2025北京首都师大附中高二上学期期末化学试卷和参考答案

这是一份2025北京首都师大附中高二上学期期末化学试卷和参考答案，共10页。
首都师大附中 2024－2025 学年第一学期期末考试
高 二 化 学
相对原子质量 H 1C 12O 16
出题人：王冬松审题人：郝秀芳
第 I 卷（共 42 分）
密
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
下列化学用语或图示表达正确的是
封
乙烯的结构简式：CH2CH2B．CH4 的空间填充模型：
线
C．乙炔的结构式： D．—OH 的电子式：
内
有机物中不．含．有．的官能团是
请
勿
碳碳双键B．羰基C．醚键D．羧基 3．下列烃的系统命名正确的是
答
题
2-甲基-3-丁烯B． 3-甲基-2-乙基-1-己烯 C．CH2Br-CH2Br二溴乙烷D． 2-乙基丙烷
下列说法正确的是
A．碳数不同的链状烷烃一定互为同系物B． C3H6 和C4H8 一定互为同系物
C． H2O 和D2O互为同素异形体D．和互为同分异构体
某烷烃CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3 是由一种单烯烃与H2 反应生成的，则该单烯烃可能的结构有几种(考虑顺反异构)
A．5B．6C．7D．8
由 1-溴丁烷制取 1,2-丁二醇（CH2OHCHOHCH2CH3）需要经过下列哪几步反应 A．消去、加成、取代B．取代、消去、加成
A.实验室制取蒸馏水
B.提纯含有泥沙和 NaCl 的苯甲酸晶体
C. 检验溴乙烷消去反应的产物
D.分离苯和溴苯
C.加成、消去、取代D．消去、加成、消去 7．下列实验操作或装置正确且能达到目的的是
下列卤代烃中，既能发生取代反应，又能发生消去反应生成不止一种烯烃的是
组成和结构可用 表示的有机物(不考虑立体异构)共有多少种
A．3 种B．12 种C．20 种D．36 种
完全燃烧 1.00 g 某脂肪烃，生成 3.08g CO2 和 1.44 gH2O。下列说法不．正．确．的是 A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为 C7H16
该脂肪烃主链有 5 个碳原子的结构有 4 种(不考虑立体异构)
该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的键线式为 D．该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共 4 种
下列实验方案能够达到实验目的的是
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
下列说法正确的是
环戊二烯分子中所有原子共平面
金刚烷的分子式为C10H16
已知：，则 发生该反应后的产物
只有OHCCH2CHO
二聚环戊二烯与四氢二聚环戊二烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯甲醛具有还原性，间接电解法合成苯甲醛原理如图所示。下列说法不．正．确．的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验卤代烃中的卤素原子
取样，滴入NaOH 水溶液，加热至分层现象消失，再滴入AgNO3 溶液，观察沉淀的颜色
B
验证甲苯中甲基使苯环活化
将甲苯滴入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
验证电石（含 CaS）与水反应产生乙炔
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，观察溶液颜色变化
D
验证苯与液溴发生取代反应
将反应产生的气体通入 CCl4 中，再通入 AgNO3 溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生
电极a 与电源正极相连
“氧化池”中发生反应：
电解一段时间后，电解池阴极区溶液pH 升高(忽略溶液体积变化) D．用有机溶剂分离出苯甲醛，可以避免其在电解池中放电发生副反应
某小组同学探究Al 与Cu2+的反应，实验如下。下列说法不．正．确．的是
②中气体生成速率逐渐增大可能与Al 和Cu 在溶液中形成了原电池有关
②中产生白色沉淀的可能原因；Al＋3Cu2＋＋3Cl－=3CuCl↓＋Al3＋ C.向①中加入一定量NaCl 固体，推测出现与②相似的实验现象
