广西省新课程教研联盟2024-2025学年高三上学期11月联考化学试卷（解析版）

这是一份广西省新课程教研联盟2024-2025学年高三上学期11月联考化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了5 C-59 Zn-65， 文物见证历史，化学创造文明， 下列有关化学用语表示正确的是，2NA等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-59 Zn-65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 文物见证历史，化学创造文明。下列国宝级文物中主要成分为二氧化硅的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．“布”铭铜鼎属于铜合金，故A不符合题意；
B．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，故B符合题意；
C．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，故C不符合题意；
D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，故D不符合题意；
故选：B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 肼的电子式为：
B. 中既含离子键又含共价键
C. 中子数为1的氦核素：
D. 天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式为：
【答案】D
【解析】A．中含有1个键和4个键，电子式为，A错误；
B．中只含共价键，B错误；
C．中子数为1的氦核素应为：，C错误；
D．顺式聚异戊二烯中亚甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为：，D正确；
故选D。
3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 分子之间存在氢键，的热稳定性强于
B. 大米可用于酿酒是因为葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C. 明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒
D. 超分子冠醚可识别碱金属离子，其与碱金属离子之间的作用力是配位键
【答案】D
【解析】A．氢键影响的是物理性质，热稳定性是化学性质，二者无关系，A不正确；
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇，B不正确；
C．明矾溶于水形成胶体，可用于净水，但不能用于杀菌消毒，C不正确；
D．碱金属离子含有空轨道，超分子冠醚氧原子含有孤电子对，超分子冠醚与碱金属离子之间的作用力是配位键，D正确；
故选：D。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中含有键的数目为3NA
B. 常温常压下，的中含有的中子数为NA
C. 固体中含有的分子数目为NA
D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
【答案】A
【解析】A．即，单键为键，碳碳三键中含1个键，则其中含有键的数目为，A正确；
B．的物质的量为，而中含12个中子，故中含个中子，B错误；
C．属于离子化合物，不含分子，故C错误；
D．反应为可逆反应，不能进行到底，生成分子总数小于，D错误；
故选：A。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器灭火的原理：
B. 用石灰乳制漂白粉：
C. 用溶液检验：
D. 制线型酚醛树脂：
【答案】C
【解析】A．泡沫灭火器中是碳酸氢钠和硫酸铝双水解反应，离子方程式为：，A错误；
B．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆写为离子形式，该反应的离子方程式为：，B错误；
C．用溶液检验生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，C正确；
D．制线型酚醛树脂的化学方程式应为+(n-1)H2O，D错误；
故选：C。
6. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. Y分子不存在对映异构体
B. 类似上述反应，可发生
C. Y与以物质的量发生加成反应时可得4种产物
D. 依据核磁共振氢谱可确证与存在不同官能团
【答案】B
【解析】
【分析】与反应生成，发生水解反应得到。A．()分子中含有一个手性碳，所以分子存在对映异构体，A错误；
B．类似上述反应，丙酮中羰基先与发生加成反应，再发生水解反应生成可发生，可实现转化，B正确；
C．Y()与以物质的量发生加成反应时，发生1，2-加成反应时可得4种产物，发生1，4-加成反应时可得产物，可得2种产物，共可得6种产物，C错误；
D．依据红外光谱可确证(碳碳双键、羰基)与(碳碳双键、羟基)存在不同官能团，D错误；
故选：B。
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为同一周期相邻元素，Z、W位于同主族，基态W原子的最高能级含有4个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 基态原子所含价电子数：
C. W氧化物对应的水化物一定为强酸
D. 基态Z的简单离子含有10种不同运动状态的电子
【答案】D
【解析】根据题意知X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，基态W原子的最高能级为3p能级，含有4个电子，即W的价层电子排布式为，为硫元素，Z、W同主族，Z为氧元素，X、Y、Z是同周期原子序数依次增大的相邻元素，Y是氮元素，X是碳元素。据此答题。
A．根据同周期由左到右原子半径减小，同主族由上到下原子半径增大，Y、Z、W的原子半径大小顺序为W>Y>Z，A错误；
B．主族元素基态原子价层电子数为最外层电子数，X、Y、W分别是碳、氮、硫元素，基态原子价层电子数分别是4、5、6，故大小顺序为W>Y>X，B错误；
C．W是硫元素，氧化物对应水化物有，其中是弱酸，C错误；
D．基态Z的简单离子为，共有10个电子，即含有10种不同运动状态的电子，D正确；
故选D。
8. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠溶液过量，加入氯化铜溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀无法判断是氢氧化镁沉淀转化而来还是直接和氢氧化钠反应得到，无法比较大小，A错误；
B．酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐的值越小，所以测定等物质的量浓度的和溶液的，可以比较和的大小，B正确；
