黑龙江省新时代高中教育联合体2024-2025学年高一上学期期末联合考试化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省新时代高中教育联合体2024-2025学年高一上学期期末联合考试化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关物质的归类正确的一组是( )
A.冰、干冰均属于化合物B.均属于酸性氧化物
C.氨水、氨气均属于电解质D.烧碱、纯碱均属于碱
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿
B.过氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂
C.淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色
D.烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹
3．下列说法错误的是( )
A.和互为同位素
B.属于氢元素的三种核素
C.和中阴阳离子个数比均为1：2
D.近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L
B.标准状况下，22.4L水中约含个
C.溶液中含有
D.常温常压下，中所含氧原子数约为个
5．化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.B.
C.D.
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(aq代表溶液)( )
A.
B.
C.
D.
7．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.中子数为8的碳原子：
B.的电子式：
C.的结构示意图：
D.用电子式表示HCl的形成过程：
8．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )
A.KOHB.C.D.NaCl
9．下列关于金属及其化合物的说法错误的是( )
A.钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质
B.碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料
C.溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字
D.铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中：
B.新制饱和氯水中：
C.与Al产生的溶液中：
D.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：
11．实验室中配制240mL0.1ml/LNaCl溶液，不需要用到的仪器是( )
A.AB.BC.CD.D
12．某溶液中含有下列七种离子，①；②；③；④；⑤；⑥；⑦，向其中加入足量固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )
A.①④⑤B.⑥C.⑥⑦D.②③⑥
13．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是( )
A.乙为，可用于治疗胃酸过多
B.Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量
C.将Na加入溶液中，一段时间后有红色固体析出
D.a与水生成NaOH和的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
14．有关元素周期表判断，下列叙述正确的是( )
A.周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差1或11
B.用中文“鿬”命名的第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族
C.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素
D.同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族
15．下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气与水反应：
B.中投入固体：
C.已知还原性，向溶液中通入少量的氯气：
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
16．软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是( )
A.碱性：B.离子半径：
C.稳定性：D.酸性：
17．2023年10月诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒。利用高压反应釜，以为镉源，升华硫为硫源，通过调控反应时间与反应温度，成功合成了CdS量子点。下列说法中正确的是( )
A.通过该方法获得的CdS量子点属于胶体
B.该量子点可通过滤纸和半透膜
C.胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.在制备胶体实验中，不能持续加热，防止胶体聚沉
18．下列说法正确的是( )
A.沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大
B.氢键是一种较弱的化学键
C.NaF、中所含化学键类型完全相同
D.碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化
19．人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的含量常以“mml/L”()和“mg/dL”(1L=10dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值为3.9~6.1mml/L。下列说法正确的是( )
A.1个葡萄糖分子中含有12个氢离子
B.葡萄糖的摩尔质量为180
C.无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降
D.若某人血糖检查结果为92mg/dL，说明血糖在正常范围内
20．安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.含有的共用电子对数是
B.反应方程式为
C.常温常压下，的质量是44g/ml
D.常温常压下，NO与CO的密度之比为15：14
21．一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.图①表示：向溶液中不断通入
B.图②表示：向溶液中滴入少量浓氨水
C.图③表示：向KOH溶液中通入少量
D.图④表示：向溶液中逐滴滴加稀盐酸至沉淀完全
22．同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
23．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z
B.Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸
C.金属性：R>Q
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
24．在空气中加热18.3g，其失重图像如图。已知：b点固体对应的化学式为。下列说法错误的是( )
A.C属于副族元素
B.加热到275℃时固体未完全失水
C.a→b过程产生的气体为碳氧化物
D.b→c过程中发生反应的化学方程式为
25．从某含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法正确的是( )
