辽宁省点石联考2024-2025学年高一上学期期末测试化学试题（解析版）

辽宁省点石联考2024-2025学年高一上学期期末测试可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分)一、选年题(本题共15小题，每个题3分，共45分。每小题只有一个正确选项)1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是A. 复方氢氧化铝片可作抗酸药B. 孔雀石颜料[主要成分为]易被空气氧化C. 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素D. 漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂【答案】B【解析】A．复方氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，复方氢氧化铝片可作抗酸药，故A正确；B．孔雀石颜料[主要成分为]，Cu、C、H元素为最高价，不易被空气氧化，故B错误；C．稀土元素均为金属元素，故C正确；D．漂粉精与二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂，故D正确；选B。2. 如图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是A. 为还原剂B. 发生还原反应C. 该反应的化学方程式为D. 每生成还原产物时，转移电子【答案】D【解析】A．该反应中C元素化合价从+2价升高至+4价，CO为还原剂，A正确；B．该反应中N元素化合价从+2价降低至0价，NO为氧化剂，发生还原反应，B正确；C．根据图示可知，反应的化学方程式：，C正确；D．反应中N元素化合价从+2价降低至0价，NO为氧化剂，发生还原反应，生成还原产物，每当生成时转移电子，D错误；答案选D。3. 下列叙述中，正确的是A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应【答案】D【解析】A．陈醋是混合物，陈醋既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．碳酸钙固体是电解质，故B错误；C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，不是分散系，不属于胶体，故C错误；D．胶体能产生丁达尔效应，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，故D正确；选D。4. 下列化学方程式或离子方程式不能准确解释事实的是A. 溶液腐蚀铜板：B. 溶液中通入过量：C. 溶于(强酸)：D. 呼吸面具中用吸收并供氧：【答案】C【解析】A．溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故不选A；B．溶液中通入过量生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故不选B；C．溶于(强酸)生成碘化亚铁、碘单质、水，反应的离子方程式为，故选C；D．呼吸面具中用吸收生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，故不选D；选C。5. 已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 摩尔质量是28B. 标准状况下，的质量为C. 溶液中含有的O原子数目为D. 若反应中消耗，则该反应转移的电子数为【答案】D【解析】A．的摩尔质量是28g/mol，故A错误；B．标准状况下，水不是气体，的物质的量不是0.1mol，故B错误；C．的溶液，HNO3、H2O都含有的O原子，含有O原子数目大于，故C错误；D．反应，Zn元素化合价由0升高为+2，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0，硝酸根离中N元素化合价由+5降低为0，若反应中消耗，则该反应转移的电子数为，故D正确；选D6. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是【答案】B【解析】A．钠的燃烧应在坩埚中进行，A错误；B．还原铁粉与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，采用排水法收集氢气，B正确；C．左侧具支试管中，导管应插入稀硫酸中，否则关闭止水夹，硫酸亚铁与氢氧化钠不能混合，C错误；D．观察K元素焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D错误；答案选B。7. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A. c具有氧化性B. 可利用a与e在酸性条件下反应制得bC. 光照d的水溶液，一段时间后溶液酸性减弱D. 纯净的可在b中安静燃烧发出苍白色火焰【答案】C【解析】根据含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系图，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐。A．c是ClO2，具有氧化性，常用于自来水消毒，故A正确；B．a为HCl，e为氯酸盐，b为Cl2，一定条件下a和e可能发生归中反应得到b ，故B正确；C．光照HClO溶液，HClO分解为HCl和氧气，一段时间后溶液酸性增强，故C错误；D．纯净的可在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，生成HCl，瓶口会出现白雾，故D正确；选C。8. 下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A．，Cl元素化合价从0价降低至-1价，需加入还原剂或发生歧化反应实现，A错误；B．，Mn元素化合价从+2价升高至+7价，需加入氧化剂才能实现，B正确；C．，Cu元素化合价从+2价降低至0价，需加入还原剂才能实现，C错误；D．，反应过程中各元素化合价不变，无需加入氧化剂，D错误；答案选B。9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：、、、B. 溶液：、、、C. 滴入酚酞呈红色的溶液：、、、D. 能溶解并放出氢气的溶液：、、、【答案】A【解析】A．澄清透明的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．酸性条件下，能氧化，溶液中、不能大量共存，故不选B；C．滴入酚酞呈红色的溶液错碱性，碱性条件下不能大量存在，故不选C；D．能溶解并放出氢气的溶液呈酸性。酸性条件下不能大量含有，硝酸具有强氧化性，铁和硝酸反应不能放出氢气，能溶解并放出氢气的溶液中不能大量含有，故不选D；选A。10. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是【答案】A【解析】A．先加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等干扰，再加入溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有，A正确；B．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，B错误；C．若原溶液中只含，滴入氯水后再滴溶液，溶液也变红色，C错误；D．溶液中也具有还原性，也可使酸性溶液褪色，D错误；答案选A。11. 高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列相关说法或离子方程式正确的是A. 反应I中可用澄清石灰水作尾气处理剂B. 反应II：C. 反应III：D. 用净水时可生成胶体【答案】D【解析】反应中铁屑与氯气反应生成，尾气中含氯气，反应中加入的、与氯化铁反应生成，发生反应为，因为溶解性：，所以在溶液中加入饱和溶液析出高铁酸钾，发生反应为：，分离得到粗晶体，以此解答该题；A．反应I中可用氢氧化钠作尾气处理剂，A错误；B．根据分析可知，反应II：，B错误； C．反应III：溶解度大于，形成固体，，C正确；D．具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，D正确； 故选D。12. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是A. 