辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷(解析版)

这是一份辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷(解析版)，共20页。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ti-48
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是
A. 脲醛树脂绝缘性好，可用作电器开关、插座等
B. 歼飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料
C. 煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化
D. 石油、天然气、潮汐能均属于可再生能源
【答案】D
【解析】脲醛树脂绝缘性好，可用作电器开关、插座及日常用品等，故A正确；氮化硅是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确；煤的干馏、气化和液化过程中均有新物质生成，均发生了化学变化，故C正确；石油、天然气用完之后不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，潮汐能属于可再生资源，故D错误；
故选D。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 乙烯的空间填充模型：
B. 聚四氟乙烯的结构式：
C. 硅氧四面体的结构示意图：
D. 硫元素位于元素周期表第三周期IVA族
【答案】C
【解析】乙烯的空间填充模型为，A错误；聚四氟乙烯的结构式为，B错误；硅氧四面体的结构示意图为，C正确；硫元素位于元素周期表第三周期VIA族，D错误；
故选C。
3. 生命活动需要营养物质。下列相关说法错误的是
A. 糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质
B. 人造奶油具有良好的加工性能，能够延长食品的保质期
C. 在奶粉中添加碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌满足不同人群的需要
D. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯可以作为制作豆腐的凝固剂
【答案】C
【解析】糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质，A正确；人造奶油具有良好的加工性能，能够延长食品的保质期，B正确；在奶粉中添加营养剂碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌满足不同人群的需要，C错误；氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯可以作为制作豆腐的疑固剂，D正确；
故选C。
4. 下列方程式书写正确的是
A. 与浓硫酸加热制备
B. 将通入酸性溶液中：
C. 麦芽糖在稀硫酸条件下催化水解：
D. 乙醇与过量的氧气反应：
【答案】B
【解析】与浓硫酸加热制备的离子方程式中浓硫酸不能写成离子的形式，应写化学式，离子方程式为：，故A错误；将通入酸性溶液中发生反应离子方程式为：，故B正确；麦芽糖在稀硫酸条件下催化水解生成葡萄糖，反应方程式为，故C错误；题干未提及反应条件，乙醇还可在过量的氧气中燃烧生成和，且题给化学方程式未配平，若氧化为乙酸，方程式为，故D错误；
故选B。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 与反应生成的的分子数小于
B. 金刚砂中含有的分子数为
C. 乙酸乙酯中含有个共用电子对
D. 1ml中含有个碳碳双键
【答案】B
【解析】2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮存在平衡，则与反应生成的的分子数小于，故A正确；金刚砂是共价晶体，其不是由分子构成的，故B错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，则乙酸乙酯中含有个共用电子对，故C正确；苯环中无碳碳双键结构，则1ml苯乙烯含有个碳碳双键，故D正确；
故选B
6. 醇铝可以将醛还原为相应的醇，如以下反应，下列说法错误的是
A. 化合物A与不互为同系物
B. 化合物A、化合物B、乙醛均能发生银镜反应
C. 化合物A、化合物B、乙醛中的碳原子均可处在同一平面上
D. 等物质的量的化合物A、化合物B、乙醛发生加成反应最多消耗的物质的量之比为
【答案】B
【解析】化合物A与结构不相似，二者不互为同系物，A正确；化合物A、乙醛有醛基能发生银镜反应，化合物B没有醛基不能发生银镜反应，B错误；苯环中的原子共平面，碳碳双键中的原子共平面，醛基中的原子共平面，单键可旋转，故化合物A、化合物B、乙醛中的碳原子均可处在同一平面上，C正确；苯环与为加成，碳碳双键、醛基与均为加成，因此等物质的量的化合物A、化合物B、乙醛发生加成反应最多消耗的物质的量之比为，D正确；
答案选B。
7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 向溶液中加入少量固体，促进分解
B. 将铝钉放入浓硝酸中，无明显现象，但加热能产生大量红棕色气体
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 相同条件下，生铁与稀硫酸反应的速率大于纯铁与稀硫酸反应的速率，能促进的产生
【答案】C
【解析】固体为分解反应的催化剂，可加快的分解速率，不能用平衡移动原理解释，A不符合题意；将铝钉放入浓硝酸中会发生钝化，加热二者发生反应，不能用平衡移动原理解释，B不符合题意；氯气和水发生反应，氯气通入饱和食盐水中，氯离子浓度增大，使平衡逆向移动，减少了氯气的溶解，能用平衡移动原理解释，C符合题意；生铁与稀硫酸能形成原电池，属于电化学腐蚀，加快了反应速率，能促进的产生，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意；
故选C。
8. 下列图示不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】浓氨水中存在，加入固体，溶液中增大，且固体遇水反应放出大量的热，均有利于氨的逸出，A正确；导管不能插入饱和溶液液面以下，会发生倒吸现象，B错误；挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，氨极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压作用下，酚酞溶液会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，C正确；浓氨水、浓盐酸均易挥发，和反应能产生白烟，D正确；
答案选B
9. 已知可逆反应：。下列说法正确的是
A. 反应在任何时候都有
B. 适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
C. 在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态
D. 恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变
【答案】D
【解析】由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即，故A错误；适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大，故B错误；气体密度等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变，故C错误；只缩小容器容积，压强增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变，故D正确；
故选D。
10. 基于在载氮体碳基化学链合成技术，可实现氨在较低温度下合成，主要涉及两个重要反应：
反应I吸氮反应：
反应Ⅱ释氮反应：
下列说法错误的是
A. 高温低压有利于提高吸氮反应的平衡转化率
B. 理论上，释氮反应在任何温度下都能够自发进行
C.
