四川省泸州市泸县2023_2024学年高一化学上学期11月期中试题含解析

这是一份四川省泸州市泸县2023_2024学年高一化学上学期11月期中试题含解析，共15页。试卷主要包含了5　Si， 下列离子方程式书写正确的是， 己知反应等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是
A. 属于酸B. 属于碱
C. 属于盐D. 属于氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，属于非金属氧化物；
选D。
2. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 葡萄糖溶液B. 碘化银胶体C. 盐酸D. 油水
【答案】B
【解析】
【分析】胶体能产生“丁达尔效应”；
【详解】A．葡萄糖溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，选项A错误；
B．碘化银胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，选项B正确；
C．盐酸属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，选项C错误；
D．油水属于乳浊液，不能产生“丁达尔效应”，选项D错误；
答案选B。
3. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 除去NaCl固体中的少量KNO3杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可
B. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C. 稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌
D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量KNO3杂质应残留在母液中，应蒸发结晶、趁热过滤除杂，后继续蒸发结晶，A不合题意；
B．由于水银用水冲洗，会加快水银的扩散和挥发，温度计被打破，洒在地面上的水银正确的处理方法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，B不合题意；
C．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C符合题意；
D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，D不合题意；
故答案为：C。
4. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电离方程式为，A项错误；
B．的电离方程式为，B项正确；
C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误；
D．的电离方程式为，D项错误；
故选B。
5. 下列物质中，属于电解质的是
A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. CuD. KCl
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下，能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A. 稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，A不选；
B. NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；
C. Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，C不选；
D. KCl溶于水电离出阴阳离子，是电解质，D选；
答案选D。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+
B. 氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
C. 碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
D. 硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应离子方程式：H++OH-=H2O，故A错误；
B．氢氧化铝为不溶物，保留化学式，与稀硫酸的反应离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B错误；
C．碳酸钡为不溶物，保留化学式，与稀硝酸的反应离子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D错误；
故选C。
7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．和会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，A错误；
B．、、、能大量共存，B正确；
C．和会反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C错误；
D．和会反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，不能大量共存 ，D错误；
故选B。
8. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C. 除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4，过滤后加入盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发、结晶、烘干得精盐。
【详解】A．第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；
B．流程图中的系列操作有过滤和蒸发结晶，故用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，故B正确；
C．除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，故C正确；
D．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故试剂②不可能是Na2CO3溶液，故D错误；
故选D。
9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．置换反应，不是阴影部分，故A不符合题意；
B．是化合反应，是氧化还原反应，不是阴影部分，故B不符合题意；
C．是化合反应，不是氧化还原反应，不是阴影部分，故C不符合题意；
D．是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于阴影部分，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10. 己知反应：，下列关于该反应的说法正确的是
A. Na2O2中的氧元素只发生氧化反应
B. O2为氧化产物
C. 氧化性：Na2O2”、“
（5） ①. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ②. 8
【解析】
【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故通过饱和NaCl溶液除去氯气中的HCl，除杂后的氯气通过浓硫酸进行干燥，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
a仪器的名称为分液漏斗，装置Ⅰ中浓硫酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯化锰和水，离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
【小问2详解】
装置Ⅱ中饱和氯化钠溶液的作用为除去氯气中的HCl。
【小问3详解】
装置Ⅲ中浓硫酸的作用为干燥氯气。
【小问4详解】
氯气密度大于空气。
【小问5详解】
装置V中氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。该反应中每消耗7.1gCl2即0.1ml氯气，消耗NaOH的物质的量为0.2ml，质量为8g。
17. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______。
（2）现有10 mL明胶溶于水形成的分散系与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中Cl-能够透过半透膜：_______。
（3）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到饱和的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______。
②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式：_______。
③以上①、②实验制备的分散系最本质的区别为_______。
【答案】（1）丁达尔效应
（2）取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-透过半透膜
（3） ①. ②. ③. 分散质粒子直径大小不同
【解析】
【小问1详解】
胶粒直径比溶液中离子和小分子直径大，对光可产生散射作用，证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是丁达尔效应。
【小问2详解】
证明NaCl中Cl-能够透过半透膜，则可将混合液放入半透膜袋内，半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯内，检验烧杯内水中是否含有Cl-，实验方案为：取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-透过半透膜。
【小问3详解】
①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，同时生成NH4Cl，反应的离子方程式为。
②制备氢氧化铁胶体过程中，FeCl3发生水解，并不断生成氢氧化铁胶体和盐酸，化学方程式：。
③以上①、②实验制备的分散系中，前者为溶液，后者为胶体，二者最本质的区别为：分散质粒子直径大小不同。
【点睛】制备氢氧化铁胶体时，加热至液体呈红褐色后就必须停止加热，若继续加热，会生成沉淀。
18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；
④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。
回答下列问题：
（1）纯碱溶液遇酚酞呈________色，钠元素的焰色呈________色。
（2）方案Ⅰ中物质A是________色粉末状固体，每生成2个B分子转移________个电子。
（3）方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为________。
（4）方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入________(填“NH3”或“CO2”)至饱和，再通入过量________(填“NH3”或“CO2”)。D转化成纯碱的化学方程式为________。
（5）“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。
【答案】（1） ①. (浅)红 ②. 黄
（2） ①. 淡黄 ②. 4
（3）HCO+OH-=CO+H2O
（4） ①. NH3 ②. CO2 ③. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（5） ①. (冷却)降温结晶 ②. 洗涤
【解析】
【分析】电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；
电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠和水；
饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成氯化铵和溶解度较小碳酸氢钠，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为纯碱碳酸钠；
【小问1详解】
纯碱溶液显碱性，遇酚酞呈红色，钠元素的焰色呈黄色。
【小问2详解】
方案Ⅰ中钠和氧气加热生成过氧化钠，物质A过氧化钠是淡黄色粉末状固体；过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：，则每生成2个B氧气分子转移4个电子；
【小问3详解】
方案Ⅱ中物质C碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠和水：HCO+OH-=CO+H2O；
【小问4详解】
氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入NH至饱和，再通入过量CO。碳酸氢钠受热分解为纯碱碳酸钠和水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【小问5详解】
氯化钠溶解度受温度影响较小、氯化铵溶解度受温度影响较大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、(冷却)降温结晶析出氯化铵、过滤分离出氯化铵晶体、洗涤、干燥得到氯化铵。
19. Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。
回答下列问题：
（1）生成Na2O2的化学方程式为___________。
（2）样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为___________。
（3）已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式是___________，为防止Na2O2样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理，预处理的措施是___________。
（4）Na2O2样品可消耗的BaCl2溶液，该样品的纯度为________。
【答案】（1）2Na+O2Na2O2
（2）氧气（3） ①. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ②. 使气体通过碱石灰
（4）99.47%
【解析】
【分析】熔融状态的金属钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，加水后过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中含过氧化氢，加二氧化锰后生成氧气，加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明过氧化钠部分变质生成了碳酸钠；
【小问1详解】
熔融状态钠单质与氧气反应生成过氧化钠，反应方程式：2Na+O2Na2O2；
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，样液中加二氧化锰后生成无色无味气体单质，说明为氧化锰催化分解过氧化氢，生成氧气；
【小问3详解】
过氧化钠变质生成碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；过氧化钠变质与空气中的水和二氧化碳有关，所以需经过碱石灰进行预处理；
【小问4详解】