模）甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和 48g 乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成 44 g 丙和 36g 丁，则甲中所含各元素的质量比为（）
A．C︰H = 12︰1B．C︰H = 3︰1C．C︰H︰O = 6︰1︰8D．C︰H︰O = 3︰1︰4
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后的质量/g
Ｘ
17.4
0
3.6
例 9：（11 大兴一模）密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是（） A．Ｘ的值为 39.4 B．该反应为分解反应
C．反应过程中，B 与 D 的质量比为 87︰36
D．若 A 与 C 的相对分子质量之比为 197︰158，则 A 与 C 的化学计量数比为 1︰2
高频考点 6：化学方程式的简单计算
2222
例 10：（11 西城一模）0.76 g 某物质R 与 0.96 gO 恰好完全反应，化学方程式为：R + 3O 点燃 XO +2SO 。下列判断正确的是（）
A．R 的相对分子质量为 76 g
B．R 中一定含有 X 元素、硫元素，可能含有氧元素
C．生成的 XO2 和 SO2 的质量比为 11︰32
D．XO2 和 SO2 都是形成酸雨的主要物质
例 11：（11 北京）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：
LiH + H2OLiOH + H2↑。计算 80 g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
综合练习
1．（11 东城一模）根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不．正．确．的是（）
A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为 10 mg
C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为 16.9 mg
D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐 5 g
2．（11 海淀二模）青蒿素（C15H22O5）是我国首创的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述不．正．确．的是（）
A．青蒿素由三种元素组成 B．青蒿素的相对分子质量为 282
C．碳元素的质量分数约为 63.8% D．碳、氢、氧元素的质量比为 15︰22︰5
3．（11 延庆一模） 用一定量的 NH4NO3 和 KH2PO4 的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 KH2PO4 的质量分数为（）
A．20%B．25%C．80%D．85%
4．（11 西城二模）将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的 10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是（）
A．71︰75B．71︰79C．80︰79D．81︰79
5．（10 门头沟一模）在一密闭容器中，盛放 A、B、C 三种物质各 30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：
关于此反应，下列认识不正确的是（）
A．A 物质有可能是单质B．变化后待测物 A 的质量为 5g C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C 物质中所含有的元素种类是 A、B、D 三种物质中所有元素种类之和
6．（10 海淀一模）下列说法正确的是（） A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D．12 g 碳和 16 g 氧气反应，可生成 28 g 二氧化碳
A．5.68 gB．2.84 gC．14.2 gD．0.71 g
7．（10 丰台一模）葡萄糖（C6H6O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物 240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）
A．48gB．72gC．144gD．36g
8．（10 东城一模）在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将 3g 该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，你认为该物质的组成为（）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．氢元素的质量分数为 20%D．碳元素与氢元素质量比为 1︰4
9．（10 朝阳一模）锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物 11g，则反应中生成氢气的质量为（）
A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g
10．（09 海淀一模）将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比为（）
A．14︰11B．11︰14C．7︰11D．11︰7
11．（09 宣武一模）A、B、C 三种物质各 20 g，它们化合时只能生成 40 g 的新物质 D。再增加 5 g A，反应停止时只有 B 剩余。下列说法正确的是（）
A．反应中 B 和 C 的质量比是 5︰4B．第一次反应后，B 剩余质量为 4 g C．反应中D 和 C 的质量比是 5︰2D．第二次反应后，D 的质量为 65 g
12．(11 江西)右图是已破损的维生素 C（简写 Vc）说明书部分信息。已知维生素 C
由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
Vc 中碳、氢元素质量之比为；
Vc 的化学式为；
小辉妈妈每天服用 Vc 片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿一代替 Vc 片，若 100g西红柿含 Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿g 即可达到服用上述 Vc 片的效果。
13．(09 北京)在点燃条件下,A 和 B 反应生成 C 和D 反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示:
请回答下列问题：
（1）1 个 B 分子中含有个原子
（2）A 中氮元素和氢元素的质量比为
（3）4 种物质中，属于化合物的是（填图中字母）
该反应的基本反应类型为
在该反应中,生成 C 和 D 的质量比为（计算结果用最简整数比表示）
14．（11 东城一模）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷。写出此反应的化学方程式，计算若 66 g 二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量。
第十一讲化学计算（二）
专题三 溶液的计算
高频考点 1 溶液稀释的计算
例 1：（11 北京）农业生产常用溶质的质量分数为 10%～20%的 NaCl 溶液来选种。现将 300 g 25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为g。