在溶液中加入锌片，溶液变为无色B. 向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧C. 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色D. 熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起【答案】D【解析】A．在溶液中加入锌片，发生反应 ，Fe、Zn元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；B．向包有固体的棉花上滴几滴水，发生反应，过氧化钠中O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B； C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价改变，HClO具有强氧化性，使鲜花褪色，属于氧化还原反应，故不选C；D．熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起，没有发生化学变化，故选D；选D。13. 已知某工业废水中含有大量的，还含有较多的、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已如氧化性：。下列说法错误的是A. 步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤B. 若步骤2中铁粉不足，将导致制备的晶体不纯C. 步骤2可确定含有，步骤3中试剂X为稀盐酸D. 步骤4中涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤【答案】C【解析】工业废水中含有大量的，还含有较多的、以及部分污泥。过滤除去污泥，溶液1加过量的铁粉把还原为Fe2+，把还原为Cu，过滤，固体混合物中含有Cu、Fe，溶液2含有；固体混合物加硫酸溶解Fe，过滤出固体单质Cu。滤液为，滤液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。A．步骤1、步骤2和步骤3都是固液分离，操作均为过滤，故A正确；B．若步骤2中铁粉不足，溶液中含有，将导致制备的晶体不纯，故B正确；C．步骤3中用试剂X溶解铁粉，为了不引入杂质，X为稀硫酸，故C错误；D． 溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得，故D正确；选C。14. 向、和的混合物中加入时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量是A. B. C. D. 【答案】B【解析】向、和的混合物中加入时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含，则溶质为硫酸亚铁、硫酸铜，硫酸中氢离子和固体混合物中的氧元素完全转化为水，n(H2SO4)=n(H2O)=n(固体中O)=0.15L×1mol/L=0.15mol，即10.8g固体混合物中含有0.15molO原子，若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量是10.8g-0.15mol×16g/mol=8.4g，故选B。15. 如图所示的恒温恒容密闭容器中间有自由滑动的隔板，将容器分成了两部分。当向左边的容器中充入，向右边的容器中充入由和组成的混合气体时，隔板处于如图所示位置，则混合气体中和的分子个数比A. B. C. D. 【答案】A【解析】的物质的量为1mol。同温同压，气体的体积比等于物质的量之比。容器左右两侧的体积比为4:1，所以右侧和的总物质的量为0.25mol；设和的物质的量分别为xmol、ymol，，解得x= 、y=，所以和的分子个数比3:1，故选A。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16. I.亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。回答下列问题：（1）设计一种方法能用来区分固体和_______。（2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现了_______性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的_______将转化为(填标号)。A. B. C.维生素C（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为_______mol。II.消毒剂是高效消毒灭菌剂。（4）制备的一种反应为：，该反应中还原性最强的物质是_______，用单线桥标出其电子转移的方向和数目_______。（5）实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，此反应的离子方程式为_______，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。【答案】（1）分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，没有沉淀生成的是 （2） ①. 氧化 ②. C （3）1.2 （4） ①. Na2SO3 ②. （5） ①. ②. 1:2【解析】【小问1详解】能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的，NaCl能与溶液反应生成难溶于水和硝酸的AgCl沉淀，区分固体和方法是：分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，没有沉淀生成的是。【小问2详解】误食会导致人体血红蛋白中的转化为，该过程中铁元素化合价升高被氧化，表现了氧化性。服用柠檬可解毒，说明柠檬中含有还原性物质，、没有还原性，维生素C具有还原性，将转化为的物质是维生素C，故选C。【小问3详解】亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，反应中N元素化合价由+3降低为0、O元素化合价由-2升高为0，转移12mol电子生成5mol气体，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为1.2mol。【小问4详解】还原剂的还原性大于还原产物，，该反应Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂；NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，NaClO3是氧化剂，还原性最强的物质是Na2SO3，用单线桥标出其电子转移的方向和数目为。【小问5详解】实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，NaClO2中Cl元素化合价由+3升高为+4、Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，此反应的离子方程式为，NaClO2是还原剂、Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。17. I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制的溶液，请回答下列问题：（1）需量取该浓硫酸的体积是_______。（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填写仪器名称)。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______(填标号)A. 溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容B. 量取浓硫酸时俯视刻度线C. 溶解时有少量溶液洒出D. 摇匀后发现液面下降，未加水至刻度线II.某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：（4）计算配制这样的一瓶“84”消毒液需用托盘天平称量固体的质量为_______g(保留小数点后一位)。（5）下图为某同学配制该溶液的过程，该同学的操作步骤中错误的有_______(填标号)。