D.②比①反应迅速是由于 Cu2＋水解使②中的 c(H＋)更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
第 II 卷（共 58 分）
15.（9 分）研究烃的含氧衍生物甲并确定其结构。
确定甲的分子量：如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为
装置
序号
试剂 a
现象
①
2 mL 0.5 ml/L CuSO4 溶液
无明显变化,数小时后观察到铝片上仅
有少量红色斑点
迅速产生红色固体和无色气泡,且气体
②
2 mL 0.5 ml/L CuCl2 溶液
的生成速率逐渐增大,反应放出大量的
热。在铝片表面产生少量白色沉淀,经
检验为 CuCl
确定甲的分子式：通过实验测得该有机物含碳 64.86%，含氢 13.51%，该有机物分子式为。
确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，则甲可能的结构有 种。
确定甲的结构简式：
a．经测定有机物甲的核磁共振氢谱峰面积之比为 9:1，则甲的结构简式为。 b．若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如下图所示，则该有机物乙的结构
简式为。
16. （15 分）根据如下有机合成路线回答问题
化合物I 含有的官能团有（填官能团名称）；
（2）B 与G 的结构简式分别为、；
某化合物是G 的同分异构体；红外显示其具有苯环结构，核磁共振氢谱显示其有3 组峰，且峰面积比为3:2:1，画出其一种可能结构简式；
反应②与⑤的反应条件(含试剂)分别为、；在①到⑥中，可以使用相同反应条件的两步反应为（填序号）；
以甲苯为原料可以制得一种烈性炸药 TNT，其反应方程式为：；
反应①、④的化学方程式为、；
17．（10 分）H2O2 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。以下为制备H2O2 的装置示意图。(在电场作用下双极膜中间层的H2O 解离为OH—和H+，并向两极迁移)
乙装置能将能转变成能。
甲装置左室发生的电极反应式为。
双极膜中的Y 膜是交换膜。(填字母) A．阴离子B．阳离子
（4）0.5 ml SO2 参与反应，生成H2O2 的数目为NA。
下列说法正确的是。
甲装置反应过程中不需补加稀H2SO4
乙装置工作一段时间后，b 极生成的O2 与a 极消耗的O2 等量
光
甲装置中转化总反应： SO2+O2+2H2O====H2O2+H2SO4
甲乙装置中当外电路有相同电量通过时产生的H2O2 的量相等
乙装置中pH 过高时H2O2 会分解。结合化学用语解释电解一段时间后，乙装置
a 极区溶液pH 基本不变，原因是。
18.（12 分）MnO2 在电池中有重要应用。以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
银锰精矿
软锰矿
浸出
“浸出”过程是在稀酸X 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2，矿石中的银以Ag2S 的形式残留于浸出渣中。
①“浸出”过程中，用稀酸 X 和黄铁矿（FeS2）可溶解软锰矿，所用的稀酸X 是
(填化学式)。
②“浸出”过程中，发生反应MnS  2H  Mn2  H2S  ，则可推断：Ksp(MnS)
(填“>”或“③ C
①过滤 ②Mn2+ + 2HCO3— == MnCO3↓+ H2O + CO2↑
③取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净，反之则没有
①控制温度在 450℃左右，增大空气流速
②MnO 占比降低是由于反应速率ⅱ＞i（或i 已反应完，ⅱ的反应速率变快）
19. （1）Cu + Cu2+ + 2 Cl— = 2 CuCl
①Cu-e-=Cu+，Cu++3Cl-=[CuCl3]2-，降低了 c(Cu+)，提高了Cu 的还原性，使得
Cu 可以将H+还原为H2
②4[CuCl3]2-+4H++O2+4Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O
①c(Cl—)增大，平衡CuCl+2Cl- [CuCl3]2-正向移动
②取I 中洗涤后的沉淀，加入 5ml/L 的H2SO4 溶液，沉淀不溶解
单独使用CuCl2 溶液，产生CuCl 覆盖在Cu 表面，阻止反应继续进行；单独使用盐酸，反应速率慢