例 2：（10 西城二模）烧杯中盛有溶质质量分数一定的 NaCl 溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤 2 次，每次用 20 mL 蒸馏水，若烧杯内每次残留 0.5 mL 溶液，经 2 次洗涤后烧杯内残留的 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为原 NaCl 溶液的（NaCl 溶液的密度均按 1 g/cm3 计算）（ ）
A．1/81B．1/400C．1/820D．1/1681
专题四 综合计算
高频考点 2：表格型计算
例 3：为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
高频考点 3：图像型计算
例 4：（11 威海）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所示）。过滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（反应方程式：Ba(OH)2 ＋ H2SO4BaSO4↓＋2H2O ）
溶液的 pH
12
7
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
02530
加入氢氧化钡溶液的质量/g
高频考点 4：标签型计算
例 5：右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制 14.3%的稀盐酸 1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
盐酸（分析纯）
化学式：HCl
密度：1.1g/cm3
相对分子质量：36.5
质量分数：20%
高频考点 5：叙述型计算
例 6：（11 西城一模）某固体样品含一定质量的碳酸钙和 22.2 g 氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为 12 g。试计算：
反应后所得溶液中溶质的质量是g。
固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为（结果用最简整数比表示）。
稀盐酸中溶质的质量分数。
综合练习
1．（10 通州一模）在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸，现预将 50g 质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3
的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的稀硫酸，你认为需取用蒸馏水的体积为（）
A．106mB．195mLC．245mLD．400.8mL
2．（09 西城一模）双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为 1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（）
A．3.1%B．30%C．35.2%D．38.6%
3．（10 大兴一模）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某 100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（）
A．5 gB．5.3 gC．5.67 gD．6.56g
天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3g 碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为多少?
5．（11 东城一模）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在
100g 水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为 6%。试计算该样品中：
氯化钠的质量；
碳酸钠的质量分数。
6．（11 海淀二模）某小组利用实验数据，求算金属 M 的相对原子质量。已知金属 M 和硫酸反应的化学方程式为：M + H2SO4MSO4 + H2↑。
现取 20 g 该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
第 5 次实验后，烧杯中还有 0.5 g 剩余固体。计算该金属的相对原子质量。
7．（11 西城二模）现有 Na2CO3 和 Na2SO4 的固体混合物共 18 g，将它放入 98 g20%的 H2SO4 溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入 84 g10%的 Na2CO3 溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
实验编号
1
2
3
4
5
加入硫酸的质量/g
100
200
300
400
500
烧杯中剩余物质量/g
119.8
219.6
319.4
419.4
519.4
8．（08永州）石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：
该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
实验步骤
①称取烧杯的质量
② 将适量盐酸加入烧杯中并
称重
③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀
盐酸反应
④ 待反应完全后，称重
实验图示
实验数据
烧杯的质量为
50.0g
烧杯和盐酸的质量为 100.0g
石灰石样品样品的质量为
12.0g
烧杯和其中混合物的质
量为 107.6g
高频考点 1：文字叙述型
第十二讲推断型试题
例 1：（11 西城一模）下列用字母表示的 7 种物质由 H、C、O、Na、Cl 中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）常温下A、B 为液体，A 在一定条件下分解生成 B 和单质 M。该反应的化学方程式为。
（2）D 和 E 均含有三种元素，且 D 中各原子个数比为 1∶1∶1，G 溶液分别与 D、E、F 溶液反应均可生成 B
和氯化钠。
①F 属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②D 与 G 反应的化学方程式为，此反应属于基本反应类型中的反应。
③若石灰水与 E 或 F 反应均得到 D 的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与 E 或 F 反应的化学方程式分别为、。
高频考点 2：实验型
例 2：（11 北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示 8 个实验。
已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl
实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。
实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是。
实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤．液．中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为。
实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）。
高频考点 3：连线式
例 3：（11 东城一模）A、B、C、D、E 均为初中化学常见物质,各物质之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。
请回答以下问题。
