精品解析：湖北省湖北楚天协作体高二期中考试2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

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考试时间：2024年11月14日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列解释不正确的是
A. 用柠檬酸去除水垢，主要是因为柠檬酸的酸性强于碳酸
B. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫
C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质
D. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是杀菌消毒
2. 的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下在表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，转化示意图如下所示：
下列说法不正确的是
A. 过程①中只有极性共价键的断裂
B. 和均只含极性共价键
C. 在和的共同作用下，易被氧化
D. 催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应限度
3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 由水电离出的的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 澄清透明溶液：、、、
D. 和反应放出的溶液：、、、
4. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 常温下，向溶液中滴加等浓度溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 水的电离程度：
B. 点到点的过程中，溶液的导电能力增强
C. 点处溶液中
D. 点处溶液中
6. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法中正确的是
A. 第一步反应需要放出能量
B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
D. 该反应的反应速率主要取决于第一步反应
7. 已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ksp(CaF2)=3.45×10-11.下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法正确的是
A. CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较大
B. 分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大
C. 分别加入0.1 ml·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均减小
D. CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为9.74
8. 下列能用来描述可逆反应 的图像是
A. B.
C. D.
9. 某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示(该交换膜只允许通过)，下列说法正确的是
A. 极为正极，极发生氧化反应
B. 极电极反应方程式为
C. 若生成标准状况下，有从左室通过交换膜移到右室
D. 工作一段时间后，电极室中的溶液酸性减弱
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 热碱液的作用是除去铜屑表面油污
B. 反应①中起氧化作用
C. 步骤II和步骤III存在相同的操作
D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂为冰醋酸
12. 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：
可用作滴定Cl－指示剂的是
A. K2CrO4B. Na2CO3
C. NaBrD. NaI
13. 肌肉中大量肌红蛋白可以结合形成维持人体的生理活动，发生反应： ，该过程可自发进行。温度为时，平衡常数(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法中不正确的是
A. 提高，值不变
B. 当时，吸入空气中，该反应逆向进行
C. 提高氧气浓度，有利于的转化
D. 其他条件相同，高烧患者体内比其健康时低
14. 25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 溶液电离度为1%
B. 曲线①表示与溶液的关系
C. 25℃时，的电离平衡常数的数量级为
D. a点对应的溶液中；
15. 已知反应 ，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。在实际反应过程中还可能生成、、等副产物。下列说法正确的是
A.
B. 曲线表示的是平衡时物质的量分数的变化
C. 改用选择性更好的催化剂能提高的平衡产率
D. 在实际反应中，达到平衡时，
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括4小题)
16. 化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)：
回答下列问题：
（1）T℃下，电离平衡常数为，则_______25℃(选填“>”、“”“