云南省2025年普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）高考模拟化学试题 （原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前、考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是
A. “乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大
B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定
C. “手工造纸”中加入草木灰(含)可以降低纸浆的
D. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金的硬度比形成合金的纯金属的硬度大，故铜合金硬度比纯铜的大，A项不符合题意；
B．硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，B项不符合题意；
C． 水溶液呈碱性，“手工造纸”中加入草木灰(含)可以增大纸浆的，C项符合题意；
D．红热的铁与水蒸气反应，生成，D项不符合题意错误；
答案选C。
2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是
A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用
B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适
C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A错误；
B．溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用中和过多的胃酸，故B错误；
C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，故C错误；
D．卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确；
故答案为：D。
3. 下列反应方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．HClO为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，A项符合题意；
B．Al与发生铝热反应，生成Fe和，B项不符合题意；
C．H2S与SO2发生归中反应生成S单质，C项不符合题意；
D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，D项不符合题意；
答案选A。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 氢元素的3种核素：
B. 溶于水的电离方程式：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式：
D. 淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢元素的3种核素分别为：，A项错误；
B．是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B项错误；
C．基态原子的电子排布式为，价电子为，价层电子轨道表示式为：，C项错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为：，D项正确；
答案选D。
5. 开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是
A. 海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集
B. 电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质
C. 所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过
D. 工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水提溴先向盐卤通入Cl2置换出溴单质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO2和水吸收溴蒸气，利用和水对溴进行吸收富集，A正确；
B．电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误；
C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误；
D．工业上常用石灰乳和海水为原料制备，D错误；
答案选A。
6. 下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；
B．用分液法分离水层和CCl4层，故B正确；
C．铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故C错误；
D．NO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，故D错误；
选B。
7. 制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中原子总数为
B. 中键的数目为
C. 每消耗，转移电子数为
D. 溶液中的数目等于
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；
B．1个中有3个键，键的数目为，B正确；
C．根据方程式可知，2mlCl2参加反应，电子转移的物质的量为2ml，电子转移数目为2NA，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误；
答案选B。
8. 化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是
A. 能与溶液发生显色反应B. 分子式为：
C. 最多可与发生加成反应D. 能发生酯化、加成、氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．中有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，A正确；
B．经分析的分子式为C13H10O3，B正确；
C．最多可与6mlH2发生加成反应，C错误；
D．结构中有羧基可以发生酯化反应，有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，D正确；
答案选C。
9. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是
A. 金属性：B. 原子半径：
C. 该晶体结构中X的化合价为价D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素；为CsAlB3O6F；
【详解】A．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：，故正确；
B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：，故错误；
C．Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB3O6F结构中X的化合价为价，故正确；
D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确；
答案选B。
10. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质浴液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是
A. 电池工作时，涉及光能转化为电能
B. 敏化电极是负极
C. 电极反应为：
D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6
【答案】C
【解析】
【分析】太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极；
【详解】A．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确；
B．太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，即敏化电极失电子为负极，B正确；
C．电极为正极，发生得电子还原反应，电极电极反应为：，C错误；
D．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子与6个N原子成键，配位数是6，D正确；
答案选C。
11. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确；
B．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B错误；
C．惰性电极电解溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl—-2e-=Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，C正确；
D．Fe3+遇到KSCN溶液变红色，向溶液中滴加溶液，一段时间后溶液变红，说明被氧化为，D正确；
答案选B。
12. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是
A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构
B. 配位键中B原子提供空轨道
C. 硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应
D. 调节可实现和的相互转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．X射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，故A正确；
B．配位键中B原子提供空轨道、O提供孤电子对，故B正确；
C．根据，，硼砂可与按物质的量之比1:2恰好完全反应，故C错误；
D．，调节可实现和的相互转化，故D正确；
故选C。
13. 是一种铁电材料，掺杂可提高其光电转化性能，取代部分后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是
A. 填充在形成的六面体空隙中
B. 该晶体的化学式为
C. 该晶胞在平面的投影为
D. 若p点平移至晶胞体心，则位于晶胞顶点
