2025届云南红河州一中高考考前模拟化学试题含解析

这是一份2025届云南红河州一中高考考前模拟化学试题含解析，共27页。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
2、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01ml/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，下列说法正确是（ ）
A．d、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子
B．d与e形成的化合物中只存在离子键
C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高
D．x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键
3、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C．其它元素也参与了氮循环
D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
4、不能用元素周期律解释的是（ ）
A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成
D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
5、下列过程仅克服离子键的是（ ）
A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华
6、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：
下列说法不正确的是
A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇
B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6
C．用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来
D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃
7、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.1 ml·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是
A．简单离子半径:W>Y>Z>X
B．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物
C．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡
D．元素的最高正化合价:W>X> Z> Y
9、对于复分解反应X+YZ+W，下列叙述正确的是
A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
10、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种
C．b存在一种顺式结构的同分异构体D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是
A．B．C．D．
12、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变
13、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是
A．装置①中的试剂可能是二氧化锰
B．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气
D．球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气
14、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）
A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+
C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+
15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（）
A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小
D．W与Y两种元素可以形成共价化合物
16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W＜Z＜Y＜X
B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C．W与X形成的化合物不可能含有共价键
D．常温常压下，Y的单质是固态
17、已知热化学方程式：C(s，石墨)  C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是
A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多
B．金刚石比石墨稳定
C．等量的金刚石储存的能量比石墨高
D．石墨很容易转化为金刚石
18、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/mL；“A－”表示乳酸根离子）。则下列说法不正确的是
A．交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜
B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+
C．电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）
D．浓缩室内溶液经过电解后pH降低
19、25℃将浓度均为0.1 ml/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是
A．曲线II表示HA溶液体积
B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)
D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小
20、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是
A．a极的电极反应式为
B．若所用离子交换膜为质子交换膜，则将由A室移向B室
C．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作
D．由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境
21、中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( )
A．《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO3的氧化性
B．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
D．蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺
22、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（ ）
A．CaCO3B．NaOHC．盐酸D．焦炭
二、非选择题(共84分)
23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物I的流程。
已知：
i．Claisen酯缩合：
ii． (②比①反应快)
iii．，(R、R＇代表烃基)
回答下列问题：
(1)C的名称为_____________。Ⅰ中所含官能团的名称为______________________。
(2)B→C的反应类型是_______________。F的结构简式为_______________________。
(3)D→E的化学方程式为___________________________。
(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。
(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1mlK能与2ml金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有_______种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______________。(任写一种)
(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合成路线(其他试剂任选) _____________。
24、（12分）对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。
(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。
(3)下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）
a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应
c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
(4)已知 与 的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。______________________
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。
①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有－NH2；③属于酯类物质。
(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_____________________
25、（12分）高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
回答下列问题：
（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式： _______________。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。
a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。
（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。
26、（10分）实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。
（1）阳极反应式为___。
（2）去除NH4+的离子反应方程式为___。
27、（12分）（14分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：
（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径Na>O，则离子半径O2->Na+>Al3+，而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；
B．d与e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；
C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C单质可形成金刚石，为原子晶体，故单质熔点最高的可能是y，C选项错误；
D．x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；
答案选D。
【点睛】
此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。
3、A
【解析】
A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，A错误；
B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；
C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；
D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正确；
答案选A。
【点晴】
自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。
4、C
【解析】
A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；
B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；
C.向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；
D.非金属性越强，与氢气化合越容易。
【详解】
A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；
B.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；
C.向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HCl不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；
D.非金属性F>I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；
故答案选C。
5、C
【解析】
A. NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；
B. HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；
C. NaCl加热熔化电离生成Na+和Cl-，只破坏了离子键，故C正确；
D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】
本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。
6、B
【解析】
A. 醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.侧链的位置编号和名称写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；
