2025北京海淀高二上学期期末化学试卷和参考答案

这是一份2025北京海淀高二上学期期末化学试卷和参考答案，共9页。试卷主要包含了01，4 ml·L-1，5~5等内容，欢迎下载使用。
学校 班级 姓名
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
下列说法与盐类的水解无．关．的是
使用硫酸铝钾做净水剂
用热的纯碱溶液清洗厨房油污
鸡蛋清遇浓(NH4)2SO4 溶液凝聚析出
沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体
下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是
电镀铜的阴极反应：Cu - 2e− === Cu2+
纯水的电导率不为 0：H2O OH-＋H+
用 Na2S 除去工业废水中的 Hg2+：Hg2+＋S2- === HgS↓
D．金属析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e− === H2↑
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（Cl•）能够催化 O3 分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如右图。下列说法正确的是
催化反应①和②均为放热过程
Cl•增大了臭氧分解反应的活化能
Cl•使臭氧分解的速率和限度均增大
Cl•催化 O3 分解的反应速率主要由 Ea①决定
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
4
由水电离的 c(H+)＝10-12 ml·L-1 的溶液中：Na＋、NH＋ 、Cl－、K＋
无色溶液中：Na+、Fe2+、MnO- 、NO－
43
3
pH=14 的溶液中：K＋、Na+、CO2－ 、Cl－
含有 I-的溶液中：H +、Ag＋、NO- 、SO2-
34
一定条件下，在 2 L 的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g) 3C(g) + 4D(g)，测得 5 min 后A 的物质的
考生须知
本试卷共 8 页，共两部分，19 道题，满分 100 分。考试时间 90 分钟。
在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
量减小了 1 ml，则反应的平均速率可表示为
A．υ(A) = 0.1 ml·L-1·s-1B．υ(B) = 0.1 ml·L-1·min-1 C．υ(C) = 0.005 ml·L-1·s-1D．υ(D) = 0.2 ml·L-1·min-1
已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。
下列说法不．正．确．的是
H-H 键的键能小于 O=O 键的键能
破坏 2 ml H2和 1 ml O2的化学键所需的能量小于 2 ml H2O 中的化学键所释放的能量
2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)ΔH= -480 kJ·ml-1
利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化
下列事实能用平衡移动原理解释的是
NaHCO3 浓溶液和 Al2(SO4)3 浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀
密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，加压后气体颜色变深
H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液，促进 O2 的产生
铁钉放入浓 HNO3 中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体
室温时，取未知浓度的盐酸 10.00 mL，用 0.100 0 ml·L−1 NaOH 溶液滴定，滴定实验如右图。下列说法不．正．确．的是
右图中操作有错误
滴定管装液前需要润洗 C．可用酚酞做指示剂
D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高
一定温度下，在 2 个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： 2A(g)＋
2B(？) C(g)＋2D(g)，相关数据见下表。
下列说法不．正．确．的是
A．B 物质的状态为气态
B．Ⅰ中，A 的平衡转化率为50%
C．该反应的化学平衡常数的数值为 5
D．Ⅰ中，若平衡后向容器中再充入 0.2 ml A 和 0.2 ml D，平衡正向移动
室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
3
3
A．0.1 ml·L−1 NaHCO3 溶液：c(Na+)＝c(HCO－ )+2 c(CO2－ ) + c(H2CO3)
