湖北省湖北楚天协作体联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（解析版）

这是一份湖北省湖北楚天协作体联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5 Fe， 下列叙述正确的是， 下列有关电化学的说法错误的是， 已知反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于活化分子、有效碰撞、活化能的说法错误的是
A. 存在活化能为零的反应
B. 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C. 缩小容器的体积，可增大活化分子的百分数
D. 活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
【答案】C
【解析】存在活化能为0的反应，如盐酸和氢氧化钠溶液反应，故A正确；能够发生化学反应的碰撞一定是有效碰撞，故B正确；缩小容器的体积，可增大单位体积内活化分子数，不可增大活化分子的百分数，故C错误；活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，故D正确；故选：C。
2. 下列叙述正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】根据图示可知：在内Y的物质的量减小了，但未知反应体系的体积，因此不能用Y的浓度变化计算反应速率大小，故A错误；氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，图示中生成物能量比反应物能量低，故B错误；t1时刻，正突然增大，逆不变，说明增大的应该是反应物浓度，故C错误；针筒可收集一定时间生成的气体体积，可测定反应速率，故D正确；故选：D。
3. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 硫燃烧的热化学方程式：
B. 已知中和热，则
C. 表示软脂酸燃烧热的热化学方程式：
D. 一定条件下，与充分反应生成和放热，其热化学方程式：
【答案】D
【解析】S燃烧生成，不是，故A错误；与反应生成也会放热，则反应的，故B错误；表示燃烧热时，H生成指定产物为，故C错误；CO(g)与反应为可逆反应，完全转化放出的热量大于，则，故D正确；故选D。
4. 下列叙述正确的是
A. 常温下，将氨水加水稀释后，减小
B. 常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的
C. 常温下，醋酸与的硫酸按体积比1：2混合后，混合溶液的
D. 常温下，的与的等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为
【答案】C
【解析】常温下，，温度不变，不变，故A错误；常温下，酸性溶液无限稀释，无限接近于7，不可能大于7，故B错误；两溶液的相同，温度不变，混合后，不变，不变，故C正确；溶液中离子浓度大小关系为不符合电荷守恒，故D错误；答案选C。
5. 工业上苯乙烯()的生产主要采用乙苯()脱氢工艺： (g) (g)+H2(g)，一定条件下，平衡常数为K，无催化剂存在时，该反应的图像如图。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的是逆反应速率
B. 反应进行到时，为浓度商
C. 此条件下，加入催化剂，均增大
D. 当的生成速率与的消耗速率相等时，达到平衡
【答案】B
【解析】反应为工业上乙苯制备苯乙烯的过程，起初生成物浓度为0，逆反应速率为0，随着反应进行，生成物浓度增加，逆反应速率增大，曲线②表示的是逆反应速率；故A错误；反应进行到时，未达到平衡，仍在正向进行，则；故B正确；催化剂不影响平衡常数，温度不变不变；故C错误；两个速率均为逆反应速率，且任何情况下都相等，不能作为平衡标志；故D错误；答案选B。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的溶液中的数目为
B. 的溶液中的数目为
C. 的溶液完全水解可生成胶粒的数目为