C．一般来说，石蕊溶液变色不明显，不用石蕊溶液做指示剂，C错误；
D．不仅能与反应，也能使溴乙烷发生水解，所以除去溴乙烷中的少量，不能采用加入过量氢氧化钠溶液、加热，然后分液的方法，D错误；
故选：B。
9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 在晶体中，距最近的有6个
B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4
C. 金刚石晶体中含有键
D. 该气态团簇分子的分子式为或
【答案】C
【解析】A．以顶点研究，与之最近的处于晶胞棱心且关于对称，即距最近的有6个，A正确；
B．每个晶胞占有4个，距离最近且等距的有4个，即的配位数为4，B正确；
C．每个碳原子形成4个键，每个键为2个C原子占有，故12g金刚石中含有键，C错误；
D．该气态团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为或，D正确；
故选：C。
10. 我国科学家研究出一种新型水系电池(结构如图所示)，发电的同时实现乙炔加氢。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法错误的是
A. b极电势比a极电势低
B. a极的电极反应式为
C. 图中使用的交换膜为阴离子交换膜
D. 每消耗65g锌，溶液中就有从a极移到b极
【答案】D
【解析】该装置为原电池，观察电极a上是乙炔转为为乙烯，发生的反应为：，因此电极a为正极，电极b为负极，放电时Zn转化为ZnO，据此作答。
A．b极为原电池的负极，a极为原电池的正极，则b极电势比a极电势低，A项正确；
B．a极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为，B项正确；
C．负极锌生成氧化锌的反应为：，要消耗，则图中使用的交换膜为阴离子交换膜，C项正确；
D．每消耗65g锌，电路中转移2ml电子，根据溶液中电荷守恒可知，溶液中就有从a极移到b极，D项错误；
答案选D。
11. 某工厂煤粉灰的主要成分为、、、、、等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：，，当离子浓度时，可认为该离子已完全除去；“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该阳离子会水解。
下列说法错误的是
A. “滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为
B. “酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C. 要使“滤液2”中和完全沉淀，调节的最小值约为4.3
D. 用制备无水，可以在气流中加热
【答案】B
【解析】煤粉灰的主要成分为、、、、、等，“酸浸”后，、、、分别转化为、、、转化为，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该阳离子会水解，为，不反应，进入“滤渣1”中，加入铁粉，被还原为，结晶得，水解后得到，经过“酸洗、水洗、干燥、煅烧”后得到，“滤液2”中加入双氧水，被氧化为，调节，可生成、沉淀，“滤液3”含有，经过一系列操作，最后结晶得到。
A．“滤液2”中加入双氧水后，被氧化为，体系中发生主要反应的离子方程式为，A正确；
B．“酸洗”用到的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误；
C．要使“滤液2”中和完全沉淀，溶液中浓度最小值为，，，C正确；
D．用制备无水，为了防止水解，需要在气流中加热，D正确；
故选B。
12. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
已知：装有锂片的试剂瓶中，发生的反应为。
A. 标况下，每消耗，消耗的体积为
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用碱石灰
D. 若撤去干冰—丙酮冷却装置，液氨溶液中可能发生副反应：
【答案】C
【解析】本题利用和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
A．根据已知反应可知，标况下，每消耗，消耗的0.1nml，体积为，A正确；
B．锂片表面有，会阻碍和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；
C．第一个干燥管目的是干燥氨气，可以使用碱石灰，装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，由于氨气不能和碱石灰反应，可用，C错误；
D．若撤去干冰—丙酮冷却装置，液氨和锂会发生氧化反应生成氨化锂和，化学方程式为：，D正确；
故选：C。
13. 在固定容积的密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n%)如图所示，已知曲线I代表H2。下列说法正确的是
P=5MPa、投料时平衡体系
A. 图中曲线交点a、b对应的平衡常数Ka＜Kb
B. 图中曲线交点b对应的H2转化率为40%
C. 平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大
D. 若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时CH3CH2OH产率：甲>乙
【答案】AD
【解析】A．曲线Ⅰ代表H2，随着温度升高，氢气的物质的量分数上升，说明平衡逆向移动，K值减小，由于a点温度高于b点温度，则曲线交点a、b对应的平衡常数Ka＜Kb，A正确；
B．CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，曲线Ⅰ代表H2，则曲线Ⅱ代表CO2，乙醇和水的化学计量数分别为1和3，则曲线Ⅲ代表H2O(g)，曲线Ⅳ代表CH3CH2OH(g)，曲线交点b说明CO2和CH3CH2OH(g)的物质的量相等，设起始CO2与H2的物质的量分别为1ml和3ml,列化学平衡三段式，，则1-2x=x，解得x=，则H2转化率为×100%≈66.7%，B错误；
C．平衡时，向体系中加入氢气，虽然平衡正向移动，但氢气的转化率减小，C错误；
D．由A分析可知，该反应为放热反应，相对于甲，乙容器温度升高，平衡逆向移动，则达到平衡时CH3CH2OH产率：甲＞乙，D正确；
故答案：AD。
14. 在室温下，向的有机酸溶液中逐滴加入的溶液，溶液的变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是
A. 的电离常数约为：
B. a点混合溶液中：
C. ，且b点溶液中
D. 随溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小
【答案】A
【解析】A．由题干图像信息可知，未加入溶液时，溶液的，则有，则的电离常数，则约为：，A错误；