D. 该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗
【答案】C
【解析】吸氮反应是气体体积增大的吸热反应，高温、低压均有利于平衡向正反应方向移动，提高吸氮反应的平衡转化率，故A正确；释氮反应为熵增的放热反应，任何温度下反应ΔH—TΔS＜0，都能自发进行，故B正确；由盖斯定律可知，反应反应Ⅱ可得反应，则反应△H=(+708.1kJ/ml)+(—274.1kJ/ml)=+434kJ/ml，故C错误；该反应可实现氨在较低温度下合成，所以与哈伯合成氨相比优势为反应温度低，能够降低能耗，故D正确；
故选C。
11. 在一密闭容器中发生反应：。达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 时刻改变的条件是升高温度
B. 平衡时转化率最高的是
C. 的百分含量最高的可能是
D. 时刻改变的条件是分离出甲醇
【答案】B
【解析】正反应为体积减小放热反应，由图可知时刻的正、逆反应速率均增大，平衡逆向进行，改变的条件为升高温度，故A正确；平衡逆移，平衡不移动，平衡逆移，平衡转化率最高的是，故B错误；的百分含量最高的可能是，也可能是达到的平衡后，取决于平衡逆移的程度，故C正确；时刻正、逆反应速率均降低，且逆反应速率为瞬间降低，改变的条件是减少生成物，即分离出甲醇，故D正确；
故选B。
12. 甲烷水蒸气重整过程反应体系复杂，主要发生的反应如下：
甲烷水蒸气重整反应：
水汽反应：
甲烷水蒸气直接重整反应：
甲烷水蒸气重整过程中随温度变化趋势如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅱ为
B. 在时，水汽反应能自发进行，甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应不能自发进行
C. 甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应的均大于0
D. 加压和升温均有利于提高甲烷水蒸气重整反应的速率和提高甲烷的平衡转化率
【答案】D
【解析】根据盖斯定律可知，反应反应反应I，则反应Ⅱ为，A正确；由图可知时，水汽反应的，反应可自发进行，甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应的，反应不能自发进行，B正确；甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应均为气体体积增大的反应，均大于0，C正确；加压和升温均能提高甲烷水蒸气重整反应的速率，加压会使平衡逆向移动，使甲烷的平衡转化率降低，D错误；
故选D。
13. 在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是
A. 实验测得中的4个键的键能相等
B. 决速基元反应为
C. 脱氢反应在加入催化剂后减小
D. 逐步脱氢反应均为吸热反应
【答案】B
【解析】根据题图可知，中的4个键的键能并不相等，故A错误；脱氢反应需要克服的能垒最高，是逐步脱氢反应的决速步骤，故B正确；加入催化剂只能改变反应的速率，不改变，故C错误；读图可知，逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应，故D错误；
故选B。
14. 二次水泥基电池的放电机理如图所示，以为正极活性材料、为负极活性材料，以在水泥砂浆中加入少量短碳纤维和一定量的碱性溶液混合的水泥砂浆为电解液，电池放电的总反应为。下列说法错误的是
A. A极为负极活性材料，B极为正极活性材料
B. 正极的电极反应式为
C. 电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜
D. 电子从B极流出沿外电路移向A极
【答案】D
【解析】由机理图可知，电池放电时移向A极，A极为电池的负极，B极为正极；根据电池放电的总方程式可知Fe(OH)2失去电子生成Fe3O4，A极为Fe(OH)2，则B极为NiOOH。
由机理图可知，电池放电时，移向A极，A极为电池的负极，B极为正极，A正确；由放电总反应可知正极为得电子结合水生成和，B正确；电池中通过离子交换膜移向A极，离子交换膜可为阴离子交换膜，C正确；A极为电池的负极，电子从A极流出沿外电路移向B极，D错误；
故选D。
15. 在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为
B. 平衡常数
C. 在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率
D. 平衡时，若升高温度，的比值将减小
【答案】C
【解析】与的反应为可逆反应，不可能完全转化，放出的热量小于，故A错误；A点和B点平衡时的温度相同，只是压强不同，平衡常数相同，故B错误；在恒容体系下，通入过量的空气，平衡正向移动，的转化率提高，故C正确；反应放热，升高温度，平衡逆向移动，增大，减小，故的比值将增大，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 四氯化钛主要用于制取海绵钛和钛白粉。某化学兴趣小组同学利用与和C共热制备，所用仪器如图所示（夹持装置略去）。