D. 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移电子的数目为
【答案】D
【解析】的溶液中的浓度为0.01ml/L，则数目为；故A错误；水解，的溶液中的数目小于；故B错误；多个分子聚集成一个胶粒，的溶液完全水解可生成胶粒的数目小于；故C错误；5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中，转移电子的数目为；故D正确；答案选D
7. 下列有关电化学的说法错误的是
A. 马口铁(镀锡铁)表面破损后，铁依然不会被腐蚀
B. 可利用金属的电化学腐蚀原理，制作市场上销售的一种暖贴
C. 碱性锌锰干电池工作时，电子由经外电路流向
D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成致密的氧化膜而钝化
【答案】A
【解析】马口铁表面破损后，发生电化学腐蚀，铁比锡活泼，铁做负极，腐蚀速率加快，A错误；市场上销售的暖贴，是利用了金属的电化学腐蚀原理来发热。其主要成分包括铁粉、水、食盐、活性炭和蛭石等‌。在这个体系中，铁粉作为负极，活性炭作为正极，食盐水作为电解质溶液，形成了一个原电池，B正确；碱性锌锰干电池中为负极，在正极得电子，电子由经外电路流向，C正确；‌铝制品可以通过阳极氧化处理在其表面形成致密的氧化膜，从而实现钝化‌，D正确；答案选A。
8. 已知反应。保持总压恒为。分别以、(He作辅气)与、进料。平衡转化率与温度的关系如图下列说法错误的是
A. 该反应为熵增反应
B. 含有的曲线为
C. 实验室中常用溶液处理气体
D. 其他条件不变，升高温度，该反应正向移动
【答案】B
【解析】该反应正向为气体分子数增大的反应，混乱程度增大，为熵增反应，故A正确；两种进料比均为，恒压下，作辅气，反应物分压减小，相当于减压，平衡会正向移动，平衡转化率增大，故含有的曲线为，故B错误；实验室中可用溶液处理气体，将转化为CuS沉淀除去，故C正确；由图像可知，升高温度，平衡转化率增大，平衡会正向移动，故D正确；故选：B。
9. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了如下对照实验，探究温度和催化剂的比表面积对反应的影响。
三组实验中CO的浓度随时间的变化如上图表所示。以下关于该实验的说法错误的是
A. Ⅱ中
B. Ⅲ中温度高于
C. 对比实验I和Ⅱ可知，在其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越快
D. 在实际应用中，可以通过改良催化剂，减少有害气体的排放
【答案】A
【解析】实验I和Ⅱ用控制变量法，除催化剂比表面积不同外其他条件应相同，故Ⅱ中；故A错误；实验I和Ⅲ对比，看图实验Ⅲ反应速率更快，且其他条件相同只有温度改变，可推出Ⅲ中温度比I高；故B正确；由图可知，Ⅱ比I建立平衡所需要的时间，反应速率更快，说明催化剂的比表面积越大，反应速率越快；故C正确；改良催化剂(如比表面积的增大)能加快反应速率，提高单位时间内CO和NO的转化率，减少有害气体的排放；故D正确；故选：A。
10. 亚磷酸是二元弱酸，室温下，。向的溶液中缓慢通入(忽略溶液体积变化)，下列说法中正确的是
A. 溶液呈碱性
B. 的溶液中浓度最大的离子是
C. 该溶液中
D. 溶液中时，
【答案】D
【解析】在溶液中，的电离平衡常数，水解平衡常数，电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性，故A错误；在溶液中，浓度最大的为，故B错误；亚磷酸是二元弱酸，不存在，故C错误；当溶液时，根据，故，每生成，同时会生成，每生成，同时会生成，故最大。>c(OH-)，故D正确；故选D。
11. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料制备高纯，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及以下反应(参与其中)：
① ②
向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。以下关于该过程的说法错误的是
A.