B．由题干图像信息可知，a点即加入溶液，此时溶液中含有等物质的量的和，溶液显酸性即的电离大于的水解，故混合溶液中有：，B正确；
C．若，即和完全反应生成，此时溶液显碱性，故，且b点溶液，根据电荷守恒有：，即有，C正确；
D．随溶液的加入，生成的量越来越多，即水解程度越来越大，即促进水的电离，当过量时，则开始抑制水的电离，故随溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小，D正确；
故选A。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(写一种即可)；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（2）“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为___________。
（3）在元素周期表的位置为___________；“沉淀”步骤中，用调分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为___________。
（4）“滤液”中主要的金属阳离子有___________(写离子符号)
（5）钴()的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图所示。基态原子的价层电子排布图为___________；已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________。
【答案】（1）①. 粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度 ②. 、
（2）
（3）①. 第四周期VIII族 ②. 3.1~6.2
（4）、
（5）①. ②.
【解析】由题中信息可知，用硫酸处理含有、、、、、的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、、等离子的溶液，的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“浸渣”为、；通入沉铜产生，过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到，“滤液”主要含有、、，据此解答。
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度；根据分析可知，“浸渣”的主要成分为、；
（2）“沉锰”步骤中，被氧化为，离子方程式为；
（3）是26号元素，在元素周期表的位置是第四周期VIII族；“沉淀”步骤中，用调分离出的滤渣是，从图像分析得知不能沉淀，调节的的范围是；
（4）根据分析可知，“滤液”中主要的金属阳离子有、；
（5）基态原子的价层电子排布式为；该晶胞中含有为，含有为，因此该晶体的密度为：。
16. 邻苯二甲酰亚胺()是一种重要的亚胺，是合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备。
反应原理：
实验装置如图：
相关物质的物理性质如表：
实验步骤：
I．向三颈烧瓶中加入邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入浓氨水(稍过量)，加热至，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。
II．继续升温至，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末。
III．向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，___________，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为___________，其中装的试剂为___________。
（2）步骤II所得粗品中的杂质主要为___________。
（3）步骤III的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的操作是___________。选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是___________。
（4）本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于___________。(填标号)
a．85% b．80% c．75% d．70%
（5）邻苯二甲酰亚胺还可以用由邻二甲苯()与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）①. 球形干燥管 ②. 五氧化二磷
（2）邻苯二甲酸酐
（3）①. 趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀 ②. 减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，便于干燥
（4）b
（5）
【解析】由题给流程可知，装置中发生的反应为邻苯二甲酸酐与氨水在的热水浴中发生取代反应生成，在加热条件下发生取代反应生成邻苯二甲酰亚胺，用于除去所得固体中的水分，除水所得固体经冷却，洗涤、抽滤烘干，进一步用重结晶法提纯得固体邻苯二甲酰亚胺。
（1）仪器的名称为球形干燥管，实验中仪器的作用为吸收尾气，球形干燥管只能盛放固体，故其中盛装的试剂是五氧化二磷。故答案为：球形干燥管、五氧化二磷；
（2）由题干表格信息可知，邻苯二甲酸酐不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇，可知步骤II所得粗品中的杂质主要为邻苯二甲酸酐，故答案为：邻苯二甲酸酐；
（3）由题干表格信息可知，邻苯二甲酸酐不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇，而邻苯二甲酰亚胺微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液，故III向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体，选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，便于干燥，故答案为：趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀；减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，便于干燥；
（4）由题意可知，邻苯二甲酸酐制得邻苯二甲酰亚胺，则邻苯二甲酰亚胺的产率为，接近，故答案为：b；
（5）邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应生成邻苯二甲酰亚胺和水，该反应的化学方程式：。