4
B．相同物质的量浓度的 NH4HCO3 和 NH4HSO4 溶液，c(NH＋ )前者小于后者
4
B．0.1 ml·L−1 NH4Cl 加水稀释后，c(NH＋ ) 和 c(OH－)均减小
4
D．pH＞7 的 NH4Cl、NH3·H2O 混合溶液：c(NH＋ )＜c(Cl－)
下列实验不．能．达到相应目的的是
12．25℃时，向 2 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3 溶液（PH=11.6）中滴加 0.1 ml·L-1 HCl 溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如右图。下列说法不．正．确．的是
3
曲线①表示 CO2- 物质的量分数的变化情况
a 点对应溶液的所有离子中，c(HCO3−)最大
由 b 点可计算出 Ka2(H2CO3)＝10−10. 3 ml·L-1
c 点，由水电离产生的 c(OH−)水＝10−2.4 ml·L-1
利用电化学技术处理含有 Cl-和 NH4+废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是
A．电极 n 连接直流电源的正极
B．电极 n 产生的气体为 O2 C．反应①的离子方程式：
2NH4++3ClO- === N2↑+3H2O+2H++3Cl-
D．当产生 224 mL（标准状况下）N2 时，理论上外电路通过 0.06 ml 电子
实验小组欲探究 Cu2+对 Mg 和 H2O 反应的影响。20 s 时，分别向 pH 和 c(Cl-)均相同的①KCl-CuCl2 溶液和②KCl-HCl 溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶液 pH 随时间的变化曲线如下
图。
下列说法不．正．确．的是
20~40 s，①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池
40~80 s，①中 pH 增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的
H+较②少
80~160 s，①中 pH 迅速增大，原因是 Mg 与水反应使得 c(OH-)
增大
160 s 以后，①②的 pH 均保持稳定，原因是体系中存在
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15.（10 分）
二硫化碳（CS2）是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用 H2S 和天然气反应制备
CS2，同时生成可做理想能源的 H2。
（1）已知：反应ⅰ. 2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)ΔH1= +170 kJ·ml−1
反应ⅱ. CS2 (g)+ 2H2(g) CH4(g)+ S2(g)ΔH2= -81 kJ·ml−1
由 H2S 和天然气制备 CS2 的反应的热化学方程式为。
为论证CS2 制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的 ΔS＞0，结合（1）中所得结果，可判断反应在（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能正向自发进行。
为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟 0.2 ml CH4 和 0.4 ml H2S 在 2 L 固定容积反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达．平．衡．时的数据如下图。
①图中，在 500~1200℃之间，H2S 的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因是。
②900℃时，CH4 的平衡转化率为 50%，此温度下平衡常数 K 的数值为。
H2S 是一种有毒的气体，为减少 H2S 排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中 H2S 的转化率，可采取的方法有、（答出两点即可）。
16. （11 分）
兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。
装置 1 中，正极反应为，能证明该电极反应发生的实验现象是。
实验时发现装置 1 的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置 1
原电池在能量转化上的缺点是。
为改进装置 1 的缺点，甲同学提出采用装置 2，其中的盐桥由 KCl 和琼脂组成。装置 2 工作时，盐桥中的 K+向（填“左”或 “右”）移动。
装置 2 的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装置 3。并测得 3 个装置的电流强度随时间变化的曲线如右图。
