新疆乌鲁木齐市六校联考2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

这是一份新疆乌鲁木齐市六校联考2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Cd-112
第I卷(选择题)
一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分)
1. 2023年杭州亚运会的办赛理念：绿色赋能，零碳办赛。下列做法与该理念不相符的是
A. 采用光伏发电和风力发电B. 使用能量可回收型的电梯
C. 场馆门窗设计采用自然通风D. 鼓励市民自驾汽车观看比赛
2. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是
A. B.
C. D.
3. 俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·ml-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A.
B.
C.
D.
4. 已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A. ＋184.6 kJ·ml－1B. －92.3 kJ·ml－1
C. －369.2 kJ·ml－1D. ＋92.3 kJ·ml－1
5. 在反应中，表示该反应速率最大的是
A. B.
C. D.
6. 下列各组实验中，化学反应速率最快的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是
A. 活化分子间的碰撞都是有效碰撞
B. 催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
C. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
D. 升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率
8. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是

A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应
9. 一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是
A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变
C. 和的体积比保持不变D. 每消耗的同时生成
10. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A. 升温B. 充入惰性气体C. 加压D. 减少A的浓度
11. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强、速率的变化都符合示意图的反应是
A.
B.
C.
D.
12. 夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
13. 下列有关合成氨条件选择的说法正确的是
A. 适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率B. 温度越高，速率越快，生产效益越好
C. 使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率D. 将氨及时液化分离不利于提高氨的产率
14. 某温度下，若反应的化学平衡常数K1=25，则该温度下HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为
A. 0.2B. 0.4C. 0.004D. 5
15. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质是
A. NaCl、Cl2、CH3COOHB. 酒精、NH4HCO3、H2O
C. CaO、烧碱、H2CO3D. CO、MgCl2、BaSO4
16. 下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
A. 很小的溶液不可能呈碱性
B. 的溶液一定呈中性
C. 的溶液一定呈酸性
D. 不能使酸酞试液变红的溶液一定呈中性
17. 在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为
A. B. C. D. 无法确定
18. 常温下，下列说法正确的是
A. 将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8
B. 将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6
C. 将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3
D. 将的醋酸溶液稀释100倍后，
19. 常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水电离平衡向右移动，并使，应加入的物质是
A. B. C. D.
20. 下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是
A. B.
C. D.
21. 0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A. ①②④③B. ②①③④C. ③④②①D. ④③②①
22. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. 溶液的pH=3
B. 溶液的pH大于7
C. 溶液能与溶液反应生成
D. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多
23. 某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
24. 用如图所示装置电解氯化铜溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是
A. Y电极为正极B. X电极为阳极
C. Y电极表面发生氧化反应D. X电极表面有氯气生成
25. 如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A. ④>②>①>③B. ②>③>①>④C. ③>②>①>④D. ④>③>②>①
第II卷(非选择题)
二、填空题(共4小题，共50分)
26. I.研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：_______。
（2）通过盖斯定律计算。已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−870.3kJ∙ml−1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ∙ml−1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ∙ml−1。
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=_______。
Ⅱ．某温度时，在一个容积为的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
（3）该反应化学方程式为_______。
（4）反应开始至，气体的平均反应速率_______ml∙L-1.min-1。
（5）反应开始至，气体X的转化率_______。
Ⅲ．现有反应aA(g)＋bB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（6）该反应是_______热反应，且a＋b_______p(填“>”“<”或“=”)。
（7）减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_______。
（8）若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_______。
（9）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。
27. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）盐酸溶液应装在如图滴定管_______(填a或b)中。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图二所示所用盐酸的体积为_______mL。
（3）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是_______。滴定过程中左手_______。右手_______，眼睛_______，直至滴定终点。
（4）判断达到滴定终点时的现象为_______。
（5）若出现下列情况，导致测定结果偏高是_______(填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
（6）通过计算可知NaOH的浓度为_______ml∙L-1(小数点后保留4位有效数字)。
28. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
（2）乙是_______池，石墨(C)作_______极(填“阴”或“阳”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。
（3）①丙中粗铜作_______极(填“阴”或“阳”)；
②电解一段时间后硫酸铜溶液中的Cu2+会_______(填“增大”或“减小”或“不变”)；
③若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为_______g。
29. 下列试题中，溶液温度均为常温，请根据要求回答问题。
I．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。
①请写出CH3COOH的电离方程式：_______
②电离平衡将_______(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动；
③醋酸平衡常数Ka将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)最小为_______。
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是_______。
（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，可行的是_______(填字母，下同)。
A. 加热B. 加入NaOH稀溶液C. 加入KCl固体D. 加水
（5）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_______。
②向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．
（6）0.1ml/L的CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
（7）CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)
（8）在浓度均为1ml/L的、的溶液中，测得其中分别为a、b、c(ml/L)，则a、b、c的大小关系_______。
Ⅲ．我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（9）写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=_______。
（10）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到时，废水中Cd2+的浓度为_______ml·L-1[已知]，此时_______(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
答案
1-5【答案】D
【答案】B
【答案】D
【答案】D
【答案】A
6-10【答案】D
【答案】C
【答案】C
【答案】B
【答案】A
11-15【答案】B
【答案】A
【答案】A
【答案】A
【答案】B
16-20【答案】B
【答案】C
【答案】D
【答案】D
【答案】A
21-25【答案】A
【答案】C
【答案】A
【答案】C
【答案】B
26【答案】（1）-185
（2）-488.3 （3）
（4）
（5）30% （6） ①. 吸 ②. >
（7） ①. 增大 ②. 减小
（8）增大 （9）变深
27【答案】（1）a （2）26.10
（3） ①. 将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出 ②. 左手控制酸式滴定管活塞 ③. 右手摇动锥形瓶 ④. 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）滴入最后一滴盐酸标准溶液后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色
（5）c、d、f （6）0.1250
28【答案】（1） ①. 负 ②.
（2） ①. 电解 ②. 阳 ③. 氧化 ④.
（3） ①. 阳 ②. 减小 ③. 12.8
29【答案】（1） ①. CH3COOH⇌CH3COO-＋H+ ②. 向电离方向 ③. 不变
（2）c （3）c （4）A
（5） ①. >> ②.
（6）
（7）中 （8）c>a>b
（9）c3(Cd2+)·c2(PO)
（10） ①. 1.0×10-19 ②. 符合
选项
反应物
催化剂
温度
A
5 mL 10% 溶液
无
20℃
B
5 mL 10% 溶液
无
30℃
C
5 mL 10% 溶液
粉末
20℃
D
5 mL 10% 溶液
粉末
30℃
选项
A
B
C
D
正极
石墨棒
石墨棒
铁棒
铜棒
负极
铁棒
铝棒
铜棒
铁棒
电解质溶液
CuCl2溶液
CuCl2溶液
FeSO4溶液
FeSO4溶液
化学键
键能
436
247
434
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
弱酸
电离平衡常数
(25℃)