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，最左/右侧两端，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，A正确；
B．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，该晶体的化学式为，B正确；
C．该晶胞在平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确；
D．若p点平移至晶胞体心，则La位于晶胞顶点，D错误；
故选D；
14. 盐酸羟胺是一种分析试剂。用溶液滴定和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与关系如图乙所示[如：]。
下列说法正确的是
A. 曲线②表示的变化关系
B. a点有97.8%的参加了反应
C. b点的电荷守恒关系：
D. 溶质中的含量为56.5%
【答案】D
【解析】
【分析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说明①③代表和，加入氢氧化钠会先和反应，其分布系数会先减小，则①代表、③代表；随着和氢氧化钠的反应，会逐渐增大，所以②代表，④代表。
【详解】A．根据分析，曲线④表示的变化关系，A错误；
B．图甲中a点pH为7.61，对应图乙中e和f点，=0.978，a点有97.8%的还未参加反应，B错误；
C．b点的pH在8~10，从图乙可看出此时是与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守恒关系有，C错误；
D．加入氢氧化钠20mL时，即加入，设，根据反应列三段式分析，则，，所以的含量为：，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。
②时，相关物质的见下表
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。
（2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。
（3）“高温固化”的作用是_______。
（4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。
A． B． C．
（5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。
（6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。
（7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_______(填标号)。
A．的杂化方式可能为
B．中心原子的孤电子对数为2
C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键
【答案】（1）粉碎铜渣
（2） ① 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气
（3）使凝胶脱水生成SiO2，便于除去
（4）B （5）2.8
（6）(NH4)2SO4
（7）A
【解析】
【分析】铜渣加入稀硫酸酸浸，再高温固化将H4SiO4脱水生成SiO2便于除去，加水浸取，滤液中有Fe2+、Cu2+、C2+等离子，滤渣为SiO2，，加入氧化剂氧化将Fe2+氧化为Fe3+离子氧化剂选择H2O2，不会引入杂质，加入氨水调节pH值使Fe3+离子沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CSO4和(NH4)2SO4。
【小问1详解】
“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率；
【小问2详解】
“酸浸”时，有空气参与反应，与O2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成氮氧化物污染空气；
【小问3详解】
易形成凝胶，难过滤，时，易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于分离除去；
【小问4详解】
“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2，答案选B；
【小问5详解】
根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5ml·L-1，得出c(OH-)=10-11.2ml·L-1，c(H+)=10-2.8ml·L-1，pH=2.8，2.8时，沉淀完全；
【小问6详解】
经过分析，滤液3中有CSO4和(NH4)2SO4；
【小问7详解】
由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，A正确；
中心原子的孤电子对数为，B错误；
氢键不是化学键，C错误；
答案选A。
16. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：
实验步骤如下：
Ⅰ.在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。
Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。
Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。
Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。
已知：①相关物质的信息见下表
②刚果红试纸变色范围：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为_______(填标号)。
A． B． C．
（2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_______。
（3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是_______。
（4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变_______色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_______。
（5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为_______。
（6）关于该实验，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度
B．步骤Ⅳ的操作为重结晶
C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度
（7）二苯乙醇酸的产率为_______(列出计算式即可)。
（8）不改变装置和原料用量，提高产率方法有_______(填一条即可)。
【答案】（1）A （2）防止暴沸
（3）吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)
（4） ①. 蓝色 ②.
（5）取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净 （6）A
（7）
（8）搅拌（延长反应时间，升高温度）
【解析】
【小问1详解】
根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，步骤Ⅰ中4.0mL乙醇，则最适宜规格为5mL的量筒，答案选A；
小问2详解】
圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸；
【小问3详解】
步骤Ⅱ中调节后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物(未反应的二苯乙二酮)；
【小问4详解】
由刚果红试纸变色范围可知，当时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化，化学方程式为；
【小问5详解】
粗产品中可能含有KCl，则检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净；
【小问6详解】
与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A错误；步骤Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B正确；纯物质的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为105℃左右，则二苯乙醇酸较纯，C正确；答案选A；
【小问7详解】
，，则二苯乙醇酸产率；
【小问8详解】
适当的搅拌速度可以确保反应物充分混合，提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应更充分或适当的升高反应温度；
17. 氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ.
回答下列问题：
（1）钒元素在元素周期表中属于_______区。
（2）反应Ⅰ分两步进行：
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅰ的_______，_______(用和表示)。
②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释_______。
（3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，_______(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。
（4）参与反应可能机理示意图如下。下列说法错误的是_______(填标号)。
A．反应过程中有非极性键断裂
B．与V原子直接反应生成
C．该反应中活性位点是碳原子
（5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率_______时的氮化率为_______%(保留一位小数，已知氮化率)。
【答案】（1）d （2） ①. +437.8 ②. ③. 正反应吸热，升温，平衡正向移动
（3）高温低压 （4）B
（5） ①. 17.2 ②. 56.1
【解析】
【小问1详解】
钒是23号元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB族，属于d区元素。
【小问2详解】
①Ⅱ．
Ⅲ．
根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得，。
②正反应吸热，升温，平衡正向移动，所以有利于提高产率。
【小问3详解】