已知：①的熔点为，沸点为，遇水易发生水解，能溶于有机溶剂；的熔点为，沸点为，难溶于水；
②电炉中可能发生副反应；
③盐酸溶液可以与反应。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）按气流从左至右，导管口连接顺序为：____________（填小写字母）。
（3）补充完整实验步骤：①组装好仪器；②_______；③装入药品；④打开分液漏斗活塞；⑤加热装置中的耐高温瓷管；⑥停止加热，充分冷却；⑦关闭分液漏斗活塞。
（4）从电炉中出来的气体为两种，一种为，另一种为含碳的还原性气体，写出发生反应的化学方程式：_______。在电炉中发生副反应生成，但在电炉出口c处几乎检测不出有的原因是_______（用化学方程式表示）。
（5）实验过程中，烧杯中的水为_______（填“冰水”或“热水”）；假若产物中混有少量杂质，进一步提纯圆底烧瓶内的实验方法是_______。
（6）实验开始前后均打开K向其中通入，其中实验后通入的目的是_______；若开始时电炉中装有和足量的碳，实验后盐酸溶液的质量增加，则的产率是_______%（保留小数点后一位）。已知：吸收并定量测定的含量，其化学反应为。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）①. ②.
（3）检查装置气密性 （4）①.
②.
（5）①. 冰水 ②. 蒸馏
（6）①. 赶尽装置内的和气体使其被吸收，防止污染环境 ②. 96.4
【解析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，用饱和溶液除去中的，由于易水解，故再用浓硫酸除去中的水蒸气，接着氯气与和C在电炉中发生反应制备，制得的从f口进入圆底烧瓶冷却，后面连接碱石灰，吸收氯气的同时，防止水蒸气进入前面的装置导致水解，据此作答：
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
实验中制备的从a口放出，用饱和溶液除去中的，再用浓硫酸除去中的水蒸气，然后进入电炉，制得的从f口进入圆底烧瓶冷却，最后连接d，碱石灰可吸收，同时防止水蒸气进入烧瓶；综上所述，导管口连接顺序为；
【小问3详解】
实验中需要密闭环境，故需检验装置气密性；
【小问4详解】
含碳的还原性气体为，则发生的反应的化学方程式为；在电炉出口c处几乎检测不出有的原因是：电炉中生成的与反应生成和，反应的化学方程式为；
【小问5详解】
根据信息①可知，烧杯中水的作用为冷却产物，应选用冰水；若产物中含有，从互溶的液态物质中提纯产物，可用蒸馏的方法提纯；
【小问6详解】
CO和空气的混合气体在加热下会爆炸，在反应中还有有毒气体生成，通入，可以赶尽装置内的气体和气体并使其被吸收，防止污染环境；根据化学方程式盐酸溶液的质量增加，可知吸收的，根据反应关系，可知的理论产量为的实际产量为，产率。
17. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘单质的实验过程如图所示：
回答下列问题：
（1）的电子式为_______，灼烧海带的容器名称为_______。
（2）操作③的名称为_______，所需的玻璃仪器为_______。
（3）操作④向含溶液中加入、稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______。
（4）用提取含溶液中的的方法为_______，检验单质是否为的试剂为_______。
（5）食盐中加碘是防治碘缺乏病最安全、最经济、最有效的一种方法，其中碘的主要存在形式为_______（填化学式）。
（6）食盐中的主要含碘物质在酸性条件下与碘化物反应生成碘单质，其反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）①. ②. 坩埚
（2）①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）
（4）①. 萃取 ②. 淀粉溶液
（5）
（6）
【解析】由题给流程可知，海带灼烧得到海带灰，浸泡得到含碘离子的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液，将溶液中碘离子氧化为碘单质，氧化得到的溶液经萃取、分液、蒸馏得到碘单质。
【小问1详解】
阴离子的电子式为；海带为固体，灼烧固体的容器为坩埚，故答案为：；坩埚；
【小问2详解】
由分析可知，悬浊液经过滤分离得到含碘离子的溶液，则操作③为过滤，过滤所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
由分析可知，操作④发生的反应为酸性条件下溶液中的碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
用提取含溶液中的的操作方法为萃取，检验单质是否为的试剂为淀粉溶液，故答案为：萃取；淀粉溶液；
