第45讲 化学反应速率与反应历程 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第45讲 化学反应速率与反应历程 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共55页。PPT课件主要包含了复习目标，基元反应过渡态理论，考点一，必备知识，专项突破，速率常数与速率方程，考点二，考点三等内容，欢迎下载使用。
1.了解基元反应、过渡态理论，了解速率方程和速率常数。2.掌握多因素对化学反应速率影响的分析方法。
2.基元反应过渡态理论基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC反应物　　过渡态　　 反应产物
过渡态是反应过程中具有最高能量的一种结构状态，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能[活化能(能垒)越高，此步基元反应速率越慢]。例如，一溴甲烷与NaOH溶液反应的过程可以表示为CH3Br＋OH－―→ [Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH
3.活化能与反应机理使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如图所示：
E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。
4.许多化学反应，尽管其反应方程式很简单，却不是基元反应，而是经由两个或多个步骤完成的复杂反应。例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程有如下两步基元反应：①I2 I＋I(快)②H2＋2I===2HI(慢)其中慢反应为整个反应的决速步骤。
如图所示是两步完成的化学反应，分析并回答下列问题。
(1)该反应的反应物为 ，中间体为 ，生成物为 。(2)由A、B生成C的反应为 (填“吸”或“放”，下同)热反应，由C生成D的反应为 热反应，总反应为 热反应。(3)第一步为 (填“快”或“慢”，下同)反应，第二步为 反应，决定总反应快慢的是第 步反应。
一、反应机理——快反应与慢反应1.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子)：
②CH4＋Cl·―→·CH3＋HCl(快反应)③·CH3＋Cl2―→CH3Cl＋Cl·(快反应)④·CH3＋Cl·―→CH3Cl(快反应)已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是
B.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C.反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应D.反应①是释放能量的反应
光照的主要作用是破坏氯气分子中的共价键，形成氯原子，促进反应①的进行从而使总反应速率加快，故B正确；由反应历程可知，反应②～④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应，故C正确；反应①是破坏氯气分子中的共价键形成氯原子的过程，应吸收能量，故D错误。
2.对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，提出如下反应历程：第一步　N2O5 NO2＋NO3　快速平衡第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2　慢反应第三步　NO＋NO3―→2NO2　快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的是A.v(第一步的逆反应)第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率：①”“＝”或“1，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则T2>T1。
1.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＜0已知该反应速率v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K＝ ，则x＝______，y＝_____。
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2.乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g) CH3OCH3(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·ml－1，该反应的速率方程可表示为v正＝k正·c(C2H5OH)和v逆＝k逆·c(CH3OCH3)，k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)______(填“>”“＝”或“