A.试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸
B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为
D.用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
26．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A.锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
B.铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D.砹()单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
27．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
28．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应i的离子方程式为
B.反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C.相当于该脱硫过程的催化剂
D.为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响
二、填空题
29．元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
(1)①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是______。
(2)由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为______。
(3)⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示)______。
(4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为______。
(5)元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④______⑨(填“>”、“S，氢化物的稳定性，C项错误；
D.Cl和S同周期，非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物酸性，D项错误；
答案选B。
17．答案：D
解析：A.量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，通过该方法获得的CdS量子点，若其直径在1-100nm之间，将其分散到分散剂中可以形成胶体，题中未说明形成分散系，A错误；
B.该量子点粒径为纳米级，能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；
C.胶体和溶液的本质区别为分散质粒径大小不同，胶体分散质粒径在1-100nm，溶液分散质粒径小于1nm，可利用能否发生丁达尔效应来鉴别胶体和溶液，C错误；
D.在制备胶体实验中，不能持续加热，是因为持续加热会使胶体聚沉，因为加热使胶体粒子运动加剧，碰撞机会增多，容易结合成大颗粒而聚沉，D正确；
故答案选D。
18．答案：A
解析：A.都是由原子构成的分子，三种物质的组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点逐渐升高的主要原因是相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，A正确；
B.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，B错误；
C.NaF中只含有离子键，中含有离子键且过氧根离子中含有共价键，C错误；
D.碘单质的升华和凝华过程为物理变化，变化的是分子间作用力，化学键没有发生变化，D错误；
故选A。
19．答案：D
解析：A.葡萄糖是由葡萄糖分子构成，在1个葡萄糖分子中含有12个氢原子，A错误；
B.葡萄糖的摩尔质量为180g/ml，B错误；
C.浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，C错误；
D.若病人的血糖检测结果为90mg/dL，，在正常范围内，D正确；
故答案选D。
20．答案：C
解析：A.氮气分子中存在氮氮叁键，含有3ml共用电子对，数目为，A正确；
B.根据进出分子可知，CO、NO为反应物，为生成物，故反应方程式为，B正确；
C.常温常压下，的质量是1ml×44g/ml=44g，C错误；
D.同温同压下，NO与CO的密度之比等于摩尔质量之比，故为30：28=15：14，D正确；
故选C。
21．答案：D
解析：A.向溶液中不断通入，先发生反应，当二者完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，导电性为0，继续通入，与水和碳酸钡反应生成，溶液的导电性增强，A正确；
B.向溶液中滴入少量浓氨水，发生反应，醋酸为弱电解质，生成的醋酸铵为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B正确；
C.向KOH溶液中通入少量，发生反应，溶液中离子浓度不变，溶液的导电性不变，C正确；
D.向溶液中逐滴滴加稀盐酸至沉淀完全，发生反应，和均为强电解质，但溶液体积增大，离子浓度减小，故导电性会减小，但不会降低至0，D错误；
故答案为D。
22．答案：C
解析：A.碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，水溶液中的电离方程式为，A错误；
B.二氧化硫具有还原性，和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，若二氧化硫和次氯酸根离子恰好反应，反应为，若二氧化硫不足，则反应为，B错误；
C.氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物且都能与水反应生成碱，C正确；
D.铅化合价为+2、+4，改写成简单氧化物的形式为，D错误；
故选C。
23．答案：B
解析：根据题中信息及其原子半径与主要化合价的关系图判断，X、Y、Z、M、Q、R分别为。
A.Y为O元素，Z为N元素，二者形成的简单氢化物分别为，稳定性，A项正确；
B.Z为N元素，M为Cl元素，氧化物对应的水化物有、等，其中、为弱酸，B项错误；
C.R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，C项正确；
D.X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，三种元素组成的化合物有、、等，是酸、碱或盐，D项正确；
答案选B。
24．答案：B
解析：A.C原子序数为27，位于周期表第四周期第Ⅷ族，属于副族元素，A正确；
，加热至275℃时，质量减少了3.6g，，恰好是结晶水的质量，已经完全失去水，B错误；
C.b点固体对应的化学式为，则a→b过程是分解，，产生的气体为碳氧化物，C正确；
D.b→c过程质量继续减少，减少了0.53g，发生分解反应，假设方程式为：，经计算，假设正确，D正确；
故选B。
25．答案：C
解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把还原为，则通过过滤（操作Ⅰ）得到的滤液X为溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成，故通过过滤（操作Ⅱ）可得到铜单质，滤液Z为溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把转化为，然后通过蒸发结晶（操作Ⅲ）便可得到氯化铁晶体。
A.根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误；