【小问5详解】
食盐中加碘是防治碘缺乏病最安全、最经济、最有效的一种方法，其中碘的主要存在形式为碘酸钾，故答案为：；
【小问6详解】
由题意可知，生成碘单质的反应为酸性条件下溶液中的碘离子与碘酸根离子反应生成碘和水，反应的离子方程式为，故答案为：。
18. 催化技术在石油加工、化肥工业、化学品合成和高分子材料制备以及环境保护中起到非常重要的作用。
已知：催化技术处理汽车尾气的反应I：
催化技术处理和氢气的反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ氢气还原生成和水蒸气的热化学方程式为_______。
（2）已知反应Ⅲ的机理为①（快）；②（慢）；③（快）。反应Ⅲ的决速步骤为_______（填“①”“②”或“③”）。
（3）反应Ⅲ生成的初始速率与的初始浓度的关系为为速率常数，在时测得的相关数据如表所示：
①速率方程中_______；_______。
②在下，，则生成的初始速率为_______。
（4）下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的催化剂发生反应I，达到平衡时，的体积分数为，则该条件下平衡常数_______，温度升高，平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；增大催化剂的表面积，反应速率将_______；在相同条件下，向容器中再充入、，则此时反应I的平衡移动方向为_______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
【答案】（1）
（2）② （3）①. 2 ②. 1 ③.
（4）①. 160 ②. 减小 ③. 增大 ④. 正反应方向
【解析】
小问1详解】
根据盖斯定律可知，反应反应反应Ⅱ，则反应Ⅲ的热化学方程式为。
【小问2详解】
反应速率由最慢的反应决定，则反应Ⅲ的决速步骤为反应②。
【小问3详解】
①将实验数据代入中有：k(2.00×10-3)x×(12.00×10-3)y=7.68×10-3，
k(1.00×10-3)x×(12.00×10-3)y=1.92×10-3，解得：x=2；将实验数据代入中有：k(2.00×10-3)x×(12.00×10-3)y=7.68×10-3，k(2.00×10-3)x×(6.00×10-3)y=3.84×10-3，解得y=1。
②代入任意一组数据可求出、，则生成的初始速率为，根据方程式可知生成的初始速率为生成的初始速率的一半，即。
【小问4详解】
下，设转化量为，列三段式：

始 1 1 0 0
转
平
达到平衡时，的体积分数为，则，解得，平衡常数；反应I正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数将减小；增大催化剂的表面积，反应速率将增大；在相同条件下，向容器中再充入，则，故反应I的平衡移动方向为正反应方向。
19. 千金藤素为白细胞增生药，能促进骨髓组织增生，从而升高白细胞量，用于治疗白细胞减少症。制备其一种中间体的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）的名称为_______；化合物D中含有的官能团的名称为_______。
（2）的反应是原子利用率的反应，物质G的结构简式为_______；发生的反应类型为_______。
（3）写出反应的化学方程式：_______。
（4）E为某高分子化合物的唯一单体，该高分子化合物的结构简式为_______，该高分子化合物的链节为_______。
（5）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_______。
①含有苯环 ②含有 ③含有 ④有4种氢原子，且数目之比为
【答案】（1）①. 一碘甲烷 ②. 醛基、醚键
（2）①. ②. 加成反应
（3）（催化剂写成或均可）
（4）①. ②.
（5）
【解析】
【分析】A（）与CH3I发生取代反应生成B（），B与G（HCHO）发生加成反应生成C，C催化氧化后醇羟基转化为醛基，生成D，D上醛基与CH3NO2反应，引入硝基并延长碳链生成E，E在Zn、HCl条件下发生还原反应生成-NH2，得到F。
【小问1详解】
的名称为一碘甲烷；化合物D中含有的官能团的名称为醛基、醚键；
【小问2详解】
是原子利用率的反应，根据的结构简式可推出B是与甲醛发生的加成反应，故物质G的结构简式为；
【小问3详解】
为醇羟基氧化成醛的反应，其化学方程式为（催化剂也可写成或）；
【小问4详解】
为某高分子化合物的唯一单体，该高分子化合物为双键加聚所得，其结构简式为，该高分子化合物的链节为；
【小问5详解】
化合物F（）苯环、和外还有4个饱和C原子，有4种氢原子且数目之比为，说明有4个，两两对称，和在苯环上的对位，其结构简式为。A.实验室快速制氨
B.乙酸乙酯的制备
C.验证氨易溶于水
D.验证氨与氯化氢反应
实验
编号
初始浓度
生成的初始速率
1
2.00
12.00
7.68
2
1.00
12.00
1.92
3
2.00
6.00
3.84