① 由图可看出装置 3 的电流比装置 1 的电流稳定，原因是 。
② 由图还可看出装置 3 的电流明显高于装置 2 的电流。对比装置 2 的
盐桥和装置 3 的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为 ；差异是 。
17.（11 分）
化学式：CH3COOH·CH3COONa
性状：白色粉末，易溶于水，有醋酸气味。
pH：4.5~5.0
使用方法：直接添加或溶水后使用。
双乙酸钠又名二醋酸氢钠，是乙酸与乙酸钠的物质的量之比为 1:1 的复合物，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。某品牌双乙酸钠的部分标签如右图，同学们针对双乙酸钠的酸度及调节进行以下研究。
比较同浓度的双乙酸钠与盐酸、乙酸溶液的 pH
配制 0.1 ml·L-1 的三种溶液各 10 mL，分别放置于三个烧杯中，25℃时，测定溶液 pH，结果如下表。
乙酸溶液的 pH 大于 1.0，结合化学用语说明其原因是 。
双乙酸钠溶液中， c(CH3COOH) c(CH3COO－) （填“＞”“＝”或“＜”）。
比较加水稀释时溶液 pH 的变化
分别向 I 的三种溶液中逐滴加水，并用传感器记录溶液 pH 的变化，溶液体积约为 100 mL 时停止滴加，绘制 pH 的变化曲线如右图。
在图中绘制出盐酸溶液稀释过程中 pH 变化的曲线。
双乙酸钠溶液稀释过程中pH 的变化不明显，利用平衡常数解释其原因是 。[已知：双乙酸钠溶液稀释过程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)近似相等。]
比较溶液加碱后 pH 的变化
从 II 中加水后得到的三种溶液中各取 20 mL，分别滴加 0.1 ml·L-1 NaOH 溶液至恰好中和，过程中控制溶液温度为 25℃，并记录溶液 pH 的变化。
（5）20 mL 乙酸溶液中，当加入 NaOH 溶液体积为 V 时，所得溶液相当于一定浓度的双乙酸钠溶液。则
V=mL。
（6）实验过程中，下列说法正确的是（填字母）。
恰好中和时，消耗 NaOH 溶液的体积：盐酸＞乙酸＞双乙酸钠
恰好中和时，溶液的 pH：盐酸＜乙酸=双乙酸钠
溶液
盐酸
乙酸溶液
双乙酸钠溶液
pH
1.0
2.9
4.7
溶液恰好为中性时，消耗的 NaOH 溶液体积：盐酸＞乙酸＞双乙酸钠
18.（12 分）
甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用 CO2 制备甲醇的主要反应如下：
ⅰ.3H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CH3OH(g)ΔH1= -48.5kJ·ml-l
ⅱ.H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO (g)ΔH2= +41.2kJ·ml-l
将一定量的 CO2 和 H2 投入恒容密闭容器中进行上述反应，测得 CO2 平衡转化率、CH3OH 选择性和 CO
选择性随温度变化情况如右图。
曲线（填“a”“b”或“c”）代表 CH3OH 的选择性。
（2）240 °C~260 °C，曲线 a 随温度升高而升高的原因是。
实际生产中采用的温度是 260 °C，可能得原因是 。
电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如右图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到 H＋和 OH－。
① 与电源正极相连的电极为（填“a”或“b”）。
② 结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液 pH 的变化情况：（电解液体积变化可忽略）。
经提纯后的甲醇中常含有 H2O，采用电解法测定 CH3OH 含量。向待测样品中加入 KI、SO2 和有机碱 R，作为阳极室的电解质溶液。电解时阳极发生的反应如下：
①2I- - 2e- ===I2；②I2+ SO₂+H2O + 3R ===2R·HI+R·SO3
阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品中 CH3OH 的质量分数。若测得 a g 甲醇样品电解消耗的电量为 x 库仑（转移 1 ml 电子消耗的电量为 96 500 库仑），则样品中 CH3OH 的质量分数为 。
19.（14 分）
研究小组按下图流程进行粗盐（主要杂质为 Ca2+、Mg2+、SO42-）提纯的实验，发现得到的 NaCl 样品中仍有 SO42-残留并探究原因。
②中加入过量 BaCl2 溶液的目的是。
4
证明 NaCl 样品中含 SO2- 的实验：取少量 NaCl 样品于试管中，加入蒸馏水溶解，，观察
到。
【查阅资料】
4
工业上一般用 SO2- 残留量来判定精制盐的纯度。
两种沉淀的 Ksp 如下表。
【提出假设并验证】
4
4
甲同学猜想步骤②生成的 BaSO4 发生沉淀转化导致了 SO2- 的残留，反应的离子方程式为。于是甲同学改进实验：在原实验的步骤和（填序号）之间增加过滤操作，测定所得 NaCl 样品中的 SO2- 残留量相较之前略有减少。