若 A、B、D 均为氧化物，A 与 B 含有相同元素，B 是最常用的溶剂。
① 物质A的化学式为；
② B与D反应的基本类型是；
③ D与E反应的化学方程式为。
若A、B、C、D、E是五种不．同．类．别．的物质，A、B、C中含有相同元素，B是常用于灭火的气体。
① 物质 D 的化学式为；
② 有关反应的化学方程式为：A→B；C + E。
高频考点 4：计算型
例 4：（11 南京）某合金 6 与足量的稀硫酸充分反应，如果生成 0.2 氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn 和 FeB．Cu 和 AuC．Zn 和 CuD．Mg 和 Al
例 5：（11 顺义一模）取 3.2g 某物质 R 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，生成 3.6g 水和 4.4g 二氧化碳，关于 R 的下列说法中，正确的是（）
A．R 中含有 C、H、O 三种元素
B．R 中C 与 H 的质量比为 1︰4
C．R 属于无机化合物
D．R 只含有 C、H 两种元素，是一种清洁燃料高频考点 5：框图型
例 6：（11 海淀二模）轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。某实验小组同学设计了 2 种转化流程，如下图所示。
请回答下列问题：
石灰石高温煅烧反应的化学方程式是。
物质 B 为。
反应④的化学方程式是。
操作Ⅱ应采用的方法是。
采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）。
综合练习
1．（11 昌平二模）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜D．滤液中一定含有氯化铜，可能含有氯化镁、氯化亚铁
2．（11 长沙）物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（）
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+ H2O
A．Fe2O3B．COC．Ca(OH)2D．HCl
3．（11 贵阳）为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：
废铜屑
空气中加热
①
稀盐酸
氧化铜
②
金属X
单质铜
氯化铜
③
则下列说法正确的是（）
A．若 X 是铁，第③步反应还应有氯化铁生成
B．X 还可以是 Zn，但不能是 Ag C．直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量
4．（11 杭州）鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的 CO2 水的 pH 调节在 8 左右，碱性不能太强．现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙（CaO2）．过氧化钠（Na2O2）、氯酸钾．它们的有关化学性质如下：
（1）2H2O2H2O＋O2↑（2）2Na2 O2＋2H204NaOH＋O2↑
（2）2Na2 O2＋2CO22Na2CO3＋O2（4）2CaO2＋2H2O2Ca(OH)2＋O2↑
（3）2CaO2＋2CO22CaCO3↓＋O2 (6)KC1O3 不与 H2 O,CO2 反应
在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是（）
A．双氧水B．过氧化钙
C．过氧化钠D．氯酸钾
5．（11 佛山）根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（） A．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大 B．t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水，甲析出的晶体质量大
D．把 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至 t3℃时，两溶液的质量分数都会增大
6．（11 恩施）如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和 CO2
B
双氧水和 MnO2
NaOH 溶液和 CO2
C
稀盐酸和 Na2CO3
硫酸铜溶液和铁粉
D
H2O 和 NH3
稀盐酸和锌粒
溶液总质量
序号
甲
乙
①
H2SO4 溶液
NaOH 溶液
②
HCl 溶液
大理石
③
BaCl2 溶液
Na2SO4 溶液
④
H2SO4 溶液
锌粒
7．（11 孝感）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（ ）
/g
乙的质量/g
A．①②B．②④C．②③④D．①②④
8．（11 绵阳）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应
①Ni+2HCl
NiCl2+H2↑
②NiO+2HCl NiCl2+H2O
③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（） A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．NiCl2 能与 NaOH 溶液发生复分解反应C．反应②和③都是复分解反应
D．反应中 Ni①、③的化合价都发生了变化9．（10 石景山一模）请根据下面的流程图回答问题。
过量甲
B 溶液
A
D 溶液
适量乙
C 溶液
若 A 为金属单质，D 溶液中含有氯化亚铁、硫酸亚铁和盐酸。则 A 为，B 溶液中溶质为，A 与乙反应的化学方程式为。
若 A 为一种能使无色酚酞溶液变红的溶液，甲为一种能使紫色石蕊溶液变红的溶液，乙为气体。则 A 为，
A 与乙反应的化学方程式为，D 溶液中溶质的可能组成为。
10．（11 海淀一模）现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、
④后进行实验，实验现象记录如下：
根据以上实验现象，回答下列问题：
实验 1 中，物质①发生反应的化学方程式是。
物质②为，试剂 A 为。
实验 3 中，试剂 A 与物质④发生反应的化学方程式是。
通过实验判断，物质①中一定含有的成分是。
实验过程
实验现象
实验 1：分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解
②、③完全溶解，①、④均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热
实验 2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂 A
③、④均有气泡产生
实验 3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂 A
白色固体均消失；①③④均有气泡产生
11．（11 乐山）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达 96%。其原理流程如下图所示：
氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；
写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式。
12．（11 百色）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
石
酚
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是；
