四川省泸州市泸县2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省泸州市泸县2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共15页。试卷主要包含了满分100分，可能用到的相对原子质量有， 磁流体是电子材料的新秀， 下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列有关物质分类错误的是
A. 混合物：生铁、空气、碱石灰B. 化合物：烧碱、氧化镁、硫酸
C. 盐：氯化钠、石灰石、生石灰D. 单质：石墨、臭氧、水银
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁为碳铁合金、空气中主要成分为氮气和氧气、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合，故A正确；
B．烧碱是氢氧化钠属于碱、氧化镁是氧化物、硫酸属于酸，都属于化合物，故B正确；
C．食盐是氯化钠属于盐、石灰石主要成分为碳酸钙属于盐、生石灰为氧化钙属于氧化物不属于盐，故C错误；
D．石墨由碳元素组成、臭氧由氧元素组成、水银由汞元素组成，都是有一种元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；
故选：C。
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，故A错误；
B．NaHSO4属于盐，故B错误；
C．NH3不属于酸，故C错误；
D．D中物质分离正确，故D正确；
故答案选D。
3. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )
A. 所得的分散系属于悬浊液B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3
C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
【答案】C
【解析】
【分析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。
【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
A．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；
B．分散质应是黑色，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误；
C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒子大小。
4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是
A. CuO+COCu+CO2B. Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
C. 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑D. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中Cu、C的价态发生改变，属于氧化还原反应，但反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，A符合题意；
B．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，B不符合题意；
C．反应2Na+2H2O=2NaOH + H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，C不符合题意；
D．反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl属于非氧化还原反应，肯定不是置换反应，D不符合题意；
故选A。
5. 下列电离方程式正确的是
A. 醋酸钠的电离：CH3COONaCH3COO-+ Na+
B. 碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++H++
C. Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-
D. H2S的电离：H2S2H++S2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸钠属于强电解质，完全电离，其电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A错误；
B．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++，故B错误；
C．Fe(OH)3属于弱电解质，部分电离产生铁离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-，故C正确；
D．H2S属于弱电解质，分步电离，以第一步为主，其电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故D错误；
故选：C。
6. 为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中既属于有机物、又属于电解质的是
A. 食盐中的氯化钠(NaCl)B. 食醋中的醋酸()
C. 料酒中的酒精()D. 白砂糖中的蔗糖()
【答案】B
【解析】
【详解】电解质是在水溶液或者熔融态能导电的化合物；NaCl属于无机物，、均属于非电解质，既属于有机物，又属于电解质，故选B项。
7. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯元素化合价有0价→+5价，0价→-1价，根据得失电子数目守恒，3ml氯气参与该反应，共转移5ml电子，因此有：，故A错误；
B. 根据化学反应方程式，Mn的化合价由+7价→+6价和+4价，O的化合价由-2价→0价，2mlKMnO4参与反应共转移电子物质的量为4ml，用单线桥表示，从化合价升高的元素指向化合价降低的元素，即有，故B错误；
C. 该化学反应方程式中，没有标出得失电子，正确的是：，故C错误；
D. 根据反应方程式，NH3中N化合价由-3价→0价，NO2中N的化合价由+4价→0价，8mlNH3参与该反应，转移电子物质的量为24ml，用单线桥表示的形式为，故D正确；
答案为D。
8. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B．NaCl溶液混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
故选C。
9. 离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B. 澄清石灰水＋稀HNO3
C. 稀HNO3＋Cu(OH)2D. 醋酸和KOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。
【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；
B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；
C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；
D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；
答案选B。
【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。
10. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
B. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，故B错误；
C．氧化钠中阴离子为氧离子，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误；
故选：C。
11. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、在酸性条件下都不反应，大量共存，故A符合题意；
B．在碱性条件下反应生成碳酸根和水，故B不符合题意；
C．是紫的溶液，故C不符合题意；
D．与反应而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 熔融的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++
B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
C. 用FeCl3溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4为强电解质，熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀电路板生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．澄清的石灰水中氢氧化钙完全电离，跟稀硝酸反应生成水和硝酸钙，H++OH-= H2O，D错误；
故选C。
13. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀：
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有()
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。
14. 已知反应：(Y含氮元素)，下列说法正确是
A. 发生还原反应B. Y是
C. 是氧化产物D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】
【分析】Fe3+化合价降低，做氧化剂，中的N元素化合价升高，做还原剂；4个 Fe3+生成4个Fe2+得到4个电子，中的N元素化合价为-2价，2个氮原子失去4个电子都变成0价，Y为N2，根据电荷守恒和电子守恒配平方程式为4Fe3++= 4Fe2++N2+5H+。
【详解】A．中的N元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，A错误；
B．根据分析可知Y是N2，B错误；
C．Fe2+为还原产物，C错误；
D．根据分析可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；
故答案为：D。
第二部分非选择题(共58分)
15. 按要求写出下列反应的方程式
（1）氯气和水反应的离子方程式：_______；
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O的化学方程式：_______；
（3）工业上制取氯气的离子方程式：_______；
（4）工业制漂白粉的化学方程式：_______；
（5）)胶体制备的离子方程式：_______；
（6）向溶液滴加溶液至时的离子方程式：_______；
（7）FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______；
（8）Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______；
（9）向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式_______；
（10）FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______。
【答案】（1）Cl2+H2O=H++Cl - +HClO
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO
（3）
（4）
（5）Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+
（6）
（7）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（8）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（9）ClO-+CO2+H2O=HClO+
（10）2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
【解析】
【小问1详解】
氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl - +HClO；
【小问2详解】
Ca(ClO)2、CO2和H2O反应生成碳酸钙和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO；
【小问3详解】
二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化镁、氯气和水，离子方程式4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问4详解】
工业制漂白粉用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【小问5详解】
制备胶体用氯化铁和水加热反应，生成氢氧化铁胶体和HCl，离子方程式Fe3++3H2O Fe (OH)3(胶体)+3H+；
【小问6详解】
向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至pH=7时反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O；
【小问7详解】
FeSO4的酸性溶液与H2O2反应生成硫酸铁和水，离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【小问8详解】
Fe3+腐蚀印刷电路板上的铜箔反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问9详解】
NaClO溶液中通入少量的CO2反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
【小问10详解】
还原性Cl-