B.根据上述分析，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误；
C.在两次过滤得到的（操作Z）溶液中通入氯气，发生反应，把转化为，C正确；
D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误；
故选C。
26．答案：D
解析：A.锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，A项错误；
B.铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为弱酸，B项错误；
C.铊(Tl)与铝同主族，铊的金属性强于铝，其单质只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，C项错误；
D.卤素单质的颜色逐渐加深，同主族非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银除AgF外均难溶于水和硝酸，砹()单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D项正确；
答案D。
27．答案：D
解析：A.将有色鲜花放入充满的集气瓶中，与鲜花中的水反应生成了HClO，HClO具有漂白性，有色鲜花褪色，A项错误；
B.将固体溶于水，可电离出自由移动的离子，溶液能导电，但在熔融状态下不能电离出离子，所以是共价化合物，不含有离子键，B项错误；
C.用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，由于玻璃的成分中含有钠元素，火焰也呈黄色，会影响溶液中钠元素的检测，应该用洁净的铂丝蘸取待测液，C项错误；
D.向沉淀中分别加入足量NaOH溶液，溶解，不溶解，说明为两性氢氧化物，因而碱性，故金属性Mg>Al，D项正确；
答案选D。
28．答案：C
解析：A.反应i的离子方程式为，A错误；
B.反应II的化学方程式为：，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B错误；
C.参与反应，反应后又生成了，因此是该脱硫过程的催化剂，C正确；
D.T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，D错误；
答案选C。
29．答案：(1)第二周期第ⅣA族
(2)
(3)
(4)
(5)>；分子间存在氢键
(6)AB
解析：根据元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
（1）碳元素能形成有机物种类繁杂，因此C元素形成的化合物种类最多，其在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）H、N、Cl三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物为，其电子式为；
（3）元素⑤的离子是F-，⑥的离子是；⑦的离子是，它们电子层数相同，核电荷数越大则半径越小，则半径由大到小依次为；
（4）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，与⑧形成的单质反应的离子方程式为；
（5）O的简单氢化物是，S的简单氢化物是，水的沸点比硫化氢高，原因是分子间存在氢键；
（6）由分析可知，⑨为硫，已知硒()与⑨同主族即位于第四周期第ⅥA族，据此分析解题：
A.根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，A正确；
B.中元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，B正确；
C.根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即的稳定性比⑨的即弱，C错误；
D.已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为，D错误；
故选AB。
30．答案：(1)
(2)c
(3)炭黑
(4)
(5)35%；冷却结晶
(6)
解析：含铅废料粉碎后加入稀硫酸、硫酸亚铁，加热反应，在催化下Pb和反应生成，碳不反应成为滤渣，粗品加入醋酸钠得到醋酸铅溶液，通入氨气、二氧化碳得到沉淀，沉淀煅烧得到纳米PbO，沉淀加入稀硫酸淋洗得到钠离子硫酸铅。
（1）在催化下，Pb和反应生成，反应中Pb单质中元素化合价由0变为+2，失去2个电子、中铅化合价由+4变为+2，得到2个电子，结合电子守恒，配平后用单线桥表示为：；
（2）亚铁离子具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，故选c；
（3）由分析，过程Ⅱ过滤除去的物质是不反应的炭黑；
（4）过程Ⅲ所得滤液中检出，则反应为醋酸铅溶液通入氨气、二氧化碳得到沉淀，结合质量守恒，同时生成醋酸铵，反应为：；
（5）根据PbO的溶解度曲线，其在浓氢氧化钠溶液中溶度较大、而在稀氢氧化钠溶液中溶解度较小；提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，利于其溶解，故加热至较高温度110℃左右，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体；
（6）结合反应和铅元素守恒，废料中铅的质量分数。
31．答案：(1)
(2)除去氯气中的HCl
(3)浓硫酸
(4)石灰乳
(5)efcdab；防止氯化铝凝华堵塞导气管；吸收多余的，防止环境污染；同时防止空气中的水蒸气进入氯化铝的制备和收集器
解析：装置A中与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，使制得的氯气中混有HCl气体，可通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中浓硫酸干燥得到干燥的氯气，除去HCl气体后的中混有水蒸气，C和E中的现象分别为布条褪色、不褪色；装置F模拟工业制备漂白粉，所盛试剂石灰乳，反应为，G尾气吸收。
M区反应制备无水氯化铝，先用浓硫酸干燥氯气，反应后冷凝收集氯化铝，有碱石灰的干燥管吸收尾气并防止空气中水蒸气进入装置。
（1）二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气的离子方程式为：；
（2）B中饱和食盐水的作用为：除去氯气中的HCl；
（3）C和E中做对比实验，前后布条褪色和不褪色，主要是有无水的参与，所以D中盛放的试剂为：浓硫酸；
（4）模拟工业制备漂白粉，氯气与石灰乳反应，故装置F中的试剂是石灰乳；
（5）①制备无水氯化铝，先用浓硫酸干燥氯气，反应后冷凝收集氯化铝，有碱石灰的干燥管吸收尾气并防止空气中水蒸气进入装置，连接顺序为：efcdab；
②硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是：防止氯化铝凝华堵塞导气管；
③碱石灰的作用为：吸收多余的，防止环境污染；同时防止空气中的水蒸气进入氯化铝的制备和收集器。
A量筒
B分液漏斗
C容量瓶
D胶头滴管
A
在水溶液中的电离方程式为
在水溶液中的电离方程式为
B
通入漂白粉溶液中发生的离子反应为
通入漂白粉溶液中发生的离子反应为
C
是碱性氧化物
CaO也是碱性氧化物
D
改写成简单氧化物的形式为
改写成简单氧化物的形式为
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
将有色鲜花放入充满的集气瓶中，有色鲜花褪色
具有漂白性
B
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
C
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有
D
向沉淀中分别加入足量NaOH溶液，溶解，不溶解
金属性：Mg>Al
族
周期
ⅠA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