第三章 铁　金属材料 期末复习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第三章 铁　金属材料 期末复习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1、要想证明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．加入铜片
C．滴入NaOH溶液 D．取该溶液滴在淀粉KI试纸上
2、某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，则该铁片中( )
A．一定含金属镁 B．一定含金属铝
C．一定含金属铜 D．一定同时含有四种金属
3、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入 KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含有Fe3＋
C．溶液中可能含Cu2＋
D．剩余固体中一定有铜
4、在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：
B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：
C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：
D．双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：
5、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )
A.NaOH溶液B.硝酸 C.浓硫酸D.稀盐酸
6、将钠、镁、铝各0.3 ml分别放入100 mL 1 ml·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1
7、在标准状况下,11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是（ ）
A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2
8、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9、下列有关铁的化合物的说法不正确的是( )
A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的铁粉
B.某溶液若加入KSCN溶液,无变化,但通入Cl2后变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质,可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去
D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1∶1
10、下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入过量铁粉：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．次氯酸钙溶液通入：
D．向稀硝酸中加入铜片：
11、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是（ ）
①只有Fe2+； ②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+； ④Cu2+和．
A．②③B．②④C．①④D．①③
12、把铝粉和三氧化二铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份直接投入足量NaOH溶液中，充分反应；第二份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀硫酸反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是（相同状况下）。（ ）
A. 1:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 4:3
13、某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是( )
A. 足量KMnO4溶液，KSCN溶液 B. 足量氯水，KSCN溶液
C. 足量H2SO4溶液，KSCN溶液 D. 足量H2O2溶液，KSCN溶液
14、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
15、铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
16、草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（ ）
A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2
B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
17、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )
A. 碱性 B. 酸性 C. 两性 D. 氧化性
18、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）
A. 氢氧化亚铁易被空气氧化
B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C. 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
二、填空题。（3题）
19、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+ ， 若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述错误的是________（填字母编号）。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________（填字母编号）。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是___________（填字母编号）。
A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________ 。
20、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。
21、现有下列十种物质：①0.1ml/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、
⑤葡萄糖、⑥0.1ml/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、
⑩明矾
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）。
（4）标准状况下，________L④中含有0.4ml氧原子。
（5）能产生丁达尔效应的是________（填序号），生活中用来净水的是________（填序号）
三、实验题。（2题）
22、如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________ 。
（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是________ 。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：________ 。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________ 。
（5）图中________【填“能”或“不能”】较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
23、为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开止水夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______ 。
(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(3)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______ 。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
(5)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入22.4LCl2(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______。
第三章 铁 金属材料 期末复习题2024--2025学年2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、要想证明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．加入铜片
C．滴入NaOH溶液 D．取该溶液滴在淀粉KI试纸上
【答案】C
2、某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，则该铁片中( )
A．一定含金属镁 B．一定含金属铝
C．一定含金属铜 D．一定同时含有四种金属
【答案】C
3、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入 KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含有Fe3＋
C．溶液中可能含Cu2＋
D．剩余固体中一定有铜
【答案】B
4、在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：
B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：
C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：
D．双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：
【答案】D
5、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )
A.NaOH溶液B.硝酸 C.浓硫酸D.稀盐酸
【答案】A
6、将钠、镁、铝各0.3 ml分别放入100 mL 1 ml·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1
【答案】C
7、在标准状况下,11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是（ ）
A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2
【答案】 C
8、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
9、下列有关铁的化合物的说法不正确的是( )
A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的铁粉
B.某溶液若加入KSCN溶液,无变化,但通入Cl2后变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质,可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去
D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1∶1
【答案】D
10、下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入过量铁粉：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．次氯酸钙溶液通入：
D．向稀硝酸中加入铜片：
【答案】D
11、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是（ ）
①只有Fe2+； ②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+； ④Cu2+和．
A．②③B．②④C．①④D．①③
【答案】D
12、把铝粉和三氧化二铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份直接投入足量NaOH溶液中，充分反应；第二份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀硫酸反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比是（相同状况下）。（ ）
A. 1:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 4:3
【答案】 B
13、某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是( )
A. 足量KMnO4溶液，KSCN溶液 B. 足量氯水，KSCN溶液
C. 足量H2SO4溶液，KSCN溶液 D. 足量H2O2溶液，KSCN溶液
【答案】D
14、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
【答案】D
15、铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
16、草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（ ）
A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2
B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
【答案】B
17、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )
A. 碱性 B. 酸性 C. 两性 D. 氧化性
【答案】 A
18、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）
A. 氢氧化亚铁易被空气氧化
B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C. 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
【答案】B
二、填空题。（3题）
19、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+ ， 若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述错误的是________（填字母编号）。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________（填字母编号）。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是___________（填字母编号）。
A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________ 。
【答案】（1）D （2）B （3）C
（4）NO2﹣+Cl2+H2O═NO3﹣+2H++2 Cl﹣
20、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋ H2O2
（2）SiO2(或H2SiO3)
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O)
21、现有下列十种物质：①0.1ml/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、
⑤葡萄糖、⑥0.1ml/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、
⑩明矾
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）。
（4）标准状况下，________L④中含有0.4ml氧原子。
（5）能产生丁达尔效应的是________（填序号），生活中用来净水的是________（填序号）
【答案】 （1）④⑤（2）①⑥（3）②⑨（4）4.48L（5）⑦；⑩
三、实验题。（2题）
22、如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________ 。
（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是________ 。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：________ 。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________ 。
（5）图中________【填“能”或“不能”】较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
【答案】 （1）铁屑；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ （2）排出装置中的空气
（3）首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 （5）能
23、为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开止水夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______ 。
(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(3)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______ 。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
(5)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入22.4LCl2(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______。
【答案】(1)排出装置中的空气，防止干扰
(2)
(3)
(4)甲、乙
(5)1ml/L
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
B
SO2有较强的还原性
SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C
Mg有还原性
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥氨气
过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有
丙
有Fe3+无Fe2+
有
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
B
SO2有较强的还原性
SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C
Mg有还原性
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥氨气
过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有
丙
有Fe3+无Fe2+
有