小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为， 小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的 CaCl2 溶液， 观察到有产生， 设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是。
【探究启示】实验取完药品后应。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）；
【继续探究】实验中加 CaCl2 溶液反应的化学方程式：
。
高频考点1：化学与社会发展
第十三讲填空类常见题型
例 1：（福州)国第 63 届大会决定将 2011 年作为国际化学年(IYC2011)，其主题是“化学——人类的生活，人类的未来”。请回答下列化学与人类生活相关的问题。
下列服装主要用有机合成材料制成的是。（填标号）
羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉 T 恤
自热米饭是一种快餐食品。请根据图 6、7 及表 1 信息，回答下列问题：
①自热米饭的营养素中，主要提供能量的是，构成细胞的基础物质是。
②图 7 中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的。
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为，其基本反应类型是。
良好的家居环境带来美好的生括。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的
性。
②图 8 所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰 3—5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是（填标号）。
清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点
汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝和。
②CNC 双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式。
高频考点 2：水
例 2：（11 日照）去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
取水后加入明矾的作用是。
进行过滤操作时，下列做法错误的是。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。
消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为。
在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是。高频考点 3：金属
例 3：（10 西城一模）金属材料在生产生活中应用广泛。
上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。下列有关钢的说法正确的是（填序号，下同）。
a．钢是纯铁b．钢属于金属材料c．钢比生铁的含碳量更高
将 27 g 铝粉、56 g 铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间
（t）的关系如右图所示。下列叙述与曲线图相符的是。a．①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况 b．反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余 c．反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余 d．反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余
某固体粉末 A 由初中常见的四种单质组成，且不含 K、Ca、Na。气体 B 可燃，气体 G 是人体新陈代谢的产物。
请根据下图回答问题。
无色气体 B
固体A
蓝色溶液 I
适量稀盐酸过滤
混合溶液 C
（浅绿色）
过量金属铝、过滤
固体 F
混合溶液 E
反应①
固体 D
充分灼烧
黑色固体 H
无色气体 G
适量稀硫酸反应②
固体A由组成。反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是。高频考点 4：宏观、微观和符号
例 4：（11 西城二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
上图中A 是。
在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是。
葡萄糖酸钙【化学式为(C6H11O7)2Ca】由种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。
下图为某反应的微观示意图。
① 该反应中B 与 D 的质量比是（结果用最简整数比表示）。
② 对此反应的叙述正确的是（填序号）。 a．反应前后各元素化合价均未改变b．用同种元素可以组成不同物质 c．加入催化剂可提高产物质量d．利用此反应可减少有毒气体的排放
高频考点 5：溶解度
例 5：（10 朝阳一模）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上 M 点表示，t3℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（ 2 ） t1 ℃ 时，将 10g A 物质放入 100g 水中，充分溶解后所得的溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使 t2℃时 C 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（任填一种方法）。
（3）现有 30℃的不饱和 KNO3 溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量②溶液中 KNO3 的质量③KNO3 的质量分数
④30℃时 KNO3 的溶解度⑤溶液的质量 Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有(填序号，下同)。Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有。
高频考点 6 气体制取
例 6：（11 江西）实验室常用的装置。请据图回答：
写出仪器①的名称。收集某气体只能采用 E 装置，由此推测该气体具有的性质；
用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
实验室制得的 CO2 气体中常含有 HCl 和水蒸气。为了得到纯净、干燥的 CO2 气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。
A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a学§科§网
高频考点 7：物质性质实验
例 7：（11 株洲）某学习小组在探究 CO2 与 NaOH 溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐 CO2 气体， 然后迅速向其中加入一定量的 NaOH 浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体 A，其成分极有可能是 CO2 或H2。
【查阅资料】①Na2CO3 具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是 CO2 被 NaOH 溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与 NaOH
溶液反应产生了气体。