B. 为该反应的催化剂
C. 与反应生成的化学方程式为
D. 通过这种再生利用方案，大大降低了废旧电池中铅泄漏的风险，有助于环境保护和生态安全
【答案】B
【解析】根据反应①，化合价降低，故铁的化合价升高，，故A正确；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。说明反应结束后溶液中无，即是中间产物，不是催化剂，故B错误；将反应①和反应②相加，消去中间产物，可得，故C正确；通过这种再生利用方案，实现了废旧电池中铅的重复利用，大大降低了废旧电池中铅泄漏的风险，有助于环境保护和生态安全，故D正确；故选B。
12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池如右图，可用于冶铁。下列说法错误的是
A. b为电源正极
B. 阴极反应：
C. 理论上每消耗，阴极室溶液质量增加
D. 标准状况下，阳极每产生气体，则向阳极迁移的为
【答案】D
【解析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：2Cl--2e-=Cl2，左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。
由上述分析可知该电解池用于冶铁，左边电极为阴极，发生还原反应，则为负极，为正极，故A正确；由题意，该电解池用于冶铁，则左边电极为阴极，发生还原反应：，故B正确；理论上每消耗，转移电子数为，通过阳离子交换膜向阴极迁移的为，则阴极室溶液增加了和，质量增加，故C正确；往阴极迁移，故D错误；故选D。
13. 室温下，下列实验探究方案正确且能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】室温下铁在浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，则室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片不能用于探究浓度对反应速率的影响；故A错误；一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和溶液中加入固体，测得溶液中不变，说明没有生成沉淀，所以，能得到相应结论，故B正确；升高温度，减小，说明温度升高对水解平衡的影响小于对水的电离的影响，此外，升高温度，减小，也有可能是因为被空气中的氧气氧化为；若只考虑温度升高，水解平衡正向移动，则溶液的应该增大，而不是减小，不能得到相应结论；故C错误；，向溶液中加入溶液，浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深；同时，会氧化生成(橙色)，无法得出结论“增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动”；故D错误；故选：B。
14. 在体积一定的密闭容器中，投入等物质的量的发生反应：。反应相同时间内，测得不同温度条件下的转化率如下图所示。下列说法正确的是
A. 图像中点时，上述反应一定不处于化学平衡状态
B. 由图像可以判断为吸热反应
C. 上述反应平衡后，压缩容器体积，则体系内气体颜色加深
D. 点对应温度下的平衡常数小于点对应温度下的平衡常数
【答案】C
【解析】图像中的纵坐标为一定时间内的转化率，由图像可以判断点之后的Y点所代表的反应达到平衡状态，故A错误；由图像可以分析得出，在点之后图像的变化趋势是，随着温度升高，转化率降低，由此判断该反应是放热反应，故B错误；压缩体积，的浓度升高，体系内气体颜色加深，故C正确；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；答案为C。
15. 在下，将以物质的量之比进行反应。发生的主要反应如下：I．Ⅱ．
体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
下列说法错误的是
A. 的碳氯化反应的产物，在低温时主要生成，而高温下主要为
B. 将两固体粉碎后混合，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”有利于“固一固”接触
C. 反应的平衡常数
D. 在反应体系中有可能发生反应：
【答案】C
【解析】由图可知低温时的组成比例高于，则在低温时主要生成，而高温下主要为，故A正确；使固体粉末“沸腾”，可增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故B正确；从图中可知，1400℃，体系中气体平衡组成比例是0.05，TiCl4是0.35，CO是0.6，反应的平衡常数Kp(1400℃)=，故C错误；结合反应Ⅰ、反应Ⅱ，C可被氯气氧化为CO，也能被氧化为，则可推测，CO在体系中也可能被氯气氧化为，反应体系中有可能发生反应：，故D正确；故选：C。
二、非选择题：本题共四小题，共55分
16. 某同学借鉴中和反应反应热的测量方法，测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图所示。
（1）教材中中和反应反应热测定实验的图标有，图标中的装备名称为___________。
（2）该同学实验前将整套装置充满了，目的是___________。
（3）实验中铁粉稍过量的原因是___________。
（4）左边注射器中溶液应___________(选填“一次性”“少量多次”)加入。
（5）已知混合溶液的比热容水的比热容，溶液密度近似均为。实验数据记录如表所示。
分析表格中数据，忽略溶液体积的变化和金属吸收的热量。则 ___________；
（6）理论上放热的氧化还原反应均可设计成一个原电池。将上述反应设计成的原电池装置如下图。
①初始时两电极质量相等，经过一段时间后，两电极质量相差。假设反应过程中溶液体积变化忽略不计，且该原电池的电子利用率(=得到的电子总数/失去的电子总数)为。则这段时间内消耗铁的物质的量为___________。
②用上述装置做电镀池的电源，实现铁片上镀银，则阴极的电极反应式为___________。
【答案】（1）护目镜 （2）排尽装置中的空气，防止被氧化，影响反应热的测定
（3）为了保证溶液反应完全
（4）一次性 （5）
（6）① ②.