故答案为：。
17. 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业中。回答下列问题：
（1）甲烷在工业上可用于制备合成气： ，在某密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①___________(填“”或“=”下同)，___________0。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为___________。
③q点甲烷的转化率为___________。
（2）甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯，其反应如下： 。温度下，在体积为的刚性密闭容器中充入甲烷进行上述反应，容器内的总压强随时间的变化如下表所示：
①下列有关说法正确的是___________。
A．当混合气的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态
B．反应进行到第10分钟时刚好达到平衡
C．升温既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
D．使用适当的催化剂既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
E．该反应在较高温度下可自发进行
②实验测得，，其中、为速率常数，仅与温度有关，温度时，___________(填数值)。
（3）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导。
该电池工作时负极反应方程式为___________。
【答案】（1）① > ②. > ③. ④. 25%
（2）①. CE ②. 6.4
（3）
【解析】（1）①温度相同时，增大压强平衡逆向移动，的体积分数增大，图中对应的甲烷体积分数大，则，压强相同时，升高温度甲烷体积分数减小，可知升高温度平衡正向移动，正向为吸热反应，；
②只与温度有关，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，增大，结合图像可知；则平衡常数：；
③结合点数据列三段式：设甲烷的变化量为，
甲烷体积分数，解得；甲烷的转化率；
（2）①A．体系内各物质均为气体，气体的质量不变，容器体积恒定，则混合气的密度恒定不变，不能据此判断该反应已达到平衡状态，故A错误；
B．结合表中数据可知，反应进行到第10分钟时已经达到平衡，但并一定此时刚好平衡，故B错误；
C．该反应为吸热反应，升温既可提高反应速率也能使平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率，故C正确；
D．催化剂只能加快反应速率，但不影响转化率，故D错误；
E．该反应，，在较高温度下可自发进行，故E正确；
②设前内，的变化量为，列三段式得：
根据压强之比等于气体物质的量之比的：，解得：；此时反应的平衡常数；反应达到平衡时，，，；
（3）该电池中通甲烷一极为负极，通氧气一极为正极，甲烷在负极失电子生成二氧化碳和水，电极反应为：。
18. 用-杂环卡其碱()作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
已知：CH3CH=CHCHO(羟醛缩合，酮类也有类似性质)
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。写出第①步反应的化学方程式___________。
（2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为___________。
（3）C中含氧官能团的名称是___________。
（4）E的结构简式为___________
（5）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式___________。
（6）如果要合成H的类似物H′()参照上述合成路线，写出相应的D′和G′的结构简式___________、___________。H′分子中有___________个手性碳。
【答案】（1）①. 苯甲醇 ②. 2+O22+2H2O
（2）消去反应
（3）醛基
（4）
（5）
（6）①. ②. ③. 5
【解析】由合成路线，的分子式为，在作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与发生加成反应生成应生成，再发生消去反应生成C，C的结构简式为，与发生加成反应得到，再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为，B与在强碱的环境下还原得到，的分子式为，的结构简式为，可推知E为，F与反应生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。
（1）由分析知A的结构简式为，故的名称为苯甲醇；在作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则第①步反应的化学方程式为2+O22+2H2O。
（2）反应②为苯甲醛与乙醛发生的羟醛缩合反应，该反应分两步进行，第一步通过加成反应生成。第二步发生消去反应得到；
（3）由的结构简式可知，中含氧官能团的名称为醛基；
（4）由分析知的结构简式为。
（5）X是C的同分异构体，可发生银镜反应，说明X中含有醛基。结合苯甲醛、苯乙烯遇到酸性高锰酸钾均会转化为苯甲酸，化合物与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，可知化合物为芳香化合物，且有两个取代基，并处于对位，故满足条件的的结构简式为；
（6）对比的结构简式与的结构简式可知，将中的苯环替换为可得的结构简式为；同理将中的苯环替换为氢原子可得的结构简式为。根据手性碳的定义可知，手性碳原子必须是饱和碳原子，则满足条件的手性碳用“*”表示如图。
文物
名称
A．“布”铭铜鼎
B．兽首玛瑙杯
文物
名称
C．云龙纹瓷瓶
D．角形玉杯
选项
实验目的
实验过程
A
比较的大小：
向溶液中滴加2滴溶液，生成白色沉淀，再加入4滴溶液，生成蓝色沉淀
B
比较和的大小
其他条件相同，测定等浓度的和溶液的
C
用标准溶液滴定未知浓度的盐酸
用石蕊溶液做指示剂进行滴定
D
除去溴乙烷中的少量
加入过量氢氧化钠溶液，加热充分反应后，分液
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/°C
溶解性
邻苯二甲酸酐
148
131~134
284
不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇
邻苯二甲酰亚胺
147
232~235
366
微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液
反应时间/min
0
2
4
6
8
10
12
总压强
10.0
11.5
12.3
13.0
13.6
14.0
14.0