B. 有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1∶2∶1∶6，故选B；
C. 根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不选C；
D. 两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；
答案：B
7、C
【解析】
A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；
B. 氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；
C. 氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；
D. 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；
本题选C。
【点睛】
要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。
8、C
【解析】
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X为O，两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,0.1 ml·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1，则HW为一元强酸，短周期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCl，W为Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，则Z为Al，综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为Cl。
【详解】
A. 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：Cl⁻>O2⁻>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A错误；
B. AlCl3为共价化合物，故B错误；
C. Cl⁻和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；
D. O没有正价，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。
9、B
【解析】
A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。错误；
B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+ FeS=FeCl2+H2S ↑，正确；
C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，错误；
D．CuSO4+2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4，错误。
10、B
【解析】
A．由结构简式()可知，该有机物分子式为C18H17NO2，故A正确；
B．有机物b中含有10种()不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；
C．C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；
D．含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
答案选B。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。
11、A
【解析】
从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。
12、D
【解析】
A. 气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃，不会放出二氧化碳气体，A错误；
B. 难溶于水的强电解质(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质(如醋酸)，B错误；
C. 相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变，C错误；
D. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。
故选D。
13、C
【解析】
结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯气，装置④为制备无水AlCl3的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。
【详解】
A．①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能反应生成Cl2，缺少加热仪器，A选项错误；
B．装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；
C．因为Al能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；
D．球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用关系为解答题目的关键。
14、D
【解析】
钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。
故选D。
15、A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。
A. Y为F，F没有正价，其无含氧酸，故A错误；
B. 非金属性Y＞W，则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C. 元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；
D. C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确
答案选A。
16、C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6＝1，所以X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。
【详解】
根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。
A．同周期元素原子从左到右半径增大，有Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；
B．非金属性Cl＞S，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；
C．W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；
D．常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；
答案选C。
17、C
【解析】
A．石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；
B．石墨能量低，石墨稳定，故B错误；
C．由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；
D．石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；
故答案为C。
18、C
【解析】
A．根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子从阳极通过交换膜 I进入浓缩室，则交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；
B．根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正确；
C．在阳极上发生电极反应：4OH−−4e−═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e−=H2↑，根据电极反应方程式，则有：2HA∼2H+∼1H2，电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，产生氢气的物质的量==0.03ml，则生成HA的物质的量=0.03ml×2=0.06ml，则电解后溶液中的乳酸的总质量=0.06ml×90g/mL +200×10-3L ×20g/L=9.4g，此时该溶液浓度==47g/L，故C错误；
D．在电解池的阳极上是OH−放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A−通过阴离子交换膜(交换膜Ⅱ)从阴极进入浓缩室，这样：H++A−═HA，乳酸浓度增大，酸性增强，pH降低，故D正确；
答案选C。
19、C
【解析】
A. 由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7，随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；
B. 根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；
C. 由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7，溶液显碱性，说明K(HA)B>Li
（4）①根据元素守恒可知方框内的物质是，其空间构型为三角锥形。②以一个六棱柱为研究对象，每一层的底面为正六边形，其面积为6×1/2×b2×sin60°=b2pm2，六棱柱的高为a pm，六棱柱的体积为V=ab2pm3。一个六棱柱中平均拥有1个B原子、1个N原子，一个六棱柱的质量m=g，所以晶体的密度为m/V=；
答案：三角锥形
29、54.3 500 mL容量瓶、胶头滴管 2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72-＋8H＋ Cr2O72-＋2OH－⇌2CrO42-＋H2O当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O72-浓度减小、CrO42-离子浓度增大，颜色由橙色变为黄色 Mg2＋、Ca2＋ 2CrO42-＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO42-＋2OH－ B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变
【解析】
向含铬污泥中加入稀硫酸和水并将溶液pH调节为1，根据信息①知，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后过滤，向滤液中加入双氧水，Cr3+被氧化生成Cr2O72-，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH=8，根据表中数据知，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-转化为CrO42-，然后过滤，向滤液中加入钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入二氧化硫，发生反应2CrO42-+3SO2+12H2O＝2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42-+2OH-，以此解答该题。
【详解】
(1)根据c1V1=c2V2列等式，18.4×V1×10-3=2×500×10-3，V1=54.3；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；
(2)根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒，可知反应的离子方程式为2Cr3＋＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72-＋8H＋；
(3)溶液颜色由橙色变为黄色说明Cr2O72-转化为CrO42-，反应的离子方程式为Cr2O72-＋2OH－2CrO42-＋H2O，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O72-浓度减小、CrO42-离子浓度增大，所以颜色由橙色变为黄色；
(4)根据阳离子互换原则确定，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Mg2＋、Ca2＋；
(5)流程中用SO2进行还原时，被氧化为SO42-，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒，可知发生反应的离子方程式为2CrO42-＋3SO2＋12H2O＝2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO42-＋2OH－；
(6)①指示剂选择原则为颜色变化明显、Ksp略微大于Ksp(AgSCN)，根据表中数据可知K2CrO4作为指示剂，答案选B；
②滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变。
【点睛】
明确流程图中发生的反应、溶液中离子成分及其性质、物质分离提纯方法是解本题关键，注意(1)中不能用480mL稀硫酸计算浓硫酸体积，为易错点。
异丁醇
叔丁醇
结构简式
沸点/℃
108
82.3
熔点/℃
-108
25.5
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A．
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气
B．
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C．
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D．
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
④加NaOH溶液
化学键



键能
389
411
318
561
358
452
293
346
222
阳离子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4
9
沉淀溶解时的pH
—
—
>8溶解
>9溶解
银盐性质
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
黄
白
砖红
白
Ksp
1.8×10－10
8.3×10－17
1.2×10－16
3.5×10－11
1.0×10－12