【解析】该实验借鉴中和反应反应热的测量方法，测量放热反应焓变，实验方法同中和热的测量方法，最后运用公式进行计算即可。
【小问1详解】
图标中的装备名称为护目镜；
【小问2详解】
原装置中存在空气，若不除尽，会氧化具有强还原性的。导致热量变化不准确，使实验误差增大。因此需要排尽装置中的空气，防止被氧化，影响反应热的测定。
【小问3详解】
稍过量的铁粉可以确保溶液反应完全，使测量结果更准确。
【小问4详解】
本实验的关键在保温隔热，一次性加入反应物，可减少热量损失，测量结果更准确。
【小问5详解】
实验中，生成，溶液总质量变化忽略，为。但实验2温度变化偏差较大，计算时候应舍弃，故升高的温度平均为，则反应放出的总热量为，生成放出的总热量为，则
【小问6详解】
①反应前，两电极的质量相等，一段时间后，两电极质量相差10.4g，设消耗铁是aml，则失去的电子为得到的电子为。故两电极质量差为，解得，因此消耗的铁的物质的量为。
②在电镀银的电镀池中，阴极为得到电子被还原成单质附着在铁片上。故电极反应式为。
17. 水溶液中的离子平衡是高中化学学习的一个重要内容。
（1）泡沫灭火器内筒和外筒盛装的试剂分别为溶液和溶液，其工作原理为___________。(用离子方程式表示)
（2）常温下，下列事实能说明是弱电解质的是___________。(填序号)
①用试纸测得溶液的约为4
②将的溶液稀释1000倍，测得
③相同条件下，溶液的导电性比盐酸的导电性弱
④若测得溶液，升温至，测得
⑤用浓度相同的溶液分别中和等、等体积的溶液和盐酸，溶液消耗的溶液更多
（3）相同下列溶液：①、②、③、④，溶质浓度由大到小的顺序为___________。(填序号)
（4）常温下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中、含微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加溶液体积的变化关系如图。
①在水中电离的方程式为___________。
②当时，___________。(填“”、“”、“”)
（5）下，几种物质的电离平衡常数如下表，回答下列问题：
①溶液中通入少量气体反应的离子方程式为___________。
②下，。反应的平衡常数K=___________，经计算可判断可溶于稀硫酸。
【答案】（1）
（2）③⑤ （3）③②①④
（4）①.， ②.=
（5）①. ②
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：。
【小问2详解】
①次氯酸具有漂白性，不能用试纸测溶液的，所以不能证明次氯酸为弱电解质，①错误；
②将的次氯酸溶液稀释1000倍，测得，说明次氯酸在稀释过程中不能继续电离，所以不是弱电解质，②错误；
③在相同条件下，等浓度次氯酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明次氯酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，次氯酸不完全电离，能证明其是弱电解质，③正确；
④假设为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，升温促进水解，溶液增大，则可证明是弱电解质，④错误；
⑤等浓度的溶液分别中和等、等体积的溶液与盐酸，消耗的溶液更多，说明HClO中存在电离平衡，为弱电解质，⑤正确；
答案为③⑤。
【小问3详解】
②和化学式中只有一个铵根，①和化学式中有2个铵根，要使浓度相同，和的浓度必然大于和④的浓度。然后再分别对两组进行比较。对于②和③，溶质的浓度可以理解为，由于相同，故只需要比较二者溶液中的大小，考虑到中铵根离子的水解受到抑制，故相对较少，所以溶质浓度②小于。同理，溶质浓度①大于。故溶质浓度由大到小的顺序为③②①④。
【小问4详解】
①根据图知，溶液中，说明溶液中不含，所以第一步完全电离、第二步部分电离。电离方程式为H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
②当时，溶质为等量的，溶液中的电荷守恒：，物料守恒为，用两个等式消去可得：。
【小问5详解】
由电离常数可知，酸性，故溶液中通入少量气体反应的离子方程式为。
的平衡常数表达式为：，将其变形得到：。答案为：；。
18. 汽车尾气中排放的和污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低污染。其主要反应为：反应1：