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：。
【拓展延伸】Al 与 NaOH 溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于 KMnO4 的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O2+3A↑。当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值， 有待我们在以后的学习中去深究。
高频考点 8：混合物（或反应物）成分的探究
例 8：（09 海淀一模）某课外小组要探究甲烷燃烧的产物。
【提出问题】如何检验甲烷不完全燃烧生成的产物。
【查阅资料】①甲烷不完全燃烧，除生成水和二氧化碳外，还有一氧化碳产生。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）为蓝色固体。
【设计实验】实验室提供的装置和药品有（部分连接装置和发生装置及夹持略）。
利用上图提供装置，组装实验所需的装置（甲烷燃烧的装置略）。注：部分装置可重复使用。
连接成套装置的顺序为（填序号）；小明认为组装后的成套装置还不够合理，还应在装置最后增加点燃的酒精灯，目的为；装置 D 的作用为（填序号）。
①吸收二氧化碳②防止鉴别过程中的相互干扰
填写实验报告的部分内容。
实验时，A 装置中，部分固体由黑色变成红色，反应的化学方程式为；C 装置中，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；B 装置中，无水硫酸铜由白色固体变为蓝色固体（CuSO4·5H2O），主要发生了（填“物理”或“化学”） 变化。
【实验结论】甲烷不完全燃烧的化学方程式为。
综合练习
1、（11东营）下表是某城市某日空气质量报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①将易拉罐口打开，迅速用燃着
的木条伸入罐口。
发出“噗”的一声，产生淡
蓝色火焰，片刻后熄灭。
说明罐中重新生成的
气体 A 是。
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。
先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。
说明铝是否与水直接反应：（填 “是” 或“否”），铝能够
与溶液反应。
③取少量易拉罐中反应后的溶液
于试管中，加入过量的稀盐酸。
产生了无色无味气体，该气
体能使澄清石灰水变浑浊。
说明原 CO2 气体被
NaOH 溶液吸收
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
SO2
Ⅱ
良
某研究性学习小组对表中首要污染物SO2：导致酸雨的成因进行探究。
（提示：SO2：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与CO2似的化学性质）
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。
A装置的作用是SO2气体。
实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明SO2与水反应生成一种。
D装置的作用是，发生反应的化学方程式是。
实验二：往盛有水的烧杯中通人SO2气体，测所得溶液的pH7（填“>”“=”或“ d = b > a > eB．c = d > b = a
C．a = b > c = d = eD．c > a = d > b = e
3．（10 西城一模）向盛有某液体的烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（如图 1），生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（）
烧杯中的物质
x溶液
A
H2SO4和CuSO4溶液
NaOH溶液
B
NaHCO3和NaCl溶液
稀盐酸
C
镁铝合金
稀盐酸
D
稀盐酸和稀硫酸
Na2CO3溶液
4．（11 南京）如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的
物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（） A．当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠
C．当 X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D．当 X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
5．（11 桂林）25℃时向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）
A
B
C
D
向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴
加稀盐酸
向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中
滴加稀盐酸
6．（11 西城二模）下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中的某些变化，其中正确的是（）
7．（11 大兴一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
在水、铜、氯化钠 3 种物质中，由分子构成的是。
萨罗（Sall）是一种消毒剂，其分子模型如图所示：
该物质的一个分子中含有个原子；萨罗（Sall）中氢元素与氧元素的质量比为。
A、B、C、D 表示 4 种物质,部分物质的微观示意图见下表。A 和 B 在一定条件下反应生成 C 和 D。
请回答以下问题：
①A、B、C、D 中属于单质的是 （填字母序号，下同）；属于氧化物的是 。
②若一定质量的 A 和 64 g 的B 恰好完全反应，可生成 44g C 和 36 g D，则 A 的化学式为。
8．(11 东城二模)根据下列三组实验回答问题
甲—稀释浓硫酸乙—测定空气中氧气含量丙—配制一定质量分数的这让溶液
图中仪器 a 的名称是；三组实验都用到的玻璃仪器是。
指出甲实验中不正确的操作。
乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为，反应的实验现象是。
丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→→→→②。
A．
B．
C．
D．
高温煅烧一定质量的碳酸钙
向一定量铁粉中加入稀盐酸
向pH= 2 的稀盐酸中加入 pH=12 的氢氧
化钠溶液
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾
固体
9．(11 江西)化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。
图 1 中将 10ml 红墨水与 10ml 酒精混合，所得体积小于 20ml。其微观原因：；
图 2 生成炭黑的实验说明石蜡中一定含有元素；
图 3 中 1、3 孔的现象是，该实验目的是探究。
10．（11 临沂）相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N 在生成物中的化合价为均为+2 价），生成 H2 的质量 m 和反应时间 t 的关系如右下图所示。
金属活动顺序是 M 比 N （填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是 M 比N 的（填“大”或“小”）。
（2）M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为g。