4
乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应会导致 BaSO4 在高浓度电解质溶液中的溶解度增大，导致了 SO2- 的残留。设计并实施对照实验：取 5 个小烧杯，分别加入 0.5 g BaSO4，再加入下表所示的不同溶液，加热、冷却后过滤，检验滤液中的 SO42-，结果如下。
① 上表中的实验（填序号）能说明在单一溶质溶液中，NaCl 溶液的盐效应对 BaSO4 溶解度产生的影响要明显弱于 NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液的影响。
② 综合表中实验可得结论：混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液。依据是。
【反思改进】
同学们概括粗盐提纯实验中除杂试剂 BaCl2 溶液不应过量太多的原因有两个方面：。
4
为尽可能减少 SO2- 残留，需对原粗盐提纯进行的改进是。
物质
BaSO4
BaCO3
Ksp（25℃）
1.1×10−10
5.1×10−9
序号
饱和 NaCl
溶液/mL
2 ml·L-1 NaOH
溶液/mL
0.5 ml·L-1 Na2CO3
溶液/mL
滤液中
SO42-的量
a
10
0
0
少量
b
0
10
0
较多
c
0
0
10
较多
d
0
5
5
大量
e
6
2
2
大量
共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
参考答案
第一部分
第二部分
共 5 题，共 58 分（未注明分值的空，即为 2 分；多选题漏选 1 分，错选 0 分）。
15．（10 分）
（1）CH4(g)+2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) ΔH=＋251 kJ·ml−1
高温
①CH4(g)+2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) 为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，H2S 物质的量减 小，气体总物质的量增大，H2S 的物质的量分数减小
② 0.16
适当减压、适当升温、增大 n(CH4)/n(H2S)的投料比、及时移出 CS2（答出两点即可，两点各 1 分）
16. （11 分）
（1）Cu2+ + 2e- === Cu碳棒上出现红色固体
部分Zn 和硫酸铜直接反应，化学能未全部转化为电能（合理即得分）
右（1 分）
① 阴离子交换膜阻隔了 Cu2+向负极扩散，避免了 Cu2+直接氧化 Zn，使化学能得以持续转化为电能
② 离子导体（或离子通道）（1 分）；盐桥的离子传导能力弱于阴离子交换膜（或盐桥的内电阻大于阴离子交换膜）（1 分）
17.（11 分）
醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H+，因此 c(H+)小于溶液浓度
0.1 ml·L-1
＜ （1 分）
​
温度一定时，乙酸的电离平衡平衡常数 Ka=c(CH3COO－)·c(H+) /c(CH3COOH) 为定值，由于双乙酸钠溶液中，c(CH3COO－)、c(CH3COOH)近似相等，因此，c(H+)近似等于 K，也为常数（也可用 CH3COO－的水解平衡常数解释）
（5）1（6）c
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
D
C
C
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
B
A
B
D
B
18.（12 分）
（1）b
（2）反应 i 为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，240°C-260°C 时，随温度升高，反应ⅰ逆移的程度小于反应ⅱ正移的程度
（3）260 °C 时，催化剂活性高，反应速率快；或 260 °C 时，反应速率快
（4）①b
②阴极反应为 CO2 + 6e- + 6H+ === CH3OH + H2O，每转移 6 ml 电子，消耗 6ml H+，同时又有 6 ml H+
从双极膜进入阴极室，因此阴极室溶液的 pH 基本不变
（5）1- 9?
96500?
19.（14 分）
确保 SO42- 完全沉淀
加入 HCl 酸化的 BaCl2 溶液（1 分）有白色沉淀生成（1 分）（本题中可不考虑 HCl 和 BaCl2 的加入顺序）
BaSO4(s) + CO32- BaCO3(s) + SO42-② ③（1 分）
① a、b、c （1 分）
② 实验 d、e 的溶液中 SO42-的量明显高于实验 a、b、c
4
过量太多的 BaCl2 溶液会导致后续试剂用量增大，浪费试剂，还可能由于盐效应导致 BaSO4 的溶解度增大，进而使得 SO2- 残留量增大
在加 NaOH 溶液之前先向粗盐溶液中加入稍过量的 BaCl2 溶液，然后过滤，再依次加入其他除杂试剂