反应Ⅱ：
（1）热化学方程式 ___________，该反应自发进行的条件是___________自发(填“高温”或“低温”)。
（2）为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定温度和加入铂作催化剂，让反应在体积为的恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间和的物质的量如下表：
①能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．消耗生成 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变 D．容器内气体压强不变
②前内的平均反应速率___________，此温度下，该反应的平衡常数K=___________。
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强()的大小顺序为____________。
（3）一定条件下，平衡转化率随投料比的变化关系如下图所示
先增大原因可能是消耗反应Ⅱ产生的，反应Ⅱ平衡正向移动，平衡转化率增大；后减小的原因可能是___________。
【答案】（1）①. ②.低温
（2）①.ABD ②. ③.5000L/ml ④.
（3）CO浓度过大，催化剂表面被CO占据，NO无法与催化剂接触
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅰ+反应Ⅱ得，根据盖斯定律，的。
时反应能自发进行，由于该反应，故自发进行的条件是低温。
【小问2详解】
①A．消耗时为逆反应方向，生成时为正反应方向，根据方程式的化学计量数关系，，当时， ，即正反应速率等于逆反应速率，反应达到了平衡状态，A正确；
B．混合气体的平均相对分子质量，该反应全部物质是气体，混合气体总质量恒定不变，反应正向进行时，混合气体总物质的量减小，增大，当不变时，混合气体的总物质的量保持不变，即体系的组成不随时间而变化，反应达到平衡状态，B正确；
C．该反应中，混合气体总质量恒定，容器体积恒定，则混合气体密度()恒定不变，不能用来判断反应是否达到平衡状态，C错误；
D．恒容密闭容器中，反应正向进行时，混合气体总物质的量减小，压强减小，当压强保持不变时，说明体系的组成不随时间而变化，反应达到平衡状态，D正确；
故选ABD。
②前内， ，。
根据表中数据，反应4s后达到平衡状态，列三段式得：
此温度下，该反应的平衡常数
③该反应正向为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故。
【小问3详解】
CO浓度越大，催化剂表面被CO占据越多，NO越无法与催化剂接触，因此随着增大，平衡转化率减小。
19. 学习小组探究过量与的反应产物及其相关性质，在室温下进行了实验I～IV．
已知：的水溶液呈深棕色。回答下列问题：
（1）用固体配制的溶液，除了图示仪器外，还需要用到的玻璃容器是___________；除水外，还需要的试剂是___________(填名称)。
（2）过量的和反应，理论认为可以产生铁单质，即先有反应：___________(写离子反应，下同)，再有反应ii：，这与实验I的现象不符。
小组成员对I、II、III现象进行分析，认为产物中的差异在于反应ii进行的情况不同。据此回答(3)(4)。
（3）实验中没有产生的可能原因是：与反应，溶液中增大；加之本身浓度就小，几乎全以___________形态存在，使反应ii中的有效浓度极小。
（4）实验II中产生的很少的可能原因有两种：
①与反应，使得溶液中的变大，大量的以(胶体)形式存在；
②___________。
这两种作用均导致反应ii中的有效浓度较小。
（5）实验IV中产生深棕色溶液的最后一步反应为___________；向加热后的溶液中滴加铁氰化钾溶液，发生的反应为___________。
（6）根据实验I，有人用如下实验测定中铁的含量。
称量样品于锥形瓶中，溶解后加入稀硫酸酸化，用滴定到终点。向上述溶液中加入过量的锌粉至完全反应后，过滤洗涤，将滤液全部收集到锥形瓶中。加稀硫酸酸化，用滴定至终点，消耗溶液。则该晶体中铁的质量分数为___________(用含的式子表示)。
【答案】（1）①.烧杯 ②.浓盐酸
（2）
（3）
（4）胶体吸附
（5）①. ②.