11．（11 荆门）请根据右图中 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P 点的含义是。
t2℃时，30 g a 物质加入到 50 g 水中不断搅拌， 能形成 80 g 溶液吗？（填“能”或“不能”）。
将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时， 溶液中溶质质量分数最．小．的是（填写物质序号）。
现有 a、b、c 三种物质的浓溶液，适用于海．水．晒．盐．原．理．进行结晶的是（填写物质序号）。
12．（09 上海）氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为
，
为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH 与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是
；丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论。请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式
。
为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为 A、B、C、D、E 的五只烧杯中各装入 36.5g 溶质质量分数为 5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入 40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是。
【交流反思】反应后，烧杯内溶液 pH 最小的是 （填烧杯编号）；
烧杯编号
A
B
C
D
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度(℃)
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
13．根据下图所示的实验回答问题。
打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。观察到①中的现象是，发生反应的化学方程式为
。
若液体X 为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体 Y 为盐酸，液体 X 中可能出现的现象有。
若液体 X 为碳酸钠溶液，液体 Y 为澄清石灰水，可观察到液体 X 中出现的实验现象为。待实验结束后，将③中液体过滤，滤液中溶质的可能组成为。
【提出问题】如何证明滤液中溶质的组成？
【相关资料】碳酸钠溶液呈碱性。
【实验方案设计】请完成下列实验报告。
供选用的药品：碳酸钠溶液、澄清石灰水、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
14．（11 昌平一模）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题 1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料 1】
自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4 和 Fe2O3 两种（FeO 极易被氧化为 Fe2O3）；
铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
【问题 2】铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3 呢？
【查阅资料 2】
实验操作
实验现象
实验结论
Fe O 和 Fe O
的分解温度、铁的熔点见表：
3 42 3
Fe O 高温时分解成 Fe O 。
2 33 4
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在此温度范围内已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是。
【拓展延伸】
实验中为了防止集气瓶炸裂，必须；
有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是（填字母）。
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4
15．（11 大兴二模）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。
【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。
【查阅资料】碱石灰是由 NaOH 和 CaO 组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。
【实验步骤】
按上图图示连接好仪器。
检查装置的气密性。
按图示装好药品和 1.4g 剪碎的保鲜袋样品，除 D、E、F 外将仪器按原图组装。
向 A 中缓慢注水一段时间后，将已称重的 D、E 两干燥管和未称重的 F 干燥管接到 C 的尾端。
点燃 C 处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。
熄灭酒精灯并继续向 A 中注水一段时间。
分别对D、E 进行第 2 次称重。
【实验分析】
（1）B 处的浓硫酸的作用是。F 处干燥管的作用是。
在点燃酒精灯前，要向 A 中缓慢注水一段时间是为了。
熄灭酒精灯后继续向 A 中注水一段时间是为了。
【实验结论】第1 次对D、E 称重质量分别为；第2 次对D、E 称重质量分别为，则该食品保鲜袋的元素组成为。16．（11 重庆）2011 年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁作了绿色化改进后制取单质（K1、K2 是活塞）：
关闭 K1、开启 K2，可能验证 CO 还原 Fe2O3 的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行。
②CO 还原 Fe2O3 的化学方程式为。
③在 e 处点燃气体的目的是。
关闭 K2、开启 K1，可以将 d 出口出来的气体再从 a 通入装置而循环使用。
①c 瓶中应装（填序号）。
A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸
②反应完后（假设 b 瓶中 NaOH 全部转化为纯碱），要从 b 瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是。
17．（10 无锡）右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。
该注射液中含有的阳离子的符号为。
葡萄糖的化学式为 C6H12O6，则葡萄糖的相对分子质量为
，其中碳元素的质量分数为。
在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量
请写出该反应的化学方程式。
若该注射液的密度为 1.0 g／cm3，配制 500 mL 该注射渡需氯化钠g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和。
18．（11 日照）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃ 时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成 CO2 的质量。
（2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A．该纯碱样品中 NaCl 的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数；D．反应生成水的质量。