A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ①⑤⑥ D. ④⑤⑥（6）含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。该溶液的“有效氯”是_______g。(保留小数点后一位)【答案】（1）5.4mL （2）10mL量筒、250mL容量瓶 （3）BC （4）283.2 （5）B （6）269.8【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，据此回答。【小问1详解】浓硫酸的物质的量浓度c= ；配制的溶液，选用250mL容量瓶，需量取该浓硫酸的体积是；【小问2详解】配制的溶液，操作步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒、250mL容量瓶。【小问3详解】A．溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选A；B．量取浓硫酸时俯视刻度线，量取浓硫酸体积偏小，溶质偏少，配制溶液浓度偏低，故选B；C．溶解时有少量溶液洒出，溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故选C；D．摇匀后发现液面下降，不需加水至刻度线，配制的溶液浓度无影响，故不选D；选BC。【小问4详解】配制这样的一瓶“84”消毒液需用托盘天平称量固体的质量为m=。【小问5详解】①称量时，应该“左物右码”，①错误；④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下，④错误；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，与凹液面相切，⑤错误；错误的是①④⑤，选B。【小问6详解】次氯酸根离子、氯气都有强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1mol氯气在反应中均得到2mol电子，即1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(Cl2)=n(NaClO)=，m(Cl2)=3.8mol×71g/mol=269.8g。18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：ⅰ.：熔点为306℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入来制备无水。ⅱ.：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入来制备无水。某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水(铁粉足量)。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为_______。（3）B中盛放的试利X是_______。D中盛放的碱石灰的作用是_______(答两条)。（4）取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有，_______(填“能”或“不能”)说明生成的同时还生成了，理由是_______(用离子方程式表示)。（5）取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取m g装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后干燥沉淀；⑤称量所得固体为a g。则装置C中的产物中铁元素的质量分数为_______％(用带有m和a的式子表示)。【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收氯气防止污染、防止空气中的水蒸气进入C中使潮解 （4） ①. 不能 ②. （5）【解析】【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，B中盛放浓硫酸干燥氯气，铁粉和干燥得氯气在高温条件下反应生成FeCl3，C冷凝收集产物，D中是碱石灰，作用为吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置，引起氯化铁的潮解。【小问1详解】根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶；【小问2详解】在装置A中，与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为。【小问3详解】易吸收空气中的水分而潮解，需用干燥的氯气和铁反应制取，B中盛放的试利X作用是干燥氯气，X是浓硫酸。氯气有毒，D中盛放的碱石灰的作用是吸收氯气，防止污染，同时D中碱石灰防止空气中的水蒸气进入C中使潮解。【小问4详解】取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有，铁粉能把还原为，反应反应，所以不能说明生成的同时还生成了。【小问5详解】①称取m g装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后干燥沉淀，所得沉淀为Fe(OH)3；⑤称量所得固体为a g，根据Fe元素守恒，装置C中的产物中铁元素的质量分数为。19. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题：（1）选择适合用于步骤Ⅰ的除杂试剂，并按顺序填写_______(填标号)。A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 烧碱 D. 纯碱（2）步骤Ⅲ中向饱和食盐水中先通入的气体为_______，再通入另一种气体。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_______。（3）为提高原料利用率，该流程中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。（4）某小组同学按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。乙装置中盛放的是_______，一段时间后丙装置中的反应现象为_______，丁中倒置漏斗的作用是_______。【答案】（1）CDB （2） ①. NH3 ②. （3）NaCl和CO2 （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 析出晶体 ③. 防倒吸【解析】粗盐“制碱”的过程中，将粗盐中的杂质通过物理或化学方法除去，精制浓缩得到饱和食盐水；往饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤分离后将其加热分解得到碳酸钠；滤液是氯化铵溶液，用联合制碱法制得氯化铵晶体。【小问1详解】除去粗盐中的杂质，可先加入NaOH溶液沉淀镁离子，再加入碳酸钠溶液沉淀钙离子，过滤后加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3；【小问2详解】步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，涉及反应方程式：；【小问3详解】根据分析可知，流程中可循环利用的物质：NaCl和CO2；【小问4详解】碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳中混有盐酸挥发的HCl气体，通入饱和碳酸氢钠溶液可将其除去，与含有氨的饱和食盐水混合反应生成碳酸氢钠，冷却时有晶体析出，倒置漏斗可防倒吸。A.钠的燃烧B.铁粉与水蒸气反应，并收集C.制备，并长时间不被氧化D.用铂丝蘸取溶液做焰色试验选项实验方案实验目的A向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入溶液，生成白色沉淀证明溶液中一定存在B取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体证明已变质C向某溶液滴入氯水后再滴溶液，溶液变红色证明该溶液一定含D向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去证明具有还原性硫酸化学纯(CP)品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98％[有效成分][质量分数]24％[密度][净含量][注意事项]……