（6）%
【解析】实验I到III的体系中涉及到的反应为a．；b．；c．；d．；e．；氧化性强弱：，故反应趋势是，但实际反应还涉及反应的速率影响。现象分析：实验I中，黄色溶液变浅说明反应a的速率很快，接着无色气泡产生，说明实验I中一开始主要发生反应，接着反应。据此分析作答。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液需要用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、滴管、容量瓶。故还需要用到的玻璃容器是烧杯，为了防止水解，应用浓盐酸溶解固体再稀释到所需浓度。答案为：烧杯、玻璃棒；浓盐酸。
【小问2详解】
由于氧化性强弱：，所以先进行反应：。答案为：。
【小问3详解】
与反应，溶液中增大，溶液酸性减弱，可以逐步生成。答案为：。
【小问4详解】
实验中片刻有大量气体产生，实验中酸性较强，浓度高，与反应速率远大于实验，一开始即产生大量气体，实验中反应迅速消耗，从而促进水解(反应)，生成红褐色的沉淀。氢氧化铁胶体粒子能够吸附水中的亚铁离子，使胶体带正电，所以导致有效浓度较小。答案为：胶体吸附。
【小问5详解】
实验III用乙醇溶剂避免了水解的影响，而产生大量铁，验证是在实验I、II中水解导致有效浓度比较低，反应速率非常慢。实验中与反应且反应速率快，上升，部分或者大部分水解为成为胶体，在胶体附近有吸附。降低了有效浓度使得反应难以进行。对比实验III、IV，没有检测到铁单质，在酸性条件下硝酸根氧化或者产生。由于反应生成了无色的，根据题中已知信息可知，发生的反应为：，加入铁氰化钾，亚铁离子会与之发生反应：。答案为：；。
【小问6详解】
第一次加入高锰酸钾将草酸根氧化为二氧化碳，随后加入过量锌粉，将其中的铁离子还原为亚铁离子，第二次加入高锰酸钾将亚铁离子氧化为，反应关系式为：，则消耗的，铁的质量分数为：。答案为：。
A．25min内，用Y表示的平均反应速率为
B．与反应的能量变化
C．对于反应：时刻，改变的反应条件为增大的浓度
D．用该装置测定锌与稀硫酸的反应速率
编号
催化剂的比表面积
I
280
80.0
Ⅱ
120
Ⅲ
80.0
选项
探究方案
探究结论
A
室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片，试管中无明显现象
浓度越大反应速率越慢
B
向饱和的溶液(无固体)中加入固体，测得溶液中不变
C
将溶液加热到，用传感器检测到溶液pH逐渐变小
温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大
D
向1mL0.1ml/L溶液中加入1mL1.0ml/LHBr溶液，溶液橙色加深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
实验序号
1
2
3
4
体系温度/℃
反应前
20.1
20.0
20.1
20.2
反应后
27.1
28.1
27.0
27.3
弱电解质
电离平衡常数
时间/s
0
1
2
3
4
5
20.0
9.00
5.00
3.00
2.00
2.00
7.20
6.10
5.70
5.50
5.40
5.40
实验
试剂
现象
1
溶液()，过量锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检测出
II
溶液()，过量锌粉
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量
III
乙醇溶液，过量锌粉
片刻后，反应放热，有大量的产生
IV
溶液()，过量锌粉
约半小时，液体变成深棕色且浑浊，无产生。过滤，取少量深棕色的溶液，加热，液面上方产生红棕色的气体